湖北省巴东第三高级中学2022-2023学年高一下学期4月测试三化学试题（含答案）

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巴东第三高级中学2022-2023学年高一下学期4月测试三化学试题满分100分  时间45分钟可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  Al—27  S—32  Cu—64  Fe—56                           Cl—35.5   Mg—24第Ⅰ卷（选择题，共50分）一．选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是                                    （    ）A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C.用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸) 混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳D.中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作 2. 歌曲《青花瓷》中所描绘的“屏层鸟绘的牡丹一如你梳妆”、“色白花青的景已跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是             （    ）A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．x等于6 3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                     （　　）A. 1 mol·L—1Na2CO3溶液中的CO32－数目为NAB. 标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数目为5NAC. 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为NAD. 2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.1NA 4．下列反应的离子方程式书写正确的是                                            （　　）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O。下列说法正确的是                                                                       （　　）A． x=4                                       B．O2、S2O32－都是氧化剂C．每转移2mol电子，有1.5molFe2+被氧化         D．氧化产物只有S4O62－ 6．向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 mol·L－1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为 （　　）    A．16.8 g           B．21.6 g           C． 23.2 g              D．26.4 g 7．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是                           （　　）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1 g/cm3与1.2 g/cm3之间；Na­K合金的熔点应界于Na和K熔点之间A．①②         B．①④            C．①②③④       D．①②④ 8．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是：       （　　）A．NH4＋、NO3－、CO32－、Na+           B．Na+、Ba2+、HCO3－、AlO2－C．NO3－、Mg 2+、K+、CH3COO—         D．NO3－、K+、AlO2－、OH— 9．将一定量的CO2 通入下列溶液中: ①BaCl2溶液  ②澄清的石灰水 ③饱和Na2CO3溶液  ④K2SiO3溶液;  可能变浑浊的是: （　　）    A. ①②             B. ①②③            C. ①②③④           D.②③④ 10．自来水可用氯气消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液：①AgNO3  ②FeBr2  ③烧碱  ④Na2CO3  ⑤Na2S  ⑥CaCl2 会引起药品变质的是：       （　　）A．除②⑤③外         B．④⑤⑥              C．①②③⑥            D．除⑥外  第Ⅱ卷（填空题，共50分）11．（20分）请用化学方程式（是离子反应的书写离子方程式）解释现行高中化学教材中的下列事实：（1）用FeCl3溶液制作印刷电路板：_________________________________（2）工业制漂白液：_______________________________________________（3）由石英砂制粗硅：_____________________________________________（4）玻璃刻花的反应原理：_________________________________________（5）石英坩埚不能用于熔融烧碱：___________________________________（6）实验室制备Al(OH)3：_________________________________________（7）单质硅与氢氧化钠溶液的反应：_________________________________（8）Mg在二氧化碳中燃烧：________________________________________（9）        铜生锈：_____________________________________________________（10）    包裹过氧化钠的棉花“滴水生火”：_____________________________12.（14分）化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系．（1）①工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是_____（填字母）．       a．纯碱    b．石灰石   c．黏土     ②用作砂纸、砂轮磨料的是__________（填化学式）．（2）泡沫铝是一种新型材料，它是在熔融的铝合金中加入发泡剂制成的，其优点是硬度高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料．①下列关于泡沫铝的说法错误的是__________（填字母）．a．是纯净物    b．可用来制造飞机    c．可用作隔热材料②铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时必须加以控制的是__________（填字母）．盐酸分子式：HCI相对分子质量：36.5密度：1.19g/mLHCl的质量分数：36.5%a．制电线电缆    b．用明矾净水    c．制防锈油漆（3）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容．试回答下列问题：①该盐酸的c（HCl）为__________ mol/L．②欲用该盐酸配制1.19mol/L的盐酸480mL．请完成下列有关操作中的空白：a．用量筒准确量取该盐酸__________ mL，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀；b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入__________mL容量瓶中；c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用__________加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀．（4）通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，不能用NaOH溶液的原因是      （以下均用离子方程表示）；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是              。13．（12分）将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：OA：                                 ； BC：                             ；（2）原Mg-Al合金的质量是             。（3）原HCl溶液的物质的量浓度是                。（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是            。（5）a的值是            。14．（4分）今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mo/L的FeCl3溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)，试分析表格中的数据并回答下列问题：     （1）第③组充分反应后溶液中存在的金属阳离子为                ；（2）第②组充分反应后溶液中剩余固体是                        ；（3）计算原混合粉末中n(Fe): n(Cu)=                             （4）计算第①组充分反应后溶液中各阳离子浓度                  。 选择题CCCDA  CDDDD填空题11.（每空2分）12.（红色的2分，其他1分）（1）b    SiC（2）a    b（3）11.9       50.0       500       胶头滴管（4）CO2 + 2OH- === H2O + CO32-       CO2 + CO32- + H2O === 2HCO3-13. （每空2分）（1）H++OH-=H2O； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2）5.1g（3）6mol/L（4）5mol/L（5）2014. （每空1分）(1)Fe2+            (2)Cu(3)1：1(4)c(Fe2+)=2.5mol/L  c(Fe3+)=2mol/L  c(Cu2+)=0.5mol/L