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湖北省鄂州市部分高中教科研协作体2022-2023学年高二化学上学期期中考试试题（Word版附解析）
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这是一份湖北省鄂州市部分高中教科研协作体2022-2023学年高二化学上学期期中考试试题（Word版附解析），共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022年秋季鄂州市部分高中教科研协作体期中考试
高二化学试卷
试卷满分：100分
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．人体每天需要摄入大量的脂肪来满足日常需求
B．工业上在和的条件下合成氨
C．人体血浆控制在7.2～7.5，超出范围会导致中毒
D．开发新能源汽车，有利于减少机动车尾气污染
2．已知：。若断裂、需要吸收的能量分别为、，则断裂需要吸收的能量为（ ）
A． B． C． D．
3．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤
A．①②③④ B．②③ C．①③④ D．只有⑤
4．甲烷消除的污染原理为：。一定温度下，向恒压密闭容器中充入和进行上述反应。下列表述正确的是（ ）
A．再充入和，化学反应速率加快
B．反应一段时间后移走部分，化学反应速率加快
C．容器中混合气体的质量不再变化，反应达最大限度
D．单位时间内，消耗同时生成，反应达平衡状态
5．下列说法正确的是（ ）
A．时，向溶液中加入少量，的电离平衡逆向移动，减小
B．已知溶液中存在平衡：，加水可使溶液中增大
C．向溶液中通入，逆向移动，溶液酸性䧕弱
D．将溶液升温（不考虑氨水的挥发），下降
6．T℃，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及反应时间关系如下图．（反应物消耗一半所需的时间称为半衰期）下列说法错误的是（ ）
A．实验①③的目的是探究相同催化剂条件下，反应物浓度对反应速率的影响
B．其他条件相同时，反应物浓度与反应速率成正比
C．c催化剂=、c降冰片烯=，半衰期为125min
D．实验③，
7．北京时间2022年9月26日21时38分，我国在西昌卫星发射中心使用长征二号丁运载火箭，成功将遥感三十六号卫星发射升空，卫星顺利进人预定轨道，发射任务获得圆满成功。联氨是航天飞常用的高能燃料，火箭推进器中分别装有液态（联氨）和液态，当它们混合时即产生气体，放出大量热。已知：
I．
II．
III．
，则等于（ ）
A．959.7 B．－1135.7 C．－1179.7 D．－1311.7
8．已知：在时发生反应：①，②。向1L密闭容器中通入，一段时间后反应达到平衡，测得为，为cmol，为dmol，该温度下反应①的平衡常数为（ ）
A． B． C． D．
9．速率方程是化学反应速率与反应物浓度的关系式，可通过实验测定。向恒容密闭容器中充入和，发生如下反应：，测得不同温度下的转化率与时间的关系如图所示。假设反应速率方程为，（是速率常数，只与温度有关），下列说法正确的是（ ）
A．时， B．点点：增大
C．升高温度，增大 D．增大，减小
10．已知反应： ，下列说法正确的是（ ）
A．高温下自发 B．低温下自发 C．任何温度均自发 D．任何温度不自发
11．和是环境污染性气体，可利用反应将其转化为无害气体。将一定量的和CO在催化剂作用下发生反应，测得单位时间内CO的转化率、催化剂的催化效率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．
B．的转化率受温度和催化剂的共同影响
D．内，升温化学反应速率降低
12．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．含大量的溶液中：、、、
B．无色透明溶液中：、、、
C．甲基橙变红色的溶液中、、、
D．水电离的的溶液中：、、、
13．某温度下，等体积、等浓度的和加水稀释时，变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．
B．a，b两点溶液与溶液中和，恰好完全反应时前者消耗多
C．对a点溶液加热，增大
D．点b至点c，增大
14．在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．a点溶液pH=1
B．b点盐酸与氨水恰好完全反应：
C．d点水的电离程度最大
D．25℃时，电离常数为（用n表示）
15．下列有关图像分析正确的是（ ）
A
B
C
D
A+B→C
升温，v正增大、v逆减小
溶液加水稀释
二、非选择题：本题共4小题，共55分，
16．（13分）在硫酸工业中，通过下列反应使，转化为，，下表列出了不同温度和压强下，反应达到平衡时，的转化率。
温度/℃
平衡时的转化率/%
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
（1）工业制硫酸通常以黄铁矿（主要成分为）为原料制备，其化学方程式为______。
（2）理论而言，既能提高转化率又能加快化学反应速率的方法有______、______。
（3）实际生产中采用400～500℃作为反应温度，除考虑反应速率的因素外，还考虑到______。
（4）硫酸工业选定压强通常采用常压，做出这种选择的依据是______。
（5）尾气中的可用碱液吸收，离子方程式为______。
（6）生成的使用浓硫酸吸收而不是用水吸收，理由是______。
17．（14分）在一定条件下可利用水煤气合成甲醇：。一定条件下，CO和在容积为2L的密闭容器中反应一段时间后达到化学平衡状态。
（1）300℃时，从反应开始至达到化学平衡，以CO的浓度变化表示的化学反应速率是______（用、表示）。
（2）该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，升高温度，正反应速率______（填“增大”或“减小”），平衡常数K______（填“增大”或“减小”）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______（填字母）。
a．
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．混合气体的质量不再变化
e．CO、、的浓度均不再变化
f．混合气体的压强不再变化
（4）时，将容器的容积扩大至原来的2倍，其他条件不变．下列说法正确的是______（填字母）
a．减少
b．的物质的量增加
c．重新平衡时减小
d．正反应速率加快，逆反应速率减慢
e．混合气体的密度减半
（5）在该2L恒容的密闭容器中，充入0.8molCO（g）和1.2mol，反应在一定条件下达到平衡时，的体积分数为。该条件下反应的平衡常数为______，的转化率为______。（结果保留1位小数）
18．（14分）室温下，实验室有A、B、C三瓶溶液，为氨水，B为盐酸，C为溶液（未知浓度），试回答下列问题：
（1）溶液的______。
（2）A、B、C三种溶液大小关系为______（用A、B、C表示）。
（3）为测定C溶液的浓度，某兴趣小组使用的溶液进行滴定。
①该滴定反应的离子方程式为______。
②实验前，需精确配制的溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需的玻璃仪器有______（从下列图中选择，写仪器名称）。
③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______（夹持部分略去，填字母），达到滴定终点的现象是______。
④若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如下图所示，则消耗标准液体积为______ml。
⑤该溶液的物质的量浓度为______（请保留小数点后两位）。
⑥下列操作中可能使测定结果偏高的是______（填字母）。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液
B．滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后在气泡
D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
19．（14分）尿素是一种常见的含氮化合物，也是非常重要的高氮化肥，具在重要的工业用途。
（1）将尿素溶液喷雾，可进行汽车尾气的处理，其主要的反应为，当有电子转移时，消耗的在标准状况下的体积为______L。
（2）据报道，2022年10月我国发射梦天实验舱，中国空间站建造将进入收官阶段。火箭升空需要高能燃料，通常用肼作燃料，作氧化剂。请回答下列问题：
已知：
那么， ______（填“>”“<”或“=”）—1083.0。
（3）工业上以和为原料合成尿素，反应的化学方程式为，该反应的平衡常数和温度的关系如下：
T/℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
34.8
①平衡常数的表达式为______，可能的数值是______（填字母，下同）。
A．80.3 B．50.6 C．30.5
②能加快化学反应速率且提高的平衡转化率的方法有______。
A．升温 B．加压 C．恒容充入 D．使用催化剂
（4）已知：。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到随时间变化趋势如图所示。
①计算T1℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为______（保留2位有效数字）。
②图中，分析、两线走势的原因是______。
2022年秋季鄂州市部分高中教科研协作体期中考试
高二化学参考答案解析
1．A【解析】人体每天需要摄入一定量的脂肪来满足日常需求，过量摄入对人体有害，A项错误；工业上在400～500℃和10MPa～30MPa的条件下合成氨，B项正确；人体血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒，C项正确；开发新能源汽车，可减少传统能源燃烧尾气的排放，有利于减少机动车尾气污染，D项正确。
2．C【解析】设H—H的键能为，则，解得，则断裂1molH—H需要吸收的能量为436kJ。
3．A【解析】①混合气体密度，A是固体，m气是变量，容积恒定，ρ是变量，当密度不变时，反应达到平衡状态；②该反应是反应前后气体体积不相等的反应，结合pV=nRT，容器内的压强是变量，当压强不变时，反应达到平衡状态；③该反应是反应前后气体体积不相等的反应，n总是变量，当混合气体的总物质的量不变时，反应达到平衡状态；④B的物质的量浓度不再变化说明反应达到平衡状态；⑤，即当3v正（B）=2v逆（C）时，反应达到平衡状态；则①②③④是平衡状态的标志。
4．D【解析】恒压密闭容器中，通入成比例的反应物，浓度相同，化学反应速率不变，A项错误；反应一段时间后移走部分N2，化学反应速率减慢，B项错误；该反应为纯气体反应，气体的质量恒定不变，C项错误；单位时间内，消耗1molCH4同时生成2molNO2，表示v正=v逆，反应达到平衡状态，D项正确．
5．B【解析】，加入，增大，平衡逆向移动以削弱其增大程度，A项错误；，加水平衡正向移动，增大，B项正确；回酸，增大，平衡逆向移动，C项错误；电离吸热，升温增大，增大，D项错误。
6．B【解析】实验①③的催化剂浓度相同，反应物浓度不同，A项正确；结合实验①③，反应物浓度不同时，化学反应速率相同，B项错误；c催化剂=、c降冰片烯=，半衰期为125min，C项正确；实验③，，D项正确。
7．D【解析】由已知可得，
则由盖斯定律可得：。
8．B【解析】结合反应，平衡时，、，，即可完成计算。
9．C【解析】T2时，的平衡转化率为60％，平衡时，，
，，A项错误；M点→N点，温度不变，K（）不变，
B项错误；由图知，，温度越高，的平衡转化率越小，说明正反应是放热反应，，升温平衡向着吸热的逆反应方向移动，减小，增大，C项正确；k正只与温度有关，k正不变，D项错误．
10．C【解析】该反应ΔH<0，ΔS>0，ΔH—TΔS<0，即任何温度下，该反应都能自发进行。
11．D【解析】由图像知，450～600℃内，CO转化率随催化效率的降低而减小，600～750℃内，催化剂几乎不起作用，但升温CO转化率增大，说明平衡正向移动，该反应的ΔH>0，A项正确；结合图像，CO的转化率受温度和催化剂的共同影响，B项正确；300～450℃内，催化效率是影响单位时间内CO转化率的主要因素，C项正确；升温，化学反应速率必定加快，D项错误。
12．A【解析】含大量Al3+的溶液呈酸性，可以大量共存，A项正确；含的溶液呈蓝色，B项错误；甲基橙变红色的溶液呈酸性，与不能大量共存，C项错误；水电离的的溶液中，水的电离受到了抑制，溶液中存在大量的或，都不能与共存，D项错误。
13．C【解析】该温度下，等浓度的和溶液中的pH较大，即有，A项错误；等体积、等浓度的和物质的量相等，即与NaOH溶液恰好完全反应时消耗等量NaOH，B项错误；对a点溶液加热，的平衡正向移动，增大，C项正确；点b至点c，温度不变，不变，D项错误。
14．D【解析】盐酸，，A项错误；b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，结合图像，，根据电荷守恒可知：，B项错误；a、d两点抑制了水的电离，d点水的电离程度不可能最大，C项错误，根据图像可知，时溶液的，则：，，根据物料守恒可知：，则时电离常数为，D项正确。
15．C【解析】图像说明反应A+B→C放热，ΔH<0，A项错误；升温，v正、v逆均增大，B项错误；温度升高会促进水的电离，使、、Kw都增大，T1
（2）增大氧气浓度（2分）增大压强（2分）
（3）在此温度下催化剂的活性（2分）
（4）在常压及400～500℃时，的转化率已经很高，若再增大压强，会增加生产成本，降低效益．（2分）
（5）（1分）
（6）溶于水生成硫酸并放出大量的热，易形成硫酸酸雾，吸收慢且不完全（2分）
【解析】（1）工业制硫酸的原料是黄铁矿和空气，二者在高温下煅烧，使硫元素转变成SO2气体，反应方程式为。
（2）二氧化硫转化为三氧化硫的反应是可逆反应，增大反应物氧气的浓度，可以使平衡向正反应方向移动，提高成本较高的的转化率；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡向正反应方向移动，提高成本较高的的转化率。
（3）从表中数据和设备材料的要求及催化剂的活性等方面综合考虑，选择最适宜的工业生产条件，还要考虑在此温度下催化剂的活性。
（4）由表格数据可知，400～500℃时，常压条件下二氧化硫的转化率已经很高，若再增大压强，会增加设备和能量的消耗，增加成本，降低经济效益，所以实际生产中常采用常压。
（5）用碱液吸收，即与作用生成和。
（6）溶于水生成硫酸并放出大量的热，硫酸易形成酸雾，腐蚀金属设备。
17．（1）（2分）
（2）放热（1分）增大（1分）减小（1分）
（3）cef（3分）
（4）ae（2分）
（5）166.7（2分）62.5%（2分）
【解析】（1）300℃时，n消耗（CO）=n生成（）=，。
（2）结合图像可知，温度从300℃升至500℃时，的物质的量降低，即升温平衡逆向移动，故该反应是放热反应，升温化学反应速率增大，平衡常数减小。
（3）的生成和CO的消耗方向相同，即v生成（）与v消耗（CO）一直相等，a项错误；该反应为纯气体反应，混合气体的质量不变，容器容积不变，故密度一直不变，b、d项错误；反应为气体体积（物质的量）减小的反应，随着反应的进行，物质的量、各物质的浓度、压强、平均相对分子质量（）均发生变化，故这些量不变时，达到化学平衡状态，c、e、f项正确。
（4）其他条件不变，容器容积扩大为原来的两倍，假设平衡不移动，体系中各物质的物质的量浓度减半；由于该反应是气体体积减小的反应，容器容积增大，相当于减小压强，则平衡逆向移动，反应物的浓度大于原浓度的一半，产物的浓度小于原浓度的一半，a项正确，b项错误；重新平衡时，增大，c项错误；各物质的浓度减小，正、逆反应速率均减小，d项错误；反应为纯气体反应，气体的总质量不变，容器容积扩大为原来的两倍，混合气体的密度减半，e项正确。
（5）假设生成的的物质的量浓度为，根据题给信息，可列出三段式：
起始/（mol·L—1）： 0.4 0.6 0
转化/（mol·L—1）： x 2x x
平衡/（mol·L—1）：0.4─x 0.6─2x x
，解得x=0.25，
，CO的转化率为。
18．（1）1（1分）
（2）A>C>B（2分）
（3）①（2分）
②250mL容量瓶、胶头滴管（2分）
③b（1分）滴入最后一滴溶液时，溶液变成浅红（浅紫红色），且半分钟内不褪色（2分）
④26.10（1分）
⑤（2分）
⑥A（1分）
【解析】（1）常温下，的盐酸溶液中，所以pH=1；
（2）A为的氨水溶液，显碱性，B为的盐酸（强酸溶液），C为溶液（未知浓度）（水解显酸性），pH：A>C>B；
（3）①该滴定原理即是酸性溶液氧化，结合氧化还原反应配平原理书写即可。
②精确配制一定物质的量浓度的溶液250mL，实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，实验仪器，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需250mL容量瓶、玻璃棒；
③高锰酸钾溶液、溶液都需要用酸式滴定管滴加，所以滴定方式中，最合理的是b，达到滴定终点时，锥形瓶内有高锰酸钾剩余，滴定终点的现象是滴入最后一滴溶液时，溶液变成浅红（浅紫红色），且半分钟内不褪色；
④滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐渐减小，每个小刻度为0.1mL，根据图示滴定管液面可知，液面处于26和27之间，读数是26.10mL；
⑤结合④，消耗标准液体积为26.10mL，消耗高锰酸钾的物质的量是
，
根据方程式，
计算是；
⑥酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液，高锰酸钾的浓度减小，消耗高锰酸钾的体积偏大，使测定结果偏高，A项正确；滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，B项错误；酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，消耗高锰酸钾的体积偏小，使测定结果偏低，C项错误；读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗高锰酸钾的体积偏小，使测定结果偏低，D项错误。
19．（1）13.44（2分）
（2）<（2分）
（3）①（2分）B（2分） ②B（2分）
（4）①（2分）
②T3>T2，但T3时加入反应物的浓度较低，因此浓度对化学反应速率的影响大于温度，T3曲线平缓，速度慢（2分）
【解析】（1）NO中氮元素的化合价从+2价下降至0价，每1molNO参加反应，转移2mol电子，则转移1.2mol电子时消耗0.6molNO，即13.44L（标准状况）。
（2）第二个反应生成液态水，应放出更多的热量。
（3）①结合平衡常数的概念可完成K值表达式的书写；结合图表关系可知。②所给选项中所提供的方法均能提高化学反应速率，但升温K值减小，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，恒容充入，导致的平衡转化率降低，使用催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，B项符合题意。
（4）①0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率=。②T3>T2，但T3时加入的反应物的浓度较低，因此浓度对化学反应速率的影响大于温度，T3曲线平缓，速度慢。
2022年秋季鄂州市部分高中教科研协作体期中考试
高二化学试卷
试卷满分：100分
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．人体每天需要摄入大量的脂肪来满足日常需求
B．工业上在和的条件下合成氨
C．人体血浆控制在7.2～7.5，超出范围会导致中毒
D．开发新能源汽车，有利于减少机动车尾气污染
2．已知：。若断裂、需要吸收的能量分别为、，则断裂需要吸收的能量为（ ）
A． B． C． D．
3．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤
A．①②③④ B．②③ C．①③④ D．只有⑤
4．甲烷消除的污染原理为：。一定温度下，向恒压密闭容器中充入和进行上述反应。下列表述正确的是（ ）
A．再充入和，化学反应速率加快
B．反应一段时间后移走部分，化学反应速率加快
C．容器中混合气体的质量不再变化，反应达最大限度
D．单位时间内，消耗同时生成，反应达平衡状态
5．下列说法正确的是（ ）
A．时，向溶液中加入少量，的电离平衡逆向移动，减小
B．已知溶液中存在平衡：，加水可使溶液中增大
C．向溶液中通入，逆向移动，溶液酸性䧕弱
D．将溶液升温（不考虑氨水的挥发），下降
6．T℃，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及反应时间关系如下图．（反应物消耗一半所需的时间称为半衰期）下列说法错误的是（ ）
A．实验①③的目的是探究相同催化剂条件下，反应物浓度对反应速率的影响
B．其他条件相同时，反应物浓度与反应速率成正比
C．c催化剂=、c降冰片烯=，半衰期为125min
D．实验③，
7．北京时间2022年9月26日21时38分，我国在西昌卫星发射中心使用长征二号丁运载火箭，成功将遥感三十六号卫星发射升空，卫星顺利进人预定轨道，发射任务获得圆满成功。联氨是航天飞常用的高能燃料，火箭推进器中分别装有液态（联氨）和液态，当它们混合时即产生气体，放出大量热。已知：
I．
II．
III．
，则等于（ ）
A．959.7 B．－1135.7 C．－1179.7 D．－1311.7
8．已知：在时发生反应：①，②。向1L密闭容器中通入，一段时间后反应达到平衡，测得为，为cmol，为dmol，该温度下反应①的平衡常数为（ ）
A． B． C． D．
9．速率方程是化学反应速率与反应物浓度的关系式，可通过实验测定。向恒容密闭容器中充入和，发生如下反应：，测得不同温度下的转化率与时间的关系如图所示。假设反应速率方程为，（是速率常数，只与温度有关），下列说法正确的是（ ）
A．时， B．点点：增大
C．升高温度，增大 D．增大，减小
10．已知反应： ，下列说法正确的是（ ）
A．高温下自发 B．低温下自发 C．任何温度均自发 D．任何温度不自发
11．和是环境污染性气体，可利用反应将其转化为无害气体。将一定量的和CO在催化剂作用下发生反应，测得单位时间内CO的转化率、催化剂的催化效率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．
B．的转化率受温度和催化剂的共同影响
D．内，升温化学反应速率降低
12．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．含大量的溶液中：、、、
B．无色透明溶液中：、、、
C．甲基橙变红色的溶液中、、、
D．水电离的的溶液中：、、、
13．某温度下，等体积、等浓度的和加水稀释时，变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．
B．a，b两点溶液与溶液中和，恰好完全反应时前者消耗多
C．对a点溶液加热，增大
D．点b至点c，增大
14．在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．a点溶液pH=1
B．b点盐酸与氨水恰好完全反应：
C．d点水的电离程度最大
D．25℃时，电离常数为（用n表示）
15．下列有关图像分析正确的是（ ）
A
B
C
D
A+B→C
升温，v正增大、v逆减小
溶液加水稀释
二、非选择题：本题共4小题，共55分，
16．（13分）在硫酸工业中，通过下列反应使，转化为，，下表列出了不同温度和压强下，反应达到平衡时，的转化率。
温度/℃
平衡时的转化率/%
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
（1）工业制硫酸通常以黄铁矿（主要成分为）为原料制备，其化学方程式为______。
（2）理论而言，既能提高转化率又能加快化学反应速率的方法有______、______。
（3）实际生产中采用400～500℃作为反应温度，除考虑反应速率的因素外，还考虑到______。
（4）硫酸工业选定压强通常采用常压，做出这种选择的依据是______。
（5）尾气中的可用碱液吸收，离子方程式为______。
（6）生成的使用浓硫酸吸收而不是用水吸收，理由是______。
17．（14分）在一定条件下可利用水煤气合成甲醇：。一定条件下，CO和在容积为2L的密闭容器中反应一段时间后达到化学平衡状态。
（1）300℃时，从反应开始至达到化学平衡，以CO的浓度变化表示的化学反应速率是______（用、表示）。
（2）该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，升高温度，正反应速率______（填“增大”或“减小”），平衡常数K______（填“增大”或“减小”）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______（填字母）。
a．
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．混合气体的质量不再变化
e．CO、、的浓度均不再变化
f．混合气体的压强不再变化
（4）时，将容器的容积扩大至原来的2倍，其他条件不变．下列说法正确的是______（填字母）
a．减少
b．的物质的量增加
c．重新平衡时减小
d．正反应速率加快，逆反应速率减慢
e．混合气体的密度减半
（5）在该2L恒容的密闭容器中，充入0.8molCO（g）和1.2mol，反应在一定条件下达到平衡时，的体积分数为。该条件下反应的平衡常数为______，的转化率为______。（结果保留1位小数）
18．（14分）室温下，实验室有A、B、C三瓶溶液，为氨水，B为盐酸，C为溶液（未知浓度），试回答下列问题：
（1）溶液的______。
（2）A、B、C三种溶液大小关系为______（用A、B、C表示）。
（3）为测定C溶液的浓度，某兴趣小组使用的溶液进行滴定。
①该滴定反应的离子方程式为______。
②实验前，需精确配制的溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需的玻璃仪器有______（从下列图中选择，写仪器名称）。
③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______（夹持部分略去，填字母），达到滴定终点的现象是______。
④若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如下图所示，则消耗标准液体积为______ml。
⑤该溶液的物质的量浓度为______（请保留小数点后两位）。
⑥下列操作中可能使测定结果偏高的是______（填字母）。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液
B．滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后在气泡
D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
19．（14分）尿素是一种常见的含氮化合物，也是非常重要的高氮化肥，具在重要的工业用途。
（1）将尿素溶液喷雾，可进行汽车尾气的处理，其主要的反应为，当有电子转移时，消耗的在标准状况下的体积为______L。
（2）据报道，2022年10月我国发射梦天实验舱，中国空间站建造将进入收官阶段。火箭升空需要高能燃料，通常用肼作燃料，作氧化剂。请回答下列问题：
已知：
那么， ______（填“>”“<”或“=”）—1083.0。
（3）工业上以和为原料合成尿素，反应的化学方程式为，该反应的平衡常数和温度的关系如下：
T/℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
34.8
①平衡常数的表达式为______，可能的数值是______（填字母，下同）。
A．80.3 B．50.6 C．30.5
②能加快化学反应速率且提高的平衡转化率的方法有______。
A．升温 B．加压 C．恒容充入 D．使用催化剂
（4）已知：。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到随时间变化趋势如图所示。
①计算T1℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为______（保留2位有效数字）。
②图中，分析、两线走势的原因是______。
2022年秋季鄂州市部分高中教科研协作体期中考试
高二化学参考答案解析
1．A【解析】人体每天需要摄入一定量的脂肪来满足日常需求，过量摄入对人体有害，A项错误；工业上在400～500℃和10MPa～30MPa的条件下合成氨，B项正确；人体血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒，C项正确；开发新能源汽车，可减少传统能源燃烧尾气的排放，有利于减少机动车尾气污染，D项正确。
2．C【解析】设H—H的键能为，则，解得，则断裂1molH—H需要吸收的能量为436kJ。
3．A【解析】①混合气体密度，A是固体，m气是变量，容积恒定，ρ是变量，当密度不变时，反应达到平衡状态；②该反应是反应前后气体体积不相等的反应，结合pV=nRT，容器内的压强是变量，当压强不变时，反应达到平衡状态；③该反应是反应前后气体体积不相等的反应，n总是变量，当混合气体的总物质的量不变时，反应达到平衡状态；④B的物质的量浓度不再变化说明反应达到平衡状态；⑤，即当3v正（B）=2v逆（C）时，反应达到平衡状态；则①②③④是平衡状态的标志。
4．D【解析】恒压密闭容器中，通入成比例的反应物，浓度相同，化学反应速率不变，A项错误；反应一段时间后移走部分N2，化学反应速率减慢，B项错误；该反应为纯气体反应，气体的质量恒定不变，C项错误；单位时间内，消耗1molCH4同时生成2molNO2，表示v正=v逆，反应达到平衡状态，D项正确．
5．B【解析】，加入，增大，平衡逆向移动以削弱其增大程度，A项错误；，加水平衡正向移动，增大，B项正确；回酸，增大，平衡逆向移动，C项错误；电离吸热，升温增大，增大，D项错误。
6．B【解析】实验①③的催化剂浓度相同，反应物浓度不同，A项正确；结合实验①③，反应物浓度不同时，化学反应速率相同，B项错误；c催化剂=、c降冰片烯=，半衰期为125min，C项正确；实验③，，D项正确。
7．D【解析】由已知可得，
则由盖斯定律可得：。
8．B【解析】结合反应，平衡时，、，，即可完成计算。
9．C【解析】T2时，的平衡转化率为60％，平衡时，，
，，A项错误；M点→N点，温度不变，K（）不变，
B项错误；由图知，，温度越高，的平衡转化率越小，说明正反应是放热反应，，升温平衡向着吸热的逆反应方向移动，减小，增大，C项正确；k正只与温度有关，k正不变，D项错误．
10．C【解析】该反应ΔH<0，ΔS>0，ΔH—TΔS<0，即任何温度下，该反应都能自发进行。
11．D【解析】由图像知，450～600℃内，CO转化率随催化效率的降低而减小，600～750℃内，催化剂几乎不起作用，但升温CO转化率增大，说明平衡正向移动，该反应的ΔH>0，A项正确；结合图像，CO的转化率受温度和催化剂的共同影响，B项正确；300～450℃内，催化效率是影响单位时间内CO转化率的主要因素，C项正确；升温，化学反应速率必定加快，D项错误。
12．A【解析】含大量Al3+的溶液呈酸性，可以大量共存，A项正确；含的溶液呈蓝色，B项错误；甲基橙变红色的溶液呈酸性，与不能大量共存，C项错误；水电离的的溶液中，水的电离受到了抑制，溶液中存在大量的或，都不能与共存，D项错误。
13．C【解析】该温度下，等浓度的和溶液中的pH较大，即有，A项错误；等体积、等浓度的和物质的量相等，即与NaOH溶液恰好完全反应时消耗等量NaOH，B项错误；对a点溶液加热，的平衡正向移动，增大，C项正确；点b至点c，温度不变，不变，D项错误。
14．D【解析】盐酸，，A项错误；b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，结合图像，，根据电荷守恒可知：，B项错误；a、d两点抑制了水的电离，d点水的电离程度不可能最大，C项错误，根据图像可知，时溶液的，则：，，根据物料守恒可知：，则时电离常数为，D项正确。
15．C【解析】图像说明反应A+B→C放热，ΔH<0，A项错误；升温，v正、v逆均增大，B项错误；温度升高会促进水的电离，使、、Kw都增大，T1
（2）增大氧气浓度（2分）增大压强（2分）
（3）在此温度下催化剂的活性（2分）
（4）在常压及400～500℃时，的转化率已经很高，若再增大压强，会增加生产成本，降低效益．（2分）
（5）（1分）
（6）溶于水生成硫酸并放出大量的热，易形成硫酸酸雾，吸收慢且不完全（2分）
【解析】（1）工业制硫酸的原料是黄铁矿和空气，二者在高温下煅烧，使硫元素转变成SO2气体，反应方程式为。
（2）二氧化硫转化为三氧化硫的反应是可逆反应，增大反应物氧气的浓度，可以使平衡向正反应方向移动，提高成本较高的的转化率；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡向正反应方向移动，提高成本较高的的转化率。
（3）从表中数据和设备材料的要求及催化剂的活性等方面综合考虑，选择最适宜的工业生产条件，还要考虑在此温度下催化剂的活性。
（4）由表格数据可知，400～500℃时，常压条件下二氧化硫的转化率已经很高，若再增大压强，会增加设备和能量的消耗，增加成本，降低经济效益，所以实际生产中常采用常压。
（5）用碱液吸收，即与作用生成和。
（6）溶于水生成硫酸并放出大量的热，硫酸易形成酸雾，腐蚀金属设备。
17．（1）（2分）
（2）放热（1分）增大（1分）减小（1分）
（3）cef（3分）
（4）ae（2分）
（5）166.7（2分）62.5%（2分）
【解析】（1）300℃时，n消耗（CO）=n生成（）=，。
（2）结合图像可知，温度从300℃升至500℃时，的物质的量降低，即升温平衡逆向移动，故该反应是放热反应，升温化学反应速率增大，平衡常数减小。
（3）的生成和CO的消耗方向相同，即v生成（）与v消耗（CO）一直相等，a项错误；该反应为纯气体反应，混合气体的质量不变，容器容积不变，故密度一直不变，b、d项错误；反应为气体体积（物质的量）减小的反应，随着反应的进行，物质的量、各物质的浓度、压强、平均相对分子质量（）均发生变化，故这些量不变时，达到化学平衡状态，c、e、f项正确。
（4）其他条件不变，容器容积扩大为原来的两倍，假设平衡不移动，体系中各物质的物质的量浓度减半；由于该反应是气体体积减小的反应，容器容积增大，相当于减小压强，则平衡逆向移动，反应物的浓度大于原浓度的一半，产物的浓度小于原浓度的一半，a项正确，b项错误；重新平衡时，增大，c项错误；各物质的浓度减小，正、逆反应速率均减小，d项错误；反应为纯气体反应，气体的总质量不变，容器容积扩大为原来的两倍，混合气体的密度减半，e项正确。
（5）假设生成的的物质的量浓度为，根据题给信息，可列出三段式：
起始/（mol·L—1）： 0.4 0.6 0
转化/（mol·L—1）： x 2x x
平衡/（mol·L—1）：0.4─x 0.6─2x x
，解得x=0.25，
，CO的转化率为。
18．（1）1（1分）
（2）A>C>B（2分）
（3）①（2分）
②250mL容量瓶、胶头滴管（2分）
③b（1分）滴入最后一滴溶液时，溶液变成浅红（浅紫红色），且半分钟内不褪色（2分）
④26.10（1分）
⑤（2分）
⑥A（1分）
【解析】（1）常温下，的盐酸溶液中，所以pH=1；
（2）A为的氨水溶液，显碱性，B为的盐酸（强酸溶液），C为溶液（未知浓度）（水解显酸性），pH：A>C>B；
（3）①该滴定原理即是酸性溶液氧化，结合氧化还原反应配平原理书写即可。
②精确配制一定物质的量浓度的溶液250mL，实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，实验仪器，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需250mL容量瓶、玻璃棒；
③高锰酸钾溶液、溶液都需要用酸式滴定管滴加，所以滴定方式中，最合理的是b，达到滴定终点时，锥形瓶内有高锰酸钾剩余，滴定终点的现象是滴入最后一滴溶液时，溶液变成浅红（浅紫红色），且半分钟内不褪色；
④滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐渐减小，每个小刻度为0.1mL，根据图示滴定管液面可知，液面处于26和27之间，读数是26.10mL；
⑤结合④，消耗标准液体积为26.10mL，消耗高锰酸钾的物质的量是
，
根据方程式，
计算是；
⑥酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液，高锰酸钾的浓度减小，消耗高锰酸钾的体积偏大，使测定结果偏高，A项正确；滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，B项错误；酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，消耗高锰酸钾的体积偏小，使测定结果偏低，C项错误；读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗高锰酸钾的体积偏小，使测定结果偏低，D项错误。
19．（1）13.44（2分）
（2）<（2分）
（3）①（2分）B（2分） ②B（2分）
（4）①（2分）
②T3>T2，但T3时加入反应物的浓度较低，因此浓度对化学反应速率的影响大于温度，T3曲线平缓，速度慢（2分）
【解析】（1）NO中氮元素的化合价从+2价下降至0价，每1molNO参加反应，转移2mol电子，则转移1.2mol电子时消耗0.6molNO，即13.44L（标准状况）。
（2）第二个反应生成液态水，应放出更多的热量。
（3）①结合平衡常数的概念可完成K值表达式的书写；结合图表关系可知。②所给选项中所提供的方法均能提高化学反应速率，但升温K值减小，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，恒容充入，导致的平衡转化率降低，使用催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，B项符合题意。
（4）①0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率=。②T3>T2，但T3时加入的反应物的浓度较低，因此浓度对化学反应速率的影响大于温度，T3曲线平缓，速度慢。
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