人教版九年级下册第九单元 溶液课题2 溶解度优秀第2课时教学设计

这是一份人教版九年级下册第九单元 溶液课题2 溶解度优秀第2课时教学设计，共8页。教案主要包含了教材分析，学情分析，课时安排，板书设计等内容，欢迎下载使用。
本课是人教版九年级化学下第九单元《溶液》之课题2，属于课程标准中一级主题《物质的化学变化》下的《水与常见的溶液》。固体溶解度是贯穿溶液知识体系的一个重要纽带，使学生对溶液从定性认识转向定量认识，并为结合数据判断溶液是否饱和、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、结晶方法的选择等提供了较好的数据支撑，可以帮助学生初步形成用定量数据指导定性实验的观念。
通过本单元课题1的学习，学生对溶液及其组成、基本特征有了初步认识，通过课题2第一课时的学习，学生能区分饱和溶液和不饱和溶液，并初步了解两者之间相互转化的方法。在此基础上，本课时定量研究溶质在一定量溶剂中溶解的限度，提出了固体溶解度概念，并学习绘制溶解度曲线，顺应了学生的学习需要，能较好地激发学生的探究欲望和学习兴趣。这部分知识的学习可以培养学生实践与理论相结合的意识，在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法。
二、学情分析
初三学生思维活跃，课外知识较为丰富，对未知世界充满好奇，乐于完成富有挑战性的任务，喜欢将所学知识和已有经验、生活实际相联系，愿意表达自己的观点。通过课题1的学习，学生了解了溶液的组成和基本特征，明确了饱和溶液、不饱和溶液及其相互转化，学生也具备了绘制溶解度曲线所需的在平面直角坐标系绘制曲线的数学知识。目前学生已具备一定的观察、比较、分析、归纳等能力，但还需要巩固和提高，特别是从定性研究转向定量研究，对学生的能力要求提升了一个层次。
三、课时安排
本课程共分为两课时：课时1 饱和溶液
课时2 溶解度
课时2 溶解度
一、教学目标
1．了解固体物质溶解度的含义。
2．了解溶解度曲线所表示的意义，能通过溶解度曲线获得相关信息。
3．知道影响气体溶解度的一些因素，能利用气体溶解度的知识解释生活中的相关现象。
二、教学重难点
教学重点：1．固体物质的溶解度的含义。
2．利用溶解度曲线获得相关信息。
教学难点：利用溶解度曲线获得相关信息。
三、教学过程
【问题与讨论】上节课我们已学习了饱和溶液与不饱和溶液，在实验过程中，室温下，10g氯化钠或硝酸钾放入20mL水中，都有固体剩余，那两者剩余的固体量一样吗？
【图片展示】“溶解之王”争霸赛
【实验探究】氯化钠与硝酸钾相比谁的溶解能力更强呢？
【问题】该如何设计？
【讲解】判断两种固体物质溶解的多少时，需要限定的条件：
1．物质在水中溶解的多少与溶剂的量有很大关系，所以必须限定相同质量的水。
2．物质在水中溶解的多少与温度也有关系，所以必须确定在同一温度下。
3．物质在水中溶解的多少与是不是达到饱和状态有关系，所以必须明确都要达到饱和状态。
【结论】20℃时， NaCl的溶解能力大于KNO3。
【过渡】在化学上，人们常用溶解度这一概念来比较不同物质溶解能力的大小。
【总结与交流】固体物质溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
【强调】固体物质溶解度的概念包括四个要素：
①一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。
【交流讨论】溶解度的含义如何理解？
例：NaCl在20℃时的溶解度为36g。
1. 20℃时,在100g水中达到饱和状态时所溶解的NaCl的质量为36g。
2.20℃时,在100g水中最多溶解36gNaCl。
3.20℃时,完全溶解36gNaCl，最少需要100g水。
4.20℃时氯化钠的溶解度是36g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
【即学即用】判断下列说法是否正确，并指出原因：
l00g水中最多溶解36g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是36g
（×，没有说明温度）
20℃时, 100g水中能溶解36g氯化钠，则氯化钠的溶解度为36g
（×，没有说达到饱和）
某温度下，100g溶液中最多溶解36g氯化钠，所以氯化钠在该温度下的溶解度是36g
（×，没有应该是100g溶剂（水））
20℃时， 100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，则氯化钠的溶解度=36
（×，没有单位克）
20℃时， 100g水中最多溶解36g氯化钠，则氯化钠的溶解度为36g
（√）
【过渡】理解了溶解度的概念，那人们平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度有关系吗？请看下面的资料：
【PPT】溶解度的相对大小（20 ℃时的溶解度）
【过渡】我们已经学习了溶解度，人们常用下面的列表法来表示一些物质不同温度下的溶解度，请看下面的资料。
【PPT】几种物质在不同温度时的溶解度
【过渡】列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。我们还可以利用另一种表示方法：溶解度曲线。
【学生练习】用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据课本表格提供的数据绘制几种物质的溶解度曲线。
【交流讨论】从溶解度曲线上分别查出四种物质在25℃和85℃时的溶解度。
【交流讨论】根据绘制的溶解度曲线，你能得出物质溶解度的哪些信息？
【总结与交流】
（1）溶解度曲线上的点：表示点所对应温度下的该物质的溶解度。
（2）交点的含义：表示交点所对应的温度下，不同物质的溶解度相同。
（3）趋势：曲线的变化趋势表明了该物质的溶解度受温度的的影响大小。曲线越陡说明该物质的溶解度受温度影响越大，比较平缓的说明该物质的溶解度受温度影响较小。
a：多数物质溶解度随温度升高而增大(如KNO3)，此类物质的结晶方法选择：降温结晶；
b：少数物质溶解度随温度升高变化不大(如NaCl)，此类物质的结晶方法选择：蒸发结晶；
c：极少数物质溶解度随温度升高而减小，如：Ca(OH)2，此类物质的结晶方法选择：升温结晶。
【知识应用】我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳酸钠）。那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。这是为什么呢？
【总结】氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天时，温度高，水分蒸发后，氯化钠以晶体形式析出，得粗盐，这就是夏天晒盐。
而碳酸钠的溶解度受温度影响大，夏天温度高，它以溶液的形式存在，冬天时，温度降低，它以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这就是冬天捞碱。
【交流讨论】1. 若氯化钠中含有少量的硝酸钾，提纯的方法是：
2. 若硝酸钾中含有少量的氯化钠，提纯的方法是：
【过渡】除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多。你能举出一些实例吗？
（汽水、碳酸性饮料、香槟、啤酒等）
【讨论】1.打开可乐盖时有气体冒出，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
（打开瓶塞，压强减小，CO2溶解性减弱，从水中逸出。气体在水中的溶解度与压强有关。压强增大，溶解度增大；压强减小，溶解度减小。）
2.畅饮可乐后会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么有关？
（饮料进入体内，温度升高，CO2溶解性减弱，从体内逸出。气体在水中的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。）
【总结】气体的溶解度：
（1）定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）五因素：101 kPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。
（3）影响因素：温度、压强。
升高温度，气体溶解度减小，降低温度，气体溶解度增大。
增大压强，气体溶解度增大，减小压强，气体溶解度减小。
下面我们通过一段视频来系统地了解一下气体的溶解度吧！
【播放视频】《气体物质的溶解度》
【交流讨论】探究铁生锈条件的实验中，第2支试管中的蒸馏水要煮沸过的，原因是什么？
【讲解】为了除去水中的氧气，温度升高，氧气在水中的溶解度减小而逸出。
【交流讨论】夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道这是为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？
【总结与交流】1.增氧机增氧；2.水流增氧等。
【科普视频】《百变汽水》
【课堂小结】
【课堂练习】略
四、板书设计
课题2 溶解度
课时2
一、固体物质的溶解度
1．概念：在一定温度下，某固态物质在 100 g 溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
2．表示方法：（1）列表法；（2）溶解度曲线
二、气体物质的溶解度
1.概念：在压强为 101 kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2.影响因素：压强和温度。温度
溶质的质量
溶剂的质量
饱和溶液的质量
20℃
36g
100g
136g
溶解度/g
一般称为
＜0.01
难溶
0.01～1
微溶
1～10
可溶
＞10
易溶
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
56.7
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
71.3
77.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
25℃
氯化钠
氯化钾
氯化铵
硝酸钾
溶解度
33g
34g
38g
38g
85℃
氯化钠
氯化钾
氯化铵
硝酸钾
溶解度
37g
51g
68g
186g