78，内蒙古赤峰实验中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题()

这是一份78，内蒙古赤峰实验中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题()，共9页。试卷主要包含了本考试分设试卷和答题纸，64g时，电解质溶液中有0，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。
3.答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1.《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穂，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是（ ）
A.甲烷燃烧B.铝热反应C.碳酸钙高温分解D.酸碱中和
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.碳酸饮料打开瓶盖后有大量气泡冒出
B.其他条件不变，对、和组成的平衡体系加压后颜色变深
C.实验室制备乙酸乙酯时，使用过量的乙醇
D.洗涤厨房里的油污时常使用热的纯碱的水溶液
3.下列有关电极反应的书写中，错误的是（ ）
A.氯碱工业电解装置中，阳极的电极反应：
B.粗铜精炼时，阴极的电极反应：
C.钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应：
D.碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应：
4.已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.化学反应过程中催化剂并没有参加化学反应，但能大幅度提高反应速率
B.过程Ⅰ的发生需要放出热量
C.过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量
D.该过程涉及到极性键和非极性键的断裂和形成您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.的溶液中：、、、
B.的溶液中：、、、
C.滴加溶液显红色的溶液中：、、、
D.水电离的的溶液中：、、、
6.已知反应为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池，装置中盐桥装有琼脂凝胶、内含硝酸钾。下列说法中正确的是（ ）
A.铜电极是正极，其电极反应为
B.银电极上发生还原反应，电极质量增加
C.当铜电极质量减少0.64g时，电解质溶液中有0.02ml电子通过
D.盐桥中向溶液移动
7.下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是（ ）
A.沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B.难溶于水，溶液中没有和
C.升高温度，沉淀的溶解度减小
D.在有沉淀生成的溶液中加入固体，沉淀溶解的量不变
8.下列说法中正确的是（ ）
A.在100℃时，约为6的纯水呈酸性
B.常温下将盐酸稀释1000倍，所得溶液的为8
C.常温下中和体积与都相等的盐酸和醋酸溶液，前者消耗的物质的量少
D.常温下将0.1ml/L的醋酸溶液加水稀释，的比值增大
9.T℃时在2L密闭容器中使与发生反应生成。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（ ）
图1 图2 图3
A.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率
B.容器中发生的反应可表示为
C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大
D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是升高温度
10.某工业生产中发生反应： 。下列有关该工业生产的说法正确的是（ ）
A.工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成
B.若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A和B的转化率
C.工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高
D.工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量
11.下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.溶质的电离方程式为
B.25℃时，加水稀释后，与的乘积变大
C.离子浓度关系：
D.温度升高，增大
12.一定温度下，向含、、、4种金属离子的溶液中滴加溶液，生成硫化物沉淀所需浓度的对数值与的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）
A.
B.向含等物质的量浓度的、的稀溶液中滴加溶液，先沉淀
C.该温度下，a点相对于是过饱和溶液
D.该温度下，溶解度：
13.接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应的热化学方程式为：
B.使用催化剂能增大的平衡转化率
C.降低温度，正反应速率增大，逆反应速率降低
D.增大浓度，平衡向正方向移动
14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
15.和都是较强的氧化剂，可用于环境消杀。以下电化学装置可协同产生和，产生和的物质的量之比为，下列说法错误的是（ ）
A.Y电极电势低于X电极
B.膜为质子交换膜
C.生成双氧水的电极反应式为
D.X极处可能还存在其他副反应
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题（本题包括5小题，共55分）
16.（10分）与人类息息相关。近年来，为了缓解温室效应，的资源化利用是化学研究热点之一、科学家提出了多种回收和利用的方案。
（1）人体血液中存在平衡，当人呼吸过快或过深，体内失去二氧化碳太多，引发呼吸性碱中毒，导致手脚发麻、头晕。试用平衡移动原理解释上述现象：___________________。
（2）利用制备可以实现变废为宝，300℃时，向2L恒容密闭容器中充入和发生反应： ，混合气体中的浓度与反应时间的关系如图所示，回答下列问题：
①下列说法正确的是____________。
A.容器内密度不变，说明反应达到平衡状态
B.容器内压强不变，说明反应达到平衡状态
C.断开键的同时断开键，说明反应达到平衡状态
D.300℃时，向平衡后的容器中再充入和，重新达到平衡时的浓度小于
②从反应开始到10min，的平均反应速率__________。
③300℃时，反应的平衡常数__________。
④500℃该反应达到平衡时，上述容器中有、、、。则______（填“>”“<”或“=”）
17.（7分）在室温下，下列五种溶液：
①；②；③：
④和混合液；⑤的
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性的原因是______（用离子方程式表示）。
（2）比较溶液②、③中的大小关系是②______③（填“>”“<”或“＝”）。
（3）在溶液④中，和______物质的量浓度之和为（填微粒符号）。
（4）室温，溶液②的，与浓度的大小关系是______（填“>”“”或“＝”）。
（5）溶液⑤稀释100倍后所得溶液______（填“>”“<”或“=”）。
18.（10分）（1）实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目是____________________；
（2）将溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是______（写化学式，下同）；将溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是______
（3）已知晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成（碱式氯化镁）或。下列是关于的综合应用：
在上图的括号内应填的是在______环境中加热。
某小组同学探究饱和和溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的加入饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是__________（请用反应的离子方程式表示）。
19.（14分）酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A.检查滴定管是否漏水
B.用蒸馏水洗干净滴定管
C.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
D.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液
E.取下碱式滴定管，用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下滴定管液面所在刻度
F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G.另取锥形瓶，再重复操作2～3次
完成以下填空：
（1）排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
甲 乙 丙
（2）判断滴定终点的现象：________________________________
（3）如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为，______。
（4）根据下表数据计算待测盐酸的浓度：______。
（5）在上述实验过程中，出现了以下操作（其他操作均正确），其中会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有________（填字母）。
A.量取标准液的碱式滴定管未润洗
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗
D.滴定到达终点时，俯视液面读数
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（6）利用反应可以定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00m置于锥形瓶中，加入指示剂，用含的碘水滴定，消耗碘水，则：
①滴定时应选择的指示剂是_______________________。
②样品中硫代硫酸钠纯度为_______________________。
20.（14分）镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿（主要成分、、、和铁的氧化物）为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：
已知：①常温下，易溶于水，和不溶于水：
。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的如下：
回答下列问题：
（1）“浸取”时需将矿样研磨的目的是______，“滤渣1”的成分______（填化学式）。
（2）“滤液1”中加入的作用是__________________（用离子反应方程式表示）。
（3）操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液的范围是______。
（4）“滤液1”中是否存在，可用______检验。
（5）“沉镍”中调为8.5，则滤液中的浓度为______ml/L。
（6）操作V是______、过滤、洗涤。选项
实验操作
现象
结论
A
A、B两支试管中分别加入10mL5%的溶液，在A试管中加入溶液，在B试管中加入1mL蒸馏水
A 试管中产生气
泡更快
是分解的催化剂
B
室温下，向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液
有红褐色沉淀生成
C
将溶液与溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴溶液，振荡
溶液变为血红色
与的反应有一定的限度
D
向、的混合溶液中滴入少量稀溶液
有黄色沉淀生成
滴定次数
待测盐酸体积
标准臥液体积
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.60
第二次
20.00
2.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.00
沉淀物
开始沉淀时的
7.1
7.6
2.7
3.4
9.2
沉淀完全
（）时的
9.0
9.6
3.2
4.7
11.1