2021河南省名校联盟高一下学期期末考试化学试题含答案

河南名校联盟

2020—2021学年高一（下）期末考试

化学

考生注意：

1.本试卷共8页。时间90分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Mg 24  Al 27  K 39

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。.

1.化学与人类生活密切相关，下列有关物质的用途不正确的是（    ）

A.用制作光导纤维 B.用澄清石灰水制取漂白液

C.用葡萄糖制取银镜  D.用萃取碘水中的碘

2.超级电容器是介于普通电容器与电池之间的储能装置。石墨烯/聚3，4-乙烯二氧噻吩（PEDOP）可用于制备超级电容器。下列有关说法正确的是（    ）

A.石墨烯/聚3，4-乙烯二氧噻吩是一种新型化合物

B.石墨与互为同位素

C.聚3，4-乙烯二氧噻吩是人工合成高分子化合物

D.聚3，4-乙烯二氧噻吩是纯净物

3.具有极强的辐射性，常用于辐射育种，癌症和肿瘤的放射治疗。下列有关的说法不正确的是（    ）

A.与会的化学性质不同 B.质子数比中子数少6

C.电子数为27  D.属于过渡元素

4.“十四五规划”国家提出了一个明确的目标，到2025年，新能源汽车新车销售量达到汽车新车销售总量的20%左右。新能源汽车指除燃料为汽油、柴油之外的所有使用其他能源（比如电能、太阳能）的汽车。下列关于能源的说法正确的是（    ）

A.汽油、柴油都是石油发生化学变化的产物

B.电动汽车内部的电池能量转化率可以达到百分之百

C.太阳能不能直接转化为电能

D.天然气属于气态化石燃料

5.下列说法不正确的是（    ）

A.甲烷的氯代反应与苯的溴代反应类型相同

B.乙烯能使酸性溶液和溴水褪色，且褪色原理相同

C.等物质的量的乙醇，乙酸分别与足量Na反应产生的量相同

D.淀粉和纤维素的最终水解产物相同

6.氯气通入碳酸氢钠溶液中发生反应，下列有关化学用语正确的是（    ）

A.的结构示意图： B.的结构式：O—C—O

C.HClO的电子式： D.内部既含离子键又含共价键

7.我国从1966年开始进行海水提溴，主要采用的方法是空气吹出法，其从海水中提取溴的流程如下：

下列叙述不正确的是（    ）

A.过程①应使用蒸馏烧瓶

B.过程②可证明还原性

C.过程④的化学方程式为

D.萃取过程可选用酒精为萃取剂

8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同周期且二者可形成两种以上的二元化合物，Y的族序数与周期数相等，Z单质常温下呈气态。下列有关说法不正确的是（    ）

A.原子半径：Y>W>X

B.简单氢化物的稳定性：W>X

C.Y与Z形成的二元化合物为电解质

D.W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

9.钾离子电池由于其低成本，电解液中快的离子传导性以及高的工作电压等优点，近年来引起了科研工作者极大的关注。在两极间脱嵌实现电池的充放电过程。下图为钾离子二次电池充电时的工作原图，工作前两电极质量相等且均为。下列有关说法正确的是（    ）

A.放电时，向a极移动

B.充电时，转移0.1mol时，理论上两极质量差为7.8g

C.充电时，a电极发生的反应为

D.充电时，b电极反应前后，碳元素的化合价不发生变化

10.常温下，将铁片置于稀硫酸中发生反应，下列措施不能增大生成速率的是（    ）

A.将铁片换成铁粉  B.加入少量固体

C.将稀硫酸换成浓硫酸  D.适当升高温度

11.下列关于热化学方程式的说法正确的是（    ）

A.  ，则的燃烧热为

B.  ，则该反应为放热反应

C.已知  ，则 

D.  ，则 

12.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（    ）

A.标准状况下，2.24L中含共用电子对数目为0.7

B.溶液中含的数目为0.6

C.7.2g正戊烷与新戊烷的混合物中含H原子的数目为1.2

D.与足量水反应，当水溶液增重10.8g时，转移的电子数为0.2

13.下列实验操作能达到实验目的的是（    ）

14.工业上合成氨的部分反应历程（其中吸附在催化剂表面的物质用*表示）如下图所示，下列说法正确的是（    ）

A.由图可知，工业合成氨的反应是放热反应

B.由和转化为2和6的过程可知断裂化学键释放能量

C. 

D.相比于过渡态Ⅰ、Ⅱ，过渡态Ⅲ更稳定

15.乙酸芳樟酯又名乙酸沉香酯，其结构简式如下图所示，是制备高级香精不可缺少的香料，在日化、烟草、食品工业中占有十分重要的地位。下列有关乙酸芳樟酯的说法不正确的是（    ）

A.分子式为

B.在酸性、碱性条件下均不稳定

C.分子中所有原子有可能共面

D.与一定量加成的产物有3种（不考虑立体异构）

16.下列推断正确的是（    ）

A.由稳定性，推断稳定性

B.由同周期主族元素最高正价依次升高，推断最高正价F>O

C.由Na在中燃烧生成，推断Li在中燃烧生成

D.由同主族单质、、、熔沸点依次升高，推断Li、Na、K、Rb、Cs熔沸点依次升高

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

17.（14分）物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、pH调节剂、增香剂、缓冲剂。其结构式如下图所示，其组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。

请回答下列问题：

（1）元素Q在周期表中的位置为            ，工业上采用      法冶炼Q的单质。

（2）物质M中所含化学键的类型为            ，物质M与稀硫酸反应生成有机物N，N中所含官能团的名称为            。

（3）相同条件下，等质量的Y的两种单质、分别在足量中燃烧，放出热量前者大于后者.则两种单质中，      （填“”或“”）更稳定。Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为      （填化学式）。

（4）QX的电子式为      ，与水反应的化学方程式为                  。

18.（13分）原电池体现化学对社会发展的又一伟大贡献。请回答下列问题：

（1）将Cu电极、石墨电极用导线连接好后插入溶液中，电子的流向为            （填“由Cu电极到石墨电极”或“由石墨电极到Cu电极”），石墨电极的电极反应式为                  。

（2）一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时，与在多孔碳材料电极处生成（或1）。

①放电时，多孔碳材料电极为      （填“正”或“负”）极。

②放电时，外电路每转移0.1mol，锂电极的质量变化为      。

③放电时，电池正极的电极反应式为                  。

（3）燃料电池大大提高了能量的转化效率。燃料电池工作时将燃料内部的      能转化为      能。碱性甲烷燃料电池工作时负极的电极反应式为                  。

19.（11分）石油是宝贵的能源，属于战略资源。、均是石油裂解的产物。

请回答下列问题：

（1）石油裂化、裂解为      （填“物理”或“化学"）变化。

（2）已知 

则反应        。

（3）一定温度下，在某2L恒容密闭容器中充入1mol和1mol发生反应，10min后达到平衡，容器内压强为起始压强的1.25倍。

①下列说法可以判定反应到达平衡状态的是      。（填字母序号）

A.

B.相同时间内，断裂2mol的同时断裂1mol

C.容器内气体的密度不再发生变化

D.容器内气体的平均相对分子质量不再发生变化

②0~10min，v（CO）=      ，的转化率为      %，的体积分数为      %。

20.（14分）甲酸丁酯（）可用作漆用溶剂和制造胶片时的溶剂，还可用于人造革、香料和有机合成等领域。某小组在实验室进行甲酸丁酯的制备。

【实验原料】甲酸（HCOOH）和正丁醇（）

【实验装置】

【实验步骤】

向仪器M中加入98%的甲酸47g，正丁醇37g，适量浓硫酸，几粒沸石，加热回流反应24h。冷却后用饱和NaCl溶液洗涤，再依次用饱和溶液、饱和NaCl溶液洗涤。再经无水干燥，分馏，收集106~107℃的馏分，得甲酸丁酯38g。

【相关物质的物理性质】

已知：NaCl能降低甲酸丁酯在水中的溶解度

请回答下列问题：

（1）仪器M的名称为      ，冷凝水的进口为      （填“a”或“b”）。

（2）甲酸和正丁醇反应的化学方程式为                  。

（3）甲酸丁酯中的杂质为      。

（4）两次用饱和NaCl溶液洗涤的目的分别是除去      、      。

（5）每次洗涤后均需进行的操作为            。

（6）该实验的产率为      %。（保留小数点后一位）

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2020—2021学年高一（下）期末考试

化学答案

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1.【答案】B

【解析】用制作光导纤维，A项正确；用和NaOH制取漂白液，B项错误；用葡萄糖制取银镜，C项正确；用萃取碘水中的碘，D项正确。

2.【答案】C

【解析】石墨烯/聚3，4-乙烯二氧噻吩是混合物，A项错误；石墨与互为同素异形体，B项错误；聚3，4-乙烯二氧噻吩是人工合成高分子化合物，C项正确；聚3，4-乙烯二氧噻吩是聚合物，是混合物，D项错误。

3.【答案】A

【解析】与互为同位素，同位素的化学性质基本相同，A项错误；中子数=质量数质子数=60－27=33，中子数－质子数=6，B项正确；电子数=质子数，C项正确；根据0族定位法，可知D项正确。

4.【答案】D

【解析】直馏汽油是石油分馏的产物，属于物理变化，A项错误；任何能量转化率都不能达到百分之百，B项错误；太阳能可以直接转化为电能，C项错误；天然气属于气态化石燃料，D项正确。

5.【答案】B

【解析】甲烷的氯代反应与苯的溴代反应都属于取代反应，反应类型相同，A项正确；乙烯使酸性溶液褪色是乙烯发生了氧化反应，乙烯使溴水褪色是乙烯发生了加成反应，二者褪色原理不同，B项错误；等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量Na反应产生的量相同，C项正确；淀粉和纤维素的最终水解产物均为葡萄糖，D项正确。

6.【答案】D

【解析】核内有11个质子，A项错误；分子中应为碳氧双键，B项错误；HClO的电子式应为，C项错误；内部既含有和形成的离子键，也含有中各原子间形成的共价键，D项正确。

7.【答案】D

【解析】过程①是蒸馏操作应使用蒸馏烧瓶，A项正确；过程②通入氯气，发生反应，是还原剂，是还原产物，还原性，B项正确；过程④的化学方程式为，C项正确；酒精与水互溶，不可选酒精作为萃取剂，D项错误。

8.【答案】B

【解析】由题意可知W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl。元素周期表中原子半径越往左下越大，原子半径Al>N>O，A项正确；水的稳定性强于氨，B项错误；为电解质，C项正确；W、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为、，二者均为强酸，D项正确。

9.【答案】B

【解析】由a电极物质变化变为可知，a电极的反应式为，a电极为阴极，发生还原反应，则放电时，a电极发生氧化反应，为负极，向正极b电极移动，A、C项错误；转移0.1mol，理论上两极质量差为7.8g，B项正确；b电极反应前后，钾元素的化合价不发生变化，碳元素的化合价发生变化，D项错误。

10.【答案】C

【解析】将铁片换成铁粉能增大反应物的接触面积，增大反应速率，A项正确；加入少量固体，铁会置换出铜，形成Fe—Cu原电池，Fe作负极，可增大反应速率，B项正确；将稀硫酸换成浓硫酸，铁会发生钝化，不再生成，C项错误；适当升温能增大反应速率，D项正确。

11.【答案】D

【解析】燃烧热是指101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，A项错误；物质的三态变化不属于化学反应，B项错误；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，C项错误；  ，则  ，D项正确。

12.【答案】B

【解析】标准状况下，为气体，2.24L的物质的量为0.1mol，含共用电子对数目为0.7，A项正确；未说明溶液体积，无法计算数目，B项错误；正戊烷与新戊烷互为同分异构体，7.2g正戊烷与新戊烷的混合物中含H原子的数目为1.2，C项正确；由  可知，当水溶液增重10.8g时，转移的电子数为0.2，D项正确。

13.【答案】B

【解析】溶于水生成，和溶液反应生成，说明酸性，但不是S的最高价含氧酸，无法证明非金属性S>Si，A项错误；向溶液中加入过量氨水会发生反应，B项正确；Mg比Al活泼，不能用铝热法制备Mg，C项错误；除去乙醇中混有的少量水应该加入CaO后蒸馏，D项错误。

14.【答案】C

【解析】本图只是合成氨反应过程的部分反应历程，不能由图得出合成氨的反应为放热反应，A项错误；和转化为2和6的过程除了有化学键的断裂，也有原子的吸附，而吸附过程能量降低，无法判断该过程热量的变化，B项错误；观察图象可知  ，C项正确；能量越低物质越稳定，故过渡态Ⅱ最稳定，D项错误。

15.【答案】C

【解析】由图可知，乙酸芳樟酯的分子式为，A项正确；乙酸芳樟酯在酸性、碱性条件下均能水解，B项正确；乙酸芳樟酯分子中有饱和碳原子，所有原子不可能都处于同一平面，C项错误；1分子乙酸芳樟酯与1分子加成有如图两种结构，，1分子乙酸芳樟酯与2分子加成有一种结构，共3种结构，D项正确。

16.【答案】A

【解析】由稳定性，推断稳定性，A项正确；F、O元素无最高正价，B项错误；Li在中燃烧只能生成，C项错误；Li、Na、K、Rb、Cs熔沸点依次降低，D项错误。

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

17.【答案】（14分）

（1）第三周期第ⅠA族（2分）  电解（1分）

（2）离子键、共价键（极性键、非极性键）（2分）  羟基、羧基（2分）

（3）（1分）  （2分）

（4）（2分）  （2分）

【解析】由图可知X、Y、Z、Q对应的元素分别为H、C、O、Na。

（1）Q在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族，工业上采用电解法冶炼钠的单质。

（2）M为，所含化学键的类型为离子键、共价键（极性键、非极性键）；N为，所含官能团的名称为羟基、羧基。

（3）相同条件下，等质量的Y的两种单质、分别在足量中燃烧，放出热量前者大于后者，说明本身能量更低，更稳定；Z的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，沸点。

（4）QX的电子式为，与水反应的化学方程式为。

18.【答案】（13分）

（1）由Cu电极到石墨电极（2分）  （2分）

（2）①正（1分）  ②减重0.7g（2分）  ③（2分）

（3）化学（1分）  电（1分）  （2分）

【解析】（1）在溶液中，Cu与发生反应生成和，故Cu电极为负极，石墨是正极，电子由Cu电极到石墨电极。

（2）由题意知，放电时负极反应为，正极反应为（或1）。①该电池放电时，金属锂为负极，多孔碳材料为正极；

②放电时，外电路每转移0.1mol，锂电极的质量变化为减重0.7g。

（3）燃料电池工作时将燃料内部的化学能转化为电能。碱性甲烷燃料电池工作时负极的电极反应式为。

19.【答案】（11分）

（1）化学（1分） （2）+178.7（2分）

（3）①BD（2分）  ②0.025（2分）  50（2分）  20（2分）

【解析】（1）石油裂化、裂解均为化学变化。

（3）将热化学方程式分别编号为a.  、b.  、c.  、d.  ，c－b－a－d得目标热化学方程式  。

（3）①未标明正逆反应，不能判定平衡，A项错误。相同时间内，断裂2.mol的同时断裂1mol说明正逆反应速率相等，可以判定平衡，B项正确。容器体积，气体质量一直不变，容器内气体的密度一直不变，不能判定平衡，C项错误。容器内气体的质量一直不变，没平衡时气体的物质的量在发生改变，平均相对分子质量不再发生变化可以判定平衡，D项正确。

②设平衡时CO转化的物质的量为mol，列三段式：

起始/mol     1         1        0

转化/mol                    

平衡/mol                

，解得

，的转化率，的体积分数=的物质的量分数。

20.【答案】（14分）

（1）圆底烧瓶（1分）  b（1分）

（2）（2分，写成也给分）

（3）甲酸、正丁醇、少量浓硫酸（2分，少写给1分）

（4）甲酸、硫酸等酸性杂质（2分）  （2分）

（5）分液（2分） （6）74.5（2分）

【解析】（1）仪器M的名称为圆底烧瓶，冷凝水的进口为b。

（2）甲酸和正丁醇反应的化学方程式为。

（3）酯化反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，催化剂不参与反应，因此甲酸丁醇中的杂质为甲酸、正丁醇、少量浓硫酸。

（4）两次用饱和NaCl溶液洗涤的目的分别是除去甲酸、硫酸等酸性杂质和第二次洗涤引入的少量。

（5）每次洗涤后均需进行的操作为分液。

（6）该实验中甲酸的物质的量为，正丁醇的物质的量为，产率。