最新高考化学二轮复习讲练测 专题02 阿伏加德罗常数及其化学计算 （测）

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第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。
2、怎样查漏。
第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判；第二，通过检测的方式了解学情。
3、怎样补缺。
第一，指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络，归纳本专题的基本题型和解题思路;
第二，结合学情教师要上好核心考点的讲授课;
第三，针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;
第四，根据学生存在的问题进行跟踪性训练;
第五，教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。
第六，抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
专题02 阿伏加德罗常数及其化学计算
（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA
B．将22.4L(标准状况)Cl2通入足量水中，转移的电子数为NA
C．12gNaHSO4固体中含阳离子数目为0.1NA
D．64gSO2和32gO2混合，反应一段时间后总原子数为4NA
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.9g过氧化钡()固体中阴、阳离子总数为0.2
B．溶液中，氢原子数目为2
C．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3
D．密闭容器中和充分反应后，容器中分子数为2
3．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含阴、阳离子的总数为
B．时，的醋酸溶液中含有的数目为
C．和足量反应，生成的分子数目为
D．与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为
4．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯微粒总数为0.4NA
B．常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合物所含共用电子对数目为12NA
C．16gCH4和33.6L(标准状况)Cl2在光照条件下充分反应后的分子数为2.5NA
D．1L0.05ml•L-1的NH4Cl溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH数目为0.05NA
5．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．物质的量浓度为0.5ml/L的溶液中，含有的数目为NA
B．100gCaS与的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数目为1.75NA
C．将100ml 1ml/L溶液水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1NA
D．与溶液混合产生22.4L气体时，转移电子数目为2NA
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．中含有的中子数为6NA
B．标准状况下，与的混合气中电子数为NA
C．溶液中阴离子数少于0.1NA
D．和充分反应后，分子总数为0.2NA
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．的NaCl溶液中含有的个数为0.5NA
B．晶体中含有的离子数为0.2NA
C．中配位键个数为4NA
D．与的混合气体中H原子个数为0.4NA
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mlH2与0.1ml在密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA
B．足量的铁粉与1ml充分反应，转移的电子数目为3NA
C．0.1ml/L溶液中含数目一定小于0.3NA
D．标准状况下，2.24L与足量的反应，转移电子数为0.1NA
9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12 g 金刚石中含有的C-C键数目为4NA
B．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为0.75NA
C．23gNa与78gNa2O2分别与足量水反应生成的气体体积相同
D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．和混合物中所含的阴离子总数为
B．溶液中离子数为
C．常温常压下，124g P4中所含键的数目为
D．向密闭容器中充入与充分反应后容器内的分子数小于
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1ml重水比1ml水多NA个质子
C．30g甲醛和30g乙酸分子中含有共用电子对数目均为4NA
D．1mlCl2溶于足量水中，转移电子的数目为NA
12．将磷灰石混以石英砂在1773K左右用炭还原制备白磷，反应原理如下：，下列说法正确的是
A．石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为4∶3
B．晶体中Si—O键的数目为
C．标准状况下，1个CO分子的体积为
D．31g白磷中含有的孤电子对数为
13．下列说法错误的是
A．将14%的KOH溶液蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为6.25ml/L
B．将质量分数为98%的与水等体积混合，混合后的质量分数大于49%
C．某溶液的密度为1.2，的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5ml
D．1ml氧气在放电条件下，有30%转化为，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6
14．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．石墨中含有键的数目为1.5
B．标准状况下，中含有键的数目为0.4
C．常温常压下，气体中含有的分子数小于
D．发生吸氧腐蚀，最终生成，电极之间转移的电子数为0.2
15．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是。
A．标准状况下，与中所含的分子数均为
B．由与组成的混合物中阴离子总数为
C．10g 49％的硫酸溶液与10g 49％的溶液中所含的氧原子数相同
D．0.1ml Fe分别与足量的盐酸和氧气反应，转移的电子数均为
第II卷 （非选择题共50分）
三、非选择题：本题共4个小题，共50分。
16．（8分） 取30.8g甲酸铜[(HCOO)2Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体(Cu和)的混合物A和混合气体B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体D和、，固体A和D质量相差2.4g。请计算：
(1)红色固体A中Cu单质的物质的量为_______ml，同时写出简要的计算过程。
(2)将混合气体B置于中充分燃烧，消耗的体积是_______L(换算为标准状况)。
17．（12分）（1）某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，将100 mL纯净的CO2通过一定量的Na2O2粉末，反应后气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是__________mL。
（2）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应：Cu + H2SO4（浓） →CuSO4 + SO2↑ +H2O（方程式未配平），如果一定量的铜片与100mL 18ml/L的浓H2SO4充分反应，在反应过程中转移了0.2ml电子，将反应后所得到的溶液（不考虑SO2的溶解）经一定稀释后与足量Ba（OH）2溶液充分反应。计算反应后所得沉淀的质量为__________g（保留到0.1g）。
（3）现有 NaOH 和 Ba（OH）2 混合溶液 100mL，已知该溶液中 c（OH-）=1ml/L，向溶液中缓缓通入CO2气体（溶液体积变化忽略不计）），当至少通入CO2气体体积为 0.56L（标准状况）时生成的沉淀最多，那么当通入CO2气体体积为1.792 L（标况）时，溶液中HCO的物质的量浓度是______ml/L。
18．（15分）请回答下列问题：
(1)标准状况下，V L氯化氢(HCl)溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)所得溶液的密度为ρ g/mL，则所得盐酸物质的量浓度为_______。
(2)将a ml钠和a ml铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL-1，该溶液中溶质质量分数为_______。
(3)在200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液中，c(Mg2+)为0.2 ml·L-1，c(Cl-)为1.3 ml·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 ml·L-1 NaOH溶液的体积为_______。
(4)某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112 mL Cl2(标准状况下)，恰好将Fe2+完全氧化。x值为_______。
(5)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 ml·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是_______。
(6)某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1 ml·L-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如下图所示。则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为_______。
19．（15分）I.水中溶解氧气的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，反应方程式为2S2O＋I2＝S4O＋2I－，测定过程中物质的转化关系如下：O22MnO(OH)2I2 S4O。
(1)写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：____________________。
(2)取池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解的氧气浓度，消耗0.01000 ml·L－1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中溶解的氧气浓度为_________mg·L－1。
II.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤，再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。
(3)配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.l g/cm3)的双氧水配制1.0 ml/L的双氧水100 mL，则30%双氧水物质的量浓度为________ml/L(保留一位小数)，需用量筒量取30%的双氧水_________mL。
(4)该实验在酸性条件下进行，则实验设计的反应原理是_____________(用离子方程式表示)。
(5)若上述实验消耗1.0 ml/L的双氧水b mL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_________(用含a、b的式子表示)。