2020高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第2节真题检测(含解析)

非金属及其化合物

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1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)(2018·全国卷Ⅱ，7B)漂白粉可用于生活用水的消毒(　　)

(2)(2018·北京卷，4B)石蕊溶液滴入氯水中溶液变红，随后迅速褪色，实验中的颜色变化与氧化还原反应无关(　　)

(3)(2018·江苏卷，4A)室温下，0.1 mol·L－1KI 溶液中Na＋、K＋、ClO－、OH－能大量共存(　　)

(4)(2018·江苏卷，7B)酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O(　　)

(5)(2018·江苏卷，7C)KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O(　　)

(6)(2018江苏卷，12B)实验操作和现象：向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色；结论：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度(　　)

(7)(2018·海南卷，12B)氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等(　　)

(8)(2016·全国卷Ⅰ，10D)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2(　　)

(9)(2016·全国卷Ⅲ，7C)次氯酸盐具有氧化性，故用漂白粉漂白织物(　　)

(10)(2016·全国卷Ⅲ，9C)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，可将气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水(　　)

(11)(2016·四川卷，2C)向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，该食盐中一定没有添加KIO3(　　)

【答案】(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√　(8)×　(9)√　(10)×　(11)×

2．(2018·江苏卷，5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　)

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气

【答案】B

【解析】A项，灼烧碎海带应用坩埚，A项错误；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I－的溶液，B项正确；C项，MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，C项错误；D项，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，D项错误。

3．(2015·海南卷，20改编)下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)

A．电解饱和食盐水可制得金属钠

B．海带提碘只涉及物理变化

C．海水提溴涉及氧化还原反应

D．海水提镁只涉及复分解反应

【答案】C

【解析】 电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2、H2，不可能得到金属钠，A项错误；海带中的碘元素以有机碘形式存在，故海带提碘(单质)涉及化学变化，B项错误；海水中的溴元素以Br－形式存在，海水提溴中Br－被氧化成Br2涉及氧化还原反应，C项正确；海水提镁中，将Mg2＋转变成Mg(OH)2沉淀以及Mg(OH)2转变成MgCl2的反应都是复分解反应，而MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑是分解反应，D项错误。

4．(2014·江苏卷，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

【答案】D　

【解析】因Cl2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋而使溶液变成棕黄色，则FeCl2溶液滴加氯水时变为棕黄色，不能证明溶液中含有HClO，D项错误。

5．(2014·江苏卷，5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(　　)

　甲　　　　　　乙

　 丙　　　　　丁

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

【答案】C

【解析】MnO2和浓HCl反应制取Cl2需要加热，A项错误；除去Cl2中的HCl应用饱和食盐水，且导气管应长进短出，B项错误；将MnCl2溶液蒸干无法得到MnCl2·4H2O，D项错误。

6．(2018·全国卷Ⅲ，27节选)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

(1)KIO3的化学名称是______。

(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是______。“调pH”中发生反应的化学方程式为________________________________。

【答案】(1)碘酸钾　(2)加热　KCl　KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O(或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)