化学必修第二册乙酸课后复习题

7.3乙醇和乙酸同步练习-沪科版高中化学必修第二册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列说法正确的是

A．丙烯(CH3—CH=CH2)中的所有原子都在同一平面内

B．相同质量的C2H4和CH3CH2OH完全燃烧时耗氧量相等

C．1 mol乙醇能与足量Na反应生成1 mol H2

D．食醋可清除水壶中的少量水垢，说明乙酸(CH3COOH)的酸性强于碳酸

2．下列实验操作以及对应的结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

3．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是

A．lmol该物质最多可与2molH2发生加成反应

B．该物质可被酸性KMnO4溶液氧化

C．1mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况)CO2

D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：1

4．客家黄酒是广东名酒，有活气养血、活络通经之功效，黄酒中含有丰富的维生素、氨基酸等营养成分。下列有关说法中错误的是

A．黄酒微酸是因为黄酒中的乙醇电离出了氢离子

B．酒越陈越香与生成的酯类物质有关

C．粮食酿黄酒涉及反应

D．氨基酸中均含有氮元素

5．将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后分别插入下列物质中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是

A．醋酸溶液 B．稀硝酸 C．石灰水 D．乙醇

6．有关和的不正确说法是

A．都能与金属钠反应产生氢气，反应时都会断H-O键

B．都可以发生酯化反应生成酯

C．前者是非电解质，后者是电解质

D．都可使酸性高锰酸钾溶液褪色

7．山梨酸的结构如图所示，下列有关山梨酸的叙述不正确的是

A．分子式为

B．分子中所有的原子共平面

C．一定条件下能发生取代反应、加成反应和氧化反应

D．1mol山梨酸分别与足量的Na、溶液反应，相同状况下产生气体的体积不同

8．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A．和乙醇反应可生成 B．工业上煅烧黄铁矿生产

C．工业上用氨的催化氧化制备 D．常温下铁与浓硝酸反应可制备

9．在乙醇和乙酸的反应中，浓硫酸是

①催化剂    ②氧化剂    ③吸水剂    ④反应物

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

10．某化学小组进行乙醇的催化氧化及产物检验的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是

A．乙醇在铜粉催化作用下发生氧化反应

B．Ⅰ中铜粉颜色按“红色→黑色→红色”变化

C．无水硫酸铜粉末从白色变为蓝色

D．向2%的稀氨水中滴加溶液可制备银氨溶液

二、填空题

11．书写下列化学方程式或离子方程式：

(1)实验室制备氯气的离子方程式      

(2)实验室制氨气的化学方程式      

(3)氢氧化亚铁悬浊液置于空气中变色的化学方程式      

(4)在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸反应的化学方程式      

(5)乙醇在铜的催化作用下与氧气反应的化学方程式      

12．羟基与Na反应的比例关系为多少    ？

13．已知乙烯能发生以下转化：

(1)乙烯的结构简式为       ，写出乙烯的一种用途       。

(2)写出B、D化合物中的官能团的名称：B：       ；D：       。

(3)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：

①       ；反应类型       ；

②       ；反应类型       。

14．某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C和D、E；C又可以转化为B、A。它们的转化关系如下：

已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。

（1）写出A、B、C、D、E、F的结构简式和名称；

A                                                   

B                                                   

C                                                    

D                                                    

E                                                    

F                                                    

（2）写出实现①、⑥转化的化学方程式，并注明反应类型。

①                                                               

⑥                                                               

15．“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请按照要求用正确的化学用语回答下列问题：

(1)H2O的电子式           HCN的电子式          

(2)Fe与NaHSO4溶液反应的离子方程式          

(3)Al与NaOH溶液反应的化学方程式          

(4)乙醇催化氧化反应的方程式          

(5)乙醇和乙酸的酯化反应方程式          

16．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：

(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油

方法①       ；

方法②       。

(2)用乙醇为主要原料(无机试剂任选)，根据要求，分别写出相应的化学方程式(注明反应条件)。

①氧化反应       ；

②消去反应       ；

③置换反应       。

(3)在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。为什么要用酒精处理后再焊接？       。发生反应的化学方程式为       。

17．乙酸的结构

分子式      ；结构式      ；结构简式      ；官能团      。

18．共价键与有机反应的关系

(1)π键与有机反应

       键的轨道重叠程度比       键的       ，比较容易       ，π键更       ，有机物中若含有π键，能发生       。

(2)共价键的极性与有机反应

由于不同的成键原子间       的差异，共用电子对会发生偏移。偏移的程度       ，共价键极性       ，越容易       。因此有机化合物的       及其       往往是发生化学反应的活性部位。

实例分析

①乙醇、水分别与钠反应的比较

②乙醇与氢溴酸的反应

由于羟基中氧原子的电负性较大，乙醇分子中的碳氧键极性也较强，也可断裂，如乙醇与氢溴酸的反应：

＋H—Br＋H2O。

19．回答下列问题：

(1)①重晶石的化学式    ；②乙酸的结构简式    。

(2)实验室制氨气的化学反应方程式    。

(3)乙烯和氢气的化学反应方程式    。

20．分别写出下列物质的分子式、结构式和结构简式：

三、实验题

21．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

(1)乙醇分子中官能团的名称是       。

(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是       。

(3)试管a中发生反应的化学方程式为       。

(4)浓硫酸的作用       。

(5)试剂b作用为       。

22．“酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：       。

(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用有       。

(3)装置中通蒸气的导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是       。

(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的分离方法是       。

(5)做此实验时，在加热前需向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的       。

(6)浓硫酸的作用为：       。

23．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，被广泛用于醋酸纤维、乙烯树脂、合成橡胶、涂料及油漆等的生产过程中。

Ⅰ.乙酸乙酯的制备。

(1)球形干燥管有冷凝的作用外，还能起到的作用为           。

(2)按图连接好装置，依次在试管①中装入乙醇、浓硫酸、乙酸、碎瓷片，②中盛装的试剂是           。

Ⅱ．乙酸乙酯的反应机理探究。

用乙醇羟基氧示踪：___________＋___________。

用醋酸羟基氧示踪：+H3C-CH2-OH+H218O。

(3)模仿醋酸羟基氧示踪法，写出乙醇羟基氧示踪法的产物为           和           。

(4)已知醋酸羟基氧示踪法中，产物含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。该实验说明酯化反应           (填“是”或“不是”)简单的取代反应。

(5)在投料1:1的情况下，测得120℃时，平衡转化率为65％，该温度下反应的平衡常数K=           。(保留三位有效数字)

Ⅲ．乙酸乙酯的催化水解(酯化反应的逆反应)探究。

已知：①乙酸乙酯的沸点约77℃；

②酸和碱均可用作酯水解的催化剂。

实验步骤：向试管中加入溶液，再加入2mL乙酸乙酯，量出乙酸乙酯的高度。再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度，再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行。改变NaOH溶液的浓度，重复实验。乙酸乙酯水解后剩余高度/mm数据如下：

回答下列问题：

(6)分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的规律是：

①NaOH溶液浓度越大，水解速率越           ；

②           。

(7)结论②的理论解释是           。

(8)该实验必须严格控制NaOH溶液的体积、乙酸乙酯的用量和反应的温度。为了达到实验的目的，有同学建议用           代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正。

参考答案：

1．D

2．C

3．A

4．A

5．D

6．D

7．B

8．D

9．C

10．D

11．(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

12．1：1

13．(1)     CH2=CH2     催熟或制聚乙烯塑料

(2)     羟基     羧基

(3)     CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH     加成反应     2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O     氧化反应

14．     CH3CH2OH，乙醇     CH2=CH2，乙烯；     CH3CH2Br，溴乙烷     CH3CHO，乙醛     CH3COOH，乙酸     CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯     ，消去反应     ，氧化反应

15．(1)         

(2)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(4)

(5)

16．(1)     各取两种液体少量于试管中，加入少量水，分层者为汽油，不分层者为乙醇     各取两种液体少量于试管中，加入一小块钠，反应的为乙醇，不反应的为汽油

(2)     O2+2CH3CH2OH2H2O+2CH3CHO     CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O     2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

(3)     用火烧法除去漆层后，铜表面可生成一层黑色CuO，会影响焊接质量。在酒精中蘸一下，发生反应，排除了CuO对焊接质量的影响     CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO

17．     C2H4O2          CH3COOH     羧基 -COOH

18．(1)     π     σ     小     断裂     活泼     加成反应

(2)     电负性     越大     越强     断裂     官能团     邻近的化学键     浮在水面上     剧烈     沉在水底     弱     基团

19．(1)     BaSO4     CH3COOH

(2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

(3)CH2=CH2+H2CH3CH3

20．     C2H6     C3H8     C2H6O     CH3CH3；     CH3CH2CH3     CH3CH2OH              

21．(1)羟基

(2)防止暴沸

(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

(4)催化剂、吸水剂

(5)吸收乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度

22．(1)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5 +H2O

(2)吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层

(3)防止由于乙醇和乙酸的吸收而造成液体回流（倒吸）

(4)分液

(5)防止暴沸

(6)催化剂、吸水剂

23．(1)防倒吸

(2)饱和溶液

(3)         

(4)不是

(5)3.45

(6)     快     乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解

(7)NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用

(8)蒸馏水