湖北省云学名校联盟2023-2024学年高一下学期3月联考化学试卷(无答案)

这是一份湖北省云学名校联盟2023-2024学年高一下学期3月联考化学试卷(无答案)，共6页。试卷主要包含了5 Fe，9 g 和1等内容，欢迎下载使用。

时长：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项，错选多选不得分。
1．日常使用的金属材料大多数属于合金，下列说法不正确的是（ ）
A．超级钢强度很大，能实现钢板的轻薄化
B．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”它包含：第三副族的镧系及锗、铷共计17种元素
C．铝合金是用途广泛的合金之一，硬铝是一种铝合金，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D．储氢合金是一类能大量吸收H2并与H2结合成金属氢化物的新型合金
2．下列物质用途或变化过程与氧化还原反应无关的是（ ）
A．FeSO4补铁剂与维生素C配合使用效果更佳
B．将SO2通入到Ca(ClO)2溶液中，生成白色沉淀
C．胃溃疡患者不能用NaHCO3来治疗胃酸过多
D．铝粉和烧碱作管道疏通剂
3．下列有关物质的性质与用途正确且对应关系也正确的是（ ）
A．BaSO4不溶于盐酸，“钡餐”常用作医疗上消化系统检查的造影剂
B．浓硝酸有强氧化性，常温下可以和铁反应生成Fe(NO3)3
C．金属铁比铜活泼，可以用FeCl3溶液刻蚀覆铜板
D．二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳可用于金属钠着火后灭火
4．下列物质可由化合反应直接制得的有几种（ ）
①FeCl2 ②Na[Al(OH)4] ③NO2 ④Fe(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥SO3
A．2种B．3种C．4种D．6种
5．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A．“雷雨发庄稼”和合成氨工业都属于氮的固定
B．侯氏制碱法的副产物可以作为氮肥
C．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
D．二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液中加入少量SO3：
B．向FeI2溶液中通入足量Cl2发生反应：
C．把足量锌粉加入稀硝酸中：
D．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液以体积比1：1混合：
7．为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．1.9 g 和1.7 g 中含有的电子数均为
B．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为
C．23 g Na与78 g Na2O2分别与足量水反应生成的气体在标准状况下体积相同
D．1 ml Cu与足量硫粉共热转移的电子数为
8．下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的是（ ）
A．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
B．物质中一定存在化学键
C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变
D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
9．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应的产物并不改变的是（ ）
A．Li和O2B．NaOH和CO2C．Fe和稀硝酸D．木炭（C）和CuO
10．在含有大量、、的强酸性溶液中加入下列试剂后，溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
A．通入过量Cl2：、、、、
B．加入少量NaClO溶液：、、、、
C．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、
D．加入过量NaOH溶液：、、、、
11．部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．a在O2中燃烧可以生成d
B．b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤
C．c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，适量c可做食品添加剂
D．e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小
12．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒（直径为20-60 nm）。已知金原子序数为79，下列有关说法正确的是（ ）
A．氯金酸钠溶液属于电解质
B．纳米金单质颗粒不属于胶体
C．金元素位于ⅢA族，氯金酸钠中金为+3价
D．检测时，氯金酸钠发生氧化反应
13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
14．用NaCl固体配制一定浓度的NaCl溶液，下列图示对应的操作正确规范的有多少项（ ）
A．1项B．2项C．3项D．4项
15．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y形成生活中常见的液态化合物，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，Q的原子半径是第三周期中最小的。下列说法不正确的是（ ）
A．Y元素与Z元素组成的化合物可做耐火材料
B．由W、X、Y三种元素所组成的化合物可能是酸也可能是碱
C．由Z和Q形成的化合物在熔融状态下能导电
D．简单氢化物的沸点：X二、填空题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）
下表是元素周期表的一部分，请回答：
（1）②最高价氧化物的空间构型为______。
（2）考古工作者利用元素②的一种核素______（写化学式）测定一些文物的年代。
（3）⑧在元素周期表中的位置是______。
（4）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程______。
（5）与⑤同周期的元素中简单离子半径最小的为______（填离子符号）。
（6）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是______。
A．酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3
B．碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
C．稳定性：HF>H2S>PH3
D．非金属性：O>N>Si
E．沸点高低：H2O>H2Se>H2S
（7）有两种化合物A和B都由①④⑤⑦四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为____________________。
17．（14分）
某学习小组通过下列装置探究MnO2与能否反应产生Cl2。
实验操作：点燃酒精灯，加热
实验现象：ⅰ．A中部分固体溶解，上方出现白雾
ⅱ．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
ⅲ．B中溶液变蓝
已知：①溴水为橙色；
②三氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，300℃以上易升华，易溶于水。
（1）现象ⅰ中的白雾主要成分是______（化学式）的水溶液。
（2）分析现象ⅰ和ⅱ，推测黄色气体的成分，有以下三种可能：
甲．同时存在Cl2和FeCl3 乙．FeCl3 丙．Cl2
①为检验黄色气体中是否存在氯化铁，应将黄色气体通入______溶液，溶液变红。黄色气体中存在氯化铁说明氯化铁具有的性质为______。
结论：甲或乙成立。
氯化铁可使B中溶液变蓝，反应的离子方程式是____________________。
②为进一步确认黄色气体中存在氯气，该小组提出以下2个方案：
Ⅰ．在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C除去FeCl3，观察到B中溶液变为蓝色。C中盛放的试剂是______（填字母序号）
A．饱和NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．饱和NaCl溶液
D．浓硫酸E．Na2SO3溶液
Ⅱ．将B中KI—淀粉溶液替换为NaBr溶液，B中溶液呈橙色；并检验反应后不存在。检验的原因是____________________。
选择NaBr溶液是由氧化剂氧化性的强弱决定，则、Cl2、Br2的氧化性由强到弱的顺序为______。
结论：甲成立。
（3）使用NaOH溶液处理尾气中存在的Cl2所对应的离子反应方程式为____________________。
18．（14分）
钼酸钠（Na2MO4）具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统的金属抑制剂等。回答下列问题：
Ⅰ．工业通过钼精矿（主要成分MS2中硫为-2价）制备钼酸钠晶体的流程如图所示。
（1）通入空气焙烧钼精矿时，会产生一种有毒气体，工业上使用足量氨水吸收，用化学反应方程式解释原因：____________________。
（2）写出粗产品焙烧的化学方程式____________________。
（3）实验室进行操作1所用的玻璃仪器是：烧杯、______、______，操作2的步骤是：______、______、过滤、洗涤、干燥。
（4）操作3中硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为____________________。
Ⅱ．为实现绿色化学，也可从废钼催化剂（主要成分MO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MO4和Al(OH)3，其工艺流程如图：
（5）检验②操作后所得的滤液中含有的实验方法是____________________。
（6）第③步操作中加入H2SO4需要适量，用离子方程式说明原因：____________________（不考虑对的影响）
19．（14分）
某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。装置图如下：
已知：实验室用亚硝酸盐和铵盐的混合浓溶液共热制备N2，化学反应方程式为：。请回答下列问题：
（1）C装置应选用______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（2）装置B的作用是：①使气体混合均匀；②______；③______。
（3）氨气还原炽热氧化铜（产物之一为空气中含量最多的气体）化学方程式为____________________。
（4）干燥管F中盛放的干燥剂为______（填字母代号）。
A．五氧化二磷B．无水CuSO4C．碱石灰D．无水CaCl2
（5）G装置的作用是①______；②______。
若没有G装置，测得结果Ar(Cu)______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（6）乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置C）称重，记为m1 g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验，通入NH3，充分反应直至C恒重，记为m3 g。
①A中的固体可为______（填化学式）
②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)=______（用含有m1、m2、m3的式子表示）。选项
实验
现象
结论
A
84消毒液与洁厕灵混合
生成黄绿色气体
B
将SO2通入品红溶液后再加热
品红溶液先褪色后恢复红色
该过程发生了可逆反应
C
用醋酸清洗水壶内的水垢
有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
醋酸的酸性比碳酸强
D
将水蒸气通入高温下的还原铁粉中
铁粉表面有红色物质生成
称量
转移
定容
摇匀
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧