重庆三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-04计算题

重庆三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-04计算题

一、计算题

1．（2021·重庆·统考中考真题）二氧化氯（ClO2）常用于自来水消毒，工业制取原理为，某工厂将30kgNaClO3固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kgClO2 (生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液)。已知：NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。

试计算：

（1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为______；

（2）参加反应的NaClO3的质量；

（3）所得溶液中NaClO3的质量分数（计算结果精确到1%）。

2．（2021·重庆·统考中考真题）某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为∶2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H2为0.1t。试计算：

（1）NaOH中质量分数最大的元素为______。

（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。

（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。

3．（2022·重庆·统考中考真题）硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

(1)根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是________。

(2)若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。

(3)求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位)

4．（2022·重庆·统考中考真题）化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑。现将34.2 kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270 kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。

已知相对分子质量：Al2（SO4）3 342；Na2SO4 142；Al（OH）3 78

试计算：

(1)Al2（SO4）3中O元素与S元素的质量比为______。

(2)最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。

(3)将34.2 kg Al2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算（只写出计算过程，不答具体操作）。

5．（2023·重庆·统考中考真题）小明同学准备用24.5gKC1O3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KC1O3加热时先发生反应①：，升高温度继续发生反应②。试计算：

(1)KClO3中K和O的质量比为______。

(2)当反应①中生成O2的质量为1.6g时（假设反应②尚未进行），KCl在剩余固体中的质量分数（结果精确到0.1%）。

(3)反应②完全进行后，共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？

6．（2023·重庆·统考中考真题）AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件下可以发生反应：(假设气体全部逸出)。现有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后(不考虑水分挥发)，将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算：

(1)AgNO3中N和O的质量比为_____。

(2)滤液中AgNO3的质量分数(结果精确到0.1%)。

(3)若要将滤液中的AgNO3恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液出加入一定量水和AgNO3固体，计算加入AgNO3的质量。

参考答案：

1．（1）23∶48

（2）解：设参加反应的NaClO3质量为x。

答：参加反应的NaClO3质量为21.3kg。

（3）解：设生成Cl2的质量为y。

所得溶液中NaClO3的质量分数=

答：所得溶液中NaClO3的质量分数约为8%。

【详解】（1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为：23∶(16×3)=23∶48；

（2）见答案；

（3）见答案。

2．（1）Na；

（2）解：设生成氢氧化钠的质量为x，生成氯气的质量为y

x=4t

y=3.55t

电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为；

（3）解：设氢气和氯气反应生成氯化氢的质量为z

z=3.65t

制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量：3.65t÷36.5%=10t。

答：（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为21.7%；

（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量为10t。

【详解】（1）氢氧化钠中Na、O、H元素的质量比为：23:16:1，故钠元素的质量分数最大，故填：Na；

（2）见答案；

（3）见答案。

3．(1)硫酸钠/Na2SO4

(2)解：设所需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：5g×98%=（5g+x）×10%，x=44g

(3)解：设反应生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化硫的质量为z，样品中Na2SO3的质量为m

m=12.6g

y=14.2g

z=6.4g

故反应后溶液中溶质的质量分数为：

答：反应后溶液中溶质的质量分数为19.4%

【详解】（1）化合物中元素的质量分数=，Na2SO4和Na2SO3中硫原子的个数相同，Na2SO4的相对分子质量大于Na2SO3的相对分子质量，故钠元素的质量分数较小的是Na2SO4；

（2）见答案；

（3）见答案。

4．(1)2：1

(2)硫酸铝的质量为：34.2kg×10%=3.42kg，

设产生硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳的质量分别为x、y、z。

则所得溶液中Na2SO4的质量分数：

答：所得溶液中Na2SO4的质量分数是1.42%。

(3)34.2 kg 硫酸钠溶液由10%变为20%可以：

1、加入溶质硫酸钠。设加入硫酸钠的质量为a，

则：，解得a=4.275kg；

2、蒸发溶剂。设蒸发水的质量为b，

则：，解得b=17.1kg。

(选择1或2作答)

【详解】（1）硫酸铝中O元素与S元素的质量比为：（16×4×3）：（32×3）=2：1；

（2）见答案。

（3）见答案。

5．(1)39：48

(2)解：设生成KCl的质量为x

x=3.725g

KCl在剩余固体中的质量分数是16.3%

答：KCl在剩余固体中的质量分数是16.3%。

(3)=134.1g

答：需要加入134.1克水。

【详解】（1）KClO3中K和O的质量比为=39：48；

（2）过程见答案；

（3）过程见答案。

6．(1)7：24

(2)解：设参加反应硝酸银的质量为x，生成二氧化氮的质量为y，生成氧气的质量为z。

滤液中AgNO3的质量分数为。

答：滤液中AgNO3的质量分数8.4%。

(3)解：设加入AgNO3的质量为m，则。

答：加入AgNO3的质量为11.7g。

【详解】（1）AgNO3中N和O的质量比为，故填：7：24。

（2）见答案。

（3）见答案。