2025版高考化学一轮复习真题精练第四章非金属及其化合物第10练结合实验考查非金属及其化合物课件

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1.[2021全国甲·9,6分,难度★★☆☆☆]实验室制备下列气体的方法可行的是(　　)
【解析】　NH4Cl受热分解能生成NH3和HCl,但试管口温度较低,NH3和HCl在试管口会重新生成NH4Cl,A项错误;铝片遇到冷浓硝酸钝化,不能用该方法制备NO2,B项错误;浓硫酸具有强氧化性,能和Na2S发生氧化还原反应生成S和SO2,不能生成H2S气体,C项错误;加热KClO3和MnO2的混合物可以制备O2,其中MnO2作催化剂,D项正确。
2.[2022山东·11,4分,难度★★☆☆☆]某同学按图示装置进行实验,欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是(　　)
3.[2021广东·17,15分,难度★★★☆☆]含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年,舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色气体。1810年,戴维确认这是一种新元素组成的单质,并命名为chlrine(中文命名“氯气”)。(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为　。 (2)实验室制取干燥Cl2时,净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为　　　　　。  (3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色,可推测氯水中　　　　已分解。检验此久置氯水中Cl-存在的操作及现象是　　　　　 　。 (4)某合作学习小组进行以下实验探究。①实验任务　通过测定溶液电导率,探究温度对AgCl溶解度的影响。②查阅资料　电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时,强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大;离子浓度一定时,稀溶液电导率随温度的升高而增大。25 ℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。
③提出猜想　猜想a:较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想b:AgCl在水中的溶解度S(45 ℃)>S(35 ℃)>S(25 ℃)。④设计实验、验证猜想　取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl饱和溶液),在设定的测试温度下,进行表1中实验1~3,记录数据。表1⑤数据分析、交流讨论　25 ℃的AgCl饱和溶液中,c(Cl-)=　　　　ml·L-1。实验结果为A3>A2>A1。小组同学认为,此结果可以证明③中的猜想a成立,但不足以证明猜想b成立。结合②中信息,猜想b不足以成立的理由有　。 
 ⑥优化实验　小组同学为进一步验证猜想b,在实验1~3的基础上完善方案,进行实验4和5。请完成表2中内容。表2⑦实验总结　根据实验1~5的结果,并结合②中信息,小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是 　。 
相同温度下测试,如果较高温度下的饱和溶液的电导率比较低温度下的饱和溶液的电导率大,则可以得出较高温度下的饱和溶液中离子浓度较大,即溶解度随温度升高而增大。则可以设计实验4:试样Ⅰ在45 ℃下测试电导率;实验5:试样Ⅱ在45 ℃下测试电导率,若电导率A3>B2>B1,则可以说明猜想b成立。
(3)探究(2)中S的来源来源1:固体A中有未分解的Na2SO3,在酸性条件下与Na2S反应生成S。来源2:溶液B中有Na2Sx,加酸反应生成S。针对来源1进行如下实验:①实验可证实来源1不成立。实验证据是 　。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是 　。 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式: 　。 (4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性: 　。 
5.[2022广东·5,2分,难度★★☆☆☆]重视实验探究,本题考查铜与浓硫酸的探究实验若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图 (a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是(　　)A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性B.a处变红,说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H2O生成