江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-13不含杂质的化学方程式

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江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-13不含杂质的化学方程式 一、单选题1．（2020·江苏扬州·统考模拟预测）回收硫酸铜废液中的铜，取12.8kg铁粉与硫酸铜废液混合，充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与过量的稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥，得固体12.8kg，不能被磁铁吸引。整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比A．80：7 B．80：49 C．10：7 D．8：72．（2020·江苏扬州·统考二模）兴趣小组的同学对一置于空气中的烧碱变质情况进行了初步探究。下列说法正确的是A．取少量样品溶于水，滴加几滴酚酞试液，发现溶液变红，说明烧碱未完全变质B．实验过程中要控制酸溶液的滴加速度，以提高实验的准确性C．装置E的作用是防止空气中的CO2进入装置D中D．取样品8g，经一系列正确操作后，测得装置D的质量增加了2.2g，小组同学经过计算得出样品中氢氧化钠的变质程度为50%3．（2020·江苏扬州·统考二模）高温下向24.0gFe2O3中通入CO一段时间后，停止加热，冷却测得剩余固体为20.0g。向剩余固体中加入280.2g足量的稀H2SO4充分反应，固体全部溶解，得到300.0g浅绿色溶液。以下说法不正确的是（　　）A．向20.0g剩余固体中加入足量的稀H2SO4产生0.2gH2B．高温时发生的反应为Fe2O3+2COFe+FeO+CO2C．浅绿色溶液中FeSO4的质量分数为15.2%D．高温下所得CO2气体的质量为11.0g4．（2020·江苏扬州·统考三模）继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100克，加入10.0克铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物（X），反应原理为aFe+bPdCl2=cPd+dx．经分析所得钯金的质量为10.6克，未反应的铁粉质量为4.4克。下列说法不正确的是（　　）A．参加反应的PdCl2质量为17.7克 B．化学方程式中a和c的比为1：2C．X为FeCl2 D．生成X的质量为12.75．（2020·江苏扬州·统考二模）有一包久置生石灰干燥剂，其成分可能为CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种，测得其中钙元素的质量分数为60%，取该混合物10g，加足量的稀盐酸完全溶解，生成CaCl2的质量为A．11．10 g B．15．00 g C．16．65 g D．19．82g6．（2021·江苏扬州·统考二模）工业上利用铁的氧化物在高温下循环裂解水制氢气的原理如图所示，下列说法正确的是A．铁元素的质量分数：M>FeOB．整个制氢气过程中无需尾气处理C．流程中需要不断添加物质MD．理论上每得到2gH2，消耗碳的质量：6g <m(C)<12g7．（2021·江苏扬州·统考一模）草酸钙(CaC2O4)可用以陶瓷上釉、制草酸，受热比碳酸钙易分解，草酸钙受热分解的化学方程式为：。现将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法不正确的是A．剩余固体为混合物B．剩余固体中含钙元素的质量为4.0gC．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，理论可生成10.0gCaCO3固体8．（2021·江苏扬州·统考一模）制取与贮存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与贮存氢气的一种方法，下列说法正确的是已知：MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑A．图中涉及的反应类型有分解反应和化合反应B．理论上，每产生32 g O2，需向体系中再补充1446 g ZnFe2O4C．反应Ⅲ中氩气(Ar)作保护气，防止合金被氧化D．11.2 g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为0.7 g9．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）有CO、CO2、N2的混合气体50g，其中碳元素的质量分数为12%．使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到的白色沉淀的质量为（　　）A．30 g B．50 g C．80 g D．100 g10．（2022·江苏扬州·统考二模）某研究性学习小组利用如下装置对绿矾（FeSO4·7H2O）进行焙烧，下列说法不正确的是（已知：，其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸）A．装置A玻璃管中生成的X化学式为SO2，若无装置C会造成空气污染B．若只考虑生成物中的SO3和H2O在U形管中全部冷凝且完全反应，则U形管中所得溶液的溶质质量分数为29.5%C．向100g1.71%的氢氧化钡溶液中滴入一定量U形管中的溶液，则产生白色沉淀的质量为2.33gD．用该方法制备Fe2O3，理论上139gFeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得40克Fe2O311．（2022·江苏扬州·模拟预测）如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑（Fe3O4）的原理。已知：若氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3.下列说法正确的是A．转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化B．理论上，每生成23.2gFe3O4，需补充3.2g的氧气C．理论上，每生成45.6gFeSO4，需补充300g9.8%的稀硫酸D．若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，则最终所得的固体质量偏大12．（2022·江苏扬州·统考一模）如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是A．烟气脱硫能减少酸雨的形成B．脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2CaSO4+SC．理论上，生产过程中无需补充CaSD．理论上每处理64.0g SO2，可回收32.0g S粉，同时排放出44.0g CO213．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）实验室可用“高锰酸钾、氯酸钾、双氧水”分解制取氧气。关于这三个反应原理，下列说法正确的是（　　）A．都需要加催化剂B．都有两种元素的化合价发生了变化C．都生成氧化物D．生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大 二、多选题14．（2020·江苏扬州·统考二模）H2S 是大气污染物之一，工业上可用溶液 X 和空气来处理，并获得单质S，流程如图（部分物质略去）。下列说法正确的是已知：①反应 I： ②反应Ⅱ：A．反应Ⅰ和Ⅱ涉及的元素中仅 Fe、O 元素的化合价发生了变化B．溶液X 的溶质为 FeCl2和 HCl，且可循环利用C．工业上，每吸收 3.4 t H2S，需提供约 1.6 t  空气D．若由 Fe、FeCl2、FeCl3 中的若干种组成的 14 g 混合物中，铁元素为 5.6 g，则该混合物中一定含 FeCl315．（2020·江苏扬州·统考二模）工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下制取CuCl2。其原理如图所示。下列说法正确的是A．反应过程中需不断添加FeCl3溶液B．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应C．通入空气发生的反应为4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2OD．若反应恰好完全进行，将3.2g的铜完全反应，需消耗10.0%的盐酸36.5g16．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）已知：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，现将CO与21.4gFe(OH)3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FexOy混合物共12.8g，将此混合物溶于100g稀H2SO4恰好完全反应，产生0.2gH2。下列说法正确的是A．混合物中含11.2g铁元素 B．生成CO2和H2O共8.6gC．FexOy为Fe2O3 D．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%17．（2021·江苏扬州·统考一模）取粉碎的铜锌合金 4.2g，先加过量稀硫酸完全反应后过滤，再将洗净后滤渣在 O2中充分灼烧。固体质量与各操作时间关系如图，下列说法正确的是A．合金中 Zn 的质量为 1.6g B．a~b 段反应得蓝色溶液C．c~d 段固体颜色逐渐变成黑色 D．m=2.0
参考答案：1．A【详解】取12.8kg铁粉与硫酸铜废液混合，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引，说明铁粉有剩余，再将该固体与过量的稀硫酸充分反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥，得固体12.8kg，不能被磁铁吸引，说明铁已经完全反应，得到的固体是铜，故铁与硫酸铜反应生成铜的质量是12.8kg。设参加反应的硫酸铜的质量为x，与硫酸铜反应的铁的质量为y x=32kg y=11.2kg故与稀硫酸反应的铁的质量为：12.8kg-11.2kg=1.6kg设参加反应的硫酸的质量为z  z=2.8kg故参加反应的硫酸铜与硫酸的质量比为：32kg：2.8kg=80:7故选A。2．B【分析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该实验是通过加入酸，使碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，然后用D装置中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，从而根据D装置增加的质量，计算出氢氧化钠变质的程度。【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故溶液变红，不能说明烧碱未完全变质，不符合题意；B、实验过程中要控制酸溶液的滴加速度，从而控制生成二氧化碳的速率，保证生成的二氧化碳被装置D完全吸收，以提高实验的准确性，符合题意；C、E装置可以防止空气中的二氧化碳和水进入D装置，影响实验结果，不止是二氧化碳，不符合题意；D、D装置增加的质量就是碳酸钠与酸反应生成二氧化碳的质量，氢氧化钠与二氧化碳反应：；碳酸钠与酸（如稀盐酸）反应：，可得关系式：2NaOH～Na2CO3～CO2解：设氢氧化钠变质生成碳酸钠的质量为x，变质的氢氧化钠的质量为y  y=4g  x=5.3g未变质的氢氧化钠的质量为：8g-5.3g=2.7g氢氧化钠的变质程度为：，不符合题意。故选B。3．B【详解】A、剩余固体为20.0g。向剩余固体中加入280.2g足量的稀H2SO4充分反应，固体全部溶解，得到300.0g浅绿色溶液，根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为20.0g+280.0g-300.0g=0.2g，正确；B、高温时发生反应为Fe2O3+2CO2Fe+3CO2，而非Fe2O3+2CO Fe+FeO+2CO2，错误；C、根据铁元素守恒可得关系式为Fe∽FeSO4．设浅绿色溶液中FeSO4的质量分数为xx=15.2%，正确；D、设生成的二氧化碳的质量为y y=11.0g，正确。故选B。4．B【详解】A、根据反应后铁剩余，说明PdCl2反应完全，则氯化钯的质量为100g×17.7%=17.7g，故A不符合题意；B、根据题意参加反应的铁的质量为10g-4.4g=5.6g，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和，得出X的质量为12.7．结合反应的方程式可得，四种物质的计量系数都为1，故B符合题意；C、根据化学反应前后元素种类不变，反应前铁元素是0价，因此反应后铁应该是+2价，则X的化学式为FeCl2，故C不符合题意；D、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和，得出X的质量为12.7，故D不符合题意。故选B。5．C【详解】混合物中钙元素质量是10g×60%＝6g。Ca→CaCl2，＝，x＝16.65g。故选C。6．D【详解】A、由图可知H2O与FeO反应生成H2和M，则H2O中的氧原子进入到M中，即M中氧元素质量比FeO中氧元素质量大，则铁元素的质量分数：M＜FeO，选项错误；B、由图可知反应生成CO，有毒，需要尾气处理，选项错误；C、由图可看出，M由H2O和FeO生成，会与CO反应而消耗，可循环利用，故不需要添加物质M，选项错误；D、由图可以看出，总反应为C+H2O→H2+CO2+CO。考虑两种极限情况：若生成物只有CO2，则反应方程式为C+2H2O2H2+CO2，根据化学方程式，每得到2gH2，需要消耗碳的质量为6g；若生成物只有CO，则反应方程式为C+H2OH2+CO，根据化学方程式，每得到2gH2，需要消耗碳的质量为12g。实际反应中CO2和CO均存在，故消耗碳的质量6g <m(C)<12g，选项正确。故选D。【点睛】确定取值范围可采用极值法，确定两种极限情况，从而确定取值范围。7．D【解析】解：设12.8g草酸钙完全分解生成碳酸钙的质量为x，生成一氧化碳的质量为y x=10gy=2.8g反应后剩余固体的质量为7.8g，故碳酸钙也分解了，生成二氧化碳的质量为10g-7.8g=2.2g；设分解的碳酸钙的质量为z z=5g【详解】A、由分析可知，草酸钙受热分解生成了碳酸钙和一氧化碳，碳酸钙部分分解生成了氧化钙，故剩余固体为碳酸钙和氧化钙的混合物，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故剩余固体中钙元素的质量与草酸钙中钙元素的质量相同，故钙元素的质量为：，不符合题意；C、剩余固体中含5g碳酸钙，设生成二氧化碳的质量为m，m=2.2g，不符合题意；D、由分析可知，加热产生的气体分别是2.2g二氧化碳、2.8g一氧化碳，将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，即：，参加反应的二氧化碳和生成碳酸钙的质量比为：44:100，故2.2g二氧化碳生成碳酸钙的质量为5g，符合题意。故选D。8．CD【详解】A、图中涉及的反应类型有ZnFe2O4分解生成 ZnO、Fe3O4、O2分解反应，不包含化合反应，A错误。B、由图可知，ZnFe2O4分解生成O2、ZnO、Fe3O4，ZnO、Fe3O4又重新生成了ZnFe2O4，故不需要补充ZnFe2O4，B错误。C、氩气化学性质稳定，反应Ⅲ中氩气(Ar)作保护气，防止合金被氧化，C正确。D、11.2 g Mg2Cu完全吸氢后生成MgH2质量为x,MgCu2质量为z，设放出氢气质量为y。放出H2的质量为0.6 g，7.6g,1.2g镁和盐酸反应生成0.1g氢气，氢气一共生成0.7g.D正确。故选：CD。9．B【详解】设生成碳酸钙质量为x，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，混合气体中的碳元素完全转化到碳酸钙中，碳元素质量为：50g×12%＝6g，由C+O2CO2，2CO+O22CO2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，C～CaCO3， x＝50g，故选B。10．C【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，反应前铁、硫、氢、氧原子的个数分别为2、2、28、22，反应后铁、硫、氢、氧原子的个数分别为2、1、28、20，所以X为SO2，装置C，氢氧化钠能与二氧化硫反应，吸收二氧化硫，防止空气污染，故A正确；B、三氧化硫与水反应生成硫酸，化学方程式为：，综合两个反应的化学方程式可知，U形管中所得溶液中溶质和溶剂的关系为：，则U形管中所得溶液的溶质质量分数为=29.5%，故B正确；C、无法确定U形管中的硫酸的量，因此无法计算生成的硫酸钡的质量，故C错误；D、设139gFeSO4·7H2O可制得Fe2O3的质量为x，x=40g故D正确。故选C。11．C【详解】A、反应Ⅰ是：；反应Ⅱ是：，转化过程涉及铁、氧及氢元素化合价变化，故该项说法错误；B、设理论上，每生成23.2gFe3O4需补充氧气质量为x，则故该项说法错误；C、理论上，每生成45.6gFeSO4，需补充硫酸质量为x，则 , 300g9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为: 300g×9.8%=29.4g,故该项说法正确；D、若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3, Fe3O4变为Fe2O3固体质量会偏小，故该项说法错误。故选C。12．D【详解】A、烟气脱硫后，能够减少排入大气中的二氧化硫，能减少酸雨的形成，该选项说法正确；B、脱硫塔中发生的主要反应为：硫化钙、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和硫，反应的化学方程式：CaS+SO2+O2CaSO4+S，该选项说法正确；C、脱硫塔中消耗硫化钙，再生塔中生成硫化钙，理论上，生产过程中无需补充CaS，该选项说法正确；D、再生塔中反应的化学方程式：CaSO4+2C CaS+2CO2↑，结合脱硫塔中的反应可知，SO2﹣S﹣2CO2，因此理论上每处理64.0gSO2，可回收32.0gS粉，同时排放出88.0gCO2，该选项说法不正确。故选：D。13．D【详解】A．加热高锰酸钾制取氧气不需要催化剂，此选项错误；B．用过氧化氢制取氧气时，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，只有氧元素的化合价由﹣1价变成﹣2价和0价，此选项错误；C．氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，没有氧化物生成，此选项错误；D．由化学方程式 可知，生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大，此选项正确。故选D。14．BD【详解】A、硫化氢中硫元素的化合价为-2价，单质硫中硫元素化合价为0价，由化合价原则可知，反应Ⅰ和Ⅱ涉及的元素中Fe、O、S元素的化合价发生了变化，故A错误；B、由流程中物质的变化可知，溶液X的溶质为FeCl2和HCl，FeCl2和HCl在反应中即可作为反应物又作为生成物，可循环利用，故B正确；C、设吸收3.4t H2S，需提供氧气的质量为x，由方程式：，可知： 解得：x=1.6t，所以每吸收 3.4 t H2S，需提供约 1.6 t 氧气，不是空气，故C错误；D、混合物中铁元素质量分数是： 氯化铁中铁元素质量分数= 氯化亚铁中铁元素的质量分数= 由平均值法可知，该混合物中一定含FeCl3，故D正确。故选：BD。15．CD【详解】A、由图可知，氯化铁在该流程中既是反应物，又是生成物，可以循环利用，不需要不断添加，不符合题意；B、由图可以看出，铜先与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，然后氯化亚铁与空气中的氧气、稀盐酸反应生成氯化铁，铜与稀盐酸并不能发生置换反应，不符合题意；C、由图可以看出，通入空气发生的反应为氯化亚铁、氧气、稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，符合题意；D、铜先与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，，然后氯化亚铁与空气中的氧气、稀盐酸反应生成氯化铁，，故可得到关系式：，设3.2g 铜消耗稀盐酸的质量为x。 x=3.65g需消耗10.0%的盐酸的质量为：3.65g÷10%=36.5g。符合题意。故选CD。16．AD【详解】各反应前后铁元素质量不变，混合物中铁元素与原21.4g Fe(OH)3中铁元素质量相等，即21.4gFe(OH)3中铁元素的质量为 Fe、FexOy混合物中只有Fe与硫酸反应，生成0.2g氢气，设参与反应的Fe质量为x，硫酸质量为y 解得x=5.6g  解得y=9.8g则FexOy的质量为12.8g-5.6g=7.2g，FexOy中铁元素的质量为11.2g-5.6g=5.6g，氧元素的质量为7.2g-5.6g=1.6g，则FexOy中铁原子和氧原子的个数比为，所以FexOy为FeO。7.2gFeO与硫酸反应，设消耗的硫酸质量为z 解得z=9.8g该稀硫酸溶质的质量分数为由2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O可知，每214份质量的氢氧化铁完全分解生成54份质量的水，则21.4g Fe(OH)3完全分解生成水的质量为5.4g反应中Fe(OH)3、Fe、FeO、H2O分子个数比为，根据转化本质及质量守恒定律可得，对应的化学方程式为4CO+4Fe(OH)32Fe+2FeO+4CO2+6H2O。设21.4g氢氧化铁反应生成的二氧化碳质量为a，水的质量为b生成CO2和H2O质量和为8.8g+5.4g=14.2g；故选AD。【点睛】反应过程较为复杂，在各反应中各元素质量保持不变。17．CD【分析】由于锌能与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，由图示可知，a～b段为锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，剩余固体的质量即为铜的质量，铜的质量为1.6g，参加反应的锌的质量为：4.2g-1.6g=2.6g，c～d段铜与氧气在加热时反应生成了氧化铜，设生成的氧化铜的质量为，=2g故m=2g；【详解】A、由上述分析可知，锌的质量为2.6g，故选项错误；B、a～b段反应后形成是硫酸锌的溶液，是无色溶液，故选项错误；C、c～d段固体为铜与氧气反应生成了氧化铜，固体颜色逐渐变成黑色，故选项正确；D、m=2，故选项正确。故选CD。