52，湖北省云学名校联盟2023-2024学年高一上学期12月联考化学试题

这是一份52，湖北省云学名校联盟2023-2024学年高一上学期12月联考化学试题，共15页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

命题学校：湖北省沙市中学 命题人：高一化学组 审题人：恩施高中 夏红霞
考试时间：2023年12月19日14:30～17:05 时长：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）
1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）。
A．为防止食品因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
B．“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
C．“丁达尔效应”、“卤水点豆腐”、“血液透析”都与胶体的性质有关
D．氧气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，故可使用、的同素异形体、代替
2．关于化学及人类社会发展历程的说法中，下列叙述不正确的是（ ）。
A．侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献
B．明代李时珍的《本草纲目》、宋应星的《天工开物》等著作中蕴含着丰富的化学知识和经验
C．铁在地壳中的含量比铜丰富，所以人类发展经历了从石器时代到铁器时代，再到青铜器时代
D．稀士元素被称为“冶金工业的维生素”，在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能
3．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的分类正确的是（ ）。
4．对下列图像的解释正确的是（ ）。
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5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．在无色澄清的溶液中：、、、
B．在的氯化铁溶液中：、、、
C．能溶解氧化铝的溶液：、、、
D．能使石蕊试液变红的溶液：、、、
6．下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）。
A．向饱和碳酸钠溶液中通入：
B．过氧化钠固体加入水中：
C．氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉：
D．去除镁铝合金中的铝：
7．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
A．与足量盐酸或足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数均为
B．标准状况下，溶于水中，转移的电子数目为
C．中离子总数目为
D．常温常压下，所含电子数为
8．下列关于气体的说法，正确的是（ ）。
A．同温同密度下，相同体积的、气体，比的质量小
B．常温常压下，和密度之比为
C．同温同压条件下，含H原子数相等的、、体积比为
D．和点燃充分反应后C和O原子数目之比为
9．配制的溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是（ ）。
A．用托盘天平称量固体
B．②中定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低
C．④溶解后应迅速进行③，防止氢氧化钠溶液变质
D．上述实验操作步骤的正确顺序为①④③⑤②⑥
10．用如图装置（加热及夹持仪器已略去）进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是（ ）。
11．下列实验操作、现象及结论都正确的是（ ）。
12．利用如图所示的“价－类”二维图，可以从不同角度认识含铁元素的物质的性质及其转化关系，图中a～g均为含铁元素的物质，下列说法正确的是（ ）。
A．可存在c→e→g的直接转化B．b为具有磁性的黑色晶体，c为红棕色粉末
C．d可发生化合反应生成eD．足量的a在少量中燃烧可反应生成f
13．下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是（ ）。
A．反应1中为氧化产物
B．反应2的离子方程式为：
C．由图可知：
D．从图可推得能氧化、
14．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，所含离子的物质的量浓度相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：
Ⅰ．向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀；
Ⅱ．将Ⅰ的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。
下列不正确的说法的个数有（ ）。
①Ⅰ中得到的白色沉淀是和的混合物
②溶液X中一定存在、，可能存在
③溶液X中一定不存在、
④无法确定溶液X中是否含有，需要做焰色试验才能确定
A．1个B．2个C．3个D．4个
15．实验室测定氧化物的组成实验如下：
下列有关说法正确的是（ ）。
A．溶液Z中只含有和 B．样品X中含有价铁元素
C．溶液Y中 D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可判断X为
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空题（共4小题）
16．（12分）化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
（1）日常使用的金属材料，大多数属于合金。合金有许多优良的物理、化学或机械性能。生活中比较常见的合金有__________（填写一类即可，下同）。近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们有设计和合成了许多新型合金，例如：__________。
（2）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式：）的水溶液，某同学获知其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：
①葡萄糖的摩尔质量为__________。
②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为__________（保留两位小数）。
（3）某饮用矿泉水中，测得含有、、、和五种主要离子（不考虑溶液中少量的和或其他离子），其中：，：，：，：，则溶液中的物质的量浓度是__________。
（4）水是万物之源，为探究高铁酸钾（化学式为：）在水质处理中发挥的作用，现查阅资料可知：干燥的高铁酸钾在常温下可以长期稳定存在，但溶于水中极易分解得到氧气和氢氧化铁胶体，写出该反应的化学方程式：__________。
17．（16分）和是生活中常见的盐，通过实验制备并探究它们的性质。
Ⅰ．物质制备：
候德榜是中国近代化学工业的开拓者，是近代化学工业的奠基人之一，他发明的“候氏制碱法”工艺流程如下图所示。已知：极易溶于水，溶液呈碱性。
（1）“碳化”过程的化学方程式为__________。
（2）析出的晶体中可能含有少量、等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是__________。
（3）该工艺流程中可循环利用的物质是__________（填化学式）。
（4）若制得的纯碱中只含有杂质。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是__________（填字母）.
a．向m克炖碱样品中加入足量溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为的b g
b．向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰（主要成分是和吸收产生的气体，碱石灰增重b g
c．向m克纯碱样品中加入足量溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
Ⅱ．性质探究：
（5）甲同学探究在水溶液中是否会分解，并做如下实验。在锥形瓶内装入饱和溶液，用传感器测定密闭装置中的压强，测得的压强与温度的变化如图所示。溶液温度在50℃之前，溶液中的压强增大的主要原因是__________；溶液温度升高到50℃之后，溶液中的压强急剧增大的原因是__________。
（6）乙同学认为不能用澄清石灰水鉴别和两种溶液，并做如下实验验证自己的观点。
写出两支试管中发生反应的离子方程式：①__________；②__________。
18．（13分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）浓盐酸在反应过程中表现出来的性质有：__________（填字母）。
a．酸性 b．氧化性 c．还原性 d．碱性 e．易挥发性
（2）a中的试剂为__________。b中发生的化学反应的离子方程式是__________。
（3）d中可选用试剂__________（填字母）。
A．溶液B．饱和溶液 C．石灰乳D．稀
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，__________，干燥，得到晶体。
（5）取少量和溶液置于两支试管中，分别滴加一定浓度的中性淀粉KI溶液。装有的试管溶液颜色不变，装有的试管溶液变为蓝色。由此可知在该条件下，氧化能力__________强（填“大于”或“小于”）。溶液变蓝的试管内发生反应的离子方程式为：__________。
19．（14分）2019年人教版新教材《化学必修第一册》新增了“研究与实践”栏目，在“检验食品中铁元素”的研究实践中设置了菠菜中铁元素的检测。某实验小组对菠菜中的铁元素（主要以难溶的形式存在）进行检测。已知①溶液遇生成蓝色沉淀，据此可检验溶液中的；②菠菜中的铁主要以草酸亚铁的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水，草酸是一种二元有机弱酸，具有强的还原性。
（一）定性检验
灼烧检验法：
（1）灼烧检验法中需要用到的仪器有烧杯、玻璃神、酒精灯、__________（从下图中选择，写出名称）。
（2）取无色溶液B，先滴加溶液，再滴加溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示的作用：__________。
（3）甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是__________。
（二）定量测定
菠菜中铁元素的含量可以用表达，即每菠菜中含铁元素的含量是多少m g。可以通过标准溶液进行滴定的方法来测定。
Ⅰ．配制溶液
（4）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要__________。
（5）下列关于容量瓶及其使用方法的表述不正确的是__________（填字母）。
A．容量瓶必须烘干后才能用于溶液配制
B．配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水
c．容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干
D．可以用的容量瓶配制溶液
（6）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制溶液的浓度偏低的是__________（填选项）。
A．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C．没有冷却到室温就立即开始转移溶液
D．称量时，所用的砝码已部分生锈
Ⅱ．滴定
（7）准确称取菠菜样品，充分燃烧成灰后，经处理后将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出待测液置于锥形瓶中，再用标准溶液进行滴定，反应方程式为，当滴入溶液时恰好完全反应。菠菜中铁元素的含量为__________。
2023年云学名校联盟高一年级12月联考
化学评分细则
1．【答案】C
【详解】A．生石灰吸水，不能防止氧化，A错误；
B．焰色试验为物理变化，B错误；
C．“丁达尔效应”利用的是胶体粒子对光的散射，“卤水点豆腐”与胶体的聚沉有关，“血液透析”利用的是胶体的渗析，C正确；
D．不是的同素异形体，D错误。
2．【答案】C
【详解】人类发展经历了从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，C错误。
A、B、D均正确。详细内容可参见教材。
3．【答案】B
【详解】A．稀盐酸是氯化氢溶于水形成的混合物，A错误；
B．胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，碘酒是碘的酒精溶液是混合物，硫酸钡是盐类，是电解质，氨气是非电解质，B正确；
C．氯水为氯气的水溶液，是混合物，空气为混合物，氯化铜属于盐，是电解质，蔗糖为有机物，是非电解质，故C错误；
D．磁性氧化铁是四氧化三铁的俗名，是纯净物，石墨是单质，不是电解质，D错误。
4．【答案】A
【详解】A．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，反应为，该过程混合溶液导电能力逐渐降低，恰好完全中和时，降到接近0，硫酸溶液过量后，电导率又升高，故A正确；
B．阴影部分的反应为四种基本反应类型之外的氧化还原反应，B项错误；
C．光照过程次氯酸分解，氯水pH减小，C项错误；
D．此图为熔融的能够导电的示意图，D错误。
5．【答案】D
【详解】A．为紫红色，错误；
B．和会结合，错误。
C．溶液要求这些离子在酸性和碱性条件下都不能大量共存，、在碱性条件下不能大量存在，错误。D正确。
6．【答案】C
【详解】C．所用试剂为石灰乳，不能拆成离子，C错误；
7．【答案】A
【解析】A．反应完全，转移电子数为，A正确。
B．氯气与水的反应是可逆反应，转移的电子数目小于，错误。
C选项中未给体积，错误。
D选项中为非标准状况，故电子数目不等于。
8．【答案】D
【详解】A．两种气体密度和体积相等，故质量相等。
B．常温常压下，液体，为气体，B错误；
C．同温同压条件下，含H原子数相等的、、分子数比为，体积比为，C错误；
D．和充分反应后，由原子守恒，C和O数目之比为，D错误。
9．【答案】D
【详解】A．托盘天平精确度为，需要10.0固体，A错误；
B．定容时，俯视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终使配得的溶液浓度偏高，B错误；
C．氢氧化钠溶解后，应冷去至室温后方可转移至容量瓶，C错误。
D．配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故上述实验操作步骤的正确顺序为①④③⑤②⑥，D正确。
10．【答案】C
【详解】A．的溶解度较大，为防止倒吸，b通入，a通，要在饱和食盐水中先通入，然后再通入，否则通入后会从水中逸出，得到的产品会很少；尾气主要是和，其中对环境影响较大，要吸收尾气，而是碱性气体，所以在c装置中要装酸性物质，A正确。
B．装置原理与启普发生器相似，B正确。
C．因生成的沉淀未与氧气隔绝，不能长时间观察到白色沉淀，容易被氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
D．因氯气在饱和食盐水中溶解度较小，可用排饱和食盐水的方法收集，并通过排出的食盐水的体积测定氯气的体积。
11．【答案】B
【详解】A的反应原理为，不能得出还原性Cu＞Fe的结论，错误；B正确；
C选项，含有钠元素碱性溶液不一定为氢氧化钠，也可能为碳酸钠或碳酸氢钠，错误；
D选项，无法确定铁离子是原溶液中本来就有的，还是亚铁离子被氯水氧化而生成的，错误。
12．【答案】C
【详解】根据价态和类别分析，a为Fe、b为、c为、d为、e为、f为亚铁盐、g为铁盐。据此判断。
A．c为，不能与水反应，不能直接转化为氢氧化物，故A错误；
B．b为，是黑色粉末，不具有磁性，故B错误；
C．，C正确；
D．Fe在氯气中燃烧的产物是，与的用量无关，故D错误。
13．【答案】C
【详解】由图氧化性：，还原性，A中1反应为还原剂，为氧化产物，正确；
B中方程式正确；
C中由反应2，能还原，还原性，方程式应为，错误。
D中由反应2，能氧化，反应1中能氧化，氧化性：，故正确。
14．【答案】C
【详解】由Ⅱ可知，白色沉淀中一定含有和，故原溶液中一定有和，一定没有，由所含离子的物质的量浓度相同，结合电荷守恒，一定还有和，一定无，故白色沉淀中一定还含有，所以①也不正确。故①②④错误。
15．【答案】D
【详解】A．溶液Z中除了和，还含有，故A错误；
B．溶液Y中通入恰好完全反应，反应为：，则Y中含有，故B错误；
C．X中含“”的质量为，含“”的质量为，则有，所以，故C错误；
D．通过计算可知X由和组成，所以可判断X为，故D正确。
16．答案：（每空2分，共12分）
（1）铁合金（或铝合金） 储氢合金（或钛合金、耐热合金、形状记忆合金等）
（2）
（3）（或0.00021）
（4）（胶体）
【评分细则】
（1）常见合金：铝合金、不锈钢、铁合金、生铁等均可。
新型合金：储氢合金、钛合金、钛铁合金、镧镍合金、耐热合金、形状记忆合金、镍钴合金等。
（2）数值错没分，数值正确但没带单位扣1分。
（3）或0.00021，其余答案0分，多写单值正确不扣分，单位写错扣1分
（4）未配平不给分，未打气体符号，未注明胶体或写成沉淀符号扣1分，都未写扣1分
【详解】
（1）常识了解，参见教材介绍。
（2）葡萄糖的摩尔质量为。依据，该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为。
（3）依题意求由水溶液中的电荷守恒求得的物质的量浓度是。
（4）根据题意可知：（胶体）
17．【答案】（共16分，每空2分）
（1）
（2）取少量晶体溶于水，加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，则有
（3）（或、）
（4）ac
（5）溶液温度升高，压强增大分解生成使压强增大
（6）
【评分细则】（1）少写沉淀符号扣1分
（2）“取少量晶体溶于水”此步漏写不给分；稀硝酸不写足量扣1分；
（3）按标答给分；
（4）字母大写不给分。漏写给1分，错写0分
（5）①有温度升高，气体体积增大（膨胀），压强增大，或者类似意思满分
答溶液温度较低时缓慢分解产生不给分
②溶液受热分解产生。
（6）离子方程式，未打沉淀符号扣1分
【详解】（1）装置Ⅲ中生成碳酸氢钠的化学方程式为：。
（2）检验晶体中是否有氯离子，取少量晶体溶于水，加稀酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子。故答案为：取少量晶体溶于水，加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，则有。
（3）分析可知二氧化碳参与反应过程，最后又生成，可以循环利用，故答案为：。
（4）a．只有氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙，根据碳酸钙的量计算碳酸钠的量，所以该方案可行，故a正确；
b．只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成，用碱石灰吸收产生的气体，碱石灰增重的量为和水蒸气总质量，不能计算出碳酸钠质量，所以该方案不可行，故b错误；
c．碳酸根离子和氯离子均可与银离子反应生成白色沉淀，根据碳酸钠和氯化钠的混合质量为m g，碳酸银和氯化银的混合质量为b g，可列方程组计算碳酸钠和氯化钠的物质的量，进而计算出碳酸钠的质量，所以该方案可行，故c正确。
（5）溶液温度在50℃之前，的分压增大的主要原因是：溶液温度升高，分压增大；溶液温度升高到50℃之后，的分压急剧增大的原因是：分解生成使分压增大。
（6）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为，过量的碳酸氢钠溶液和少量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：。
18．答案：（共13分，除标注外，每空2分）
（1）a、c、e
（2）饱和食盐水（未答出“饱和”不得分），从饱和食盐水汉字写错不得分
（3）AC
（4）少量冷（或冰）水洗涤（答少量蒸馏水洗涤、冷水洗涤也可）（只答出“洗涤”得1分）
（5）小于（1分）
【评分细则】
（1）字母大写不给分，少选扣1分，多选不给分
（2）没有加热条件扣1分
（3）字母小写不给分，少选扣1分，多选不给分
（4）少量冷（或冰）水洗涤（答少量蒸馏水洗涤、冷水洗涤、饱和溶液洗涤也可）
（5）小于（1分，其他答案均不得分）（2分）
【详解】（1）浓盐酸在与反应的过程中，一部分被氧化为氯气，表现还原性，一部分转化为盐和水，表现为酸性，同时该反应加热，浓盐酸又具有挥发性，成为氯气中的杂质气体。
（2）产生的氯气中混有氯化氢杂质，除去氯化氢需要将气体通过饱和食盐水，故a中试剂为饱和食盐水。室温下（或冷水中）氯气与氢氧化钠溶液发生反应为，而b装置水浴加热，结合题意可知b中生成，其离子方程式为。
（3）d是尾气处理装置，吸收氯气可以用石灰乳或具有还原性的氯化亚铁溶液。
（4）从溶液中获得纯净氯酸钾的操作是冷却结晶，过滤，少量冷水洗涤，干燥，此处用少量冷水洗涤的目的是降低氯酸钾的溶解损耗。
（5）由题意可以判断氯酸钾的氧化能力小于次氯酸钠的氧化能力。溶液变蓝是因为将氧化生成，同时结合溶液为中性，故试管内发生反应的离子方程式为：。
19．【答案】（共14分，每空2分）
（1）坩埚、漏斗
（2）
（3）酸性条件下，和都可能将还原（答出、或中的任一种即可）
（4）容量瓶
（5）AD
（6）AB
（7）2.24
【评分细则】（1）对一个得1分。汉字写错不得分。
（2）有错就不得分。
（3）没强调酸性条件不扣分。答出、、、维生素C、其他还原性物质中任一种存在或被氧化均可得分。
（4）①只填容量瓶不给分；②除了填容量瓶外在填其他容器不扣分
（5）①多选不给分；②选对一个给1分；③小写字母不给分
（6）①多选不给分；②选对一个给1分；③小写字母不给分
（7）最终数据是2.24即可
【详解】（1）灼烧需在坩埚内进行，过滤需要使用到漏斗。
（2）把氧化为，反应的离子方程式是。故答案为：在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁：。
（3）用盐酸溶解菠菜灰得到的溶液B含有和，酸性条件下，和都可能将还原，所以滴加酸性溶液，振荡后，溶液紫色消失，不能证明溶液B含有。故答案为：酸性条件下，和都可能将还原。
（4）用固体配制一定物质的量浓度的溶液需要使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶和胶头滴管，故完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要容量瓶。故答案为：容量瓶。
（5）A．容量瓶洗净后还有少量的蒸馏水对实验结果无影响，故不一定需要烘干后才能用于溶液配制，A符合题意；
B．由于容量瓶顶端有一玻璃活塞，故配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水，B不合题意；
C．容量瓶是一精密的测量体积的仪器，故容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干，C不合题意；
D．由于容量瓶中只有一根刻度线，故不可以用的容量瓶配制溶液，D符合题意。
故答案为：AD。
（6）A．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线，导致所配溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低，A符合题意；
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，B符合题意；
C．没有冷却到室温就立即开始转移溶液，导致所配溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高，C不合题意；
D．称量时，所用的砝码己部分生锈，导致的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，D不合题意。
故答案为：AB。
（7）由分析可知关系式为，
滴定所用的物质的量为，
则菠菜样品所含铁元素的物质的量为，
则新鲜菠菜中含有铁元素的质量。选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
稀盐酸
漂白粉
生石灰
干冰
B
胆矾
碘酒
硫酸钡
氨气
D
氯水
空气
氯化铜
蔗糖
D
液态氧
磁性氧化铁
碱石灰
石墨
A
B
C
D
向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，混合液导电能力随时间变化的曲
该反应类型属于图中阴影部分
光照过程中氯水的随时间变化的曲线
氯化钠溶液能够导电的示意图
线
选项
A
B
C
D
装置
实验目的
a先通入，然后b通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，模拟“侯氏制碱法”制取
可实现实验室制取中的“即开即用，即关即止”的作用
用此方法可较长时间看到白色沉淀
用排饱和食盐水法收集并测量生成的体积
选项
实验操作和现象
结论
A
用溶液作为“腐蚀液”，将覆钢板上不需要的铜腐蚀掉，来制作需要的图案
还原性：Cu＞Fe
B
向沸水中滴加5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
可制得胶体
C
对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色
确定该溶液的溶质为
D
向待测溶液中滴加氯水，再滴加溶液，溶液变红
该待测溶液中一定含有
5％葡萄糖注射液
【性状】本品为无色透明溶液。味甜。
【规格】
【储存】密闭保存
【密度】