高考化学二轮专题限时集训02《阿伏加德罗常数》（含详解）

专题限时集训(二)　阿伏加德罗常数

(对应学生用书第116页)

 (限时：25分钟)

1．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是(　　)

【97184018】

A．可生成H2的质量为0.02 g

B．可生成氢的原子数为2.408×1023个

C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)

D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量

D　[根据化学方程式2H2O2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得：A.可生成H2的质量为0.04 g，错误；B.可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C.可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，错误；D.0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，正确。]

2．(2017·山西运城4月模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)

A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴阳离子总数大于3NA

B．常温常压下，20 g D2O分子中所含中子数为10NA

C．50 mL 12 mol·L－1的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数为0.3NA

D．密闭容器中2 mol NO和1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

B　[Na2O含有Na＋、O2－，Na2O2含有Na＋、O，1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴阳离子总数为3NA，A错误；20 g D2O的物质的量为＝1 mol，D2O分子中含10个中子，20 g D2O分子中所含中子数为10NA，B正确；随着反应的进行，浓盐酸变成了稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，转移的电子数小于0.3NA，C错误；二氧化氮中存在NO2和N2O4的平衡，产物的分子数小于2NA，D错误。]

3．(2017·衡水三调)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是(　　)

A．28 g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA

B．常温下，1 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目一定小于0.5NA

C．92 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6NA

D．22.4 L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA

D　[乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式均是CH2，则28 g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA，A正确；Fe3＋水解，  Fe3＋数目一定小于0.5NA，B正确；NO2和N2O4的最简式均是NO2，因此92 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6NA，C正确；未指明标准状况，22.4 L氯气的物质的量不一定是1 mol,  D错误。]

4．合成氨工厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂­铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下A L氨气完全反应，测得转移电子数X个，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)               【97184019】

A. mol－1　　　　　　 B. mol－1

C. mol－1   D. mol－1

D　[根据反应方程式4NH3＋5O24NO＋6H2O可知，当1个NH3完全反应时，转移5个电子，故当标准状况下A L(即 mol)氨气完全反应时转移电子数X＝ mol×NA×5，从而可计算出NA＝ mol－1，D项正确。]

5．某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为(　　) 【97184020】

A．0.80 B．0.85

C．0.90 D．0.93

A　[根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3＋转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2转移电子数为0.01 mol。则有××x＝0.01，解得x＝0.80，A项正确。]

6．(2017·黄冈联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

(　　) 【97184021】

A．标准状况下，33.6 L H2O中含有氧原子的数目为1.5NA

B．1.0 L 1.0 mol·L－1 Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA

C．电解饱和食盐水，当阴极产生1.12 L H2时，转移的电子数为0.1NA

D．常温下，2 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与1 L 0.2 mol·L－1FeCl3溶液所含Fe3＋数目不同

D　[在标准状况下H2O是液体，A错误；Na2SO4溶液中溶剂水中也含有氧原子，含有的氧原子数大于4NA，B错误；未指明标准状况，C错误；Fe3＋浓度不同，水解程度不同，D正确。]

7．(2017·冀州检测)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

 【97184022】

A．2.4 g Mg2＋最外层电子数为0.8NA

B．25 ℃，pH＝13的KOH溶液含有的K＋数目为0.1NA

C．等质量的N2O与CO2所含原子数均为3NA

D．10 L pH＝1的H2SO4溶液中，含有H＋数目2NA

A　[Mg2＋最外层电子数为8,2.4 g Mg2＋最外层电子数为×8＝0.8 mol，A正确；没有溶液的体积不能计算溶质物质的量，B错误；没有质量不能计算物质的量，C错误；pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，n(H＋)＝0.1 mol/L×10＝1 mol，D错误。]

8．(2017·武邑调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)

A．1 L 2 mol/L K2S溶液中S2－和HS－的总数为2NA

B．电解精炼铜时，若阴极得电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g

C．1 mol聚苯乙烯分子有碳碳双键的数目为NA

D．1 mol Mg在空气中燃烧生成MgO(含少量Mg3N2)失去电子数为2NA

D　[根据物料守恒，S2－、H2S和HS－的总数为2NA,  A错误；电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，B错误；苯环中没有碳碳双键，  C错误；Mg原子最外层有2个电子，被氧化时失去2个电子，  D正确。]

9．(2017·湖北省新联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．30 g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA

B．1.0 L 0.1 mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.1NA

C．通常状态下，H2O和OH－各1 mol含有的质子数均为10NA

D．标准状况下，22.4 L Cl2溶于水充分反应转移电子NA个

A　[葡萄糖和冰醋酸最简式均为CH2O,30 g物质的量为1 mol，H原子物质的量1 mol×2＝2 mol，含氢原子的数目为2NA,  A正确； Al3＋发生水解，离子数少于0.1NA,  B错误；  1 mol OH－含有的质子数为9NA,  C错误；  Cl2与水的反应是可逆反应，标准状况下，22.4 L Cl2溶于水充分反应转移电子数少于NA个，  D错误。]

10．(2017·衡水期中)新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银－Ferrozine法检测甲醛的原理如下：

下列说法正确的是(　　)

A．22.4 L CO2中含共价键数目为4NA

B．30 g HCHO被氧化时转移电子数目为2NA

C．该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O

D．理论上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物质的量之比4∶1

C　[没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，A错误；30 g HCHO的物质的量为1 mol，被氧化时生成CO2，碳元素的化合价从0升高到＋4，所以转移电子数目为4NA,  B错误；根据电子转移守恒，消耗1 mol HCHO时，转移4 mol电子，可以把4 mol Fe3＋还原为Fe2＋，D错误。]

11．(2017·南阳四模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

【97184023】

A．反应6NaBH4＋2FeCl3＋18H2O===2Fe＋6NaCl＋6H3BO3＋21H2↑可制纳米铁，该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数目为3NA

B．标准状况下，22.4 L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数为NA

C．1 mol氯气与过量铁反应，转移的电子数为3NA

D．30 g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为4NA

D　[反应中NaBH4是还原剂，氯化铁和水是氧化剂，每生成1 mol Fe，转移的电子数目为12NA，A错误；标准状况下甲醇是液体，B错误；1 mol氯气与过量铁反应，转移的电子数为2NA，C错误；甲酸甲酯与葡萄糖的最简式均是CH2O，则30 g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为4NA，D正确。]

12．(改编题)某同学设计如下实验测定绿矾样品(主要成分为FeSO4·7H2O)的纯度，称取11.5 g绿矾产品，溶解，配制成1 000 mL溶液；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00 mL。根据数据计算该绿矾样品的纯度约为(　　)

A．94.5% B．96.1%

C．96.7% D．97.6%

C　[高锰酸根离子与亚铁离子反应的离子方程式为MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，n(KMnO4)＝20.00×10－3 L×0.010 00 mol·L－1＝2.0×10－4mol，根据得失电子守恒或化学方程式知，n(FeSO4·7H2O)＝5n(KMnO4)＝1.0×10－3 mol，理论上25.00 mL待测液中所含样品的质量m＝11.5 g×＝0.287 5 g，w(FeSO4·7H2O)＝×100%≈96.7%。]