湖北省鄂东新领先协作体2023-2024学年高二下学期3月联考化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1及选择性必修2。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 C1-35.5 B-11 P-31
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 提纯粗硅时可通过反应SiHCl3+H2Si+3HCl获取晶体硅。下列说法正确的是
A. 1mlSi晶体中含有4ml非极性键
B. Si原子的核外有5种不同空间运动状态的电子
C. SiHCl3的空间填充模型为
D. 硅晶体中1个Si-Si键被6个六元环共用
【答案】D
【解析】
【详解】A．硅晶体中1个硅原子形成4根Si—Si键，每根Si—Si键被2个Si原子共用，故1mlSi晶体中含有2ml非极性键，故A正确；
B．Si的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，有8种空间运动状态不同的电子，故B正确；
C．该模型为SiHCl3的球棍模型，故C错误；
D．硅晶体中1个Si-Si键被6个六元环共用，故D正确；
故选D。
2. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A. 键的键能小于键的键能
B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的
C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，键不稳定，因此键的键能小于键的键能，与电负性无关，A符合题意；
B．氟的电负性大于氯的电负性。键的极性大于键的极性，使—的极性大于—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；
C．氟的电负性大于氯的电负性，键的极性大于键的极性，导致分子极性强于，C不符合题意；
D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在，D不符合题意；
故选A。
3. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一，一种具有聚集诱导发光性能的物质。其分子结构如图所示。下列说法正确的是
A. 分子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式，N原子均为sp3杂化
B. 分子中含有手性碳原子
C. 1ml该物质含σ键数目为43NA个
D. 该物质不能形成分子内氢键
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子中双键N为sp2杂化，单键N为sp3杂化，A项错误；
B．分子中无手性碳原子，B项错误；
C．该分子中含有43个σ键，则1ml该物质含σ键数目为43 NA个，C项正确；
D．该分子中羧基和双键氮原子离的比较近，能形成分子内氢键，D项错误；
答案选C。
4. 石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是

A. 与石墨相比，(CF)x导电性增强
B. 与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强
C. (CF)x中的键长比短
D. 1ml(CF)x中含有2xml共价单键
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能导电，而(CF)x中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，故与石墨相比，(CF)x导电性减弱，A错误；
B．(CF)x中C原子的所有价键均参与成键，未有未参与成键的孤电子或者不饱和键，故与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强，B正确；
C．已知C的原子半径比F的大，故可知(CF)x中的键长比长，C错误；
D．由题干结构示意图可知，在(CF)x 中C与周围的3个碳原子形成共价键，每个C-C键被2个碳原子共用，和1个F原子形成共价键，即1ml(CF)x中含有2.5xml共价单键，D错误；
故答案：B。
5. 冠醚是皇冠状分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6与钾离子形成的超分子结构如图所示。下列说法正确的是
A. 含该超分子的物质属于分子晶体B. 冠醚可用于分离不同的碱金属离子
C. 中心碱金属离子的配位数是不变的D. 冠醚与碱金属离子之间形成离子键
【答案】B
【解析】
【详解】A．冠醚与碱金属离子形成的配合物中还含有阴离子，该物质是离子晶体，故A错误；
B．有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，可用于分离，故B正确；
C．中心碱金属离子的配位数是随着空穴大小不同而改变的，故C错误；
D．冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键，故D错误；
故选B。
6. 在人类提出水合氢离子概念一百多年来，我们首次在实空间里观测到水合氢离子的微观结构(两种构型的水合氢离子的结构模型如图)，并发现了一种室温下保持在常压状态具有氢原子对称化构型的二维冰新物态。下列有关说法正确的是
A. (a)(b)均可表示为H3O+
B. (a)(b)中О原子均为sp3杂化
C. (a)中存在的化学键有共价键、配位键、氢键
D. 水合氢离子组装形成的二维冰相为共价晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．(a)结构中，1个水合氢离子通过氢键和3个水分子作用，(b)结构中，1个氢离子通过氢键和2个水分子作用，二者均不可表示为，故A错误；
B．(a)(b)中O原子价层电子对数均为4，均为杂化，故B正确；
C．(a)中水分子中含有共价键，氧原子上的孤电子对与氢离子通过配位键形成水合氢离子，水合氢离子通过氢键和3个水分子作用，但氢键不属于化学键，故C错误；
D．共价晶体中全部原子间只靠共价键结合形成空间网状结构，水合氢离子组装形成的二维冰相属于分子晶体，故D错误；
故选B。
7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是
A. X常用来制造电池
B. Y、Z形成的化合物常用于制取单质Y
C. W的简单离子半径一定大于X的简单离子半径
D. Z的单质需保存在棕色试剂瓶中
【答案】A
【解析】
【分析】根据题干信息，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如图所示，则W为H元素，X为Li元素，Y为Al元素，该化合物为LiAlH4，因为Z原子的电子总数等于W、X、Y 三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2，所以Z为Cl元素，据此分析解答。故W，X、Y、Z为H，Li，Al，Cl元素。
【详解】A．Li常用来制造锂电池，故A正确；
B．Y、Z形成的化合物为AlCl3不能用于制取单质铝，工业上常用电解熔融氧化铝来制取金属铝，故B错误；
C．W的简单离子为H+或H-，其半径可能大于Li+的离子半径，故C错误；
D．Cl2的水溶液需保存在棕色试剂瓶中，故D错误；
故选A。
8. 化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关说法正确的是
A. 简单气态氢化物稳定性：ZH2S，故A错误；
B．由分析知M为S，N为K，简单离子的核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则有r(S2-)>r(K+)，故B错误；
C．化合物YM2分子为CS2，分子结构为S=C=S，分子中含有σ键2个，π键2个，故C正确；
D．Y的基态原子核外电子数为6，最外层电子数为4，电子排布时遵循洪特规则，电子将尽可能分占不同轨道，且自旋方向相同，原子的电子轨道表示式应为：，故D错误；
故选C。
9. 已知前四周期元素X、Y、Q、R、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中Z位于ds区，基态W原子的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下列说法不正确的
A. 基态Z原子的价电子排布为3d104s2
B. X和Q的第一电离能都高于同周期相邻元素
C. 最高正化合价：X=Q