湖南省长长沙市德成学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份湖南省长长沙市德成学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析湖南省长长沙市德成学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题原卷版docx、精品解析湖南省长长沙市德成学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。

时量75分钟；满分100分
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率是
A. 洗衣粉中添加酶B. 将鲜肉存放在冰箱中
C. 食品包装袋内放置抗氧剂D. 冶铁时将铁矿石粉碎
2. 2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45％的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的
A. 使用光催化剂不改变反应速率
B. 使用光催化剂能增大NO的转化率
C. 升高温度能加快反应速率
D. 改变压强对反应速率无影响
3. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：C(s) +2NO(g) CO2(g)+N2(g)，下列不能表明该反应已达到化学平衡状态的是
A. N2的体积分数不再变化
B. 容器内气体压强不再变化
C. 混合气体的密度不再变化
D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
4. 下列反应既是氧化还原反应，又符合图像的能量关系的是
A 铝片与稀反应
B. 与反应
C. 氢气在中的燃烧反应
D. 灼热的炭与反应
5. 下列各实验装置、目的或结论全都正确的是
A. 甲用于测定中和反应的反应热
B. 乙可验证FeCl3对H2O2的分解反应有催化作用
C. 丙可验证镁片与稀盐酸反应放热
D. 由丁可推断出：反应2NO2(g)N2O4(g)为吸热反应
6. 已知：，下列说法正确的是
A. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行
D. 该反应中熵变，焓变皆大于0
7. 下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是
A. 稀盐酸、、B. 酒精、、
C. 、烧碱、D. 、、
8. 将1mlCO和2mlH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃(T℃≠250℃)下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H=akJ/ml，如图。下列分析中正确的是
A. 250℃时，0～10minH2反应速率为0.015ml/(L•min)-1
B. 平衡常数K：T℃时大于250℃
C. 其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大
D. 平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时
9. 常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是
A. 与25mLHA溶液反应恰好消耗25mLNaOH溶液
B. HA溶液中滴入石蕊试液呈红色
C. 蛋壳浸泡在HA溶液中有气体放出
D. HA溶液的
10. 下列有关平衡常数的说法中，正确的是
A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大
B. 反应：，增加c(N2O4)，该反应的平衡常数增大
C. 对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D. 平衡常数为的反应，化学方程式为
11. 在不同情况下测得的下列反应速率，其中反应速率最大的是
A. B.
C. D.
12. 以下图像和叙述错误的是
A. 图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(A)=0.4ml/(L•s)
B. 图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂
C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大
D. 图丁：对于反应：，
13. 下列叙述正确的是
A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B. 测得0.1ml·L-1的一元碱BOH溶液的pH=12，则BOH一定是一种弱电解质
C. 25℃时，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1:10混合后，溶液pH仍为2
D. 室温下，向0.1ml·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
14. 下列属于电离方程式且书写正确的一项是
A. +H2O⇌H2CO3+OH-
B. H2CO3⇌2H++
C. CH3COOH+OH-⇌CH3COO-+H2O
D. CH3COOH⇌CH3COO-+H+
二、填空题(共4小题，共58分)
15. 在一密闭容器中充入1 ml H2和1 ml I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)
(1)保持容器容积不变，向其中充入1 ml H2，反应速率_________。
(2)升高温度，反应速率________。
(3)扩大容器体积，反应速率______。
(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 ml H2(g)和1 ml I2(g)，反应速率________
(5)保持容器体积不变，向其中充入1 ml N2，反应速率________。
(6)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 ml N2，反应速率________。
16. 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
（1）已知：


①则反应的___________；(用、、表示)
②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应，能表明已达到平衡状态的标志有___________。
A．混合气体的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体平均相对分子质量保持不变 D．气体的总质量
E． F．内生成同时消耗
（2）向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。
①内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率___________，该温度℃下的平衡常数___________。
②保持温度℃不变，向该密闭容器中加入该四种反应混合物各，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：___________(填“>”“<”或“=”)。
17. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：
试回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_____(填序号)。
a． b． c． d．
（3）下列反应不能发生的是_____(填序号，双选)。
A.
B.
C.
D.
（4）体积均为、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至，稀释过程中pH变化如图所示。
则HX的电离平衡常数_____(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的_____醋酸溶液中水电离出来的。
18. 为测定溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。
（1）配制盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。
（2）用_______量取待测溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取溶液体积均为，三次实验结果如下：
该溶液的浓度约为_______。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛_______
（4）下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有_______。
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
（5）中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应，可以用碘水滴定溶液，应选_______作指示剂；据反应可以用酸性溶液滴定溶液，溶液应装在_______滴定管中(填写“酸式”或者“碱式”)。实验装置




甲
乙
丙
丁
条件
保持温度为/℃
时间
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
物质的量
2.0
1.4
1.0
0.70
0.50
0.40
0.40
物质的量
0
0.3
0.50
0.65
0.75
0.80
0.80
化学式
电离平衡常数
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗盐酸溶液体积
19.00
23.00
23.04