资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩6页未读，
继续阅读
湖北省鄂州市部分高中教科研协作体2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题（原卷版+解析版）
展开
这是一份湖北省鄂州市部分高中教科研协作体2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析湖北省鄂州市部分高中教科研协作体2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题原卷版docx、精品解析湖北省鄂州市部分高中教科研协作体2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
考试时间：2023年11月15日下午 试卷满分：100分
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si28 Cl35.5
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是
A. 钠与冷水反应B. 铝与氧化铁的反应
C. 小苏打粉末与稀盐酸反应D. 铁与氯气的反应
2. 下列电离方程式中正确的是
A. 溶于水：
B. 次氯酸电离：
C. 溶于水：
D. 溶于水：
3. 化学与生产、生活密切相关。下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 开启碳酸饮料瓶后，瓶内立即泛起大量泡沫
B. 由、、组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深
C. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D. 合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率
4. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为
B. 取和进行中和反应反应热的测定，用温度计测定起始温度后，直接测定的温度，会使中和反应反应热偏小
C. 500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为
D. 已知25℃、101KPa条件下： ， ，则比稳定
5. 晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅：
①
②
③
则用石英砂生产28g纯硅理论上放出的热量为
A. 21.44kJB. 600.20kJC. 1965.10kJD. 21435.71kJ
6. 肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示(图中对应的能量数据是每摩尔反应的能量变化值)。已知断裂1ml化学键吸收的能量(kJ)：为942、为500、为391，则形成键放出的能量是
A. 194kJB. 463kJC. 391kJD. 658kJ
7. 下列叙述错误的是
A. 混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行
B. 碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行
C. 在温度、压强一定条件下，自发反应总是向的方向进行
D. 水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行
8. 某小组欲探究某反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如表实验(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是
A. 若改用酸性溶液，也能达到实验目的
B. ，
C. 实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响
D. 实验Ⅲ中用浓度变化表示的反应速率
9. 下列事实中不能证明某酸HA是弱电解质的是
A. 室温下，测得HA溶液
B. 等pH等体积的硫酸、HA溶液和足量锌反应，HA放出的氢气较多
C. 20mLHA溶液恰好与20mLNaOH溶液完全反应
D. 室温下，将的HA溶液稀释至1000倍，稀释后溶液的
10. 实验是研究化学的重要手段。下列操作规范且能达到定量实验目的的是
A. 用图1所示装置测定中和反应反应热
B. 用图2所示装置测定稀硫酸溶液的浓度
C. 用图3所示装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液
D. 用图4所示装置加热海水得到等固体物质
11. 室温下，体积均为10mL、pH均为11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.
B. Ⅱ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C. 完全中和1L两溶液，消耗相同浓度稀盐酸溶液的体积：NaOH溶液<氨水
D. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
12. 下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是
A. 的溶液一定呈中性
B. 将水加热，增大，但pH不变
C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的增大，平衡逆向移动，减小
D. 向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小
13. 某课题小组设计一种常温脱除烟气中NO的方法，其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A. 整个过程的总反应方程式为
B. 在整个反应中起到催化作用
C. 反应过程中有极性键的断裂与形成
D. 该反应原理涉及的总反应的
14. 温度分别为、时，水电离平衡曲线如图所示，曲线上的点都符合，下列说法正确的是
A. 图中温度：
B. 图中五点间的关系：
C. 曲线a、b均代表纯水的电离情况
D. B点时，将盐酸与的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
15. 下列关于溶液酸碱性说法中正确的是
A. 100℃时，纯水的，呈酸性
B. 室温下，由水电离的的溶液不一定显碱性
C. 室温下，将pH之和为14的酸和碱溶液等体积混合，所得混合溶液一定呈中性
D. 某温度下，、的NaOH溶液，该温度下，
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 生产、生活中的化学反应都伴随能量的变化。回答下列问题：
（1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：，则常温下，(单斜)与(斜方)中较稳定的是___________ [填“(单斜)”或“(斜方)”]。
（2）下表中的数据表示断裂1ml化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ⋅ml)：
热化学方程式：，则键的键能为___________kJ⋅ml。
（3）标准状况下，6.72L在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示标准燃烧热的热化学方程式：___________。
（4）已知：；
；
。
计算与反应生成1ml的为___________kJ·ml (用含、、的式子表示)。
（5）由和反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2ml理论上放出的热量为___________。
（6）由金红石()制取单质的步骤为。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①的___________。
②反应在气氛中进行的理由是___________。
17. 电离是电解质在水溶液中的主要行为之一。回答下列问题：
（1）室温下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸。
①这三种酸溶液中存在两种电离平衡的是_____(填名称)；当这三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全反应所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_____(用a、b、c表示，下同)。
②当这三种酸中的均为且体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生的体积由大到小的顺序是_____。
（2）现用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度，有关数据记录如表：
①用_____式滴定管盛装盐酸标准液。如图表示第3次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为_____mL。
②实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_____作指示剂。
③根据实验1、2所给数据计算，该NaOH试样的物质的量浓度为_____。
④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_____(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
18. 、CO是常见的气体污染物，将其进行无害化处理是保护环境的重要举措。回答下列问题：
（1）对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步反应为，则第二步反应为_____。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_____(填“大于”或“小于”)第二步反应的活化能。
（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中充入相应的气体，各气体的起始物质的量见下表。
发生反应：，容器I、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
①该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应，容器I、Ⅱ、Ⅲ的容积由大到小的顺序为_____(用I、Ⅱ、Ⅲ表示)。
②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，10s后达到平衡，则0~10s内容器I中用表示的反应速率为_____。B点对应的平衡常数_____(保留两位有效数字)。
③若容器Ⅳ的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应向_____(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。
19. 下表是不同温度下水的离子积数据：
回答下列问题：
（1）若，则a______(填“>”“<”或“=”)，作此判断的理由是______。
（2）25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中______。
（3）在℃下pH=10的NaOH溶液中，由水电离产生的浓度为______。
（4）℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则______。
（5）常温下，的下列溶液中，水电离出的由大到小的顺序是______(填序号，下同)，pH由大到小的顺序是______。
①②③④⑤NaOH⑥编号
酸性溶液体积/mL
溶液体积/mL
水的体积/mL
反应温度/℃
褪色时间/min
Ⅰ
2
2
0
20
2.1
Ⅱ
2
1
20
5.5
Ⅲ
2
0
50
0.5
化学键
键能
436
431
实验序号
待测液体积/mL
所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
消耗的体积
1
20.00
0.50
26.80
26.30
2
20.00
5.00
31.34
26.34
3
20.00
-
-
-
起始物质的量/ml
容器
I
0.1
0
0
Ⅱ
0.1
0
0
Ⅲ
0.1
0
0
Ⅳ
0.3
03
0.15
温度/℃
25
水的离子积
a
考试时间：2023年11月15日下午 试卷满分：100分
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si28 Cl35.5
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是
A. 钠与冷水反应B. 铝与氧化铁的反应
C. 小苏打粉末与稀盐酸反应D. 铁与氯气的反应
2. 下列电离方程式中正确的是
A. 溶于水：
B. 次氯酸电离：
C. 溶于水：
D. 溶于水：
3. 化学与生产、生活密切相关。下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 开启碳酸饮料瓶后，瓶内立即泛起大量泡沫
B. 由、、组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深
C. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D. 合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率
4. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为
B. 取和进行中和反应反应热的测定，用温度计测定起始温度后，直接测定的温度，会使中和反应反应热偏小
C. 500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为
D. 已知25℃、101KPa条件下： ， ，则比稳定
5. 晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅：
①
②
③
则用石英砂生产28g纯硅理论上放出的热量为
A. 21.44kJB. 600.20kJC. 1965.10kJD. 21435.71kJ
6. 肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示(图中对应的能量数据是每摩尔反应的能量变化值)。已知断裂1ml化学键吸收的能量(kJ)：为942、为500、为391，则形成键放出的能量是
A. 194kJB. 463kJC. 391kJD. 658kJ
7. 下列叙述错误的是
A. 混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行
B. 碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行
C. 在温度、压强一定条件下，自发反应总是向的方向进行
D. 水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行
8. 某小组欲探究某反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如表实验(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是
A. 若改用酸性溶液，也能达到实验目的
B. ，
C. 实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响
D. 实验Ⅲ中用浓度变化表示的反应速率
9. 下列事实中不能证明某酸HA是弱电解质的是
A. 室温下，测得HA溶液
B. 等pH等体积的硫酸、HA溶液和足量锌反应，HA放出的氢气较多
C. 20mLHA溶液恰好与20mLNaOH溶液完全反应
D. 室温下，将的HA溶液稀释至1000倍，稀释后溶液的
10. 实验是研究化学的重要手段。下列操作规范且能达到定量实验目的的是
A. 用图1所示装置测定中和反应反应热
B. 用图2所示装置测定稀硫酸溶液的浓度
C. 用图3所示装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液
D. 用图4所示装置加热海水得到等固体物质
11. 室温下，体积均为10mL、pH均为11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.
B. Ⅱ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C. 完全中和1L两溶液，消耗相同浓度稀盐酸溶液的体积：NaOH溶液<氨水
D. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
12. 下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是
A. 的溶液一定呈中性
B. 将水加热，增大，但pH不变
C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的增大，平衡逆向移动，减小
D. 向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小
13. 某课题小组设计一种常温脱除烟气中NO的方法，其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A. 整个过程的总反应方程式为
B. 在整个反应中起到催化作用
C. 反应过程中有极性键的断裂与形成
D. 该反应原理涉及的总反应的
14. 温度分别为、时，水电离平衡曲线如图所示，曲线上的点都符合，下列说法正确的是
A. 图中温度：
B. 图中五点间的关系：
C. 曲线a、b均代表纯水的电离情况
D. B点时，将盐酸与的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
15. 下列关于溶液酸碱性说法中正确的是
A. 100℃时，纯水的，呈酸性
B. 室温下，由水电离的的溶液不一定显碱性
C. 室温下，将pH之和为14的酸和碱溶液等体积混合，所得混合溶液一定呈中性
D. 某温度下，、的NaOH溶液，该温度下，
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 生产、生活中的化学反应都伴随能量的变化。回答下列问题：
（1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：，则常温下，(单斜)与(斜方)中较稳定的是___________ [填“(单斜)”或“(斜方)”]。
（2）下表中的数据表示断裂1ml化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ⋅ml)：
热化学方程式：，则键的键能为___________kJ⋅ml。
（3）标准状况下，6.72L在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示标准燃烧热的热化学方程式：___________。
（4）已知：；
；
。
计算与反应生成1ml的为___________kJ·ml (用含、、的式子表示)。
（5）由和反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2ml理论上放出的热量为___________。
（6）由金红石()制取单质的步骤为。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①的___________。
②反应在气氛中进行的理由是___________。
17. 电离是电解质在水溶液中的主要行为之一。回答下列问题：
（1）室温下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸。
①这三种酸溶液中存在两种电离平衡的是_____(填名称)；当这三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全反应所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_____(用a、b、c表示，下同)。
②当这三种酸中的均为且体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生的体积由大到小的顺序是_____。
（2）现用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度，有关数据记录如表：
①用_____式滴定管盛装盐酸标准液。如图表示第3次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为_____mL。
②实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_____作指示剂。
③根据实验1、2所给数据计算，该NaOH试样的物质的量浓度为_____。
④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_____(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
18. 、CO是常见的气体污染物，将其进行无害化处理是保护环境的重要举措。回答下列问题：
（1）对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步反应为，则第二步反应为_____。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_____(填“大于”或“小于”)第二步反应的活化能。
（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中充入相应的气体，各气体的起始物质的量见下表。
发生反应：，容器I、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
①该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应，容器I、Ⅱ、Ⅲ的容积由大到小的顺序为_____(用I、Ⅱ、Ⅲ表示)。
②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，10s后达到平衡，则0~10s内容器I中用表示的反应速率为_____。B点对应的平衡常数_____(保留两位有效数字)。
③若容器Ⅳ的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应向_____(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。
19. 下表是不同温度下水的离子积数据：
回答下列问题：
（1）若，则a______(填“>”“<”或“=”)，作此判断的理由是______。
（2）25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中______。
（3）在℃下pH=10的NaOH溶液中，由水电离产生的浓度为______。
（4）℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则______。
（5）常温下，的下列溶液中，水电离出的由大到小的顺序是______(填序号，下同)，pH由大到小的顺序是______。
①②③④⑤NaOH⑥编号
酸性溶液体积/mL
溶液体积/mL
水的体积/mL
反应温度/℃
褪色时间/min
Ⅰ
2
2
0
20
2.1
Ⅱ
2
1
20
5.5
Ⅲ
2
0
50
0.5
化学键
键能
436
431
实验序号
待测液体积/mL
所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
消耗的体积
1
20.00
0.50
26.80
26.30
2
20.00
5.00
31.34
26.34
3
20.00
-
-
-
起始物质的量/ml
容器
I
0.1
0
0
Ⅱ
0.1
0
0
Ⅲ
0.1
0
0
Ⅳ
0.3
03
0.15
温度/℃
25
水的离子积
a
相关试卷
湖北省鄂州市部分高中教科研协作体2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题（Word版附答案）： 这是一份湖北省鄂州市部分高中教科研协作体2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。
湖北省鄂州市部分高中教科研协作体2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题（含答案）： 这是一份湖北省鄂州市部分高中教科研协作体2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。
湖北省鄂州市部分高中教科研协作体2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题（PDF版含答案）： 这是一份湖北省鄂州市部分高中教科研协作体2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题（PDF版含答案），文件包含化学pdf、化学DApdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。
