北京市三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编-73不含杂质方程式的计算（计算题-提升）

这是一份北京市三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编-73不含杂质方程式的计算（计算题-提升），共17页。试卷主要包含了计算题等内容，欢迎下载使用。

一、计算题
1．（2023·北京·模拟预测）某造纸厂用184kg质量分数为19.6%的稀硫酸来处理造纸过程中产生的含氢氧化钠的废水，废水经处理至中性后才排放。请计算：能处理废水中氢氧化钠的质量是多少？（写出计算过程）
2．（2023·北京昌平·二模）铜是人类最早使用的金属之一。可采用火法炼铜方法生产铜，反应的化学方程式为，若制得64kgCu，请计算参加反应的Cu2S的质量（写出计算过程及结果）。
3．（2023·北京朝阳·二模）氧烛是一种供氧发生器，通过催化分解氯酸钠来产生氧气。主要反应原理是：2NaClO32NaCl+3O2↑。计算106.5g氯酸钠分解生成氧气的质量。
4．（2023·北京大兴·一模）乙炔（C2H2）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分CaC2）和水反应制取，反应的化学方程式为：CaC2 + 2H2O＝ Ca（OH）2 + C2H2↑。若制得26 kg乙炔，计算参加反应的CaC2的质量（写出计算过程及结果）。
5．（2023·北京石景山·一模）工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为。若参加反应的CrCl2质量为24.6kg，计算生成铬的质量(写出计算过程及结果)。
6．（2023·北京丰台·一模）氢气是优质的清洁能源。可采用硼氢化钠与水制取氢气，该反应产氢效率高，其主要反应为。现有19kg硼氢化钠，理论上若完全反应，计算生成氢气的质量（写出计算过程和结果）。
7．（2023·北京平谷·一模）高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。工业上炼镍原理是：C+2NiO2Ni+CO2↑。若制得59 kg Ni，计算参加反应的碳的质量。（写出计算过程及结果）
8．（2023·北京·一模）工业上，煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，。如果要制取2.8t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程及结果）
9．（2023·北京朝阳·一模）“天宫”空间站中实现水循环的方法之一为4H2+CO22H2O+CH4。计算生成18 kg水，需要二氧化碳的质量。
10．（2023·北京海淀·一模）西汉《淮南万毕术》中记载了湿法炼铜的技术，其主要反应为。实验小组用100g质量分数为20%的CuSO4溶液模拟湿法炼铜，求用该溶液最多制得的Cu的质量（写出计算过程及结果）。
11．（2023·北京房山·一模）84消毒液的有效成分是次氯酸钠，其制备反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。计算80kgNaOH可制得NaClO的质量(写出计算过程及结果)。
12．（2023·北京门头沟·一模）载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2=2Li2CO3+O2，试计算44g二氧化碳发生反应，理论上可获得氧气的质量。
13．（2023·北京西城·一模）锂及其化合物在新能源、航天航空等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为2LiCl + Na2CO3=Li2CO3↓+ 2NaCl。若制得74 kg Li2CO3，计算参加反应的LiCl的质量（写出计算过程及结果）。
14．（2022·北京门头沟·二模）一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，计算：4.8g镁完全反应，理论上至少需要水的质量 (写出计算过程及结果)。
15．（2022·北京顺义·模拟预测）军事上用氢化锂（LiH）作氢气发生来源。请计算40g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。（温馨提示：反应的化学方程式为LiH + H2O= LiOH + H2↑）。
16．（2022·北京顺义·模拟预测）硝酸铵（NH4NO3）是一种常用化肥，生产硝酸铵的方法之一是用中和法：NH3+ HNO3=NH4NO3某品牌的硝酸铵化肥标签如图：

(1)硝酸铵中氮元素的质量分数的为 ，由此判断该品牌的化肥样品 （填“是”或“不是”）纯净的硝酸铵。
(2)计算理论上生产 160Kg 硝酸铵需要 NH3质量为？（写过程）
17．（2022·北京东城·二模）汽车尾气处理系统为减少有毒气体的排放，使用催化转换器，其反应的化学方程式为：。计算当有6gNO被转化时，同时被转化的CO的质量。（写出计算过程及结果）
18．（2022·北京西城·二模）火力发电厂的烟气中含有大量氮氧化物，排放前需进行处理，主要反应之一为。若吸收23kgNO2，计算生成N2的质量 （写出过程及结果）。
19．（2022·北京·二模）在锌的冶炼方法中，主要反应之一。若参加反应的 ZnO的质量 81kg，计算制得 Zn 的质量（写出计算过程及结果）。
20．（2022·北京昌平·二模）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。CO2加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2+3H2CH3OH+H2O，若制得甲醇16t，计算减少CO2的质量（写出计算过程及结果）。
21．（2022·北京·一模）钛（Ti）和钛合金是一种重要的金属材料。一定条件下，钛可通过如下反应制得：，若要制得 9.6 kg 钛，需要镁的质量是多少kg ？
22．（2022·北京丰台·一模）工业用二氧化碳和氨气（NH3）合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式如下：2NH3 + CO2CO（NH2）2 + H2O。计算68g氨气完全反应，消耗二氧化碳的质量。
23．（2021·北京房山·二模）过氧化钠（Na2O2）常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，发生反应的化学方程式为：。计算156g过氧化钠（Na2O2）理论上可以制得O2的质量。
24．（2021·北京海淀·二模）工业制碱的基本原理是向饱和食盐水中通入NH3、CO2，得到NaHCO3，再煅烧NaHCO3制得纯碱。已知：20 ℃时，NaCl的溶解度为35.9 g。
（1）20 ℃时，向100 g水中加入NaCl固体配制饱和食盐水，需加入NaCl的质量至少为______g。
（2）煅烧NaHCO3反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O。煅烧168 g NaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是多少？（写出计算过程及结果）
25．（2021·北京房山·二模）液氢和液氧是火箭发射的常用推进剂。已知卫星要被送达预定轨道，火箭至少要充分燃烧200kg的液氢才能产生足够能量。请依据相关反应的化学方程式计算，为满足这些液氢完全燃烧，至少应在火箭发动机中装入多少kg液氧？
26．（2021·北京石景山·二模）高纯度的硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的反应为2H2+SiCl4Si+4HCl。请计算：
(1)SiCl4中硅元素的质量分数为_______%(计算结果精确到0.1%)。
(2)生产28kg硅至少需要氢气的质量。
27．（2021·北京昌平·二模）利用化学反应可实现氢气的存储，计算46 g金属钠最多可吸收氢气的质量。（要求写出计算过程）。
28．（2021·北京东城·一模）氢化钙(CaH2)可用作干燥剂，与水反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。现有2.1g氢化钙，理论上可吸收水的质量是多少？(写出计算过程及结果)
29．（2021·北京房山·一模）氢化钙(CaH2)固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，氢气供燃烧之需。
（1）氢化钙的相对分子质量是 。
（2）现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气?______
30．（2021·北京房山·一模）钛(Ti)广泛应用于航空航天等领域。工业制钛的化学方程式为：。计算与48t镁发生反应的TiCl4的质量。
31．（2021·北京石景山·一模）乙炔(C2H2)可用于金属焊接或切割，常用电石(主要成分CaC2)和水反应制取，反应的化学方程式为：CaC2 + 2H2O= Ca(OH)2 + C2H2↑。80 kg电石与水完全反应可制得26 kg乙炔。请计算：
(1)C2H2中碳元素和氢元素的质量比为___________。
(2)80 kg电石中CaC2的质量__________。
(3)电石中CaC2的质量分数为___________。
32．（2021·北京海淀·一模）氧化铁粉末与铝粉在高温条件下发生反应，并放出大量的热。该反应可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等，反应的化学方程式为：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3计算27 g 铝完全反应消耗氧化铁的质量(写出计算过程及结果)。
33．（2021·北京西城·一模）甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,利用废气中的二氧化碳可以制备甲醇。其原理:CO2 + 3H2CH3OH + H2O
(1)H2O中氢元素的质量分数为11.1%,其计算式为_______。
(2)配制100 g质量分数为15%的甲醇溶液,需要甲醇的质量是_______g。
(3)计算制备32 kg甲醇,至少需要二氧化碳的质量是多少?(写出计算过程)
参考答案：
1．解：设能处理废水中氢氧化钠的质量为x
答：能处理废水中29.44kg的氢氧化钠。
【详解】见答案
2．80kg
解：设参加反应的CuS2的质量为x。
答：参加反应的CuS2的质量为80kg。
【详解】过程见答案。
3．解：设生成氧气的质量为x
x=48g
答：生成氧气的质量为48g
【详解】见答案。
4．解：设参加反应的CaC2的质量为。
答：参加反应的CaC2的质量为64 kg。
【详解】见答案
5．解：设生成铬的质量为x

=
x=10.4kg
答：生成铬的质量为10.4kg。
【详解】见答案
6．解：设生成氢气的质量为x，
答：生成氢气的质量为4kg。
【详解】见答案。
7．解：设参加反应的碳的质量为x，
答：参加反应的碳的质量为6kg。
【详解】见答案。
8．解：设需要碳酸钙的质量是x
答：制取2.8t氧化钙，需要碳酸钙的质量是5t。
【详解】见答案。
9．设：需要二氧化碳的质量为x，则
解得x = 22 kg
答：需要二氧化碳的质量为22 kg。
【详解】见答案。
10．解：设用该溶液最多制得的Cu的质量为x。
答：用该溶液最多制得的Cu的质量是8g。
【详解】见答案。
11．[解]：设可制得NaClO的质量为。
答：可制得NaClO的质量为74.5kg。
【详解】详见答案。
12．解：设理论上可获得氧气的质量为x。
x=16g
答：44g二氧化碳发生反应，理论上可获得氧气16g。
【详解】根据Li2O2吸收二氧化碳的反应化学方程式2Li2O2 + 2CO2 = 2Li2CO3 + O2，可得知反应中放出氧气与消耗Li2O2的质量关系，利用此质量关系可由Li2O2的质量计算产生氧气的质量。
解：设理论上可获得氧气的质量为x。
x=16g
答：44g二氧化碳发生反应，理论上可获得氧气16g。
13．解：设参加反应的LiCl 的质量为x。
x＝85 kg
答：参加反应的LiCl的质量为85 kg。
【详解】详解见答案。
14．解：设至少需要水的质量为x
x = 7.2g
答：至少需要水的质量为7.2g。
【详解】见答案。
15．解：设生成氢气的质量为x

=
x＝10g
答：生成氢气的质量为10g。
【详解】见答案
16．(1) 35% 不是
(2)设理论上生产 160Kg 硝酸铵需要 NH3质量为x
解得
答：理论上生产 160Kg 硝酸铵需要 NH3质量为34kg。
【详解】（1）硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数：；标签上含氮量是30%＜35%，故判断该品牌的化肥样品不是纯净的硝酸铵。
（2）见答案。
17．解：设被转化的CO的质量为x 。
答：当有6gNO被转化时，同时被转化的CO的质量为5.6g。
【详解】详解见答案。
18．解：设生成氮气的质量为x。
【详解】过程见答案。
19．解：设制得 Zn 的质量为x。
答：制得 Zn 的质量为65kg。
【详解】详解见答案。
20．22t
解：二氧化碳质量为x。

答：减少二氧化碳质量22t。
【详解】见答案
21．设至少需要镁的质量为x
x=9.6kg
答：至少需要镁的质量为9.6kg。
【分析】已知要制取的钛的质量，根据反应的化学方程式可以计算出需要的镁的质量。
【详解】见答案。
22．设：消耗二氧化碳的质量为x。
x=88 g
答：消耗二氧化碳的质量为88g。
【分析】利用化学方程式姐姐反应中物质的质量关系，可由反应的氨气质量计算需要二氧化碳的质量。
【详解】见答案。
23．
解：设制氧气质量为x。


x=32g
答：可以制得O2的质量32g。
【详解】见答案
24．（1）35.9
（2）设煅烧168 g NaHCO3最多可得到的Na2CO3的质量为x。
x＝106g；
答：煅烧168g NaHCO3最多可得到的Na2CO3的质量为106g。
【详解】（1）20℃时，NaCl的溶解度为35.9g，是指在该温度下，100g水中最多溶解35.9gNaCl，20℃时，向100g水中加入NaCl固体配制饱和食盐水，需加入NaCl的质量至少为35.9g；
（2）见答案。
25．解：氢气和氧气反应生成水，设充分燃烧200kg的液氢需要液氧的质量为，则：
答：至少应在火箭发动机中装入1600kg液氧。
【详解】见答案。
26．（1）16.5
（2）解：设生产28kg硅至少需要氢气的质量为。
答：生产28kg硅至少需要氢气的质量为4kg。
【详解】（1）根据化学式SiCl4可知，SiCl4中硅元素的质量分数为：，故填：16.5。
（2）见答案。
27．解：设最多可吸收氢气的质量为x


答：最多可吸收氢气的质量为2g。
【分析】根据钠的质量和反应的方程式意义计算出最多可吸收氢气的质量。
【详解】见答案。
28．解：设理论上可吸收水的质量为x，
解得：x=1.8g。
答：理论上可吸收水的质量是1.8g。
【详解】详见答案。
29．（1）42
（2）解：设可生成x克氢气
x=8g
答：可生成8克氢气
【详解】（1）氢化钙的相对分子质量是：40+2=42；
（2）见答案。
30．190t
解：设发生反应的TiCl4的质量为x。


x=190t
答：反应的TiCl4的质量190t。
【详解】见答案
31．(1)12：1；
C2H2中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×2）=12：1。
(2)64kg；
设：80 kg电石中CaC2的质量为x。

，x =64kg
答：80kg电石中CaC2的质量为64kg。
(3)80%；
电石中CaC2的质量分数为=80%。
【详解】见答案
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
32．解：设 27 g铝完全反应消耗氧化铁的质量为x
x=80g
答：27 g铝完全反应消耗氧化铁的质量为80 g。
【详解】见答案。
33．(1) (2)15
(3)解:设至少需要二氧化碳的质量为。
答:至少需要二氧化碳的质量为44 kg
【详解】（1）元素质量分数等于相对原子质量乘以原子个数比上相对分子质量，水中氢元素质量分数为：。
（2）溶质质量=溶质质量分数溶液质质量，所以甲醇的质量= 。
（3）根据二氧化碳与氢气反应的化学方程式，由甲醇的质量可求出二氧化碳的质量，详解见答案。