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第25讲 氮及其氧化物 硝酸-【精梳精讲】2024年高考化学大一轮精品复习课件（新教材）
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这是一份第25讲 氮及其氧化物 硝酸-【精梳精讲】2024年高考化学大一轮精品复习课件（新教材），共60页。PPT课件主要包含了氮族元素，内容索引，专项突破，归纳整合，迁移应用等内容，欢迎下载使用。
元素有： N、P、As、Sb、Bi、Mc
N P As Sb Bi
N P As Sb Bi
氮N 磷P 砷As 锑Sb 铋Bi
-3 +3 +5
氮 磷 砷 锑 铋
随原子序数递增，得能力e- ，失e-能力 。
-3 0 +1 +2 +3 +4 +5
NH3 PH3 AsH3
> >
< <
PH3 AsH3 NH3
< <
氮N 磷P 砷As 锑Sb 铋Bi
N2O5 P2O5 As2O5 Sb2O5 Bi2O5
> > > >
N2O3 P2O3 As2O3
考点一 氮及其氧化物
考点二 硝 酸
第25讲 氮及其氧化物 硝酸
将游离态的氮转变为氮的化合物。
如豆科植物的根瘤菌固氮。
④与Mg等ⅡA族元素的反应：
N2+3Mg === Mg3N2
键能大，946KJ/ml
①通常情况下，很不活泼。
常温下，为无色无味的气体；密度比空气略小；不溶于水
离子化合物，遇水强烈水解
① 工业上合成氨、制硝酸
③医学上液氮用于冷冻麻醉，高科技上用于制造低温环境
②作保护气(焊接金属、填充灯泡、保鲜食品等)
→下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？①文物馆将贵重文物保存在氮气中____________。②氮气是合成氨工业的重要原料____________。③雷电是自然界重要的固氮方式____________。④医疗上，液氮是常见的冷冻剂__________________________________________。
N2的沸点低，液氮易汽化，且汽化吸收热量
(1)氮有6种重要氧化物
俗名笑气, 一种麻醉剂
它们都有毒，是大气污染物。
①NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2 N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。
2NO＋O2=2NO2
③氮的氧化物都是大气污染物。④空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。⑤空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
②验证某无色气体为NO的方法：向该无色气体中通入O2(或空气)，
(2)NO和NO2的性质
无色无味、难溶于水的有毒气体。毒性类似CO。
2NO + O2 = 2NO2
既有氧化性又有还原性，以还原性为主
表现 性
NO与NH3发生归中反应，表现氧化性
6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O
3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
红棕色、有剌激性气味的有毒气体, 密度比空气大，是光化学烟雾的罪魁祸首！
既有氧化性又有还原性，以氧化性为主
6NO2 + 8NH3 = 7N2 + 12H2O
2NO2 + 2KI = I2 +2KNO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
NO2与NH3发生归中反应，表现氧化性
NO2可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
氧化剂 ：还原剂=
1)“纯净”的NO2或N2O4并不纯
2)涉及计算时,应考虑该平衡的存在对有关量的影响
气体物质的量、体积、密度、相对分子质量及颜色深浅等
Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
讨论: 实验室制备NO、NO2时, 该用什么方法来收集？
如图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4LNO(标况)，若通入11.2LO2(标况)，保持恒温恒压，则最终容器中气体密度为( )
∽2.054g/L D.大于2.054g/L
假设最终气体全为NO2：
所以,最终气体为NO2和N2O4
1.若将图示活塞人为的下压, 缩小气体体积, 可看到什么现象？
气体颜色先加深，随后稍微变浅；
增大压强，平衡正向移动
2.若固定活塞，将容器置于热水中， 可看到什么现象？
(3)NO和NO2的尾气处理：
2NO2＋2NaOH = NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH = 2NaNO2＋H2O
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是： 。
n(NO2)≥n(NO)
(4) NO、NO2的检验
将其通入水中，若看到红棕色褪去，而在瓶口又可以重新出现红棕色，则该气体为NO2。
向气体中通入少量O2或空气，气体由无色变为红棕色，则该气体为NO；
1. 不可用淀粉KI试纸鉴别
(5) NO2和Br2的鉴别
淀粉KI试纸、pH试纸、NaOH溶液、蒸馏水、CCl4、AgNO3溶液
现提供下列试剂，哪些试剂可行？
无色、无味的有毒气体，难溶于水
红棕色、有刺激性气味的有毒气体
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2NO+O2==2NO2
导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层
有毒(跟血红蛋白结合)
4.氮氧化物对环境的污染及防治
④NO与血红蛋白结合使人中毒。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
工业尾气中的NOx常用碱液吸收处理，NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。
(2)常见的NOx尾气处理方法
在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2NO + O2 = 2NO2
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
思考：①如图,将充满NO的1L试管倒置于水槽中，不断通入O2，这个过程中要通入多少O2， NO才能完全转变成HNO3呢？
②若试管中盛的是NO2，在这个过程中又要通入多少的O2，NO2才能完全转变成HNO3呢？
∴ V(NO):V(O2) = 4:3
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
∴ V(NO2):V(O2) = 4:1
→解答氮的氧化物溶于水的计算问题首先明确原理，无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体，反应的实质是3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2，故若有气体剩余只能是NO或O2，不能是NO2。
1、关于NO、O2、H2O的混合计算，记住总反应：
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
2、关于NO2、O2、H2O的混合计算，记住总反应：
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
NO2过量，还应考虑：
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3………②
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3……… ①
例题1：将容积为20mL的收集满 NO 气体的试管，倒置于盛水的水槽中，再向试管中通入一定量的O2 ，充分反应后，试管中的水刚好是试管的一半，问通入的O2体积可能为多少？
关于NO、NO2、O2溶于H2O的混合计算
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO………③
1)若余10ml为NO,
2)若余10ml为O2,
拓展：将等物质的量的NO和O2充满试管，倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中液面上升，占试管容积的几分之几？
换：等物质的量的NO2和O2
换: V(NO2):V(O2)=5:1
1.将容积为12mL的试管收集满 NO 和O2混合气体，倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中余2ml气体，问通入的O2体积可能为多少？
换：NO2和O2混合气体
2.将标况下，一支充满HCl(g)的试管倒置于水槽中，瓶内液面上升，假设溶质不扩散，则最终溶质的物质的量浓度为 ml/L
若试管中HCl、空气各占一半呢？
若试管中NH3、空气各占一半呢？
若试管中充满NO2气体呢？
若试管中V(NO2):V(O2)=4：1呢？
若试管中V(NO):V(O2)=4：3呢？
3.把3ml的NO2气体，依次通过下列三个分别装有①饱和NaHCO3溶液，②浓H2SO4，③Na2O2(所有物质均过量)的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，该气体应是 （ ）A．1 ml NO B．2 ml NO2和0.5 ml O2 C．2 ml O2 D．0.25 ml O2
考点二 硝 酸
69％，15.6ml/L，呈黄色
写离子方程式时要“拆”
写离子方程式时“不拆”
含SO3，98.3％以上，
色、有 气味的液体。 沸点(83℃)， 挥发
能与水以任意比互溶，在空气中遇水蒸汽形成白雾。
1.硝酸具有酸的通性:
无论浓、稀硝酸与金属反应均不能产生H2
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O
2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑ +H2O
(实验室制CO2可以用稀硝酸)
换:Fe(OH)2呢？
注意:考虑硝酸酸性的同时,不要忘了它的强氧化性！
1）为什么久置的浓硝酸呈黄色？
硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！
3）浓硝酸该如何保存？
密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！
2）久置浓硝酸如何恢复无色？
4NO2+ O2 +2H2O = 4HNO3
稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性
由于HNO3中的N +5价，处在最高价，故硝酸具有较强的得电子能力……
且浓度越大氧化性越强：浓HNO3>稀HNO3
反应激烈，铜片溶解，产生红棕色气体，溶液变为蓝绿色。
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应较缓慢，铜片逐渐溶解，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色， 溶液变为蓝色。
①.硝酸能氧化大多数金属（除金、铂外）:
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?
(3)反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况?
(1)一开始是铜与浓硝酸反应:
(2)随着反应进行，硝酸由浓变稀，则发生：
溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜。
1.完成下列反应方程式
Ag ＋ HNO3(浓)—
Ag ＋ HNO3(稀)—
Fe + HNO3(浓) —
Fe + HNO3(稀) —
AgNO3＋NO2↑＋ H2O
AgNO3＋NO↑＋ H2O
应用:用稀硝酸洗涤附在器皿内壁上的银
Fe(NO3)3+ NO2↑ + H2O
Fe(NO3)3+ NO↑ + H2O
Fe(NO3)2+ NO↑ + H2O
冷的浓HNO3可使Al、Fe等发生“钝化”
用稀硝酸:消耗硝酸少且产生的污染性气体也少
2.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，当加入一种盐后，铜粉溶解，溶液呈蓝色，同时有气体逸出（ ）A、Na2CO3 B、K2SO4 C、KNO3 D、Fe2(SO4)3
解析：硫酸提供H+， KNO3 提供NO3-，相当溶液中有稀HNO3
3.把3ml铜粉投入含4mlHNO3和1mlH2SO4的稀溶液中， 则能放出标况下气体的物质的量为 ml ?
提醒：这种情况一定记得代入离子方程式计算
⑥常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化。(类似于浓硫酸)
①硝酸均体现氧化性和酸性。且氧化性：浓硝酸>稀硝酸
表现在：与铜反应，浓硝酸反应更剧烈，稀硝酸反应平缓。
浓硝酸 NO2
稀硝酸 NO
⑤金属往往被氧化到最高价态，并形成硝酸盐
④硝酸与[H] 前面的金属反应也不产生H2
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
(硝酸越稀, 还原产物中N的化合价越低 )
③Mg、Zn、Fe等较活泼的金属与稀HNO3反应根据稀HNO3的浓度不同可得NO、N2O、 N2、NH4NO3等不同产物。
硝酸虽具有强氧化性,但不能氧化金、铂。金、铂能被王水氧化。王水：V(浓HNO3)：V(浓HCl)=1:3 的混合溶液.
“王”：三 一 组成，如果你考第一，你就“笑（硝）”了
氧化性强于硝酸、浓硫酸
H2SO4 + NO2↑+ H2O
S + HNO3(浓)
C + HNO3(浓)
CO2↑+ NO2↑+ H2O
③非金属往往被氧化到最高价氧化物或最高价含氧酸。
P＋ HNO3(浓)
①一般氧化非金属均用浓硝酸且加热
②浓硝酸只起氧化性作用
H3PO4 ＋ NO2↑＋ H2O
若白磷与浓硝酸反应呢？
P4＋ HNO3(浓)
H2SO4、SO42-
SO2 、 SO32-、S2-、H2S、I-、Fe2+
3FeO +10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
3H2S + 2HNO3(稀)= 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O
3SO32- + 2H+ + 2NO3- = 3SO42- + 2NO↑+ H2O
6HI + 2HNO3(稀) = 3I2+ 2NO↑+ 4H2O
注意：1.浓硝酸不能氧化Cl-
2.硝酸能否氧化Br-要看浓度
硝酸乙酯、硝化甘油、硝酸纤维
③颜色反应：与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
4. 硝酸与有机物的反应
①.硝酸能与大部分金属反应
②.硝酸能与许多非金属反应
应立即用大量的水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤.
万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应如何处理?
③.NO3-/H+也有强氧化性
浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色
金属与硝酸反应一律不能置换出H2
(高沸点酸制低沸点酸)
药品：固体硝酸钠，浓硫酸
①硝酸易分解,加热温度不宜过高,只可微热
②硝酸具强氧化性,对橡胶有腐蚀性,不宜用制Cl2的装置
浓H2SO4或Mg(NO3)2吸水，再蒸馏
3NO2 +H2O = 2HNO3 +NO
2NO +O2 = 2NO2
{氨的催化氧化，氧化炉}
{硝酸的生成，吸收塔}
理论上，原料中每1mlNH3可以制得1mlHNO3
吸收塔: 50%的稀硝酸
Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
有红棕色的NO2产生,就可以证明含NO3- 。
1.下列事实体现了硝酸的什么性质？ A.强氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性(1)浓硝酸存放在棕色瓶中密封保存( )(2)浓硝酸和铜反应( )(3)木炭和浓硝酸反应( )(4)锌和硝酸不产生H2( )(5)氧化铜溶于硝酸( )(6)不用硝酸制SO2气体( )(7)用铁槽存放浓硝酸( )(8)检验SO42-时不能先用硝酸酸化( )
2.取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是 ( )A、白、红、白、蓝 B、白、黑、白、蓝 C、白、白、白、蓝 D、红、黑、红、蓝
3.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A、H2S + 2 HNO3 = S↓+ 2NO2↑+ 2H2OB、CuO + 2 HNO3 = Cu（NO3）2 + H2OC、4HNO3 = 4 NO2↑+ O2↑+ 2 H2OD、3Cu + 8HNO3 = 3 Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4 H2O
4.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存于溶液中的是A、 H+、Na+、S2ˉ、NO3ˉ B、 Cu2+、Zn2+、SO42ˉ、NO3ˉC、 Na+、Ag+、NO3ˉ、Clˉ D、 Mg2+、Na+、SO42ˉ、Clˉ
5.下列关于硝酸正确的是( ) A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸 D. 稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸 与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子 更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸
6.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L(标准状况)，则所消耗硝酸的物质的量是( )A、0.12ml B、0.11ml C、0.09ml D、0.08ml
= (酸性作用 + 氧化性作用)的硝酸
= 2n(Cu) + n(NOx)
[迁移练习] 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,全部溶解后,共收集到气体22.4mL(标准状况),反应消耗的硝酸的物质的量A.1.0×10-3 ml B. 1.6×10-3 mlC. 2.2×10-3 ml D. 2.4×10-3 ml
8. 3.2g铜与过量硝酸反应，硝酸被还原为NO2和NO。反应后溶液中含H+aml,则此时溶液中含NO3-的物质的量为________ml。
7.某单质跟浓硝酸反应时参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4，则该单质被氧化后元素化合价可能为( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
元素有： N、P、As、Sb、Bi、Mc
N P As Sb Bi
N P As Sb Bi
氮N 磷P 砷As 锑Sb 铋Bi
-3 +3 +5
氮 磷 砷 锑 铋
随原子序数递增，得能力e- ，失e-能力 。
-3 0 +1 +2 +3 +4 +5
NH3 PH3 AsH3
> >
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PH3 AsH3 NH3
< <
氮N 磷P 砷As 锑Sb 铋Bi
N2O5 P2O5 As2O5 Sb2O5 Bi2O5
> > > >
N2O3 P2O3 As2O3
考点一 氮及其氧化物
考点二 硝 酸
第25讲 氮及其氧化物 硝酸
将游离态的氮转变为氮的化合物。
如豆科植物的根瘤菌固氮。
④与Mg等ⅡA族元素的反应：
N2+3Mg === Mg3N2
键能大，946KJ/ml
①通常情况下，很不活泼。
常温下，为无色无味的气体；密度比空气略小；不溶于水
离子化合物，遇水强烈水解
① 工业上合成氨、制硝酸
③医学上液氮用于冷冻麻醉，高科技上用于制造低温环境
②作保护气(焊接金属、填充灯泡、保鲜食品等)
→下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？①文物馆将贵重文物保存在氮气中____________。②氮气是合成氨工业的重要原料____________。③雷电是自然界重要的固氮方式____________。④医疗上，液氮是常见的冷冻剂__________________________________________。
N2的沸点低，液氮易汽化，且汽化吸收热量
(1)氮有6种重要氧化物
俗名笑气, 一种麻醉剂
它们都有毒，是大气污染物。
①NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2 N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。
2NO＋O2=2NO2
③氮的氧化物都是大气污染物。④空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。⑤空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
②验证某无色气体为NO的方法：向该无色气体中通入O2(或空气)，
(2)NO和NO2的性质
无色无味、难溶于水的有毒气体。毒性类似CO。
2NO + O2 = 2NO2
既有氧化性又有还原性，以还原性为主
表现 性
NO与NH3发生归中反应，表现氧化性
6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O
3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
红棕色、有剌激性气味的有毒气体, 密度比空气大，是光化学烟雾的罪魁祸首！
既有氧化性又有还原性，以氧化性为主
6NO2 + 8NH3 = 7N2 + 12H2O
2NO2 + 2KI = I2 +2KNO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
NO2与NH3发生归中反应，表现氧化性
NO2可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
氧化剂 ：还原剂=
1)“纯净”的NO2或N2O4并不纯
2)涉及计算时,应考虑该平衡的存在对有关量的影响
气体物质的量、体积、密度、相对分子质量及颜色深浅等
Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
讨论: 实验室制备NO、NO2时, 该用什么方法来收集？
如图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4LNO(标况)，若通入11.2LO2(标况)，保持恒温恒压，则最终容器中气体密度为( )
∽2.054g/L D.大于2.054g/L
假设最终气体全为NO2：
所以,最终气体为NO2和N2O4
1.若将图示活塞人为的下压, 缩小气体体积, 可看到什么现象？
气体颜色先加深，随后稍微变浅；
增大压强，平衡正向移动
2.若固定活塞，将容器置于热水中， 可看到什么现象？
(3)NO和NO2的尾气处理：
2NO2＋2NaOH = NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH = 2NaNO2＋H2O
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是： 。
n(NO2)≥n(NO)
(4) NO、NO2的检验
将其通入水中，若看到红棕色褪去，而在瓶口又可以重新出现红棕色，则该气体为NO2。
向气体中通入少量O2或空气，气体由无色变为红棕色，则该气体为NO；
1. 不可用淀粉KI试纸鉴别
(5) NO2和Br2的鉴别
淀粉KI试纸、pH试纸、NaOH溶液、蒸馏水、CCl4、AgNO3溶液
现提供下列试剂，哪些试剂可行？
无色、无味的有毒气体，难溶于水
红棕色、有刺激性气味的有毒气体
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2NO+O2==2NO2
导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层
有毒(跟血红蛋白结合)
4.氮氧化物对环境的污染及防治
④NO与血红蛋白结合使人中毒。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
工业尾气中的NOx常用碱液吸收处理，NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。
(2)常见的NOx尾气处理方法
在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2NO + O2 = 2NO2
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
思考：①如图,将充满NO的1L试管倒置于水槽中，不断通入O2，这个过程中要通入多少O2， NO才能完全转变成HNO3呢？
②若试管中盛的是NO2，在这个过程中又要通入多少的O2，NO2才能完全转变成HNO3呢？
∴ V(NO):V(O2) = 4:3
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
∴ V(NO2):V(O2) = 4:1
→解答氮的氧化物溶于水的计算问题首先明确原理，无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体，反应的实质是3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2，故若有气体剩余只能是NO或O2，不能是NO2。
1、关于NO、O2、H2O的混合计算，记住总反应：
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
2、关于NO2、O2、H2O的混合计算，记住总反应：
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
NO2过量，还应考虑：
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3………②
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3……… ①
例题1：将容积为20mL的收集满 NO 气体的试管，倒置于盛水的水槽中，再向试管中通入一定量的O2 ，充分反应后，试管中的水刚好是试管的一半，问通入的O2体积可能为多少？
关于NO、NO2、O2溶于H2O的混合计算
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO………③
1)若余10ml为NO,
2)若余10ml为O2,
拓展：将等物质的量的NO和O2充满试管，倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中液面上升，占试管容积的几分之几？
换：等物质的量的NO2和O2
换: V(NO2):V(O2)=5:1
1.将容积为12mL的试管收集满 NO 和O2混合气体，倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中余2ml气体，问通入的O2体积可能为多少？
换：NO2和O2混合气体
2.将标况下，一支充满HCl(g)的试管倒置于水槽中，瓶内液面上升，假设溶质不扩散，则最终溶质的物质的量浓度为 ml/L
若试管中HCl、空气各占一半呢？
若试管中NH3、空气各占一半呢？
若试管中充满NO2气体呢？
若试管中V(NO2):V(O2)=4：1呢？
若试管中V(NO):V(O2)=4：3呢？
3.把3ml的NO2气体，依次通过下列三个分别装有①饱和NaHCO3溶液，②浓H2SO4，③Na2O2(所有物质均过量)的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，该气体应是 （ ）A．1 ml NO B．2 ml NO2和0.5 ml O2 C．2 ml O2 D．0.25 ml O2
考点二 硝 酸
69％，15.6ml/L，呈黄色
写离子方程式时要“拆”
写离子方程式时“不拆”
含SO3，98.3％以上，
色、有 气味的液体。 沸点(83℃)， 挥发
能与水以任意比互溶，在空气中遇水蒸汽形成白雾。
1.硝酸具有酸的通性:
无论浓、稀硝酸与金属反应均不能产生H2
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O
2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑ +H2O
(实验室制CO2可以用稀硝酸)
换:Fe(OH)2呢？
注意:考虑硝酸酸性的同时,不要忘了它的强氧化性！
1）为什么久置的浓硝酸呈黄色？
硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！
3）浓硝酸该如何保存？
密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！
2）久置浓硝酸如何恢复无色？
4NO2+ O2 +2H2O = 4HNO3
稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性
由于HNO3中的N +5价，处在最高价，故硝酸具有较强的得电子能力……
且浓度越大氧化性越强：浓HNO3>稀HNO3
反应激烈，铜片溶解，产生红棕色气体，溶液变为蓝绿色。
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应较缓慢，铜片逐渐溶解，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色， 溶液变为蓝色。
①.硝酸能氧化大多数金属（除金、铂外）:
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?
(3)反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况?
(1)一开始是铜与浓硝酸反应:
(2)随着反应进行，硝酸由浓变稀，则发生：
溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜。
1.完成下列反应方程式
Ag ＋ HNO3(浓)—
Ag ＋ HNO3(稀)—
Fe + HNO3(浓) —
Fe + HNO3(稀) —
AgNO3＋NO2↑＋ H2O
AgNO3＋NO↑＋ H2O
应用:用稀硝酸洗涤附在器皿内壁上的银
Fe(NO3)3+ NO2↑ + H2O
Fe(NO3)3+ NO↑ + H2O
Fe(NO3)2+ NO↑ + H2O
冷的浓HNO3可使Al、Fe等发生“钝化”
用稀硝酸:消耗硝酸少且产生的污染性气体也少
2.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，当加入一种盐后，铜粉溶解，溶液呈蓝色，同时有气体逸出（ ）A、Na2CO3 B、K2SO4 C、KNO3 D、Fe2(SO4)3
解析：硫酸提供H+， KNO3 提供NO3-，相当溶液中有稀HNO3
3.把3ml铜粉投入含4mlHNO3和1mlH2SO4的稀溶液中， 则能放出标况下气体的物质的量为 ml ?
提醒：这种情况一定记得代入离子方程式计算
⑥常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化。(类似于浓硫酸)
①硝酸均体现氧化性和酸性。且氧化性：浓硝酸>稀硝酸
表现在：与铜反应，浓硝酸反应更剧烈，稀硝酸反应平缓。
浓硝酸 NO2
稀硝酸 NO
⑤金属往往被氧化到最高价态，并形成硝酸盐
④硝酸与[H] 前面的金属反应也不产生H2
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
(硝酸越稀, 还原产物中N的化合价越低 )
③Mg、Zn、Fe等较活泼的金属与稀HNO3反应根据稀HNO3的浓度不同可得NO、N2O、 N2、NH4NO3等不同产物。
硝酸虽具有强氧化性,但不能氧化金、铂。金、铂能被王水氧化。王水：V(浓HNO3)：V(浓HCl)=1:3 的混合溶液.
“王”：三 一 组成，如果你考第一，你就“笑（硝）”了
氧化性强于硝酸、浓硫酸
H2SO4 + NO2↑+ H2O
S + HNO3(浓)
C + HNO3(浓)
CO2↑+ NO2↑+ H2O
③非金属往往被氧化到最高价氧化物或最高价含氧酸。
P＋ HNO3(浓)
①一般氧化非金属均用浓硝酸且加热
②浓硝酸只起氧化性作用
H3PO4 ＋ NO2↑＋ H2O
若白磷与浓硝酸反应呢？
P4＋ HNO3(浓)
H2SO4、SO42-
SO2 、 SO32-、S2-、H2S、I-、Fe2+
3FeO +10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
3H2S + 2HNO3(稀)= 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O
3SO32- + 2H+ + 2NO3- = 3SO42- + 2NO↑+ H2O
6HI + 2HNO3(稀) = 3I2+ 2NO↑+ 4H2O
注意：1.浓硝酸不能氧化Cl-
2.硝酸能否氧化Br-要看浓度
硝酸乙酯、硝化甘油、硝酸纤维
③颜色反应：与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
4. 硝酸与有机物的反应
①.硝酸能与大部分金属反应
②.硝酸能与许多非金属反应
应立即用大量的水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤.
万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应如何处理?
③.NO3-/H+也有强氧化性
浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色
金属与硝酸反应一律不能置换出H2
(高沸点酸制低沸点酸)
药品：固体硝酸钠，浓硫酸
①硝酸易分解,加热温度不宜过高,只可微热
②硝酸具强氧化性,对橡胶有腐蚀性,不宜用制Cl2的装置
浓H2SO4或Mg(NO3)2吸水，再蒸馏
3NO2 +H2O = 2HNO3 +NO
2NO +O2 = 2NO2
{氨的催化氧化，氧化炉}
{硝酸的生成，吸收塔}
理论上，原料中每1mlNH3可以制得1mlHNO3
吸收塔: 50%的稀硝酸
Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
有红棕色的NO2产生,就可以证明含NO3- 。
1.下列事实体现了硝酸的什么性质？ A.强氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性(1)浓硝酸存放在棕色瓶中密封保存( )(2)浓硝酸和铜反应( )(3)木炭和浓硝酸反应( )(4)锌和硝酸不产生H2( )(5)氧化铜溶于硝酸( )(6)不用硝酸制SO2气体( )(7)用铁槽存放浓硝酸( )(8)检验SO42-时不能先用硝酸酸化( )
2.取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是 ( )A、白、红、白、蓝 B、白、黑、白、蓝 C、白、白、白、蓝 D、红、黑、红、蓝
3.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A、H2S + 2 HNO3 = S↓+ 2NO2↑+ 2H2OB、CuO + 2 HNO3 = Cu（NO3）2 + H2OC、4HNO3 = 4 NO2↑+ O2↑+ 2 H2OD、3Cu + 8HNO3 = 3 Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4 H2O
4.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存于溶液中的是A、 H+、Na+、S2ˉ、NO3ˉ B、 Cu2+、Zn2+、SO42ˉ、NO3ˉC、 Na+、Ag+、NO3ˉ、Clˉ D、 Mg2+、Na+、SO42ˉ、Clˉ
5.下列关于硝酸正确的是( ) A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸 D. 稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸 与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子 更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸
6.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L(标准状况)，则所消耗硝酸的物质的量是( )A、0.12ml B、0.11ml C、0.09ml D、0.08ml
= (酸性作用 + 氧化性作用)的硝酸
= 2n(Cu) + n(NOx)
[迁移练习] 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,全部溶解后,共收集到气体22.4mL(标准状况),反应消耗的硝酸的物质的量A.1.0×10-3 ml B. 1.6×10-3 mlC. 2.2×10-3 ml D. 2.4×10-3 ml
8. 3.2g铜与过量硝酸反应，硝酸被还原为NO2和NO。反应后溶液中含H+aml,则此时溶液中含NO3-的物质的量为________ml。
7.某单质跟浓硝酸反应时参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4，则该单质被氧化后元素化合价可能为( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
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