黄梅县育才高级中学2022-2023学年高一下学期2月月考化学试卷(含答案)

这是一份黄梅县育才高级中学2022-2023学年高一下学期2月月考化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与人类历史、生产生活密切相关。下列有关说法不正确的是( )
A.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
B.指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是
C.家用铝制器皿不宜用来蒸煮或长时间盛装酸性或碱性的食物
D.人类利用金属的历史顺序（铜→铁→铝）跟地壳中金属元素的含量有关
2．化学用语的掌握是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是( )
A.的质子数为53，中子数为78
B.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
C.和互为同位素
D.HClO的结构式为H-Cl-O
3．下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是( )
A.B.C.D.NaOH
4．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．每年10月23日上午的6:02到晚上的6:02被誉为“摩尔日”（MleDay），这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏伽德罗常数相似。通常用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.标准状况下，22.4L含有的分子数为
B.常温常压下，1.2g晶体中含有的阳离子数为
C.相同质量的CO和含有的分子数目均为
D.物质的量浓度为1ml/L的溶液中，含有个数为
6．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
7．元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是( )
A.反应①表明有酸性氧化物的性质
B.反应②发生时应避免溶液温度过高
C.反应②的离子方程式为
D.反应②③中铬元素的化合价均发生了变化
8．下列关于金属钠、铝、铁、铜的有关说法，不正确的是( )
A.铁粉可与水蒸气在高温条件发生反应，生成的黑色固体物质为四氧化三铁
B.足量铝片分别加入等体积、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，生成等量的
C.氧化钠和过氧化钠都属于离子化合物，它们的阴阳离子个数之比都是1:2
D.铜单质较稳定，不溶于稀硫酸，但可溶解于溶液
9．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.氯气溶于水：
B.澄清石灰水与稀盐酸反应：
C.铜片放入氯化铁溶液中：
D.溶液中加少量溶液：
10．下列叙述正确的组合是( )
①在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是
②人们使用次氯酸盐代替氯水作为漂白剂，因为次氯酸盐的漂白性更强
③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④在生产、生活中，铝合金是用量最大、用途最广的合金材料
⑤的沸点比的沸点高是因为的分子间存在氢键
⑥由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
A.①⑤B.②③C.⑤⑥D.②④
11．在澄清透明的溶液中，可以大量共存的离子组是( )
A.、、、、B.、、、、
C.、、、、D.、、、、
12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
根据表中信息，判断以下说法正确的是( )
A.单质与稀硫酸反应的剧烈程度：
B.离子半径：
C.Y与氯元素形成的化合物中，原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：
13．某元素X有质量数为10和11的两种同位素，现测定X元素的相对原子质量为10.8，则同位素在元素X中的质量分数是( )
A.81.5%B.20%C.80%%
14．向一定量的Fe、和CuO混合物投入100mL0.9ml/L的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03ml。向滤液中加入2ml/L的NaOH溶液，加至10mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的( )
不溶物全为CuB.混合物中氧原子的物质的量为0.05ml
C.滤液中的阳离子只有两种D.滤液中的的物质的量浓度为0.8ml/L
二、填空题
15．化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
（1）现有以下生产、生活中常见的物质
A.铜丝B.蔗糖C.NaCl晶体D.醋酸溶液E.医用酒精F.粉末G.氨气
①属于电解质是___________（填写序号，下同）；②在上述所给状态下能导电的是___________。
（2）高铁酸钾（）是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaClO氧化来制备，请配平反应方程式：_______________________+___。向制得的溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出晶体，写出该反应的离子方程式：___________。
（3）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式：）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：
①葡萄糖的摩尔质量为___________。
②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________。（保留两位小数）
（4）人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白（用于运输氧气）的重要组成成分，缺铁会引起贫血问题。已知含亚铁离子的溶液易被氧化为，现有某品牌补铁口服液，检验其中是否含有的方法及操作是：___________。
16．Ⅰ.某无色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，观察到的现象如下：
则原溶液中肯定含有的离子是___________，（填序号，下同），原溶液中肯定不含的离子有___________。
Ⅱ.现有和组成的混合物，某学习小组采用以下两种方案进行测定。
方案一：称取纯碱样品20.0g，加热到质量不再减少，冷却称重，称得质量为16.9g，该样品中的质量分数为___________。
方案二：（1）另称取纯碱样品20.0g，加蒸馏水溶解，配成250mL一定物质的量浓度的溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有___________。（填字母）
A.烧杯B.250mL容量瓶C.漏斗D.胶头滴管E.玻璃棒F.试管
（2）量取上述配制好的溶液25mL，加入足量盐酸至反应完全，共收集到448mL（标准状况）气体，该反应过程的离子方程式为___________、___________。
（3）通过计算分析，方案一测得的的质量分数___________方案二。（填“大于”、“小于”）
Ⅲ.该学习小组讨论后，又提出了下列实验测定方案，其中不可行的是___________（填序号）。
A.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
B.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
C.取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
三、实验题
17．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式：___________；此反应中，发生氧化反应和还原反应物质的物质的量之比为___________。
（2）C装置的作用是___________。C中所得溶液也具有漂白作用，写出其有效成分的电子式：___________。
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，应对B装置采取的措施是___________。
②另一个副反应是，为避免此副反应的发生，上述装置的改进方法是：在A、B装置之间添加装有___________的洗气瓶。
（4）若将A装置制得的通入少量的溶液中充分反应，则离子反应方程式为：___________。
18．在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。
Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。
（1）指出溴元素在周期表中的位置___________；
（2）A中发生反应的离子方程式是___________；
（3）A中通入充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是___________。
（4）根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯>溴>碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是___________。
（5）下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是___________。（填写序号）
a.、、的熔点逐渐升高b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱d.、、的还原性逐渐增强
Ⅱ.为了验证非金属性：，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀②稀盐酸③碳酸钙④溶液⑤饱和溶液，已知不溶于水。据此回答以下问题。
（6）分液漏斗内装入的试剂为___________（填序号），B中装入的试剂为___________。（填序号）
（7）烧杯C中发生反应的离子方程式为___________。
参考答案
1．答案：D
解析：爆竹燃放时发生的反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A正确；
俗称磁性氧化铁，具有磁性，是制造指南针的磁性物质，B正确；
由于Al既能与酸反应，也能与碱反应，故不宜用来长时间盛装酸性或碱性的食物，C正确；
金属活动性越弱，冶炼越容易，其单质的制取、加工就越容易，人类利用金属的顺序与金属元素在地壳中的含量无关，D错误。
2．答案：A
解析：A.的质子数为53，中子数，故A正确；
C.和是氢气单质，不是原子，不能互为同位素，故C错误；
D.次氯酸(HClO)中存在1个氧氢键和1个氧氯键，其正确的结构式为：，故D错误；
故选：A。
3．答案：B
解析：A.Fe与氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，故A不选；
B.氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，或Fe、FeO与浓硫酸加热发生氧化还原反应生成硫酸铁、二氧化硫、水，不能由化合反应生成，故B选；
C.Cu、氧气、水、二氧化碳发生化合反应生成，故C不选；
D.氧化钠与水发生化合反应生成NaOH，故D不选；
故选：B。
4．答案：C
解析：A.加热碳酸氢钠分解，将原物质除去，不能除杂，故A错误；
B.硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡和KCl，引入新杂质，故B错误；
C.HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，然后浓硫酸干燥可分离，故C正确；
D.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe与氯化铜反应生成氯化铜，不能除杂，故D错误；
故选：C。
5．答案：B
解析：
6．答案：D
解析：A.白色沉淀可能为碳酸银或硫酸银等，由操作和现象可知溶液中不一定含有，故A错误；
B.氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，可使鲜花褪色，氯气不具有漂白性，故B错误；
C.碳酸盐、碳酸氢盐均与盐酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则该盐不一定为碳酸钠，故C错误；
D.钠的焰色反应为黄色，由操作和现象可知，一定含钠元素，可能含钾元素，故D正确；
故选：D。
7．答案：D
解析：不稳定，受热易分解，所以反应②发生时应避免反应温度过高，B项正确；
中Cr元素的化合价都是+6，中Cr元素的化合价为+3，则反应②中铬元素的化合价发生了变化，反应③中铬元素的化合价不变，D项错误。
8．答案：B
解析：A.Fe与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，则生成的黑色固体物质为四氧化三铁，故A正确；
B.Al足量，酸碱均完全反应，等体积、等浓度的盐酸和氢氧化钠，设酸碱均为6ml，由、可知，生成氢气分别为3ml、9ml，生成氢气不同，故B错误；
C.阳离子均为钠离子，阴离子分别为氧离子、过氧根离子，则氧化钠和过氧化钠都属于离子化合物，它们的阴阳离子个数之比都是1:2，故C正确；
D.Cu与稀硫酸不反应，Cu与氯化铁发生氧化还原反应，则Cu不溶于稀硫酸，但可溶解于溶液，故D正确；
故选：B。
9．答案：D
解析：A.次氯酸为弱酸，应保留化学式；
B.石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；
C.电荷不守恒；
D.溶液中加少量溶液反应生成碳酸钡和碳酸钠和水。
故选D。
10．答案：A
解析：①在空气中长时间放置少量金属钠，Na先与空气中的反应产生，与反应产生NaOH，NaOH吸收，反应产生，因此Na久置空气中最终的产物是，①正确；
②人们使用次氯酸盐代替氯水作为漂白剂，是因为次氯酸盐比次氯酸更稳定，②错误；
③根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，③错误；
④在生产、生活中，钢是用量最大、用途最广的合金材料，④错误；
⑤的沸点比的沸点高是因为的分子间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，而的分子之间只存在分子间作用力，⑤正确；
⑥由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如是离子化合物，仅含有非金属元素，⑥错误。
11．答案：C
解析：、会反应，不能大量共存，故A不符合题意；
、会反应，不能大量共存，故B不符合题意；
选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，故C符合题意；
、会反应产生沉淀，不能大量共存；故D不符合题意。
12．答案：D
解析：在Mg、Al、Be三种元素中Mg最活泼，因此Mg与稀硫酸反应最剧烈，A错误；
X是Mg，R是Al，T是O，它们形成的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：，B错误；
Y是Be，原子最外层有2个电子，在Be与Cl形成的化合物中，Be原子的最外层只有4个电子，未满足8电子稳定结构，C错误；
Z是S，T是O，元素的非金属性：O>S，所以简单氢化物的稳定性：，D正确。
13．答案：A
解析：若X的总物质的量为1ml，则质量为10.8g，设的物质的量为xml，的物质的量为，则，解得，所以在元素X中的质量分数是，故答案为A。
14．答案：B
解析：A.根据分析，0.03ml不溶物全为Cu，A正确；
B.混合物中O原子的物质的量为，B错误；
C.滤液中的阳离子只有两种，C正确；
D.溶液中只含有和，，D正确；
故答案选B。
15．答案：（1）CF；AD
（2）3、2、4、2、、3；
（3）180g/ml；0.28ml/L
（4）取少量待测口服液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中含有，否则不含
解析：（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，电解质自身不一定能够导电，能够导电的不一定是电解质，非电解质，是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，两者的对象必须是化合物，A为单质，C为溶液，属于混合物，C、F属于电解质，B、E、G属于非电解质；铜丝能够导电，属于金属单质的导电，醋酸溶液导电，含有自由移动的离子；
（4）与KSCN溶液反应显血红色，故可用KSCN溶液检验是否含有，具体操作为：取少量待测口服液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中含有，否则不含。
16．答案：Ⅰ.①②⑥；③④⑤
Ⅱ.42%
（1）ABDE
（2）；
（3）大于
Ⅲ.B
解析：Ⅰ.溶液无色，则不含有④；
（1）向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，且与不共存，则原溶液中含有⑥，不含有；
（2）向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，则含有②；由上述分析可知，原溶液中一定含有、，每种离子的浓度均相等，根据电荷守恒可知，原溶液中还含有①，即原溶液中肯定含有的离子是①、②、⑥，一定不含有③、④、⑤，故答案为：①②⑥；③④⑤；
Ⅱ.（1）方案二：配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：漏斗和试管，故答案为：ABDE；
（2）向混合溶液中加足量盐酸时，反应的离子反应为、。
17．答案：（1）；2:1
（2）吸收未反应的，防止污染空气；
（3）将B装置冷却（或将B装置放入冷水液中）；饱和NaCl溶液
（4）
解析：（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，加热条件下制取氯气，反应的化学方程式为；
此反应中，只有一半HCl发生氧化反应，二氧化锰发生还原反应，则发生氧化反应和还原反应物质的物质的量之比为2:1；
（2）C装置的作用是吸收未反应的，防止污染空气；C中所得溶液也具有漂白作用，其有效成分的电子式为；
（3）温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，应对B装置采取的措施是将B装置冷却(或将B装置放入冷水液中)；
另一个副反应是，为避免此副反应的发生，上述装置的改进方法是：在A、B装置之间添加装有饱和NaCl溶液的洗气瓶；
（4）若将A装置制得的通入少量的溶液中充分反应，则离子反应方程式为。
18．答案：（1）第四周期第ⅦA族
（2）
（3）溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色
（4）氯气通入少（适）量
（5）bd
（6）①；⑤
（7）
解析：（1）Br为第35号元素，位于元素周期表的第四周期第ⅦA族。
（2）向A中通入氯气，氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴，反应的离子方程式为。
（3）向A中通入充分反应后，反应生成的Br，可以与试管中的KI溶液反应生成。根据题图，与水不能互溶，且密度大于水，则液体分层，易溶于，则下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。
（4）为保证氯气只与Br-反应而不溶于溴水中，应保证氯气通入适量。
（5）卤素单质的熔、沸点不能作为判断元素非金属性强弱的依据，a错误；HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，说明与氢气的化合反应逐渐变难，元素非金属性逐渐减弱，b正确；无氧酸的酸性不能作为判断元素非金属性强弱的依据，c错误；还原性逐渐增强，说明的失电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐减弱，d正确。
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
固体
加热
B
溶液
溶液，过滤
C
HCl
饱和溶液、浓硫酸，洗气
D
铁屑，过滤
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有
B
将红色鲜花放入装有的集气瓶，鲜花褪色，
氯气具有漂白性
C
向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该盐一定是碳酸钠
D
某物质灼烧时观察到黄色火焰
该物质可能含钾元素
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径（nm）
0.160
0.089
0.102
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
-2、+4、+6
+3
-2
步骤
操作
现象
（1）
向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
（2）
向溶液中滴加溶液
有白色沉淀生成
（3）
将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成