2025版高考化学一轮复习真题精练第五章物质结构与性质元素周期律第13练以选择题形式考查物质结构与性质课件

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2.[2022北京·3,3分,难度★☆☆☆☆]38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是(　　)A.Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B.可用质谱法区分87Sr和86SrC.87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48D.同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同
【解析】　 Sr和Mg、Ca同主族,位于元素周期表第五周期ⅡA族,A项错误;87Sr和86Sr的质量数不同,可用质谱法区分,B项正确;Sr的质子数为38,87Sr的中子数为87-38=49,86Sr的中子数为86-38=48,C项正确;根据题意可知,D项正确。
3.[2022湖北·11,3分,难度★★☆☆☆]磷酰三叠氮是一种高能分子,结构简式为O＝P(N3)3。下列关于该分子的说法正确的是(　　)A.为非极性分子B.立体构型为正四面体形C.加热条件下会分解并放出N2D.分解产物NPO的电子式为
【解析】　从结构简式可知该分子正负电中心不重合,是极性分子,A项错误;P连接的四个原子或原子团不完全相同,故立体构型不可能为正四面体形,B项错误;O＝P(N3)3的分解产物为NPO(D项中提示),N元素化合价降低,由得失电子守恒知,其分解还会产生N2,C项正确;NPO的电子式是,D项错误。
4.[2021湖北·6,3分,难度★★☆☆☆]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)A.23 g C2H5OH中sp3杂化的原子数为NAB.0.5 ml XeF4中氙的价层电子对数为3NAC.1 ml [Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NAD.标准状况下,11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
5.[2021海南·5,2分,难度★★☆☆☆]SF6可用作高压发电系统的绝缘气体。分子呈正八面体结构,如图所示。有关SF6的说法正确的是(　　)A.是非极性分子B.键角∠FSF都等于90°C.S与F之间共用电子对偏向SD.S原子满足8电子稳定结构
【解析】　SF6分子结构对称、正负电中心重合,为非极性分子,A项正确;由SF6的结构图可知,相邻S—F键的键角为90°或180°,B项错误;共用电子对偏向非金属性较强的元素,F的非金属性强于S,故共用电子对偏向F,C项错误;该化合物中S元素周围有12个电子,D项错误。
6.[2022江苏·3,3分,难度★★★☆☆]工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是(　　)A.半径大小:r(Al3+)【解析】　A项,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,对核外电子的吸引能力越强,半径越小,故r(Al3+)χ(O),错误;C项,电离能I1(O)>I1(Na),错误;D项,Na的金属性强于Al,故碱性NaOH强于Al(OH)3,错误。
7.[2022山东·5,2分,难度★★★☆☆]AlN、GaN属于第三代半导体材料,二者成键结构与金刚石相似,晶体中只存在N—Al键、N—Ga键。下列说法错误的是(　　)A.GaN的熔点高于AlNB.晶体中所有化学键均为极性键C.晶体中所有原子均采取sp3杂化D.晶体中所有原子的配位数均相同
【解析】　GaN和AlN均为共价晶体,N—Ga键比N—Al键的键长长,键能小,因此GaN的熔点低于AlN,A项错误;晶体中只存在N—Ga键、N—Al键,均为极性键,B项正确;二者成键结构与金刚石相似,则1个Al(或Ga)周围有4个N,1个N周围有4个Al(或Ga),N、Al、Ga均无孤电子对,杂化轨道数均为4,杂化类型均为sp3,C项正确,D项正确。
【解析】　Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构,则Al2Cl6的结构式为,→表示配位键,也可用短线代替,A项正确;Al2Cl6为对称结构,正负电中心重合,为非极性分子,B项正确;该反应中NH3取代Cl与Al形成配位键,说明NH3的配位能力大于氯,C项正确;Al—Br的稳定性弱于Al—Cl,Al2Br6更易与NH3反应,D项错误。
10.[2023山东·5,2分,难度★★★☆☆]石墨与F2在450 ℃反应,石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x,该物质仍具润滑性,其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是(　　)A.与石墨相比,(CF)x导电性增强B.与石墨相比,(CF)x抗氧化性增强C.(CF)x中C—C的键长比C—F短D.1 ml (CF)x中含有2x ml共价单键
【解析】　石墨导电的原因是石墨层间有自由移动的电子,石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x后,可自由移动的电子减少,导电性减弱,A错误;石墨层间插入F后形成的C—F键极短,键能极大,分子结构稳定性增强,抗氧化性增强,B正确;随原子序数递增,同周期主族元素的原子半径逐渐减小,因此(CF)x中C—C的键长比C—F长,C错误;由题图知,(CF)x中每个碳原子形成3个C—C键、1个C—F键,其中每个C—C键被2个碳原子共用,则1 ml (CF)x中含有2.5x ml共价单键,D错误。
11.[2020海南·13,4分,难度★★★☆☆]下列对有关事实的解释正确的是(　　)
【解析】　金属的焰色试验是其单质或化合物在加热时电子由低能轨道跃迁至高能轨道,然后再从高能轨道向低能轨道跃迁,从而释放出不同波长的光,A项错误;CH4和NH3的空间构型分别为正四面体形和三角锥形,两者的中心原子均采取sp3杂化,B项错误;热稳定性HF>HCl,是因为非金属性F>Cl,H—F比H—Cl的键能大,C项正确;SiO2为共价晶体,不存在分子间作用力,干冰为分子晶体,晶体熔点:共价晶体>分子晶体,D项错误。
12.[2023新课标·9,6分,难度★★★☆☆]一种可吸附甲醇的材料,其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl,部分晶体结构如下图所示,其中[C(NH2)3]+为平面结构。下列说法正确的是(　　)A.该晶体中存在N—H…O氢键B.基态原子的第一电离能:C【解析】　从结构图可看出,该晶体中存在N—H…O氢键,A正确;N的价电子排布式为2s22p3,2p能级处于半满稳定状态,其第一电离能大于O,B错误;根据B(1s22s22p1)、C(1s22s22p2)、O(1s22s22p4)、N(1s22s22p3)的电子排布式,可知其未成对电子数分别为1、2、2、3,C错误;该晶体中B、O原子轨道的杂化类型均为sp3,[C(NH2)3]+为平面结构,则其中N的杂化类型为sp2,D错误。
15.[2022湖北·7,3分,难度★★☆☆☆]创新命题素材,本题以非晶态碳玻璃为素材进行相关考查C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是(　　)A.具有自范性B.与C60互为同素异形体C.含有sp3杂化的碳原子D.化学性质与金刚石有差异
【解析】　自范性是晶体的性质,故非晶态碳玻璃不具有自范性,A项错误;碳玻璃与C60都是由碳元素组成的单质,两者互为同素异形体,B项正确;碳玻璃具有高硬度,与金刚石的物理性质类似,说明两者的结构具有一定的相似性,故碳玻璃含有sp3杂化的碳原子,C项正确;碳玻璃与金刚石互为同素异形体,两者在化学性质上有着活性的差异,D项正确。
16.[2023新课标·12,6分,难度★★★☆☆]创新命题形式,本题以反应历程图为载体,考查考生的分析能力“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心,可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2),其反应历程如下所示。下列说法错误的是(　　)A.NH2OH、NH3和H2O均为极性分子B.反应涉及N—H、N—O键断裂和N—N键生成C.催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+,后又被还原为Fe2+D.将NH2OH替换为ND2OD,反应可得ND2ND2
【解析】　NH2OH中正、负电荷中心不重合,为极性分子,NH3为三角锥形结构,H2O为V形结构,分子中正、负电荷中心也不重合,均为极性分子,A正确;图示转化过程共四步,将其依次标号为①②③④,第②步中N—O键断裂,第③步中N—H键断裂,第④步中N—N键生成,B正确;由题意可知,起始时,“肼合成酶”中含有Fe2+,第②步中Fe2+失去电子被氧化成Fe3+,第④步中Fe3+得电子又生成Fe2+,C正确;根据反应机理分析,产物肼(NH2NH2)中,一个N原子上的2个H原子来自NH2OH中“—NH2”中的2个H原子,另一个N原子上的2个H原子来自NH3中的2个H原子,所以将NH2OH替换为ND2OD,与NH3反应会生成ND2NH2,D错误。
18.[2022山东·15,4分,难度★★★☆☆][双选]模块融合命题,本题将电化学原理和晶胞结构相结合进行考查Cu2-xSe是一种钠离子电池正极材料,充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示,晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是(　　　　)A.每个Cu2-xSe晶胞中Cu2+个数为xB.每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2-xSe晶胞,转移电子数为8C.每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1-xD.当NayCu2-xSe转化为NaCuSe时,每转移(1-y) ml电子,产生(1-x) ml Cu原子