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2024重庆中考化学二轮专题复习 流程图题 （课件）
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这是一份2024重庆中考化学二轮专题复习 流程图题 （课件），共46页。PPT课件主要包含了搅拌防止液体飞溅，H2O，复分解反应，氯化钠，HCl，蒸发结晶，CaCO3，三或3，CaCl2，化合反应等内容，欢迎下载使用。
一、流程图题解题方法及思路
二、重庆常考知识点的解题思路1. 混合物分离、提纯操作及所需仪器的判断(1)过滤①过滤操作的判断：②过滤操作中的玻璃仪器：烧杯、______、玻璃棒；此操作中玻璃棒的作用是_____。
(2)结晶①当溶液为单一溶质时——蒸发结晶；②从混合溶液中要得到溶解度受温度影响最小的物质——蒸发结晶；③从混合溶液中要得到溶解度受温度影响大的物质——蒸发浓缩、降温结晶(或冷却热饱和溶液)。【补充】蒸发操作中玻璃棒的作用____________________。停止蒸发的时机是_______________________。
蒸发皿中有较多固体析出
2. 物质成分的分析及加入试剂的作用或目的(1)判断所加试剂：从加入试剂的目的、参加反应的物质、反应的产物入手分析。【注意】一定要考虑是否引入新的杂质。(2)判断物质成分：反应的生成物一定有，过量的反应物也会留在滤液中。(3)加入试剂的作用：①除去……物质；②使……转化为……等。(4)通入保护气(如氩气)的作用：隔绝空气，防止生成物被氧化或作保护气等。
3. 判断可循环利用的物质(1)可逆线表示可循环利用的物质。如图1，物质A为可循环利用的物质。(2)某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物，则该物质为可循环利用的物质。如图2，物质B为可循环利用的物质。
1. 常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。(1)实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为____________________________。
(2)反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl＋3X NaClO3＋3H2↑，则X的化学式为______。(3)反应Ⅱ的基本反应类型为___________。(4)该转化中可以循环利用的物质是________(填名称)。
2. 老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。完成操作Ⅰ后，丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如图所示：(1)反应②的化学方程式为___________________________________。溶液b中的溶质有____________。
2HCl＋BaCO3=== BaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)反应③的基本反应类型为___________。(3)操作Ⅱ的名称为_________。(4)从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等？____(填“是”或“否”)。
3.孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2及少量不溶性杂质(杂质不与酸反应)，某同学按下列实验步骤制取了少量氧化(1)白色沉淀的化学式为________。(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式______________________________________；________________________________________。
H2SO4 ＋ 2NaOH=== Na2SO4 ＋ 2H2O
2NaOH ＋ CuSO4 === Cu(OH) 2↓ ＋ Na2SO4
(3)蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是_____。(4)若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达________种。
4. 在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。(1)该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为_________________________________、_______________________________________。
Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
(2)为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入____(填序号)进行检验。A. 碳酸钠溶液 B. 铁粉 C. 无色酚酞
5. 海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式__________________________，_____________________________________。
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
Ca(OH)2＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2
(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为_____，X溶液的名称是______。(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_______。
(4)海水“晒盐”可从海水中得到食盐，其利用的实验方法是__________。(5)制取氢氧化镁时，选择向苦卤水中加生石灰，而不是向海水中直接加生石灰，原因是_______________________。(6)电解MgCl2的化学方程式为_____________________。
苦卤水中镁离子的浓度高
6. 某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。(1)固体A与某酸反应的化学方程式为________________________________。进行操作②时，当_______________________即可停止加热。
H2SO4＋Mg(OH)2=== MgSO4＋2H2O
蒸发皿中出现较多固体时
(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为______。(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。
NaCl和Na2SO4
7. 某炉渣中主要含有FeO、Fe2O3及少量杂质(杂质不溶于水，也不与酸反应)，现按如图所示流程制备绿矾(FeSO4·7H2O)。已知FeO与稀硫酸、Fe与Fe2(SO4)3反应均可生成FeSO4。(1)为了提高步骤①中的反应速率，可采用的措施有_____(填字母)。A. 加水稀释 B. 升高温度 C. 粉碎炉渣
(2)写出一个步骤①中发生反应的化学方程式____________________________。(3)步骤②中发生反应的基本反应类型是________。(4)步骤③中由FeSO4溶液得到绿矾的过程中涉及蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤等，用“冰水”洗涤的好处是______________________。
FeO＋H2SO4=== FeSO4＋H2O
8. [传统文化](2023桂林)早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是________________。
碳酸钙(或CaCO3)
(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是_______。(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是__________________________________。(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是__________。(5)流程中可循环使用的物质是__________________________。(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作____(填“①”“②”或“③”)利用。
Ca(OH)2＋K2CO3=== CaCO3↓＋2KOH
碳酸钙和水(或CaCO3和H2O)
9. (2023重庆A卷)某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示(部分产物略去)。查阅资料：a. H2O2溶液可将Fe2＋转化为Fe3＋。
b. Fe3＋、Ni2＋转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如下关系：(1)步骤Ⅰ的操作为______。(2)滤渣①的成分为_________。(3)单质Fe参与反应的化学方程式为________________________(任写一个)。(4)滤液②中有Ni2＋、无Fe3＋，则滤液②pH可能为____(填序号)。A. pH＝1 B. pH＝2 C. pH＝6 D. pH＝10(5)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为__________。
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
10. (2023连云港改编)回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分流程如下。已知灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。(1)“灼烧”的目的是_________________。(2)“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。(3)滤液X中的溶质为________(填化学式)。(4)请你设计一种方案，从Cu、Fe的混合物中分离得到金属Cu____________________________________________________。
CuO ＋ H2SO4 === CuSO4 ＋ H2O
将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu
(5)上述步骤中可证明铁的金属活动性比铜强的现象是____________________________________________________。(6)写出铜在生活中的一种用途________。
加入过量铁屑后有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色
11. (2023重庆黑白卷改编)硫酸镁是一种重要的化工原料，广泛应用于工农业生产及医药行业中。某化学兴趣小组同学在实验室以一种工业废渣(主要成分为碳酸镁、氧化镁和二氧化硅)为原料来制备硫酸镁，其主要制备流程如下：(1)加过量稀硫酸的目的是_____________________________________，发生的反应属于___________(填基本反应类型)。
将MgCO3和MgO完全反应转化为MgSO4
(2)过滤时若滤液出现浑浊，可能的原因是______(填序号)。①滤纸未紧贴漏斗内壁②滤纸破损③漏斗中液面高于滤纸边缘④漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁(3)向滤液中加入金属镁调节pH的化学方程式是___________________________。(4)检验溶液显中性的方法是______________________________________________。
Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑
取适量溶液，向其中加入少量金属镁， 无明显现象
12. (2020重庆A卷)某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸(1)步骤①中，分离A、B的实验操作名称是______，试剂a是__________。
(2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是______(双选，填序号)。A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液 C. NaCl溶液 D. AgNO3和HNO3混合溶液(3)步骤③中，发生反应的化学方程式为___________________________________。(4)要达到预期的目的，还需要改进的方法为___________________________。
BaCO3＋2HCl=== BaCl2＋CO2↑＋H2O
向滤液A中加入适量的稀盐酸
13. (2023重庆二模)五氧化二钒(V2O5)广泛用于化工行业。工业上的钒废催化剂主要含硫酸氧钒(VOSO4)和少量的K2SO4、 SiO2杂质，现要除去杂质并得到V2O5固体，其流程如下：(1)操作①为过滤，废渣的主要成分是______，用水浸取钒废催化剂时加热的主要目的是___________________________。
提高单位时间内废钒的浸出率
(2)已知能使其他物质元素化合价升高的物质做氧化剂，能使其他物质元素化合价降低的物质做还原剂，请根据流程图分析KClO3在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(3)步骤④的化学方程式为_________________________________。(4)该工艺流程中可以循环利用的物质是_____________。
14. (2023 安徽)某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。(1)“酸浸”中使用的酸是____(填字母序号)。A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4
(2)流程中涉及到的氧化物有________(写出一种即可)。(3)“煅烧”过程发生反应的化学方程式为__________________________，反应类型是________。(4)该工艺的价值在于____________。
2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O
15. (2022重庆B卷)某兴趣小组同学设计了以下流程对铜矿冶炼铜时得到的一种黑色固体进行探究。(1)分离出白色沉淀的操作Ⅰ的名称是______。(2)红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式为___________________________。
(3)反应②的化学方程式为______________________________。(4)反应③恰好完全反应，则溶液A中的溶质为____________(填化学式)。
CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O
16. (2023重庆南岸区质检试卷)某固体样品中除含氯化钾外，可能含有氢氧化钾、硫酸钾、氢氧化钡、硝酸钾中的一种或几种，某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：(1)原固体样品溶于水后pH_____7(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)操作Ⅰ的名称是______，生成白色滤渣甲的化学方程式为_______________________________。
K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl
(3)滤液乙中一定大量存在的阳离子有K＋、__________(用离子符号表示)。(4)该固体样品中一定不存在的物质是____________________。
氢氧化钡[或Ba(OH)2]
17. (2023包头)有一包固体物质，可能含有BaCl2、Na2CO3、 BaCO3、 Na2SO4和NaOH中的一种或几种，某小组同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验： (微溶物视为可溶物)回答问题：(1)白色沉淀A是________ (填化学式)。
(2)溶液b中一定大量存在的离子是____________________(填离子符号)。(3)原固体中一定含有的物质是_______________，可能含有的物质是_________________。
Na＋、H＋、 、Cl－
Na2CO3、 BaCl2
拓展类18. (2023云南)“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如下：(1)流程中可循环利用的物质是________。(2)膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是____。(3)反应器中发生反应的化学方程式为____________________________________。
19. (2023怀化)在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)CO2，部分流程图如下。(1)大量CO2直接排放到空气中会导致_________的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为______________________________。(2)操作①的名称______，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是________。(4)整个流程中可以循环使用的物质是__________________。(5)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是__________________________________________。
加入等量澄清石灰水，观察石灰水变浑浊情况
20. [传统文化](2023山西)造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石(主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质)造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的 (已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应)。分析生产过程，回答下列问题：(1)将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是_____________。(2)混合器内需要进行的操作是_____。
一、流程图题解题方法及思路
二、重庆常考知识点的解题思路1. 混合物分离、提纯操作及所需仪器的判断(1)过滤①过滤操作的判断：②过滤操作中的玻璃仪器：烧杯、______、玻璃棒；此操作中玻璃棒的作用是_____。
(2)结晶①当溶液为单一溶质时——蒸发结晶；②从混合溶液中要得到溶解度受温度影响最小的物质——蒸发结晶；③从混合溶液中要得到溶解度受温度影响大的物质——蒸发浓缩、降温结晶(或冷却热饱和溶液)。【补充】蒸发操作中玻璃棒的作用____________________。停止蒸发的时机是_______________________。
蒸发皿中有较多固体析出
2. 物质成分的分析及加入试剂的作用或目的(1)判断所加试剂：从加入试剂的目的、参加反应的物质、反应的产物入手分析。【注意】一定要考虑是否引入新的杂质。(2)判断物质成分：反应的生成物一定有，过量的反应物也会留在滤液中。(3)加入试剂的作用：①除去……物质；②使……转化为……等。(4)通入保护气(如氩气)的作用：隔绝空气，防止生成物被氧化或作保护气等。
3. 判断可循环利用的物质(1)可逆线表示可循环利用的物质。如图1，物质A为可循环利用的物质。(2)某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物，则该物质为可循环利用的物质。如图2，物质B为可循环利用的物质。
1. 常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。(1)实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为____________________________。
(2)反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl＋3X NaClO3＋3H2↑，则X的化学式为______。(3)反应Ⅱ的基本反应类型为___________。(4)该转化中可以循环利用的物质是________(填名称)。
2. 老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。完成操作Ⅰ后，丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如图所示：(1)反应②的化学方程式为___________________________________。溶液b中的溶质有____________。
2HCl＋BaCO3=== BaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)反应③的基本反应类型为___________。(3)操作Ⅱ的名称为_________。(4)从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等？____(填“是”或“否”)。
3.孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2及少量不溶性杂质(杂质不与酸反应)，某同学按下列实验步骤制取了少量氧化(1)白色沉淀的化学式为________。(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式______________________________________；________________________________________。
H2SO4 ＋ 2NaOH=== Na2SO4 ＋ 2H2O
2NaOH ＋ CuSO4 === Cu(OH) 2↓ ＋ Na2SO4
(3)蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是_____。(4)若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达________种。
4. 在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。(1)该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为_________________________________、_______________________________________。
Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
(2)为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入____(填序号)进行检验。A. 碳酸钠溶液 B. 铁粉 C. 无色酚酞
5. 海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式__________________________，_____________________________________。
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
Ca(OH)2＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2
(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为_____，X溶液的名称是______。(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_______。
(4)海水“晒盐”可从海水中得到食盐，其利用的实验方法是__________。(5)制取氢氧化镁时，选择向苦卤水中加生石灰，而不是向海水中直接加生石灰，原因是_______________________。(6)电解MgCl2的化学方程式为_____________________。
苦卤水中镁离子的浓度高
6. 某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。(1)固体A与某酸反应的化学方程式为________________________________。进行操作②时，当_______________________即可停止加热。
H2SO4＋Mg(OH)2=== MgSO4＋2H2O
蒸发皿中出现较多固体时
(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为______。(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。
NaCl和Na2SO4
7. 某炉渣中主要含有FeO、Fe2O3及少量杂质(杂质不溶于水，也不与酸反应)，现按如图所示流程制备绿矾(FeSO4·7H2O)。已知FeO与稀硫酸、Fe与Fe2(SO4)3反应均可生成FeSO4。(1)为了提高步骤①中的反应速率，可采用的措施有_____(填字母)。A. 加水稀释 B. 升高温度 C. 粉碎炉渣
(2)写出一个步骤①中发生反应的化学方程式____________________________。(3)步骤②中发生反应的基本反应类型是________。(4)步骤③中由FeSO4溶液得到绿矾的过程中涉及蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤等，用“冰水”洗涤的好处是______________________。
FeO＋H2SO4=== FeSO4＋H2O
8. [传统文化](2023桂林)早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是________________。
碳酸钙(或CaCO3)
(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是_______。(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是__________________________________。(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是__________。(5)流程中可循环使用的物质是__________________________。(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作____(填“①”“②”或“③”)利用。
Ca(OH)2＋K2CO3=== CaCO3↓＋2KOH
碳酸钙和水(或CaCO3和H2O)
9. (2023重庆A卷)某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示(部分产物略去)。查阅资料：a. H2O2溶液可将Fe2＋转化为Fe3＋。
b. Fe3＋、Ni2＋转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如下关系：(1)步骤Ⅰ的操作为______。(2)滤渣①的成分为_________。(3)单质Fe参与反应的化学方程式为________________________(任写一个)。(4)滤液②中有Ni2＋、无Fe3＋，则滤液②pH可能为____(填序号)。A. pH＝1 B. pH＝2 C. pH＝6 D. pH＝10(5)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为__________。
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
10. (2023连云港改编)回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分流程如下。已知灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。(1)“灼烧”的目的是_________________。(2)“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。(3)滤液X中的溶质为________(填化学式)。(4)请你设计一种方案，从Cu、Fe的混合物中分离得到金属Cu____________________________________________________。
CuO ＋ H2SO4 === CuSO4 ＋ H2O
将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu
(5)上述步骤中可证明铁的金属活动性比铜强的现象是____________________________________________________。(6)写出铜在生活中的一种用途________。
加入过量铁屑后有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色
11. (2023重庆黑白卷改编)硫酸镁是一种重要的化工原料，广泛应用于工农业生产及医药行业中。某化学兴趣小组同学在实验室以一种工业废渣(主要成分为碳酸镁、氧化镁和二氧化硅)为原料来制备硫酸镁，其主要制备流程如下：(1)加过量稀硫酸的目的是_____________________________________，发生的反应属于___________(填基本反应类型)。
将MgCO3和MgO完全反应转化为MgSO4
(2)过滤时若滤液出现浑浊，可能的原因是______(填序号)。①滤纸未紧贴漏斗内壁②滤纸破损③漏斗中液面高于滤纸边缘④漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁(3)向滤液中加入金属镁调节pH的化学方程式是___________________________。(4)检验溶液显中性的方法是______________________________________________。
Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑
取适量溶液，向其中加入少量金属镁， 无明显现象
12. (2020重庆A卷)某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸(1)步骤①中，分离A、B的实验操作名称是______，试剂a是__________。
(2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是______(双选，填序号)。A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液 C. NaCl溶液 D. AgNO3和HNO3混合溶液(3)步骤③中，发生反应的化学方程式为___________________________________。(4)要达到预期的目的，还需要改进的方法为___________________________。
BaCO3＋2HCl=== BaCl2＋CO2↑＋H2O
向滤液A中加入适量的稀盐酸
13. (2023重庆二模)五氧化二钒(V2O5)广泛用于化工行业。工业上的钒废催化剂主要含硫酸氧钒(VOSO4)和少量的K2SO4、 SiO2杂质，现要除去杂质并得到V2O5固体，其流程如下：(1)操作①为过滤，废渣的主要成分是______，用水浸取钒废催化剂时加热的主要目的是___________________________。
提高单位时间内废钒的浸出率
(2)已知能使其他物质元素化合价升高的物质做氧化剂，能使其他物质元素化合价降低的物质做还原剂，请根据流程图分析KClO3在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(3)步骤④的化学方程式为_________________________________。(4)该工艺流程中可以循环利用的物质是_____________。
14. (2023 安徽)某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。(1)“酸浸”中使用的酸是____(填字母序号)。A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4
(2)流程中涉及到的氧化物有________(写出一种即可)。(3)“煅烧”过程发生反应的化学方程式为__________________________，反应类型是________。(4)该工艺的价值在于____________。
2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O
15. (2022重庆B卷)某兴趣小组同学设计了以下流程对铜矿冶炼铜时得到的一种黑色固体进行探究。(1)分离出白色沉淀的操作Ⅰ的名称是______。(2)红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式为___________________________。
(3)反应②的化学方程式为______________________________。(4)反应③恰好完全反应，则溶液A中的溶质为____________(填化学式)。
CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O
16. (2023重庆南岸区质检试卷)某固体样品中除含氯化钾外，可能含有氢氧化钾、硫酸钾、氢氧化钡、硝酸钾中的一种或几种，某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：(1)原固体样品溶于水后pH_____7(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)操作Ⅰ的名称是______，生成白色滤渣甲的化学方程式为_______________________________。
K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl
(3)滤液乙中一定大量存在的阳离子有K＋、__________(用离子符号表示)。(4)该固体样品中一定不存在的物质是____________________。
氢氧化钡[或Ba(OH)2]
17. (2023包头)有一包固体物质，可能含有BaCl2、Na2CO3、 BaCO3、 Na2SO4和NaOH中的一种或几种，某小组同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验： (微溶物视为可溶物)回答问题：(1)白色沉淀A是________ (填化学式)。
(2)溶液b中一定大量存在的离子是____________________(填离子符号)。(3)原固体中一定含有的物质是_______________，可能含有的物质是_________________。
Na＋、H＋、 、Cl－
Na2CO3、 BaCl2
拓展类18. (2023云南)“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如下：(1)流程中可循环利用的物质是________。(2)膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是____。(3)反应器中发生反应的化学方程式为____________________________________。
19. (2023怀化)在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)CO2，部分流程图如下。(1)大量CO2直接排放到空气中会导致_________的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为______________________________。(2)操作①的名称______，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是________。(4)整个流程中可以循环使用的物质是__________________。(5)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是__________________________________________。
加入等量澄清石灰水，观察石灰水变浑浊情况
20. [传统文化](2023山西)造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石(主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质)造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的 (已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应)。分析生产过程，回答下列问题：(1)将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是_____________。(2)混合器内需要进行的操作是_____。
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