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2023年高考化学考点专项题集 专题01 化学实验基础知识和技能
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第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。
二、怎样查漏。
第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判；第二，通过检测的方式了解学情。
三、怎样补缺。
1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络，归纳本专题的基本题型和解题思路;
2、结合学情教师要上好核心考点的讲授课;
3、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;
4、根据学生存在的问题进行跟踪性训练;
5、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。
6、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
备战2023年高考化学精选考点专项突题集（新高考地区）
专题01 化学实验基础知识和技能
【基础题】
1．（2022·浙江温州·二模）名称为“具支试管”的仪器是
A．B．C．D．
2．（2022·河北·模拟预测）下列关于仪器的名称和使用方法正确的是
A．①为碱式滴定管，可用于准确量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液
B．②为量筒，③为锥形瓶，量筒加热时需要垫石棉网
C．④可作洗气装置，气体“短进长出”
D．⑤为坩埚，加热时不能直接放在铁圈或三脚架上
3．（2022·上海·复旦附中二模）关于下列仪器使用的说法正确的是
A．①、③需要垫石棉网加热B．①、④可作反应容器
C．②、④滴定时需要润洗D．③、⑤可用于蒸馏
4．（2022·河北·模拟预测）下列装置或原理能达到实验目的的是
A．生成Cl2B．除去 Cl2中的HCl气体
C．收集NH3D．吸收 NH3尾气
5．（2022·四川·模拟预测）下列图示的实验操作中，错误的是
A．装置甲定容后摇匀B．装置乙干燥氯气
C．装置丙制备氨气D．装置丁过滤
6．（2022·广东深圳·一模）古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是
A．B．C．D．
7．（2022·陕西咸阳·一模）进行下列实验操作时，所用实验仪器错误的是
8．（2022·上海杨浦·一模）应对“新冠疫情”的常见措施如图所示，其基本原理与“过滤”类似的是
A．B．C．D．
【提升题】
1．（2022·北京延庆·一模）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
2．（2022·重庆·模拟预测）下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是
3．（2022·天津·模拟预测）下列从海带中提取碘的操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是
4．（2022·山东聊城·一模）是常见的抗氧化剂、易水解，实验室以为原料制备的流程如下。下列说法正确的是
A．气体为，滤液主要成分为
B．反应2的反应类型为氧化还原反应
C．溶解时，再加入适量粉可以提高产品纯度
D．操作1为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、空气中自然晾干
5．（2022·江苏江苏·一模）超酸HSbF6是石油重整中常用的催化剂，实验室常以SbCl3、Cl2和HF为原料通过反应SbCl3+Cl2=SbCl5、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl制备。制备SbCl5的实验装置如图所示。已知：SbCl3的熔点73.4℃，沸点220.3℃，易水解；SbCl5的熔点3.5°C，液态SbCl5在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法不正确的是
A．装置I中的a为冷凝水的进水口
B．装置II的主要作用是吸收Cl2和空气中的水蒸气
C．SbCl5制备完成后，可直接常压蒸馏分离出SbCl5
D．由SbCl5制备HSbF6时，不能选用玻璃仪器
6．（2022·四川宜宾·二模）利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
7．（2022·山东潍坊·模拟预测）下列实验方案设计、现象和结论有错误的是
8．（2022·河北·模拟预测）化学是实验的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是(部分夹持装置已略去)
9．Mn2O3是一种重要的工业原料，在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室用CH4还原MnO2制备Mn2O3，并测定产品纯度。请回答下列问题：
Ⅰ.制备Mn2O3(实验装置如图所示)已知：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑
(1)仪器a的名称为 ________ 。
(2)连接好实验装置，检验装置的气密性，加入试剂， ________ （填操作步骤），点燃装置C处酒精灯。
(3)仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为 ________ 。
(4)上述实验装置有一处明显的缺陷，改进措施为 ___ 。
Ⅱ.测定产品中Mn2O3的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的MnO2)
ⅰ实验结束后，取仪器b中所得固体7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固体中锰元素全部转化为Mn2+；
ⅱ将所得溶液稀释至500ml；
ⅲ取25.00ml稀释后的溶液，滴加淀粉溶液作指示剂，用0.200ml/L的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00mlNa2S2O3标准溶液。
（2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6 + 2NaI）
(5)步骤i中发生反应的离子方程式为 ____ 。
(6)步骤iii中滴定终点的现象为 _______ 。
(7)所取固体中Mn2O3的质量分数为 _____ （计算结果精确到0.1%）。
10．海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小姐设计并进行了以下实验，请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___（用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是___，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__。
(3)步骤④反应的离子方程式是___。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是__、___。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___。
【挑战题】
1．（2022·山东济南·一模）工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备K4[Fe(CN)6]•3H2O，工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．“焙烧”时氧化产物有Fe2O3和SO2
B．“调pH”分离Fe3+与Cu2+、Ni2+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
C．“溶液Ⅰ”中主要反应的离子方程式为6OH-+6HCN+Fe2+=[Fe(CN)6]4-+6H2O
D．“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥
2．（2021·江西景德镇·一模）(俗称海波)是常用的一种定影剂。工业使用的海波中常混有少量和杂质，为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀硫酸20mL，充分反应后测得有关实验数据如下(标准状况)。
下列说法错误的是A．第一份、第二份样品均完全反应，第三份样品过量
B．样品中
C．样品中除了含有、，还含有
D．所加硫酸溶液的物质的量浓度为0.5ml/L
3．（2021·湖南·模拟预测）甘氨酸亚铁是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(部分夹持装置省略，气密性已检查)。
已知：ⅰ.。
ⅱ.柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。
ⅲ.易溶于水，难溶于乙醇。
下列说法错误的是
A．发生反应ⅰ的操作：先打开、，一段时间后关闭、，再打开、
B．加入柠檬酸的作用是调节溶液的使反应充分发生
C．反应结束后向反应混合液中加入乙醇，振荡、分液、浓缩结晶得到粗产品
D．洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇
4．（2021·天津市西青区杨柳青第一中学一模）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO4作分析试剂。某小组在实验室制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，探究其分解产物，并定量测定样品的质量分数。
Ⅰ.按以下流程制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]：
(1)铁屑溶于稀硫酸过程中，适当加热的目的是_______。
(2)流程中，需将滤液转移到_______(填写仪器名称)中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，经_______、_______操作，再过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁铵晶体。
Ⅱ.查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应：_______(NH4)2Fe(SO4)2_______Fe2O3+_______SO2↑+_______NH3↑+_______N2↑+_______H2O，但伴有副反应发生，生成少量SO3和O2。设计以下实验探究分解的产物：
(3)配平上述分解反应的化学方程式_______。
(4)加热过程，A中固体逐渐变为_______色。待晶体完全分解后，为验证A中残留物是否含有FeO，需选用的试剂有_______(填字母)。
A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．新制氯水 D．铁氰化钾溶液
(5)B中有白色沉淀生成，写出生成该白色沉淀的离子方程式：_______。
(6)C的作用是_______。
Ⅲ.为测定某硫酸亚铁铵晶体样品的质量分数，先称取样品1.600 g，加水溶解，配成100 mL溶液，移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.010 0 ml/L KMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00 mL。
(7)样品中硫酸亚铁铵晶体的质量分数为_______。(已知硫酸亚铁铵晶体的摩尔质量为392 g/ml)
浓缩Na2CO3溶液
量取一定体积的NaOH溶液
溶解NaCl固体
提取碘水中的碘
A
B
C
D
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
NH3
NH4Cl
a
e
B
Cl2
MnO2+浓盐酸
b
d
C
NO2
Cu+浓HNO3
b
f
D
CH2=CH2
C2H5OH+浓H2SO4
c
f
选项
实验操作
现象
结论
A
向含少量FeCl3杂质的CuCl2溶液中加入过量铜屑，充分搅拌，过滤
得到蓝绿色溶液
得到纯净CuCl2溶液
B
向浓度均为0.1ml·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞
NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色
非金属性：SiC
向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将逸出的气体通入硝酸银溶液
硝酸银溶液中有淡黄色沉淀产生
苯与Br2发生了取代反应
D
在一块除去铁锈的生铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水，静置2～3min
溶液边缘出现红色
铁片上发生了吸氧腐蚀
A．灼烧
B．过滤
C．萃取
D．蒸馏
A．比较酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3
B．分离CCl4与I2的混合溶液
C．制取少量Cl2
D．比较热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
目的
方案设计
现象和结论
A
检验纤维素水解的产物是否含有葡萄糖
将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状。微热得到亮棕色溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热
有砖红色沉淀生成，说明产物中含有葡萄糖
B
鉴定某涂改液中是否存在含氯有机化合物
取涂改液加KOH溶液加热，取上层清液，加硝酸酸化，加入硝酸银溶液
出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯有机化合物
C
检验硫酸厂周边空气中是否含有SO2
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化
溶液不变色，说明空气中不含SO2
D
检验邻二氮菲是否与亚铁离子形成配位键
向新配制的硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲溶液，观察溶液颜色变化
溶液变为橙红色，说明邻二氮菲能与亚铁离子形成配位键
A．检验煤干馏产生
B．证明浓硫酸和铜反应生成二氧化硫气体
C．证明：试管中先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成
D．实验室快速制取
第一份
第二份
第三份
样品的质量/g
12.60
18.00
28.00
二氧化硫的体积/L
1.12
1.68
2.24
硫的质量/g
1.28
1.92
2.56
第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。
二、怎样查漏。
第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判；第二，通过检测的方式了解学情。
三、怎样补缺。
1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络，归纳本专题的基本题型和解题思路;
2、结合学情教师要上好核心考点的讲授课;
3、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;
4、根据学生存在的问题进行跟踪性训练;
5、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。
6、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
备战2023年高考化学精选考点专项突题集（新高考地区）
专题01 化学实验基础知识和技能
【基础题】
1．（2022·浙江温州·二模）名称为“具支试管”的仪器是
A．B．C．D．
2．（2022·河北·模拟预测）下列关于仪器的名称和使用方法正确的是
A．①为碱式滴定管，可用于准确量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液
B．②为量筒，③为锥形瓶，量筒加热时需要垫石棉网
C．④可作洗气装置，气体“短进长出”
D．⑤为坩埚，加热时不能直接放在铁圈或三脚架上
3．（2022·上海·复旦附中二模）关于下列仪器使用的说法正确的是
A．①、③需要垫石棉网加热B．①、④可作反应容器
C．②、④滴定时需要润洗D．③、⑤可用于蒸馏
4．（2022·河北·模拟预测）下列装置或原理能达到实验目的的是
A．生成Cl2B．除去 Cl2中的HCl气体
C．收集NH3D．吸收 NH3尾气
5．（2022·四川·模拟预测）下列图示的实验操作中，错误的是
A．装置甲定容后摇匀B．装置乙干燥氯气
C．装置丙制备氨气D．装置丁过滤
6．（2022·广东深圳·一模）古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是
A．B．C．D．
7．（2022·陕西咸阳·一模）进行下列实验操作时，所用实验仪器错误的是
8．（2022·上海杨浦·一模）应对“新冠疫情”的常见措施如图所示，其基本原理与“过滤”类似的是
A．B．C．D．
【提升题】
1．（2022·北京延庆·一模）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
2．（2022·重庆·模拟预测）下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是
3．（2022·天津·模拟预测）下列从海带中提取碘的操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是
4．（2022·山东聊城·一模）是常见的抗氧化剂、易水解，实验室以为原料制备的流程如下。下列说法正确的是
A．气体为，滤液主要成分为
B．反应2的反应类型为氧化还原反应
C．溶解时，再加入适量粉可以提高产品纯度
D．操作1为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、空气中自然晾干
5．（2022·江苏江苏·一模）超酸HSbF6是石油重整中常用的催化剂，实验室常以SbCl3、Cl2和HF为原料通过反应SbCl3+Cl2=SbCl5、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl制备。制备SbCl5的实验装置如图所示。已知：SbCl3的熔点73.4℃，沸点220.3℃，易水解；SbCl5的熔点3.5°C，液态SbCl5在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法不正确的是
A．装置I中的a为冷凝水的进水口
B．装置II的主要作用是吸收Cl2和空气中的水蒸气
C．SbCl5制备完成后，可直接常压蒸馏分离出SbCl5
D．由SbCl5制备HSbF6时，不能选用玻璃仪器
6．（2022·四川宜宾·二模）利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
7．（2022·山东潍坊·模拟预测）下列实验方案设计、现象和结论有错误的是
8．（2022·河北·模拟预测）化学是实验的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是(部分夹持装置已略去)
9．Mn2O3是一种重要的工业原料，在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室用CH4还原MnO2制备Mn2O3，并测定产品纯度。请回答下列问题：
Ⅰ.制备Mn2O3(实验装置如图所示)已知：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑
(1)仪器a的名称为 ________ 。
(2)连接好实验装置，检验装置的气密性，加入试剂， ________ （填操作步骤），点燃装置C处酒精灯。
(3)仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为 ________ 。
(4)上述实验装置有一处明显的缺陷，改进措施为 ___ 。
Ⅱ.测定产品中Mn2O3的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的MnO2)
ⅰ实验结束后，取仪器b中所得固体7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固体中锰元素全部转化为Mn2+；
ⅱ将所得溶液稀释至500ml；
ⅲ取25.00ml稀释后的溶液，滴加淀粉溶液作指示剂，用0.200ml/L的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00mlNa2S2O3标准溶液。
（2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6 + 2NaI）
(5)步骤i中发生反应的离子方程式为 ____ 。
(6)步骤iii中滴定终点的现象为 _______ 。
(7)所取固体中Mn2O3的质量分数为 _____ （计算结果精确到0.1%）。
10．海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小姐设计并进行了以下实验，请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___（用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是___，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__。
(3)步骤④反应的离子方程式是___。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是__、___。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___。
【挑战题】
1．（2022·山东济南·一模）工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备K4[Fe(CN)6]•3H2O，工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．“焙烧”时氧化产物有Fe2O3和SO2
B．“调pH”分离Fe3+与Cu2+、Ni2+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
C．“溶液Ⅰ”中主要反应的离子方程式为6OH-+6HCN+Fe2+=[Fe(CN)6]4-+6H2O
D．“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥
2．（2021·江西景德镇·一模）(俗称海波)是常用的一种定影剂。工业使用的海波中常混有少量和杂质，为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀硫酸20mL，充分反应后测得有关实验数据如下(标准状况)。
下列说法错误的是A．第一份、第二份样品均完全反应，第三份样品过量
B．样品中
C．样品中除了含有、，还含有
D．所加硫酸溶液的物质的量浓度为0.5ml/L
3．（2021·湖南·模拟预测）甘氨酸亚铁是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(部分夹持装置省略，气密性已检查)。
已知：ⅰ.。
ⅱ.柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。
ⅲ.易溶于水，难溶于乙醇。
下列说法错误的是
A．发生反应ⅰ的操作：先打开、，一段时间后关闭、，再打开、
B．加入柠檬酸的作用是调节溶液的使反应充分发生
C．反应结束后向反应混合液中加入乙醇，振荡、分液、浓缩结晶得到粗产品
D．洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇
4．（2021·天津市西青区杨柳青第一中学一模）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO4作分析试剂。某小组在实验室制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，探究其分解产物，并定量测定样品的质量分数。
Ⅰ.按以下流程制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]：
(1)铁屑溶于稀硫酸过程中，适当加热的目的是_______。
(2)流程中，需将滤液转移到_______(填写仪器名称)中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，经_______、_______操作，再过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁铵晶体。
Ⅱ.查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应：_______(NH4)2Fe(SO4)2_______Fe2O3+_______SO2↑+_______NH3↑+_______N2↑+_______H2O，但伴有副反应发生，生成少量SO3和O2。设计以下实验探究分解的产物：
(3)配平上述分解反应的化学方程式_______。
(4)加热过程，A中固体逐渐变为_______色。待晶体完全分解后，为验证A中残留物是否含有FeO，需选用的试剂有_______(填字母)。
A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．新制氯水 D．铁氰化钾溶液
(5)B中有白色沉淀生成，写出生成该白色沉淀的离子方程式：_______。
(6)C的作用是_______。
Ⅲ.为测定某硫酸亚铁铵晶体样品的质量分数，先称取样品1.600 g，加水溶解，配成100 mL溶液，移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.010 0 ml/L KMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00 mL。
(7)样品中硫酸亚铁铵晶体的质量分数为_______。(已知硫酸亚铁铵晶体的摩尔质量为392 g/ml)
浓缩Na2CO3溶液
量取一定体积的NaOH溶液
溶解NaCl固体
提取碘水中的碘
A
B
C
D
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
NH3
NH4Cl
a
e
B
Cl2
MnO2+浓盐酸
b
d
C
NO2
Cu+浓HNO3
b
f
D
CH2=CH2
C2H5OH+浓H2SO4
c
f
选项
实验操作
现象
结论
A
向含少量FeCl3杂质的CuCl2溶液中加入过量铜屑，充分搅拌，过滤
得到蓝绿色溶液
得到纯净CuCl2溶液
B
向浓度均为0.1ml·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞
NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色
非金属性：Si
向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将逸出的气体通入硝酸银溶液
硝酸银溶液中有淡黄色沉淀产生
苯与Br2发生了取代反应
D
在一块除去铁锈的生铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水，静置2～3min
溶液边缘出现红色
铁片上发生了吸氧腐蚀
A．灼烧
B．过滤
C．萃取
D．蒸馏
A．比较酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3
B．分离CCl4与I2的混合溶液
C．制取少量Cl2
D．比较热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
目的
方案设计
现象和结论
A
检验纤维素水解的产物是否含有葡萄糖
将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状。微热得到亮棕色溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热
有砖红色沉淀生成，说明产物中含有葡萄糖
B
鉴定某涂改液中是否存在含氯有机化合物
取涂改液加KOH溶液加热，取上层清液，加硝酸酸化，加入硝酸银溶液
出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯有机化合物
C
检验硫酸厂周边空气中是否含有SO2
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化
溶液不变色，说明空气中不含SO2
D
检验邻二氮菲是否与亚铁离子形成配位键
向新配制的硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲溶液，观察溶液颜色变化
溶液变为橙红色，说明邻二氮菲能与亚铁离子形成配位键
A．检验煤干馏产生
B．证明浓硫酸和铜反应生成二氧化硫气体
C．证明：试管中先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成
D．实验室快速制取
第一份
第二份
第三份
样品的质量/g
12.60
18.00
28.00
二氧化硫的体积/L
1.12
1.68
2.24
硫的质量/g
1.28
1.92
2.56
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