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高考化学一轮复习讲练 第1章 第1讲 化学实验基础知识和技能 (含解析)
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这是一份高考化学一轮复习讲练 第1章 第1讲 化学实验基础知识和技能 (含解析)，共22页。试卷主要包含了常用的计量仪器，其他常用仪器，3题图6中仪器⑪的名称，常用危险化学药品的标志，常见实验事故的处理，装置的气密性检查等内容，欢迎下载使用。
考纲要求 1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2．掌握化学实验的基本操作。3．能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
1．可加热的仪器
(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的eq \f(2,3)，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，有大量晶体时停止加热。
(2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(3)仪器④中A的名称为圆底烧瓶，B的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：a．常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b．加热液体时，不能超过其容积的eq \f(2,3)。
(4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a．可用于组装气体发生器；b．用于滴定操作；c．作蒸馏装置的接收器。
(5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a．可用于物质的溶解与稀释；b．用于称量具有腐蚀性的固体药品；c．组装水浴加热装置。
2．常用的计量仪器
(1)A为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL。
(2)B为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。
①该仪器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释；③有固定的规格。
(3)C为酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL。
(4)D为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。
(5)E为托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；
③“左物右码”；④精确度：0.1 g。
(6)F为温度计。
①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。
3．其他常用仪器
(1)A仪器的名称为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体；③组装防倒吸装置。
(2)B仪器的名称为长颈漏斗；主要用途：用于组装气体发生装置，向反应器中添加液体药品。
使用方法和注意事项：制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出。
(3)C仪器的名称为分液漏斗；主要用途：①球形分液漏斗用于随时添加液体；②梨形分液漏斗用于萃取、分液。
使用方法和注意事项：①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。
(4)D仪器的名称为球形干燥管；主要用途：盛放颗粒状固体干燥剂，如：CaCl2、碱石灰。
注意：一般为大口进气，小口出气。
(5)E仪器的名称为冷凝管；主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②用于液体回流。
使用方法和注意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝管通常用于反应装置中的冷凝回流；③冷却水下口进上口出。
1．常用仪器的使用及注意事项
(1)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器( )
(2)灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热( )
(3)容量瓶、滴定管使用前均需要检漏( )
(4)熔融NaOH固体用瓷坩埚( )
(5)用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的称量纸上( )
(6)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端( )
(7)在容量瓶中不能直接溶解物质( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√
解析 (1)锥形瓶可以垫石棉网加热。(2)坩埚放在铁圈或三脚架上的泥三角上加热。(3)具有塞子或活塞的仪器使用前要检查是否漏水。(5)氢氧化钠易潮解，且腐蚀纸片，应放在小烧杯中进行称量。(6)量筒没有“0”刻度。
2．玻璃棒的用途
(1)过滤时，玻璃棒的作用是搅拌和引流( )
(2)溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速度( )
(3)用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌( )
(4)配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流( )
(5)用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液( )
(6)粗盐提纯实验时，多次用到玻璃棒，其中蒸发结晶时要不断搅拌，以防止因受热不均匀而引起飞溅( )
答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)√
解析 (1)过滤时不能搅拌，否则会使滤纸破裂，造成过滤操作失败。(3)浓硫酸溶于水放出大量的热，用玻璃棒搅拌的目的是及时散热并使液体混合均匀。
题组一 定量仪器的规格及精确度
1．(2020·江西师大附中模拟)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是( )
①用50 mL量筒量取5．2 mL稀硫酸 ②漏斗可用于过滤及向滴定管中添加标准液 ③用托盘天平称量11．7 g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管量取23．10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0．2 ml·L－1的NaOH溶液
A．①②④ B．②③④⑥
C．③⑥ D．③⑤⑥
答案 C
解析 ①量取5．2 mL稀硫酸用10 mL量筒，错误；②向滴定管中加入标准液时应直接倒入，不能用漏斗，防止污染标准液，错误；③托盘天平精确到0．1 g，可以称量11．7 g氯化钠，正确；④溴水能腐蚀橡胶，量取溴水用酸式滴定管，错误；⑤瓷坩埚不能用来灼烧NaOH、Na2CO3等，错误；⑥配制250 mL 0．2 ml·L－1的NaOH溶液，选择250 mL容量瓶，正确。
题组二 常见仪器及装置的使用
2．实验室加热固体使其分解时，下列几种仪器中可能用到的是________(填序号)。
答案 ①和③或⑤
3．下面列出了8个常见的实验装置图，请辨认各装置中的指定仪器的名称，并思考各仪器的作用。
(1)图1中①的名称：____________，作用是______________________________________。
②的名称：____________，③的作用是________。
(2)图2中④的名称：____________，使用时，玻璃管的下端要插入液面以下，目的是___________________________________________________________________________。
⑤的名称：____________，⑥的名称______________。
(3)图3中⑦仪器的名称：__________，其作用是________________。
(4)图4中仪器⑧的名称：________，仪器⑨的名称：________，图5中仪器⑩的名称：____________。
(5)图6中仪器⑫的名称：________，图7中仪器⑬的名称：____________，仪器⑫不能换成仪器⑬的原因是：____________________________________________________________。
图6、7中碎瓷片、沸石的作用是________________。
(6)图8中长玻璃管的作用是____________________________________________________。
答案 (1)(球形)分液漏斗 向反应器中添加液体药品，并能控制加入液体的多少 锥形瓶 收集气体 (2)长颈漏斗 防止气体逸出 U形干燥管 球形干燥管 (3)漏斗 充分吸收氨气，防倒吸 (4)坩埚 泥三角 蒸发皿 (5)直形冷凝管 球形冷凝管 冷凝后的液体容易残留在球形区域内 防暴沸 (6)导气，冷凝回流
题组三 温度计的使用
4．(1)3题图6中仪器⑪的名称：________，作用是____________________。
(2)3题图8中温度计的作用____________________________________________________。
(3)图9为制乙烯装置图，温度计的位置__________________________________________
____________________________________________________________________________。
(4)图9、图10中温度计的共同作用是：________________________________________。
答案 (1)温度计 测定馏分的温度 (2)测定水浴温度 (3)液面以下，但不接触瓶底
(4)测定反应体系的温度
1．药品的取用
(1)根据药品的性状和用量选择取用方法
(2)向仪器中加入药品的操作方法
①向容器内加固体药品
②向容器内加液体药品
2．试纸的使用
(1)类型及作用
eq \x(石蕊试纸)——定性检验酸碱性
eq \x(pH试纸)——定量检测(粗测)酸碱性强弱
eq \x(品红试纸)——检验SO2等具有漂白性的物质
eq \x(淀粉-KI试纸)——检验Cl2等具有强氧化性的物质
(2)使用方法
①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
3．物质的溶解
(1)固体物质的溶解
一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常用玻璃棒搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
(2)气体物质的溶解或吸收
①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置。
②极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用如图b所示装置。
(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度较大的液体加入密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。
4．化学试剂的保存方法
(1)试剂瓶及瓶塞的选择
根据药品状态eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(固体：用广口瓶,液体：用细口瓶))
根据见光是否分解eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(易分解：用棕色瓶,不分解：用一般试剂瓶))
根据酸碱性eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(玻璃塞：不能盛放碱性物质,橡胶塞：不能盛放强酸性、强氧化性物质))
(2)试剂的保存方法
化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。
常见试剂的保存方法总结
5．玻璃仪器的洗涤
(1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。
(2)常见残留物的洗涤
6．常用危险化学药品的标志
7．常见实验事故的处理
8．装置的气密性检查
检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
(1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口____________，停止加热或松开手后导管内________________，证明装置不漏气。
(2)液差法：如图b、c。连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面________锥形瓶中的液面，静置，若________________________，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面________甲管液面，静置，若液面__________________，证明装置不漏气。
(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，水在下端形成一段水柱，如果______________________，则证明装置气密性良好。
(4)抽气(吹气)法：如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞________________，证明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面__________，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面____________，则证明装置的气密性良好。(液差法的拓展)
答案 (1)产生气泡 形成一段水柱
(2)高于 液面位置保持不变 高于 位置保持不变
(3)一段时间后，水柱的水位不会下降
(4)能回到原来的位置 上升 保持稳定
1．药品的存放
(1)在同一层试剂橱里存放浓氨水和浓盐酸( )
(2)氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中( )
(3)氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中( )
(4)少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封( )
(5)在保存FeSO4溶液时，加入少量硫酸，并加入少量铁粉( )
(6)氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)√
2．试剂的取用及实验安全
(1)取用块状固体时，用镊子夹取固体，放在略为倾斜的试管口，再慢慢竖直试管( )
(2)取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志( )
(3)点燃氢气前，必须检验氢气的纯度( )
(4)浓硫酸溅到皮肤上时，立即用稀NaOH溶液冲洗( )
(5)酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑灭；钠、钾等失火应用二氧化碳灭火器扑灭( )
(6)实验室用排水法收集氧气后，应先移出导管，后熄灭酒精灯( )
答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)√
3．化学实验基本操作中的注意事项
(1)为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜( )
(2)用红色石蕊试纸检验氨气的性质时，试纸不能润湿( )
(3)长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤( )
(4)用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚( )
(5)用湿润的pH试纸测土壤溶液的pH( )
(6)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可( )
(7)用广范pH试纸测得某CH3COOH溶液的pH为2．46( )
答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)×
pH试纸使用的注意事项
(1)不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会导致溶液受到污染。
(2)测溶液的酸碱度时，不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴加待测液。如果湿润，可能会带来误差，如果是测定气体的酸碱性，则需要把pH试纸先润湿，然后再测定。
(3)广范pH试纸只能读出整数，比较粗略。
(4)不能用pH试纸测漂白性、强氧化性试剂的pH。
题组一 实验基本操作装置图的判断
1．下列实验操作能达到目的的是( )
答案 D
解析 A项，胶头滴管不能伸入试管中；B项，应该是酸入水；C项，试管口应稍向下倾斜。
2．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。如图实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是( )
A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B．操作②：移动蒸发皿
C．操作③：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸
D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
答案 D
解析 A项，漏斗中有空气，操作不正确；B项，不能用手直接拿加热的蒸发皿；D项，操作正确，容量瓶漏水没有安全隐患。
题组二 装置气密性的检查
3．下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是( )
答案 B
解析 A、C、D中都未形成封闭体系。
4．(2020·太原高三模拟)下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )
答案 A
解析 B项利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过液柱是否变化即可检查；C项利用加热(手捂)法：用酒精灯微热(或用手捂热)试管，通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查；D项利用抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。
5．某实验小组利用如下装置(部分固定装置略去)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。
按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是__________________________________
____________________________________________________________________________。
答案 关闭活塞K，将导管末端插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，说明装置气密性良好
装置气密性的检查方法与答题规范
装置气密性检查必须在放入药品之前进行。
(1)气密性检查的基本思路
使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
(2)气密性检查的答题规范
简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：
①装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。
②微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。
③液差(封)法的关键词是封闭、液差。
④答题时易忽略的几句关键性的文字叙述：
a．将导管末端浸入水中；
b．关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；
c．加水至“将长颈漏斗下口浸没”。
1．(2017·海南，5)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是( )
答案 A
解析 B项图示标志是指易燃固体；C项图示标志是指放射性物品；D项图示标志是指氧化剂。
2．(2018·全国卷Ⅲ，10)下列实验操作不当的是( )
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
答案 B
解析 用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项错误；加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu—Zn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；黄色是钠元素的焰色，C项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D项正确。
3．(2016·全国卷Ⅰ，10)下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
答案 C
解析 A项，乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，分离应使用分液漏斗，错误；B项，NO能被空气中的氧气氧化，且其密度也与空气相近，故不能用向上排空气法收集NO，NO难溶于水，可用排水法收集，错误；C项，氯化铁易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释可防止其水解，正确；D项，将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，得到的Cl2中含有水蒸气，错误。
4．(2019·天津，4)下列实验操作或装置能达到目的的是( )
答案 B
解析 混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。
5．[2019·全国卷Ⅲ，27(1)(2)]乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：
实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6．9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0．5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5．4 g。
回答下列问题：
(1)该合成反应中应采用________加热。(填标号)
A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉
(2)下列玻璃仪器中，①中需使用的有________(填标号)，不需使用的有________(填名称)。
答案 (1)A (2)BD 分液漏斗、容量瓶
解析 (1)由题给信息“维持瓶内温度在70 ℃左右”可知，该反应中应采用热水浴加热。(2)①中涉及过滤操作，需要用到题给玻璃仪器中的烧杯、漏斗，不需要使用题给玻璃仪器中的分液漏斗和容量瓶。
6．(1)(2018·全国卷Ⅰ，26改编)下图的实验装置中仪器a的名称是______________，d的名称是____________。
(2)(2017·全国卷Ⅰ，26改编)下图中放入少量碎瓷片的目的是______________。b的名称是____________，f的名称是____________。
(3)[2018·天津，9(6)]滴定操作使用的玻璃仪器主要有______________________。
答案 (1)分液漏斗 锥形瓶 (2)防止暴沸 圆底烧瓶 直形冷凝管 (3)锥形瓶、滴定管
1．某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是( )
A．氨水 B．乙酸
C．氢氧化钠 D．硝酸
答案 D
解析 硝酸具有腐蚀性，同时具有氧化性，D符合题意。
2．下列有关仪器用途的说法正确的是( )
A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
B．使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角
C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管
D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液
答案 C
解析 试管可以用于给液体、固体加热，而烧杯不能用于给固体加热，A项错误；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，B项错误；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C项正确；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不使用漏斗，D项错误。
3．(2019·南京模拟)下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是( )
答案 A
解析 定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，则配得的溶液浓度偏小，故A项正确；酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故B项错误；Na2CO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取10．00 mL Na2CO3溶液，故C项错误；冷凝水应该低进高出，故D项错误。
4．(2019·合肥高三质检)实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是( )
答案 A
解析 B项，防止液溴的挥发；C项，浓硝酸使铁制品钝化；D项，固体NaOH易潮解，能吸收空气中的CO2变质，且不能存放在磨口塞的广口瓶中。
5．下列操作及其描述错误的是( )
A．①为萃取时的振荡操作，振荡过程中应打开活塞放气
B．②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数
C．③为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口
D．④为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水
答案 B
解析 萃取时应避免分液漏斗内压强过大，振荡后，应打开活塞放气，所以A选项是正确的；由图可知，带有橡胶管和玻璃球的滴定管为碱式滴定管，所以B选项是错误的；因气体性质不明，如需嗅闻气体的气味，无论有毒无毒都应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔，所以C选项是正确的；定容摇匀后，由于部分溶液留在容量瓶刻度线上方，所以液面低于刻度线，属于正常现象，不能再加入蒸馏水，否则导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，所以D选项是正确的。
6．(2020·白城高三月考)夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是( )
A．装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱
B．装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平
C．装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落
D．装置④中，将a管向上提至一定高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差
答案 B
解析 装置②中最终水柱下降至与瓶中液面相平，不能形成稳定的水柱，说明装置漏气。
7．在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是( )
A．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应
B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯
C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤
D．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯
答案 A
解析 A项是因为钠与水反应剧烈容易造成爆炸。
8．化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是( )
A．在制取氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡胶塞
B．在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．给试管中的液体加热，应时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
答案 C
解析 反应器中液体倒吸是因为内部气压与外界气压存在较高压强差，松开试管上的橡胶塞使内外气压相等，倒吸现象就会停止，A项正确；点燃可燃性气体之前必须验纯，B项正确；实验结束后将废液根据情况回收或倒入废液缸进行统一处理，不能直接倒入下水道，以免污染地下水，C项不正确。
9．下列装置或操作不能达到实验目的的是( )
答案 B
解析 B项，无法使生成的硫酸亚铁溶液与NaOH溶液混合，不能制取到Fe(OH)2。
10．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
答案 B
解析 灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热时需用泥三角支撑然后放在三脚架上，三脚架的下面应放酒精灯，选用的实验用品都能用到，选项A不符合题意；溶解固体并加蒸馏水稀释，所需仪器为烧杯和玻璃棒，用不到容量瓶，选项B符合题意；过滤所需的实验用品为漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯和带铁圈的铁架台，选项C不符合题意；检验Fe3＋的试剂为KSCN溶液，所需仪器为试管和胶头滴管，选项D不符合题意。
11．六价铬有毒，而Cr3＋相对安全。工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：
CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是( )
A．Ⅲ、Ⅰ、Ⅳ B．Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ
C．Ⅲ、Ⅳ、Ⅰ D．Ⅰ、Ⅳ、Ⅲ
答案 A
解析 首先熄灭Ⅲ处酒精灯，其次熄灭Ⅰ处酒精灯，可使还原产物在还原性气氛中得到冷却，最后熄灭Ⅳ处酒精灯，可使尾气CO得到有效处理，防止污染。
12．(2020·江苏徐州考前模拟)下列有关实验装置或操作正确的是( )
A．装置甲液面读数为12．20 mL
B．用乙装置制取气体测量体积可以减少误差
C．装置丙可检验乙烯的生成
D．装置丁可验证碳酸氢钠受热分解
答案 B
解析 滴定管的0刻度在上，“上小下大”，因此由图可知装置甲液面读数为11．80 mL，故A项错误；乙装置中，分液漏斗和烧瓶之间用橡皮管连接，可以防止因向烧瓶中加入液体而引起气体体积的变化，故用乙装置制取气体测量气体体积可以减少误差，能达到实验目的，B项正确；反应过程中乙醇会挥发，有二氧化硫生成，因为二氧化硫等也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应先通碱液吸收再检验，故C项错误；加热碳酸氢钠固体应使试管口向下倾斜，故D项错误。
13．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
(1)仪器①的名称是__________，②的名称是______________________________________。
(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制取O2应选的装置是________(填字母，下同)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是________。
(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从__________(填“b”或“c”，下同)端通入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从__________端通入。
(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHeq \(――→,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(△))CO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。
①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是___________________________________________________(填导管口的字母)。
②实验时，a处可能的现象为___________________________________________________；
F装置中气球的作用是_________________________________________________________。
答案 (1)长颈漏斗 分液漏斗 (2)AE BD (3)c b (4)①DG 浓硫酸 dcbe ②红棕色粉末逐渐变黑 收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气
解析 (2)KClO3和MnO2制取O2属于“固＋固eq \(――→,\s\up7(△))气体”，因而要选用E装置为气体发生装置；H2O2与MnO2制取O2属于“固＋液―→气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入H2O2的量。(3)使用X收集氧气时，用“排空气法”，由于O2的密度比空气的大，应从长管进气；用排水法收集氧气，应从短管进气。(4)根据反应原理可知，制取CO属于“液＋液eq \(――→,\s\up7(△))气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选D、G为气体发生装置，X的作用是除去CO中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。
14．某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
实验步骤：
①组装仪器，检查装置气密性；
②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；
③将铜丝上提离开液面，停止加热。
(1)检查虚线框内装置气密性的方法是____________________________________________。
(2)仪器A的名称是______________，仪器B的作用是__________________________，仪器D中所盛药品是__________________。
(3)A中发生反应的化学方程式为_________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(4)实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是________________________________________________________________________。
(5)实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是____________________。不可直接向仪器A中加水的原因是________________________________________________________________________。
答案 (1)关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变 (2)三颈烧瓶(或三口烧瓶) 防倒吸 碱石灰(或NaOH等合理答案) (3)2H2SO4(浓)＋Cueq \(====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(4)打开旋塞E，从E管口向A中鼓入大量空气 (5)混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色 水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅
解析 (2)SO2在水中的溶解度较大，所以仪器B的作用是防止倒吸；仪器D的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气，所以应盛装碱性固体。
(4)SO2的密度比空气大，所以反应后装置A、B、C中都会残留有一定量的SO2，可通过不断鼓入空气的方法将残留的SO2全部赶入装置D中被吸收。取用药品
固体药品
液体药品
粉末
块状
一定量
少量
多量
一定量
使用仪器
药匙
(或纸槽)
镊子
用托盘天平称量
胶头
滴管
用试剂瓶倾倒
用量筒、滴定管(或移液管)量取
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好
②加入还原剂
③隔绝空气
①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好
②FeSO4溶液中加少量铁屑
③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里
防与CO2反应
密封保存，减少暴露时间
NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存
防挥发
①密封，置于阴凉处
②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
②液溴用水封
防燃烧
置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，并置于阴暗处
浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等
防水解
加入酸(碱)抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸；
Na2S溶液中加NaOH溶液
防腐蚀
①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖
②腐蚀玻璃的物质用塑料容器
①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶
②氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
残留物
洗涤剂
容器里附有的油污
NaOH溶液或热的纯碱溶液
容器壁上附着的硫
CS2或热的NaOH溶液
试管壁上附着的银镜
稀HNO3
AgCl
氨水
容器内残留的MnO2
热的浓盐酸
实验事故
处理方法
少量浓硫酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火
浓NaOH溶液溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸
苯酚沾到皮肤上
用酒精擦洗
误食重金属盐
服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院
水银洒到桌面或地面上
撒上硫粉并进行处理
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集NO2气体
证明乙炔可使溴水褪色
水杨酸
醋酸酐
乙酰水杨酸
熔点/℃
157～159
－72～－74
135～138
相对密度/(g·cm－3)
1．44
1．10
1．35
相对分子质量
138
102
180
选项
A
B
C
D
名称
250 mL容量瓶
分液漏斗
酸式滴定管
冷凝管
图形
用途与使用操作
定容时仰视刻度线，则配得的溶液浓度偏小
用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出
可用于量取10．00 mL Na2CO3溶液
蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体
选项
试剂
保存方法
理由
A
钠
保存在煤油中
防止与空气中水、氧气接触发生反应
B
液溴
液封保存在细口瓶中
防止升华
C
浓硝酸
密封保存在铁质容器中
避免见光分解
D
烧碱
存放在带有磨口玻璃塞的广口瓶中
防止与空气中氧气接触被氧化
考纲要求 1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2．掌握化学实验的基本操作。3．能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
1．可加热的仪器
(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的eq \f(2,3)，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，有大量晶体时停止加热。
(2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(3)仪器④中A的名称为圆底烧瓶，B的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：a．常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b．加热液体时，不能超过其容积的eq \f(2,3)。
(4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a．可用于组装气体发生器；b．用于滴定操作；c．作蒸馏装置的接收器。
(5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a．可用于物质的溶解与稀释；b．用于称量具有腐蚀性的固体药品；c．组装水浴加热装置。
2．常用的计量仪器
(1)A为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL。
(2)B为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。
①该仪器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释；③有固定的规格。
(3)C为酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL。
(4)D为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。
(5)E为托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；
③“左物右码”；④精确度：0.1 g。
(6)F为温度计。
①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。
3．其他常用仪器
(1)A仪器的名称为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体；③组装防倒吸装置。
(2)B仪器的名称为长颈漏斗；主要用途：用于组装气体发生装置，向反应器中添加液体药品。
使用方法和注意事项：制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出。
(3)C仪器的名称为分液漏斗；主要用途：①球形分液漏斗用于随时添加液体；②梨形分液漏斗用于萃取、分液。
使用方法和注意事项：①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。
(4)D仪器的名称为球形干燥管；主要用途：盛放颗粒状固体干燥剂，如：CaCl2、碱石灰。
注意：一般为大口进气，小口出气。
(5)E仪器的名称为冷凝管；主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②用于液体回流。
使用方法和注意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝管通常用于反应装置中的冷凝回流；③冷却水下口进上口出。
1．常用仪器的使用及注意事项
(1)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器( )
(2)灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热( )
(3)容量瓶、滴定管使用前均需要检漏( )
(4)熔融NaOH固体用瓷坩埚( )
(5)用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的称量纸上( )
(6)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端( )
(7)在容量瓶中不能直接溶解物质( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√
解析 (1)锥形瓶可以垫石棉网加热。(2)坩埚放在铁圈或三脚架上的泥三角上加热。(3)具有塞子或活塞的仪器使用前要检查是否漏水。(5)氢氧化钠易潮解，且腐蚀纸片，应放在小烧杯中进行称量。(6)量筒没有“0”刻度。
2．玻璃棒的用途
(1)过滤时，玻璃棒的作用是搅拌和引流( )
(2)溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速度( )
(3)用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌( )
(4)配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流( )
(5)用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液( )
(6)粗盐提纯实验时，多次用到玻璃棒，其中蒸发结晶时要不断搅拌，以防止因受热不均匀而引起飞溅( )
答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)√
解析 (1)过滤时不能搅拌，否则会使滤纸破裂，造成过滤操作失败。(3)浓硫酸溶于水放出大量的热，用玻璃棒搅拌的目的是及时散热并使液体混合均匀。
题组一 定量仪器的规格及精确度
1．(2020·江西师大附中模拟)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是( )
①用50 mL量筒量取5．2 mL稀硫酸 ②漏斗可用于过滤及向滴定管中添加标准液 ③用托盘天平称量11．7 g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管量取23．10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0．2 ml·L－1的NaOH溶液
A．①②④ B．②③④⑥
C．③⑥ D．③⑤⑥
答案 C
解析 ①量取5．2 mL稀硫酸用10 mL量筒，错误；②向滴定管中加入标准液时应直接倒入，不能用漏斗，防止污染标准液，错误；③托盘天平精确到0．1 g，可以称量11．7 g氯化钠，正确；④溴水能腐蚀橡胶，量取溴水用酸式滴定管，错误；⑤瓷坩埚不能用来灼烧NaOH、Na2CO3等，错误；⑥配制250 mL 0．2 ml·L－1的NaOH溶液，选择250 mL容量瓶，正确。
题组二 常见仪器及装置的使用
2．实验室加热固体使其分解时，下列几种仪器中可能用到的是________(填序号)。
答案 ①和③或⑤
3．下面列出了8个常见的实验装置图，请辨认各装置中的指定仪器的名称，并思考各仪器的作用。
(1)图1中①的名称：____________，作用是______________________________________。
②的名称：____________，③的作用是________。
(2)图2中④的名称：____________，使用时，玻璃管的下端要插入液面以下，目的是___________________________________________________________________________。
⑤的名称：____________，⑥的名称______________。
(3)图3中⑦仪器的名称：__________，其作用是________________。
(4)图4中仪器⑧的名称：________，仪器⑨的名称：________，图5中仪器⑩的名称：____________。
(5)图6中仪器⑫的名称：________，图7中仪器⑬的名称：____________，仪器⑫不能换成仪器⑬的原因是：____________________________________________________________。
图6、7中碎瓷片、沸石的作用是________________。
(6)图8中长玻璃管的作用是____________________________________________________。
答案 (1)(球形)分液漏斗 向反应器中添加液体药品，并能控制加入液体的多少 锥形瓶 收集气体 (2)长颈漏斗 防止气体逸出 U形干燥管 球形干燥管 (3)漏斗 充分吸收氨气，防倒吸 (4)坩埚 泥三角 蒸发皿 (5)直形冷凝管 球形冷凝管 冷凝后的液体容易残留在球形区域内 防暴沸 (6)导气，冷凝回流
题组三 温度计的使用
4．(1)3题图6中仪器⑪的名称：________，作用是____________________。
(2)3题图8中温度计的作用____________________________________________________。
(3)图9为制乙烯装置图，温度计的位置__________________________________________
____________________________________________________________________________。
(4)图9、图10中温度计的共同作用是：________________________________________。
答案 (1)温度计 测定馏分的温度 (2)测定水浴温度 (3)液面以下，但不接触瓶底
(4)测定反应体系的温度
1．药品的取用
(1)根据药品的性状和用量选择取用方法
(2)向仪器中加入药品的操作方法
①向容器内加固体药品
②向容器内加液体药品
2．试纸的使用
(1)类型及作用
eq \x(石蕊试纸)——定性检验酸碱性
eq \x(pH试纸)——定量检测(粗测)酸碱性强弱
eq \x(品红试纸)——检验SO2等具有漂白性的物质
eq \x(淀粉-KI试纸)——检验Cl2等具有强氧化性的物质
(2)使用方法
①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
3．物质的溶解
(1)固体物质的溶解
一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常用玻璃棒搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
(2)气体物质的溶解或吸收
①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置。
②极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用如图b所示装置。
(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度较大的液体加入密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。
4．化学试剂的保存方法
(1)试剂瓶及瓶塞的选择
根据药品状态eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(固体：用广口瓶,液体：用细口瓶))
根据见光是否分解eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(易分解：用棕色瓶,不分解：用一般试剂瓶))
根据酸碱性eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(玻璃塞：不能盛放碱性物质,橡胶塞：不能盛放强酸性、强氧化性物质))
(2)试剂的保存方法
化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。
常见试剂的保存方法总结
5．玻璃仪器的洗涤
(1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。
(2)常见残留物的洗涤
6．常用危险化学药品的标志
7．常见实验事故的处理
8．装置的气密性检查
检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
(1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口____________，停止加热或松开手后导管内________________，证明装置不漏气。
(2)液差法：如图b、c。连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面________锥形瓶中的液面，静置，若________________________，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面________甲管液面，静置，若液面__________________，证明装置不漏气。
(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，水在下端形成一段水柱，如果______________________，则证明装置气密性良好。
(4)抽气(吹气)法：如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞________________，证明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面__________，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面____________，则证明装置的气密性良好。(液差法的拓展)
答案 (1)产生气泡 形成一段水柱
(2)高于 液面位置保持不变 高于 位置保持不变
(3)一段时间后，水柱的水位不会下降
(4)能回到原来的位置 上升 保持稳定
1．药品的存放
(1)在同一层试剂橱里存放浓氨水和浓盐酸( )
(2)氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中( )
(3)氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中( )
(4)少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封( )
(5)在保存FeSO4溶液时，加入少量硫酸，并加入少量铁粉( )
(6)氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)√
2．试剂的取用及实验安全
(1)取用块状固体时，用镊子夹取固体，放在略为倾斜的试管口，再慢慢竖直试管( )
(2)取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志( )
(3)点燃氢气前，必须检验氢气的纯度( )
(4)浓硫酸溅到皮肤上时，立即用稀NaOH溶液冲洗( )
(5)酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑灭；钠、钾等失火应用二氧化碳灭火器扑灭( )
(6)实验室用排水法收集氧气后，应先移出导管，后熄灭酒精灯( )
答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)√
3．化学实验基本操作中的注意事项
(1)为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜( )
(2)用红色石蕊试纸检验氨气的性质时，试纸不能润湿( )
(3)长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤( )
(4)用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚( )
(5)用湿润的pH试纸测土壤溶液的pH( )
(6)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可( )
(7)用广范pH试纸测得某CH3COOH溶液的pH为2．46( )
答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)×
pH试纸使用的注意事项
(1)不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会导致溶液受到污染。
(2)测溶液的酸碱度时，不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴加待测液。如果湿润，可能会带来误差，如果是测定气体的酸碱性，则需要把pH试纸先润湿，然后再测定。
(3)广范pH试纸只能读出整数，比较粗略。
(4)不能用pH试纸测漂白性、强氧化性试剂的pH。
题组一 实验基本操作装置图的判断
1．下列实验操作能达到目的的是( )
答案 D
解析 A项，胶头滴管不能伸入试管中；B项，应该是酸入水；C项，试管口应稍向下倾斜。
2．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。如图实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是( )
A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B．操作②：移动蒸发皿
C．操作③：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸
D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
答案 D
解析 A项，漏斗中有空气，操作不正确；B项，不能用手直接拿加热的蒸发皿；D项，操作正确，容量瓶漏水没有安全隐患。
题组二 装置气密性的检查
3．下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是( )
答案 B
解析 A、C、D中都未形成封闭体系。
4．(2020·太原高三模拟)下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )
答案 A
解析 B项利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过液柱是否变化即可检查；C项利用加热(手捂)法：用酒精灯微热(或用手捂热)试管，通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查；D项利用抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。
5．某实验小组利用如下装置(部分固定装置略去)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。
按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是__________________________________
____________________________________________________________________________。
答案 关闭活塞K，将导管末端插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，说明装置气密性良好
装置气密性的检查方法与答题规范
装置气密性检查必须在放入药品之前进行。
(1)气密性检查的基本思路
使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
(2)气密性检查的答题规范
简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：
①装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。
②微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。
③液差(封)法的关键词是封闭、液差。
④答题时易忽略的几句关键性的文字叙述：
a．将导管末端浸入水中；
b．关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；
c．加水至“将长颈漏斗下口浸没”。
1．(2017·海南，5)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是( )
答案 A
解析 B项图示标志是指易燃固体；C项图示标志是指放射性物品；D项图示标志是指氧化剂。
2．(2018·全国卷Ⅲ，10)下列实验操作不当的是( )
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
答案 B
解析 用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项错误；加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu—Zn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；黄色是钠元素的焰色，C项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D项正确。
3．(2016·全国卷Ⅰ，10)下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
答案 C
解析 A项，乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，分离应使用分液漏斗，错误；B项，NO能被空气中的氧气氧化，且其密度也与空气相近，故不能用向上排空气法收集NO，NO难溶于水，可用排水法收集，错误；C项，氯化铁易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释可防止其水解，正确；D项，将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，得到的Cl2中含有水蒸气，错误。
4．(2019·天津，4)下列实验操作或装置能达到目的的是( )
答案 B
解析 混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。
5．[2019·全国卷Ⅲ，27(1)(2)]乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：
实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6．9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0．5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5．4 g。
回答下列问题：
(1)该合成反应中应采用________加热。(填标号)
A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉
(2)下列玻璃仪器中，①中需使用的有________(填标号)，不需使用的有________(填名称)。
答案 (1)A (2)BD 分液漏斗、容量瓶
解析 (1)由题给信息“维持瓶内温度在70 ℃左右”可知，该反应中应采用热水浴加热。(2)①中涉及过滤操作，需要用到题给玻璃仪器中的烧杯、漏斗，不需要使用题给玻璃仪器中的分液漏斗和容量瓶。
6．(1)(2018·全国卷Ⅰ，26改编)下图的实验装置中仪器a的名称是______________，d的名称是____________。
(2)(2017·全国卷Ⅰ，26改编)下图中放入少量碎瓷片的目的是______________。b的名称是____________，f的名称是____________。
(3)[2018·天津，9(6)]滴定操作使用的玻璃仪器主要有______________________。
答案 (1)分液漏斗 锥形瓶 (2)防止暴沸 圆底烧瓶 直形冷凝管 (3)锥形瓶、滴定管
1．某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是( )
A．氨水 B．乙酸
C．氢氧化钠 D．硝酸
答案 D
解析 硝酸具有腐蚀性，同时具有氧化性，D符合题意。
2．下列有关仪器用途的说法正确的是( )
A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
B．使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角
C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管
D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液
答案 C
解析 试管可以用于给液体、固体加热，而烧杯不能用于给固体加热，A项错误；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，B项错误；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C项正确；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不使用漏斗，D项错误。
3．(2019·南京模拟)下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是( )
答案 A
解析 定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，则配得的溶液浓度偏小，故A项正确；酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故B项错误；Na2CO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取10．00 mL Na2CO3溶液，故C项错误；冷凝水应该低进高出，故D项错误。
4．(2019·合肥高三质检)实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是( )
答案 A
解析 B项，防止液溴的挥发；C项，浓硝酸使铁制品钝化；D项，固体NaOH易潮解，能吸收空气中的CO2变质，且不能存放在磨口塞的广口瓶中。
5．下列操作及其描述错误的是( )
A．①为萃取时的振荡操作，振荡过程中应打开活塞放气
B．②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数
C．③为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口
D．④为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水
答案 B
解析 萃取时应避免分液漏斗内压强过大，振荡后，应打开活塞放气，所以A选项是正确的；由图可知，带有橡胶管和玻璃球的滴定管为碱式滴定管，所以B选项是错误的；因气体性质不明，如需嗅闻气体的气味，无论有毒无毒都应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔，所以C选项是正确的；定容摇匀后，由于部分溶液留在容量瓶刻度线上方，所以液面低于刻度线，属于正常现象，不能再加入蒸馏水，否则导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，所以D选项是正确的。
6．(2020·白城高三月考)夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是( )
A．装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱
B．装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平
C．装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落
D．装置④中，将a管向上提至一定高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差
答案 B
解析 装置②中最终水柱下降至与瓶中液面相平，不能形成稳定的水柱，说明装置漏气。
7．在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是( )
A．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应
B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯
C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤
D．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯
答案 A
解析 A项是因为钠与水反应剧烈容易造成爆炸。
8．化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是( )
A．在制取氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡胶塞
B．在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．给试管中的液体加热，应时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
答案 C
解析 反应器中液体倒吸是因为内部气压与外界气压存在较高压强差，松开试管上的橡胶塞使内外气压相等，倒吸现象就会停止，A项正确；点燃可燃性气体之前必须验纯，B项正确；实验结束后将废液根据情况回收或倒入废液缸进行统一处理，不能直接倒入下水道，以免污染地下水，C项不正确。
9．下列装置或操作不能达到实验目的的是( )
答案 B
解析 B项，无法使生成的硫酸亚铁溶液与NaOH溶液混合，不能制取到Fe(OH)2。
10．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
答案 B
解析 灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热时需用泥三角支撑然后放在三脚架上，三脚架的下面应放酒精灯，选用的实验用品都能用到，选项A不符合题意；溶解固体并加蒸馏水稀释，所需仪器为烧杯和玻璃棒，用不到容量瓶，选项B符合题意；过滤所需的实验用品为漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯和带铁圈的铁架台，选项C不符合题意；检验Fe3＋的试剂为KSCN溶液，所需仪器为试管和胶头滴管，选项D不符合题意。
11．六价铬有毒，而Cr3＋相对安全。工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：
CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是( )
A．Ⅲ、Ⅰ、Ⅳ B．Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ
C．Ⅲ、Ⅳ、Ⅰ D．Ⅰ、Ⅳ、Ⅲ
答案 A
解析 首先熄灭Ⅲ处酒精灯，其次熄灭Ⅰ处酒精灯，可使还原产物在还原性气氛中得到冷却，最后熄灭Ⅳ处酒精灯，可使尾气CO得到有效处理，防止污染。
12．(2020·江苏徐州考前模拟)下列有关实验装置或操作正确的是( )
A．装置甲液面读数为12．20 mL
B．用乙装置制取气体测量体积可以减少误差
C．装置丙可检验乙烯的生成
D．装置丁可验证碳酸氢钠受热分解
答案 B
解析 滴定管的0刻度在上，“上小下大”，因此由图可知装置甲液面读数为11．80 mL，故A项错误；乙装置中，分液漏斗和烧瓶之间用橡皮管连接，可以防止因向烧瓶中加入液体而引起气体体积的变化，故用乙装置制取气体测量气体体积可以减少误差，能达到实验目的，B项正确；反应过程中乙醇会挥发，有二氧化硫生成，因为二氧化硫等也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应先通碱液吸收再检验，故C项错误；加热碳酸氢钠固体应使试管口向下倾斜，故D项错误。
13．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
(1)仪器①的名称是__________，②的名称是______________________________________。
(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制取O2应选的装置是________(填字母，下同)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是________。
(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从__________(填“b”或“c”，下同)端通入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从__________端通入。
(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHeq \(――→,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(△))CO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。
①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是___________________________________________________(填导管口的字母)。
②实验时，a处可能的现象为___________________________________________________；
F装置中气球的作用是_________________________________________________________。
答案 (1)长颈漏斗 分液漏斗 (2)AE BD (3)c b (4)①DG 浓硫酸 dcbe ②红棕色粉末逐渐变黑 收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气
解析 (2)KClO3和MnO2制取O2属于“固＋固eq \(――→,\s\up7(△))气体”，因而要选用E装置为气体发生装置；H2O2与MnO2制取O2属于“固＋液―→气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入H2O2的量。(3)使用X收集氧气时，用“排空气法”，由于O2的密度比空气的大，应从长管进气；用排水法收集氧气，应从短管进气。(4)根据反应原理可知，制取CO属于“液＋液eq \(――→,\s\up7(△))气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选D、G为气体发生装置，X的作用是除去CO中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。
14．某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
实验步骤：
①组装仪器，检查装置气密性；
②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；
③将铜丝上提离开液面，停止加热。
(1)检查虚线框内装置气密性的方法是____________________________________________。
(2)仪器A的名称是______________，仪器B的作用是__________________________，仪器D中所盛药品是__________________。
(3)A中发生反应的化学方程式为_________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(4)实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是________________________________________________________________________。
(5)实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是____________________。不可直接向仪器A中加水的原因是________________________________________________________________________。
答案 (1)关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变 (2)三颈烧瓶(或三口烧瓶) 防倒吸 碱石灰(或NaOH等合理答案) (3)2H2SO4(浓)＋Cueq \(====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(4)打开旋塞E，从E管口向A中鼓入大量空气 (5)混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色 水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅
解析 (2)SO2在水中的溶解度较大，所以仪器B的作用是防止倒吸；仪器D的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气，所以应盛装碱性固体。
(4)SO2的密度比空气大，所以反应后装置A、B、C中都会残留有一定量的SO2，可通过不断鼓入空气的方法将残留的SO2全部赶入装置D中被吸收。取用药品
固体药品
液体药品
粉末
块状
一定量
少量
多量
一定量
使用仪器
药匙
(或纸槽)
镊子
用托盘天平称量
胶头
滴管
用试剂瓶倾倒
用量筒、滴定管(或移液管)量取
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好
②加入还原剂
③隔绝空气
①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好
②FeSO4溶液中加少量铁屑
③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里
防与CO2反应
密封保存，减少暴露时间
NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存
防挥发
①密封，置于阴凉处
②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
②液溴用水封
防燃烧
置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，并置于阴暗处
浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等
防水解
加入酸(碱)抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸；
Na2S溶液中加NaOH溶液
防腐蚀
①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖
②腐蚀玻璃的物质用塑料容器
①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶
②氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
残留物
洗涤剂
容器里附有的油污
NaOH溶液或热的纯碱溶液
容器壁上附着的硫
CS2或热的NaOH溶液
试管壁上附着的银镜
稀HNO3
AgCl
氨水
容器内残留的MnO2
热的浓盐酸
实验事故
处理方法
少量浓硫酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火
浓NaOH溶液溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸
苯酚沾到皮肤上
用酒精擦洗
误食重金属盐
服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院
水银洒到桌面或地面上
撒上硫粉并进行处理
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集NO2气体
证明乙炔可使溴水褪色
水杨酸
醋酸酐
乙酰水杨酸
熔点/℃
157～159
－72～－74
135～138
相对密度/(g·cm－3)
1．44
1．10
1．35
相对分子质量
138
102
180
选项
A
B
C
D
名称
250 mL容量瓶
分液漏斗
酸式滴定管
冷凝管
图形
用途与使用操作
定容时仰视刻度线，则配得的溶液浓度偏小
用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出
可用于量取10．00 mL Na2CO3溶液
蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体
选项
试剂
保存方法
理由
A
钠
保存在煤油中
防止与空气中水、氧气接触发生反应
B
液溴
液封保存在细口瓶中
防止升华
C
浓硝酸
密封保存在铁质容器中
避免见光分解
D
烧碱
存放在带有磨口玻璃塞的广口瓶中
防止与空气中氧气接触被氧化
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