湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

这是一份湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题，共21页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列叙述与图对应的是等内容，欢迎下载使用。
2023年黄梅县育才高级中学10月月考
高二化学试题
考试时间：100分钟 命题人：张扬
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明

一、单选题
1．已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下：
①v(A)=0.1 mol·L-1·min-1
②v(B)=0.15 mol·L-1·min-1
③
④v(D=0.1 mol·L-1·min-1
则该反应进行速率快慢顺序正确的是
A．①＞②＞③＞④ B．②＞①=④＞③
C．③＞①＞②＞④ D．④＞③＞①＞②
2．已知25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.75×10-5。下列说法正确的是
A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大
B．升高温度，K增大
C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大
D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大
3．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是
A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大
B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大
C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
D．H＋和 OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
4．下列叙述与图对应的是

A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动
B．由图②可知，、满足反应：  
C．图③表示的反应方程式为：
D．对于反应  ，图④y轴可以表示Y的百分含量
5．在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．a＜c＋d B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．A的转化率变大
6．CO2催化加氢可合成二甲醚，其过程中主要发生下列反应有
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ·mol−1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol−1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的选择性=×100％)随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是
A．200~360℃范围内，体系中主要发生反应Ⅱ
B．276℃时反应I、Ⅱ中参加反应的CO2的物质的量之比为12∶13
C．曲线b代表平衡时CH3OCH3的选择性变化
D．为提高CH3OCH3选择性需研发低温条件下对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂
7．催化生成的过程由以下三步基元反应构成：

第1步：  ；
第2步：  ；
第3步：  。
下列说法正确的是
A．三步基元反应都是放热反应
B．第1步是总反应的决速步
C．该过程共有三种中间产物
D．总反应的焓变为
8．在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，所得实验数据如下表：
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(A)
n( B)
n(C)
①
600
0.30
0.20
0.30
②
700
0.20
0.30
0.24
③
800
0.10
0.10
a
下列说法不正确的是
A．实验①中，若5 min时测得n(B)=0.050mol，则0至5 min时间内平均反应速率v(A)=0.015mol/(L·min)
B．实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变
C．700℃ 时该反应的平衡常数K=4.0
D．实验③中，达到平衡时，a>0.10
9．下列四图中，曲线变化情况与所给反应、、、均大于相对应的是
A
B
C
D








A．A B．B C．C D．D
10．一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入4mol N2O3，发生反应N2O3(g) N2O(g)+O2(g)；N2O3(g)+O2(g) N2O5(g)，达到平衡时，测得c (N2O5)为0.7mol/L，c (O2)为0.5mol/L，则
A．c(N2O3)=0.8mol/L B． c (N2O3)=0.2mol/L C． c (N2O)=0.5mol/L D． c (N2O)=1.2mol/L
11．已知时二元酸的，下列说法正确的是
A．在等浓度的和溶液中，水的电离程度前者大于后者
B．向的溶液中通入气体(忽略溶液体积的变化)至，则的电离度为
C．阴离子结合质子能力：
D．取的溶液，加蒸馏水稀释至，则该溶液
12．下列说法错误的是
A．常温下，pH=7的溶液中不能大量存在Al3+、Fe3+
B．向NaClO溶液中加入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO
C．向NaClO溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
D．向H2C2O4溶液中加少量NaOH溶液的离子方程式：H2C2O4+OH-=HC2O+H2O
13．现有两瓶温度分别为15℃和35℃，均为1的溶液，两溶液的物理量相等的为
A． B． C． D．水电离出的氢离子浓度
14．25℃时。水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变
C．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大
D．将水加热，增大，pH不变
15．一定条件下，合成氨反应：。图甲表示在此反应过程中的能量变化，图乙表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是

A．加入催化剂后可以使甲图中的E和都减小
B．由图乙看出从11min起其他条件不变，压缩容器体积，则的变化曲线为b
C．图丙中温度，a、b、c三点所处的平衡状态中，c点的转化率最低
D．由图乙信息可知，10min内该反应的平均速率
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明

二、填空题
16．反应3Fe(s)＋4H2O(g)⇌Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
(1)增加Fe的量，其正反应速率 (填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡 移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。
(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，平衡 移动。
(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，平衡 移动。
(4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率 ，平衡 移动，平衡常数 。

三、实验题
17．某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号
实验温度/K

溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性溶液
溶液






A
293
2
0.02
4
0.1
0

B

2
0.02
3
0.1

8
C
313
2
0.02

0.1
1

(1)通过实验A、B，可探究出 (填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中 、 ，通过实验 (填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中 。
(2)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移 mol电子，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥ 。
(3)若，则由此实验可以得出的结论是 。忽略溶液体积的变化，利用实验B中0~8s内，用的浓度变化表示的反应速率 。
(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是 。设计实验证明，分别取等体积等浓度的和混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是： 。


四、原理综合题
18．氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。已知：
i．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  △H＝＋180.0 kJ·mol－1
ii．2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ·mol－1
iii．2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)  △H＝－113.0 kJ·mol－1
(1)反应iV：2NO2(g)＋2SO2(g)＝2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的 △H＝ ；该反应在密闭容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使N2的平衡体积分数增大的是 (填选项字母)。
A 缩小容器容积     B 再充入SO2 C 降低温度     D 分离出SO3
(2)T1°C时，容积相等的密闭容器中分别充入NO2和SO2的混合气体4 mol，发生反应iV。NO2或SO2的平衡转化率(a)与起始充入的关系如图1所示。

①图中能表示平衡时a(SO2)与起始充入的关系的曲线为 (填“L1”或“L2”)。
②反应的平衡常数K＝ 。
(3)向密闭容器中充入一定量SO2和O2，发生反应ii。SO3的平衡体积分数(φ)与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。
①P1、P2、P3由大到小的顺序为 。
②P、Q两点对应状态下，单位体积内反应物活化分子数目：P Q(填“>”、“实验②平衡时n(C)，表明升温平衡左移，平衡常数随温度升高而减小。实验③中，达到平衡时，若a>0.10，则c(A)4.0，故D不正确。故选D。
9．C
【详解】A．1200时反应速率大于1000时反应速率，1200先达到平衡，但图中1000先达到平衡，不符合平衡的建立的图像，A错误；
B．对于反应，增大压强，正反应速率、逆反应都加快，达到平衡后增大压强平衡向正反应方向移动，正 >逆，与曲线不一致，B错误；
C．对于反应，温度一定时， 增大压强平衡向逆反应方向移动，N2O4物质的量分数增大，压强一定时，升高温度平衡向正反应方向移动，N2O4物质的量分数减小，与曲线一致，C正确；
D．由于C为固态，对反应，恒容容器中增加CO2物质的量相当于增大压强平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，与曲线不一致，D错误；
故本题选C。
10．D
【详解】设三氧化二氮分解时生成一氧化二氮的浓度为x mol/L，由题意可建立如下三段式：


由c (O2)为0.5mol/L可得：x—0.7=0.5，解得x=1.2，则平衡时c(N2O3)=0.1mol/L、c (N2O)=1.2mol/L，故选D。
11．B
【详解】A．由电离常数可知，等浓度的H2A溶液中氢离子浓度大于NaHA溶液中氢离子浓度，所以H2A溶液中水的电离程度小于NaHA溶液中水的电离程度，故A错误；
B．由公式可知，电离常数Ka1(H2A)= = 1.3×10−7，溶液pH为3时，溶液中==1.3×10−4，则H2A的电离度为0.013％，故B正确；
C．由电离常数可知，溶液中A2—离子的水解程度大于HA—离子的水解程度，所以A2—离子结合氢离子的能力强于HA—离子，故C错误；
D．由电离常数可知，pH为a的H2A溶液加水稀释10倍时，电离平衡右移，促进酸的电离，溶液中的氢离子浓度变化值小于稀释倍数，所以溶液的pH小于a+1，故D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．由于Al3+、Fe3+水解呈酸性，故常温下，pH=7的溶液中不能大量存在Al3+、Fe3+，A正确；
B．已知HClO具有强氧化性，SO2具有强还原性，故向NaClO溶液中加入少量SO2的离子方程式为：3ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO+Cl-，B错误；
C．向NaClO溶液中通入过量二氧化碳生成NaHCO3和HClO，故该反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，C正确；
D．向H2C2O4溶液中加少量NaOH溶液生成NaHC2O4和H2O，故该反应的离子方程式为：H2C2O4+OH-=HC2O+H2O，D正确；
故答案为：B。
13．A
【详解】pH=1则溶液中氢离子浓度均为0.1mol/L，故A正确；氢离子浓度相等，温度不同，KW不同，所以氢氧根离子浓度不同，故B错误；升高温度促进电离，水的离子积常数增大，故C错误；水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，二者不同，D错误。答案：A。
14．B
【详解】A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，但增大，故A错误；
B．只与温度有关，向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变，故B正确；
C．向水中加入少量固体，水的电离平衡逆向移动，增大，故C错误；
D． ，将水加热，水的电离平衡正向移动，、增大，增大，pH减小，故D错误；
选B。
15．D
【详解】A．催化剂可以改变活化能，但是不能改变反应的焓变，故A错误；
B．其他条件不变，压缩容器的体积，氮气的物质的量不变，平衡正移，氮气然后逐渐减少，由图可知，n(N2)的变化曲线为d，故B错误；
C．由图丙可知，氢气的起始物质的量相同时，温度T1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度T1