湖北省黄冈市黄梅县国际育才高级中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案

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时间：100分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ部分 选择题
一、单项选择题（共20道小题，每小题2分，共40分）
1．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是（ ）
A．NO(g)分解为N2(g)和O2(g)的反应是放热反应
B．2 ml O原子结合生成O2（g）时需要吸收498 kJ能量
C．1 ml NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264 kJ能量
D．2 ml N(g)和2 ml O(g)的总能量为1444 kJ
2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -890.3kJ/ml
B．已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨,s)=C(金刚石,s）ΔH<0
C．已知中和热ΔH= -57.4kJ/ml，则1L 1ml/L的稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应放出的热量为57.4kJ
D．已知P4(g)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1；P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2，则ΔH1<ΔH2；
3．2022年12月4日随着神舟十四号返回舱在东风着陆场成功着陆，载人飞行任务取得圆满成功。“天宫课堂”在中国空间站的开展，展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A. “太空冰雪实验”中，乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程放出热量
B. “五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色
C. 在太空失重状态下，“水油分离实验”中，能通过分液实现水和油的分离
D. 由“泡腾片(主要成分为柠檬酸和碳酸氢钠)实验”可知，酸性：碳酸Ka1＞柠檬酸Ka1
4．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
B. 纯铁比生铁易生锈
C. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用盐酸除去
D. 掩埋废旧电池会造成环境污染
5．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO 和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
途径一与途径二甲酸平衡转化率相同
ΔH1=ΔH2<0
C．途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径二反应的快慢由生成的速率决定
6．关于反应 ，下列说法正确的是（ ）
A．该反应在高温条件下可以自发进行
B．向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的临界温度会降低
C．恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，压强会增大，反应的速率会加快
D．恒容条件下，可通入过量的CO2气体来提高转化率并增大生成物的浓度
7． 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 11.2L(标准状况)CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA
B. 1L1ml/LNH4Br溶液中NH与H+离子数之和大于NA
C. 常温下0.1ml/LAlCl3溶液中Al3+的数目为0.1NA
D. 电解熔融MgCl2，阴极增重2.4g，外电路中通过的电子数为0.1NA
8．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的是
A. 加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子
B. a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是c
C. a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b
D. 在b点加入浓硫酸，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)增大
9． 已知反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＞0，一定温度和压强下，在某密闭容器中反应达到平衡。下列叙述正确的是
A. 更换高效催化剂，α(CO)增大B. 移出部分CO，c(CO2)减小
C. 升高温度，K减小D. 充入一定量的氮气，n(H2)增大
10．下列实验过程可达到实验目的的是
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是
A. 燃料电池总反应和燃料燃烧方程式不相同
B. 正极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+
C. 质子通过交换膜从正极区移向负极区
D. 葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池
12．图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和Na2SO4溶液的原理示意图。已知Na2SO4溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是
A．阳极发生氧化反应，有氧气生成
B．电路中转移4 ml电子时，阳极区有1 ml H2SO4生成
C．从D出口流出的是较浓的NaOH溶液
D．从E出口逸出的气体是H2
13．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是（ ）
A．醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗
B．某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液中水电离出的H+浓度较大
C．50 mL 的醋酸溶液恰好中和5 mL 的NaOH溶液
D．某温度下，等浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液的pH较大
14．反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加固体C的用量B．向容器中充入少量稀有气体Ar
C．将容器体积缩小一半D．升高体系的温度
15．一定条件下，在某Na2S的稀溶液中，下列说法不正确的是（ ）
A．加水稀释溶液，增大 B．通入少量HCl气体，水电离的减小
C． D．适当升高温度，溶液中浓度减小
16. 一种新型短路膜电化学电池消除装置如下图所示。下列说法错误的是
A. 负极反应为：H2-2e-=2H+
B. 正极反应消耗标准状况下22.4L，理论上需要转移4ml电子
C. 短路膜和常见的离子交换膜一样，能传递离子，不能传递电子
D. 该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应
第Ⅱ部分 非选择题
17．研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义，回答下列问题：
（1）某化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验：
①该实验为__________（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀。
②实验进行一段时间后，在右侧小试管中，可观察到的现象为__________。
③在左侧大试管中，正极上发生反应的电极反应式为__________。
（2）实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀（如图所示）：
①a为电源的__________（填“正极”或“负极”），判断的理由为__________。
②电镀时，Fe电极上发生反应的电极反应式为__________。
③电镀过程中，电解质溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
④电镀时，当电路中转移电子时，此时两电极的质量差为__________g（假设起始两电极的质量相等）。
18．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理等相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
(1)甲中甲烷燃料电池的负极反应式为 。
(2)乙中石墨电极(C)作 极。
(3)若甲中消耗2.24 L(标况)氧气，乙装置中铁电极上生成的气体为 (填化学式)，其体积(标况)为 L。
(4)若丙中是AgNO3溶液，a、b电极为石墨，一段时间后，溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)，写出丙中反应的化学方程式 。
19．高温条件下，H2S可以发生热解反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0。
在某温度下，将1ml H2S气体放入某恒压密闭容器中进行反应，当下述各量不再改变时，能说明反应已经达到平衡的是__________
体系的压强 b、混合气体的质量 c、容器的体积
d、混合气体的平均摩尔质量 e、混合气体中H2S的体积分数
（2）在某温度T1℃、100KPa下，将1mlH2S气体放入某恒压密闭容器中进行反应，平衡时混合气体中H2S和H2的分压相等，H2S的平衡转化率为_______________，若达平衡时容器的体积为2L，则该温度下该反应的平衡常数为____________________。
（3）在某温度T2℃、100KPa下，将1mlH2S气体和n mlAr（n分别等于0、1、2、3、4）同时放入上述恒压密闭容器中，热分解反应过程中H2S的转化率随时间的变化（已知1.7秒时均已达到平衡）如图所示：
①图中n=4对应的曲线为___________，判断的依据是_____________________________
②通过与（2）中数据的对比，可判断出T1_________T2（填“>”、“<”、“=”或“无法确定”）
20.石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：H2S有剧毒；常温下溶解度为1：2.6(体积)。
(1)右图为常温下H2S、HS-、S2-在水溶液中的物质的量分数随pH变化的分布曲线，回答下列问题：
①当pH≈8时，含硫废水中最主要的含硫微粒为__________。
②NaHS溶液呈__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，NaHS水解的离子方程式为：____________________________________。
③由图判断，NaHS在常温下发生水解的平衡常数____________。
(2)沉淀法处理含硫废水：
向pH≈8的含硫废水中加入适量Cu2+的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化学平衡移动的原理解释溶液pH降低的原因：___________________________________。
(3)氧化还原法处理含硫废水：
向pH≈8的含硫废水中加入一定浓度的Na2SO3溶液，加适量酸，溶液产生淡黄色沉淀。
不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。试分析本工艺选择控制体系的pH≈6，而不是去除率更高的pH=3的主要原因：___________________________。
高二12月考化学答案
17．（除标注外，2分/空，共12分）
（1）①吸氧（1分）
②导气管有一段水柱（或其他合理答案，2分）
③（2分）
（2）①正极（1分）；待镀的金属与电源的负极相连（或其他合理答案，2分）
②（2分）
③不变（1分）
④12.8（2分）
18．（2分/空，共12分）(1)
(2)阳
(3) H2 4.48
(4) 变小
19．（2分/空，共12分）（1）cde （2）50%， 0.125
①e。该体系恒压，通入稀有气体相当于给体系减压，该反应中反应物中气体的系数小于产物中气体的系数，减压平衡正移，H2S的转化率增大，通入的稀有气体越多，H2S的转化率越大，因此n=4时H2S的转化率最大，应对应曲线e。 ②>
20.（2分/空，共12分）(1) HS- 碱性
(2)含硫废水中存在HS− ⇌H++S2−，加入适量Cu2+的溶液，S2−+Cu2+== CuS↓，c (S2−)减小，使HS−的电离平衡正向移动，c (H+)增大，溶液的pH降低
(3) pH＜5时，溶液中-2价S元素主要以H2S的形式存在，常温下H2S的溶解度为1∶2.6，酸性强使H2S更易逸出，H2S有剧毒会污染环境
A
B
C
D
铁件上镀铜
测定稀硫酸和稀氢氧化钠的中和热
测反应生成H2的体积
无水MgCl2固体
1．
2．
3．
4．
5．
6．
7．
8．
9．
10．
A
D
A
B
D
D
B
D
B
C
11．
12.
13．
14．
15．
16.
17．
18.
19．
20.
D
B
B
A
C
C