2020高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第1节真题检测(含解析)

非金属及其化合物

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1. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)(2018·江苏卷，3B)SiO2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维(　　)

(2)(2018·海南卷，5B)SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池(　　)

(3)(2017·江苏卷，7C)在给定条件下，CaCO3CaOCaSiO3的物质间转化能实现(　　)

(4)(2016·全国卷Ⅲ，7D)利用HF与SiO2反应性质，氢氟酸可在玻璃器皿上刻蚀标记(　　)

(5)(2016·四川卷，1B)硅胶作袋装食品的干燥剂(　　)

(6)(2016·江苏卷，5D)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋(　　)

(7)(2016·海南卷，5B)石英砂可用于生产单晶硅(　　)

(8)(2016·江苏卷，9A)以下转化均能实现：SiO2SiCl4Si(　　)

(9)(2015·江苏卷，8A)下列转化均能一步实现：粗硅SiCl4Si(　　)

(10)(2015·海南卷，7B)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(　　)

(11)(2015·山东卷)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO(　　)

(12)玻璃容器可长期盛放各种酸(　　)

(13)用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装过程中没有发生化学反应(　　)

【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)×　(7)√　(8)×　(9)√　(10)×　(11)×　(12)×　(13)×

2．(2015·安徽卷，9)下列有关说法正确的是(　　)

A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥

D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

【答案】C

【解析】 Na2CO3热稳定性强，在酒精灯加热条件下NaHCO3发生分解，Na2CO3固体不会发生分解，A项错误；Fe(OH)3胶体是红褐色的，B项错误；H2、SO2、CO2三种气体都不与浓硫酸发生反应，不被吸收，可用浓硫酸干燥，C项正确；两性氧化物是指既能和碱反应生成盐和水，又能和酸反应生成盐和水的氧化物，SiO2虽然能和氢氟酸反应，但生成的四氟化硅不是盐，SiO2不和其他酸反应，不是两性氧化物而是酸性氧化物，D项错误。

3．(2015·江苏卷，4)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是(　　)

A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)

C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D．该反应中化学能全部转化为热能

【答案】C

【解析】碳的同素异形体除金刚石和石墨外，还存在C60等同素异形体，A项错误；Mg的电子层数比Mg2＋多，所以半径r(Mg)>r(Mg2＋)，B项错误；反应方程式为2Mg＋CO22MgO＋C，还原剂为Mg，还原产物为C，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，Mg的还原性强于C，C项正确；燃烧过程中化学能除了转化为热能外还转化为光能等能量形式，D项错误。

4．(2017·全国卷Ⅱ，26节选)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是______________，还可使用________代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为______________________________。

(3)加氨水过程中加热的目的是________________。沉淀B的主要成分为____________、______________(写化学式)。

【答案】(1)将样品中可能存在的Fe2＋氧化为Fe3＋　H2O2

(2)SiO2(或H2SiO3)　SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(或H2SiO3＋4HF===SiF4↑＋3H2O)

(3)防止胶体生成，易沉淀分离　Al(OH)3　Fe(OH)3

【解析】(1)Fe3＋在pH较小时容易沉淀，所以加入HNO3的目的是将溶液中可能存在的Fe2＋氧化为Fe3＋；H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋时不会引入杂质，故可利用H2O2来替代HNO3。(2)根据水泥的成分和相关的反应可知，沉淀为不溶于盐酸、硝酸的SiO2；SiO2与弱酸HF反应的化学方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。(3)加氨水能使金属阳离子生成氢氧化物沉淀，加热能使生成的微量胶体聚沉，故加氨水过程中加热的目的是防止胶体生成，易沉淀分离；加氨水前滤液中有四种金属阳离子，它们形成的碱的碱性由弱到强的顺序是Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Ca(OH)2，因此加热生成沉淀的主要成分是前两种：Fe(OH)3、Al(OH)3。

5．(2014·全国卷Ⅱ，27节选)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第______周期、第______族；PbO2的酸性比CO2的酸性______(填“强”或“弱”)。

(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n的值。

【答案】(1)六　ⅣA　弱

(2)PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O

(3)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－

(4)根据PbO2PbOx＋O2↑，有×32＝239×4.0%，x＝2－≈1.4

根据mPbO2·nPbO，＝1.4得＝＝。

6．(1)写出SiCl4的电子式：______________。

(2)盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃塞容易形成瓶体与瓶塞粘连而无法打开，发生反应的化学方程式为____________________________________________________。

(3)长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________________________。

【答案】(1)　(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　(3)CaAl2Si2O8