河南省名校联盟2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案

这是一份河南省名校联盟2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：化学实验基础，物质及其变化，物质的量，金属及其化合物，非金属及其化合物，化学反应与能量(电化学)，化学反应速率与化学平衡，水溶液中的离子反应与平衡。
5．可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列应用中没有涉及水解原理的是（ ）
A．NH4Cl和ZnCl2混合溶液可作焊接中的除锈剂
B．用SOCl2与混合共热可得无水AlCl3
C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸洗
D．向TiCl4中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料TiO2
2．常温下，下列有关浓度相等的NH4Cl与NH4F两种溶液的说法正确的是（ ）
A．pH相等
B．水的电离程度相等
C．相等
D．NH4F溶液中存在
3．在V2O5催化下，SO2(g)氧化为SO3(g)的热化学方程式为
，研究表明，该反应分两步进行，历程如下：
第一步：(快)，第二步:(慢)。
下列说法错误的是（ ）
A．V2O5参与了化学反应
B．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大
C．第一步的逆反应速率小于第二步的正反应速率
D．提高第二步的反应速率，可提高整个反应的反应速率
4．已知下列三个反应：①；②；③。设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1L溶液中含Fe3＋数目为
B．①②③中转移电子数之比一定为5：1：1
C．将KI溶液滴加到KMnO4溶液中，能发生反应
D．0.1mlCl2通入足量水中，溶液中有:
5．25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A．反应能够发生
B．等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈碱性
C．CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为
D．常温下，等pH的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释(如图)，Ⅰ表示盐酸的稀释过程
6．以酚酞为指示剂，用的盐酸标准溶液滴定某未知浓度的Na2CO3溶液，以测定Na2CO3的浓度。下列说法错误的是（ ）
A．以甲基橙为指示剂也可以达到相应的实验目的
B．准确移取Na2CO3溶液于锥形瓶中，若又加入少量蒸馏水，对滴定结果无影响
C．滴定时，当观察到锥形瓶内溶液颜色由浅红色变为无色时，即可判断达到滴定终点
D．滴定结束后若仰视观察滴定管中液面刻度读数，则测定结果偏大(滴定前读数正确)
7．在相同温度时，100mLHF溶液与10mLHF溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A．HF的电离常数B．溶液中H＋的物质的量
C．中和时所需NaOH的物质的量D．溶液中HF的物质的量
8．下列有关电解质溶液的说法中正确的是（ ）
A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B．将1mL盐酸稀释到1000mL，所得溶液pH为9
C．在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12
D．将pH＝12的氨水和氢氧化钠溶液各1mL稀释至100mL，所得氢氧化钠溶液pH略大
9．下列有关物质性质的说法中错误的是（ ）
A．IBr与NaOH发生非氧化还原反应生成NaI与NaBrO
B．碱式碳酸铜固体受热分解产物均为氧化物
C．向氯化铝溶液中滴加偏铝酸钠溶液可得到白色沉淀
D．N、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO和SO2
10.高氯酸(HClO4)是制备导弹和火箭的固体推进剂高氯酸铵(NH4ClO4)的原料之一。一种电解高纯次氯酸制备高氯酸的模拟装置如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．b为电源的负极
B．电极M的电极反应式为
C．电解过程中稀硫酸的浓度保持不变
D．电路中转移2ml，两极区溶液变化的质量差为4g
11．室温下，将0.05mlNaHCO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，结论错误的是（ ）
12．以重晶石(BaSO4)为原料生产白色颜料立德粉(ZnS和BaSO4混合物)的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．混料研细的目的是加快回转炉中的反应速率
B．回转炉中每生成1mlBaS，有4ml发生转移
C．浸出槽的滤渣经处理后循环利用，可提高原料利用率
D．沉淀器中发生的反应为
13．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（ ）
14．室温下，用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入过量盐酸产生气泡，滤渣末完全溶解。已知：室温下，。下列说法错误的是（ ）
A．室温下，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度
B．滤渣中加入盐酸反应的离子方程式：
C．反应正向进行，需满足
D．过滤后所得清液中存在：，且
15．室温下，向10mLH2A溶液中滴加的NaOH溶液时，pH、pc(X)[pc(X)＝﹣lgc(X)](、、)随V(NaOH溶液)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线①表示随V(NaOH溶液)变化
B．反应的化学平衡常数为
C．当V(NaOH溶液)＝10mL时，
D．常温下，当pH＝7.6时，有
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(14分)碘微溶于水，若水中含I﹣，碘溶解度增大，因为存在平衡：。某同学设计如下实验测定该反应的平衡常数，并从某废碘液(含有I2、、和淀粉)回收I2。回答下列问题:
(1)反应平衡常数测定，步骤如下：
Ⅰ．将一定质量的单质I2完全溶于溶液中(假定溶液体积不变)，加入10mLCCl4，振荡，静置后分液；
Ⅱ．实验测得上层溶液中；
Ⅲ．滴定下层溶液至终点时，消耗溶液。
已知：、不溶于CCl4；一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用KD表示，称为分配系数)，且室温条件下KD＝85。
①分液时，使用的玻璃仪器有_____。
②该条件下反应的平衡常数K＝_____(保留三位有效数字)。
(2)某废碘液(含有I2、、和淀粉)回收I2的实验过程如下:
ⅰ．还原:取100mL废碘液，加入Na2S2O3将I2、I3还原为；
ⅱ．浓缩：加热浓缩到原体积的50%；
ⅲ．氧化：向浓缩液中加入稍过量的研细的FeCl3固体，充分搅拌，静置；
ⅳ．过滤：得粗碘和碘水；
ⅴ．升华：粗碘中含有FeCl3等杂质，用升华法提纯得精碘。
①还原时判断I2、全部还原为的实验现象是_____。
②还原和浓缩的顺序不能交换，可能原因是_____。
③氧化时发生反应的离子方程式为_____。
④升华法提纯粗碘的装置如图所示(加热装置已省略)。使用仪器A进行回流水冷却，仪器A的名称是_____，进水口为_____(填“a”或“b”)，小烧杯中放置P2O5的作用是_____。
⑤碘水可用乙醚一四氯化碳的混合溶剂萃取进一步回收碘，萃取剂总体积为10mL时四氯化碳与乙醚不同比例下的实验对比结果如下表：
由此得出的结论是_____。
17．(14分)NH3和N2H4是氮与氢元素形成的两种重要化合物，NH3还可形成多种铵盐如NH4Cl、NH4HSO3等。回答下列问题:
(1)NH3溶于水形成的溶液中存在电离平衡：，下列方法可使的溶液中电离程度增大的是_____(填字母)。
a．加入少量NH4Cl固体
b．加水稀释至
c．加入少量NaCl固体
d．加入少量的NaOH溶液．
e．通入少量NH3
(2)常温下，用氨水吸收SO2可得到]NH4HSO3溶液，在NH4HSO3溶液中：
_____(填“>”“<”或“＝”)；反应)的平衡常数K＝_____[已知：常温下电离常数，，。
(3)25℃时，将100mLNH4Cl溶液和100mLAgNO3溶液混合(忽略溶液混合后的体积变化)，混合后溶液中Ag＋的浓度为_____[25°C时，]。
(4)N2H4是二元弱碱，N2H4在水溶液中存在如下两步电离：
①
②_____ 。
写出N2H4在水溶液中的第②步电离方程式：_____。25℃时，向N2H4的水溶液中加入稀硫酸，欲使，同时，应控制溶液的pH范围为_____(用含a、b的式子表示)。
(5)25℃时，将的NH4Cl溶液与的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液的pH＝7，则溶液中_____(填“>”“<”或“＝”)，的电离常数______(用含a的代数式表示，不考虑液体混合时体积的变化)。
18．(14分)硫酸镍(NiSO4，，易溶于水)是一种重要的化工原料，应用广泛。利用废旧镍电池正极板(主要成分为单质Ni)为原料制取工业级硫酸镍晶体()的流程如下：
已知：①粗NiSO4溶液中还含有、、、、等；
②，。
回答下列问题：
(1)“酸溶”时，生成NiSO4的化学方程式为_____。
(2)检验“氧化”时是否完全氧化为的试剂是_____(写化学式)溶液。
(3)滤渣1的成分是_____(写化学式)。
(4)若溶液中，，“除Ca2＋，Mg2＋”时，缓慢滴加稀NH4F溶液，则先产生的沉淀1是_____(填化学式)，当CaF2，MgF2开始共沉淀时，溶液中“沉淀1”是否沉淀完全?写出推断过程：_____(离子浓度即可认为沉淀完全)。
(5)“沉镍”时生成碱式碳酸镍，写出该反应的离子方程式：
_____。
(6)由“溶解”得到的NiSO4溶液制取需经过的“一系列操作”依次是蒸发浓缩、_____、洗涤、干燥等。
19．(13分)CO2催化加氢合成有机物，可实现资源的再利用，其中涉及的反应有
反应Ⅰ:；
反应Ⅱ:；
反应Ⅲ:。
回答下列问题：
(1)反应的______。
(2)500K时，向容积为3L的恒容密闭容器中充入3mlH2和1.5mlCO2，若只发生反应Ⅰ，10min时达到平衡，CO2的转化率是60%。
①下列事实能说明反应Ⅰ已达平衡的是_____(填字母)。
a．CO2和H2的转化率相等
b．混合气体的密度不随时间变化
c．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
d．单位时间内体系中减少03mlH2的同时增加0.1mlH2O
②0~10min内，H2的平均反应速率为_____。
③该温度下，反应Ⅰ的平衡常数______；；若在此容器中开始时充入0.3mlH2和0.9mlCO2、0.9mlCH3OH、xmlH2O(x不为0)，若使反应在开始时能正向进行，则x应满足的条件是_____。
(3)研究人员向某容器中充入4mlH2和1mlCO2，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，CO2的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图[DME指CH3OCH3，不考虑其他因素影响，已知：
]
①反应Ⅲ的_____(填“>”或“<”)0。
②若在220℃条件下，则平衡时______ml。
③当其他条件不变，增大压强，CO的物质的量_____(填“不变”“增大”或“减小”)。
高三化学参考答案、提示及评分细则
1．C NH4Cl和ZnCl2混合溶液因水解呈酸性，能除掉钢铁表面的铁锈，A项不符合题意；SOCl2与水反应生成盐酸，可抑制AlCl3水解，B项不符合题意；处理锅炉水垢中的硫酸钙，用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去，是利用沉淀转化，与水解无关，C项符合题意；向TiCl4中加入大量的水，水解生成，D项不符合题意。
2．D 由于不水解，水解，两种溶液中水解程度不同，、不同，pH不相等，A、C项错误；由于与的水解相互促进，NH4F水解程度大，水的电离程度大，B项错误；根据元素质量守恒，可判断D项正确。
3．C 由历程可知，A项正确；总反应的，总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大，B项正确；第一步反应为快反应，正逆反应速率较大，第二步为慢反应，正逆反应速率较慢，第一步的逆反应速率大于第二步的正反应速率，C项错误；因为第二步反应速率较慢，提高该步反应速率，整个反应的反应速率加快，D项正确。
4．C FeCl3水解，1L溶液中含Fe3＋数目小于，A项错误；因反应物的物质的量未知，无法计算①②③中转移电子数之比，B项错误；由反应①②③可知，氧化性：，和KI能发生反应，C项正确；Cl2通入水中，混合体系中还有Cl2，D项错误。
5．D 酸性:，反应不能发生，A项错误；由于，等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性，B项错误；CO2通入NaCN溶液中，离子方程式为，C项错误；醋酸为弱酸，等pH的醋酸和盐酸，醋酸浓度大，加等体积水稀释，pH变化小，D项正确。
6．C 以甲基橙为指示剂，滴定终点时生成NaCl，可以测定Na2CO3的浓度，A项正确；加蒸馏水，Na2CO3的物质的量不变，消耗盐酸的量不变，B项正确；以酚酞为指示剂，用的盐酸标准液滴定某未知浓度的Na2CO3溶液，滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色由浅红色变为无色且半分钟内不变色时，即达到滴定终点，C项错误；滴定结束后若仰视观察滴定管中液面刻度读数，则读数偏大，测定结果偏大，D项正确。
7．B 电离常数只与温度有关，温度相同，电离常数相等，A项错误；100mL溶液和10mL溶液中，溶质的物质的量相同，但浓度越小，电离程度越大，100mL溶液中H＋的物质的量大，B项正确；溶质的物质的量相同，中和时所需NaOH的物质的量相同，C项错误；10mL溶液中HF的电离程度小，HF物质的量大，D项错误。
8．C 纯水呈中性，A项错误；盐酸稀释，pH不可能大于7，只能接近7，B项错误；酸和碱均抑制水的电离，水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12，C项正确；pH＝12的氨水稀释时，电离程度增大，pH变化小，氨水pH略大，D项错误。
9．A IBr与NaOH发生非氧化还原反应，生成NaBr与NaIO，A项错误；碱式碳酸铜固体受热分解生成氧化铜、二氧化碳、水，产物均为氧化物，B项正确；向氯化铝溶液中滴加偏铝酸钠溶液发生反应，C项正确；N、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO和SO2，D项正确。
10.D依题意，HClO生成HClO4，失电子，阳极生成HClO4，电极M为阳极，a为电源正极，b为电源负极，A项正确；HClO4为强酸，电极M的电极反应式应为，B项正确；阴极H＋放电，阳极产生的H＋通过质子交换膜移向阴极，稀硫酸的浓度不变，C项正确；电路中转移2ml，阳极区溶液中有2mlH＋移向阴极区，阴极区溶液中有2mlH＋生成1mlH2，阴极区溶液质量不变，故两极区溶液变化的质量差为2g，D项错误。
11．C Na＋的物质的量为0.05ml，的物质的量为0.05ml，混合溶液中Na＋与的浓度相等；A项正确；加入0.025mlNa2O后，会生成NaOH，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，溶液中增大，减少，增大，B项正确；由NaHCO3与Ba(OH)2的物质的量可知，Ba(OH)2过量，正确的离子方程式为，C项错误；0.05mlNaHCO3与0.05mlNa2CO3固体混合所得的溶液中，，，
，D项正确。
12．B 混料研细，混料充分接触，反应速率加快，A项正确；根据题意可知，回转炉中C将BaSO4还原为BaS，S元素化合价降低8，所以每生成1mlBaS，有8ml发生转移，B项错误；浸出槽的滤渣经处理后循环利用，可使BaS充分溶解，提高原料利用率，C项正确；根据题意可BaS溶液中加入硫酸锌可得产品，根据元素守恒可得离子方程式为，D项正确。
13．B SO2、CO2在水中的溶解度不同，形成的饱和溶液浓度不同，pH不同，不能比较H2SO3与H2CO3酸性强弱，A项错误；Ba2＋与反应生成沉淀，使水解平衡逆向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，由现象可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，B项正确；KCl和KI溶液浓度未知，不能证明AgI更难溶，则不能证明溶度积大小，C项错误；CH3COONH4中水解，会消耗CH3COO水解生成的，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明．D项错误。
14．C 室温下，，即，BaCO3和BaSO4属于同类型的难溶电解质，因此BaCO3的溶解度大于BaSO1，A项正确；向滤渣中加入过量盐酸产生气泡，是BaCO3和盐酸反应，反应的离子方程式为，B项正确；反应达到平衡时，其平衡常数
，反应
要正向进行，则需满足，则，C项错误；过滤后得滤渣和滤液，则过滤前达到平衡状态，BaSO4和BaCO3均达到溶解平衡状态，即且，D项正确。
15．C H2A与NaOH溶液反应，增大，当V(NaOH溶液)>20mL时，NaOH过量，溶液体积增大，变小，曲线①表示随V(NaOH溶液)变化，A项错误；由pH＝2.2、pH＝7.6可分别求出、，反应的化学平衡常数为，B项错误；当V(NaOH溶液)＝10mL时，根据电荷守恒得，根据元素质量守恒得，综上可得，C项正确；当pH＝7.6时，，根据电荷守恒得，代入转换得：，此时，则，D项错误。
16．(1)①烧杯、分液漏斗(2分) ②961(2分)
(2)①溶液蓝色完全消失(1分)
②加热浓缩时，I2受热升华逸出，回收I2的质量减少(或其他合理叙述)(2分)
③(2分)
④蒸馏烧瓶；b；作吸水剂(各1分)
⑤溶剂中乙醚含量越高，萃取效果越好(2分)
17．(1)b(2分)
(2)>(1分)；(2分) (3)(2分)
(4)；(各2分)
(5)<(1分)；或或等(2分)
18．(1)
(2)
(3)Fe(OH)3、Cu(OH)2
(4)MgF2；根据，，
，没有沉淀完全
(5)
[或]
(6)冷却结晶、过滤(每空2分)
19．(1)﹣122.7(2分)
(2)①c(1分) ②0.09(2分) ③450； 0(3)①>(1分) ②0.06(2分) ③减小(1分)
酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
HNO2
选项
加入的物质
结论
A
50mLH2SO4溶液
反应结束后，
B
0.025mlNa2O
溶液中增大
C
50mLBa(OH)2溶液
离子方程式为
D
0.05mlNa2CO3固体
溶液中部分离子浓度关系：
选项
实验操作
现象
结论
A
用pH计分别测定饱和SO2溶液和饱和CO2溶液的pH
前者pH较小
酸性:H2SO3>H2CO3
B
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
溶液红色变浅并且有白色沉淀生成
Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向KCl、KI的混合溶液中滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
D
分别测定浓度均为的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH
后者大于前者
水解常数：
比例
1:0
1:1
1:2
1:3
1:4
1:5
萃取后碘水
红
浅黄红
浅黄
浅黄红
较浅黄色
接近无色