江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-12含杂质化学方程式的计算

江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-12含杂质化学方程式的计算

一、单选题

1．（2020·江苏盐城·统考一模）下列说法正确的是（　　）

A．5gH2和5gO2充分反应，可得到l0gH2O

B．将10gCaO与90gH2O混合，可得100gCa（OH）2溶液

C．含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4.8%的生铁

D．将50g质量分数为15%的HCl与50g质量分数为15%的的NaOH溶液混合，混合后溶液的pH=7

2．（2020·江苏盐城·校考三模）取一定量的CaO和Ca（OH）2组成的混合固体，加到1000g水中使其完全溶解，再向该溶液中通入适量的CO2气体，至固体质量恰好不再增加，过滤，得到滤液1000.18g（假设过滤过程中液体不损失），干燥后得2g滤渣，则原混合物中氢氧化钙的质量为

A．0.74g

B．1.48g

C．0.56g

D．1.12g

3．（2020·江苏盐城·统考一模）现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断不正确的是(    )

A．原固体样品中肯定不含有木炭粉 B．原固体样品中混有的杂质可能有氯化钠

C．所用的稀硫酸中溶质质量分数为9.8% D．恰好完全反应后溶液中水的质量为184g

4．（2020·江苏盐城·校考一模）将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为

A．28.0g B．44.8g C．56.0g D．78.0g

5．（2021·江苏盐城·校考一模）某只含铁、氧两种元素的样品X，高温下与足量的CO充分反应，生成的气体被足量氢氧化钡溶液吸收，测定沉淀的质量恰好为原样品X质量的两倍。如果X中只含两种物质，则X中一定含有

A．Fe B． C． D．

6．（2021·江苏盐城·景山中学校考一模）有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种，取该样品6.9g加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体2.2g。下列判断正确的

A．样品中可能含有NaCl

B．稀盐酸溶质的质量分数是7.3%

C．样品中一定含有MgCO3

D．样品中肯定不含有Na2CO3

7．（2021·江苏盐城·景山中学校考二模）取敞口放置的氧化钙样品17.4g，加入足量盐酸，产生4.4gCO2，再向剩余溶液中加入足量的Na2CO3溶液，充分反应后，过滤得到沉淀质量为20g。下列说法正确的是

A．样品固体中可能含有氢元素 B．样品固体中碳元素的质量为1.6g

C．样品固体中只含有二种物质 D．氧化钙在空气中发生的反应包含两种基本类型

8．（2022·江苏盐城·盐城市第四中学（盐城市艺术高级中学、盐城市逸夫中学）校考一模）现有7.8gCaCO3与CaO混合物，经高温充分煅烧至质量不再改变后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2质量为7.4g，则该混合物中碳元素和氧元素的质量比为

A．3：8 B．3：16 C．1：2 D．2：1

9．（2022·江苏盐城·校考一模）碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如下实验探究：

假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是

A．加热产生CO2的质量为3.1g

B．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g

C．蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl

D．原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%

10．（2020·江苏盐城·统考二模）向500g溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干燥得34.8g滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4∶3（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是

A．滤渣中不含铁

B．11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为40%

C．向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生

D．原溶液的溶质质量分数是10.2%

11．（2020·江苏盐城·校考三模）向10.0g某石灰石(杂质不溶于水且不参加反应)中先后滴加100.0g稀HCl和一定质量Na2CO3溶液，反应过程中加入溶液的质量与不溶固体或产生气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．甲表示生成气体的质量

B．a点对应溶液中的溶质只有1种

C．该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

D．检验b点对应溶液中的溶质，可先滴加足量的AgNO3溶液，静置后再滴加少量Ca(NO3)2溶液

12．（2020·江苏盐城·统考一模）一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为

A．53.3% B．71.4% C．59.7% D．34.6%

13．（2020·江苏盐城·校考二模）取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为

A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g

14．（2021·江苏盐城·校联考一模）将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g,再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为

A．无法确定 B．44.4g C．33.3g D．35.6g

15．（2022·江苏盐城·校考三模）烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。

下列有关结论正确的是：

①加入V1mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌

②加入V2mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2和ZnCl2

③整个过程中溶液质量一直在增加

④反应中产生氢气的质量一定小于g

⑤剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积V1、V2的数量关系为

A．①②③④ B．①③④ C．①③⑤ D．①③④⑤

参考答案：

1．C

【详解】A．由化学方程式2H2+O22H2O可知，每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应，生成36份质量的水，所以5gH2和5gO2充分反应，并不能得到10gH2O，故选项A说法错误；

B．氢氧化钙微溶于水，所以将10gCaO与90gH2O混合，不会得到100gCa(OH)2溶液，故选项B说法错误；

C．设理论上可生成含杂质4.8%的生铁的质量为x

故选项C说法正确

D．由化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，每40份质量的氢氧化钠与36.5份质量的氯化氢恰好完全反应，因此将50g质量分数为15%的HCl与50g质量分数为15%的的NaOH溶液混合，盐酸有剩余，混合溶液呈酸性，pH<7，故选项D说法错误。

故选C。

【点睛】本题主要考查了根据化学方程式的计算，解题时根据化学方程式的意义、物质间的质量关系进行分析解答即可。

2．A

【详解】1000g水，变为1000.18g滤液，增加的质量为：原混合物中氢氧化钙与CO2反应生成的水的质量，即：0.18g。

设混合物中氢氧化钙的质量为x。

74:18＝x:0.18g

解得：x=0.74g 故选A．

3．B

【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，木炭和氯化钠不能反应，和稀硫酸也不能反应。

【详解】A、加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含炭粉，故A正确；

B、   

16g氧化铜和稀硫酸反应生成3.6g水，16g氧化铁和稀硫酸反应生成5.4g水，16g氧化镁和稀硫酸反应生成7.2g水，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则可能含有氧化镁，也可能含有氧化铁，但一定含有氯化钠，故B不正确；     

C、设硫酸的质量为x，生成的水中的氢元素完全来自于硫酸，则

x=19.6g

恰好完全反应后溶液中水的质量为

所用硫酸的质量分数为 ，故C正确；

D、恰好完全反应后溶液中水的质量为，故D正确。故选B。

【点睛】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，木炭和氯化钠不能反应，和稀硫酸也不能反应。

4．A

【详解】100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数 = =32%；

假设碳酸钙完全分解，设此时反应放出二氧化碳的质量为x，生成氧化钙的质量为y

CaCO3CaO+CO2↑

100         56  44

100g×80%   y    x

x=35.2g

= y=44.8g

碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数=≈49%

即完全分解时钙元素的质量分数为49%，而现在钙元素的质量分数只有41%，说明除了杂质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙，即碳酸钙并未完全分解．在只有部分碳酸钙分解生成氧化钙时，生成氧化钙的质量应小于44.8g选项中只有A为28.0g＜44.8g故选A．

【点评】在不能具体确定物质的质量量，可使用极端数假设的方法，利用有关数据确定待求物质质量的范围．

5．A

【详解】设含铁、氧两种元素的样品中X的化学式为FexOy，高温时与足量的CO充分反应，反应方程式为：，生成的气体被足量氢氧化钡溶液吸收，方程式为反应。

设原样品的质量为m，则沉淀的质量为2m，由方程式：

，可得：

由于铁原子个数多于氧原子个数，结合铁的氧化物的化学式，可以得出固体中一定含有单质铁。

故选A。

6．B

【详解】假设样品全部为碳酸钾，设恰好完全反应后放出二氧化碳的质量为x

x=2.2g

等质量即6.9g的碳酸钠、碳酸镁完全反应放出二氧化碳的质量分别为y、z

y≈2.86g＞2.2g

z≈3.61g＞2.2g

则不纯的K2CO3固体一定含有氯化钠、另外含Na2CO3、MgCO3中的一种；故A、C、D不正确；

设产生2.2g二氧化碳共消耗HCl质量为a，根据上方方程式有：

a=3.65g

所加稀盐酸中溶质的质量分数=；故B正确；

故选B。

7．C

【分析】氧化钙和水变质生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，氢氧化钙、碳酸钙和盐酸生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀；

由化学方程式体现的质量关系可知，碳酸钙质量为10g，碳酸钙转化生成的氯化钙质量为11.1g；加入碳酸钠生成20g碳酸钙沉淀需要氯化钙22.2g，则其余22.2g-11.1g=11.1g氯化钙可能有氧化钙生成也可能由氢氧化钙生成；

若全部由氧化钙生成

则样品为5.6g+10g=15.6g<17.4g

若全部由氢氧化钙生成

则样品为7.4g+10g=17.4g=17.4g；

综上所述，样品中含有碳酸钙、氢氧化钙两种物质；

【详解】由分析得：

A、样品中一定含有氢元素，错误；

B、化学反应前后元素种类不变；加入稀盐酸后生成二氧化碳中碳元素来自样品，因此碳元素质量为4.4g×=1.2g，错误；

C、样品固体中只含有二种物质，正确；

D、氧化钙在空气中发生氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于化合反应；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不是基本反应类型；故前者是基本反应类型，后者不是，错误。

故选C。

8．B

【详解】设参加反应的氧化钙质量为x，则

则混合物中钙元素的质量为 ，故生成二氧化碳的质量为 ，所以碳元素的质量为。

则混合物中氧元素的质量为 ，故该混合物中碳元素和氧元素的质量比为 。

故选B。

9．D

【详解】A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g，根据质量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，说法错误；

B、样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，根据可知，生成二氧化碳和水的质量比为44:18，则生成固体A过程，生成二氧化碳和水的质量分别为2.2g、0.9g，设固体A中含有Na2CO3的质量为x，则

解得x=5.3g，说法错误；

C、盐酸具有挥发性，蒸发结晶得到的固体B中不会含有剩余的HCl，说法错误；

D、根据钠元素守恒，设原发酵粉样品中的NaHCO3的质量为y，则

解得y=16.8g；

原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为，说法正确；

故选：D。

10．B

【分析】滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜。

已知，铜的相对原子质量为64，铁为56。设混合粉末中含有克的铁，含有克的铜。则混合粉末质量：；

设与铁反应生成的银为m1克，与铜反应生成的银为m2克，与铁反应的硝酸银为m3克，与铜反应的硝酸银为m4克，参与置换反应的铜的质量为克，未参与反应的铜的质量为克。则：

；

；

 ；

生成银的质量：

滤渣的质量：

联立解得：x=5.6，y=5.6，m1=21.6，m2=10.8，m3=34，m4=17

【详解】A、滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜，故A选项正确；

B、11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数，故B选项错误；

C、铜未完全反应则说明溶液中的硝酸银已完全反应，滤液中没有银离子，向滤液中加入稀盐酸不会有沉淀产生，故C选项正确；

D、原溶液的溶质质量分数，故D选项正确。

故本题选B。

11．C

【分析】向10.0g某石灰石(杂质不溶于水且不参加反应)中先后滴加100.0g稀HCl和一定质量Na2CO3溶液，石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水，乙质量增加表示二氧化碳质量，甲质量减少表示固体质量。

【详解】A、由分析可知甲表示固体质量，A错误。

B、加入碳酸钠之后，固体质量没有直接增加，生成气体质量增加，说明刚开始稀盐酸过量，a点对应溶液中的溶质有氯化钙和过量氯化氢，B错误。

C、设碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳质量为m，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳质量为n，，生成二氧化碳质量为m+n=4.4g，故氯化氢质量， 稀盐酸的溶质质量分数为 ，C正确。

D、b点增加碳酸钠溶液，不再产生沉淀，说明氯化钙完全反应，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶液溶质是氯化钠和碳酸钠，检验b点对应溶液中的溶质，可先滴加足量的硝酸钙溶液，静置后再滴加少量硝酸银溶液，D错误。

故选：C。

12．C

【分析】假设样品的质量为100g，根据分解情况可以求解分解的碳酸钙的质量，计算生成二氧化碳的质量，进一步计算剩余固体中含Ca元素的质量分数。

【详解】解：设样品的质量为100g，则样品中Ca元素的质量为；

分解的碳酸钙的质量为100g×75.0%=75.0g。

设生成的二氧化碳的质量为x。

则剩余国体中含Ca元素的质量分数为；

故选C

【点睛】本题考查学生对化学方程式的计算、化合物中某元素的质量与质量分数计算方法的掌握与应用的能力。

13．B

【详解】解：设碳酸钠的质量为x，对应生成的氯化钠的质量为y

解得x=10.6g，y=11.7g

则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g

对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g

设氢氧化钠的质量为z

解得z=8g

则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g。故选B。

14．B

【详解】依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，碳酸钙中钙元素的质量等于氯化钙中钙元素的质量。40g碳酸钙中钙元素的质量=40g××100%=16g，那么氯化钙中钙元素也为16g，那么氯化钙的质量=16g÷×100%=44.4g。

故选：B。

15．A

【分析】烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，由于锌比铁活泼，稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，锌反应完全之后，稀盐酸再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气。

【详解】①加入V1mL稀盐酸时，由图像可知，表示锌与稀盐酸恰好完全反应，剩余固体中不含锌，正确。

②加入V2mL稀盐酸时，表示铁粉恰好完全反应，稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，溶液中的溶质为FeCl2和ZnCl2，正确。

③稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气，则整个过程中溶液质量一直在增加，正确。

④混合物全是锌粉生成氢气

有，

全是铁粉生成氢气

有

烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，反应中产生氢气的质量一定小于，正确。

⑤剩余固体质量m-n表示反应锌的质量，n表示铁的质量，锌消耗盐酸质量为，铁消耗盐酸质量为：，V1表示与锌反应消耗盐酸体积，V2-V1表示与铁反应消耗盐酸体积，浓度相同，则消耗盐酸质量之比等于消耗盐酸体积之比，

即由上述反应关系可知，

错误。

故①②③④正确，故选：A。