安徽省淮北市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份安徽省淮北市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是( )
A.同素异形体：、金刚石、石墨、碳纳米管
B.碱性氧化物：CaO、CuO、
C.酸性氧化物：、CO、
D.混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水、赤铁矿
2、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.溶液：
B.溶液:
C.HCl溶液:
D.NaOH溶液：
3、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.向溶液中加入少量NaOH溶液:
B.向溶液中通入:
C.用稀盐酸溶解铜绿(碱式碳酸铜):
D.向溶液中加入金属Na:
4、从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是( )
A.，氧化剂和还原剂的个数比为1∶6
B.中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为1∶2
C.中，每生成1个，转移4个电子
D.中，氧化产物和还原产物个数之比为2∶3
5、在酸性溶液中与反应，反应产物为。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2:5，则x的值为( )
A.1B.2C.3D.4
6、有两个标签破损的试剂瓶，分别盛有和固体。以下鉴别方法中，不可行的是( )
A.常温下，各取少量固体于试管中加热，并将生成的气体通到澄清石灰水中
B.各取少量固体配成溶液，再分别加入少量澄清石灰水
C.各取少量固体配成溶液，再分别加入少量溶液
D.各取少量固体配成溶液，再分别滴入相同浓度的稀盐酸
7、新冠肺炎对生产生活带来了巨大冲击。医用酒精、含的消毒液可用于个人与环境消毒，但含的消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体。下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是( )
A.足量铁丝在中燃烧生成
B.是有毒气体，一旦泄漏可采取喷洒水的方式进行处理
C.观察氯水颜色，氯水呈黄绿色，氯水中含
D.用强光照射新制氯水一段时间后，溶液增大
8、氯化铝熔点低易升华、易潮解、水解（和水发生化学反应）。实验室常利用如图所示装置制备氯化铝。下列说法错误的是( )
A.可通过旋转分液漏斗的活塞控制氯气的流速
B.试剂X可选用饱和食盐水，长导管的作用为平衡压强并观察导管是否堵塞
C.待装置丙中充满黄绿色气体时，再点燃酒精灯
D.试剂Y可选用碱石灰，既能吸收多余的又能防止空气中的水蒸气进入装置丁
9、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.与水充分反应形成胶体粒子数为0.1
由原子完全变成离子时，失去的电子数为0.1
C.和的混合气体中含有的分子数为
D.溶液中含有的数为
10、在KCl、、形成的混合溶液中，，，。计算分析判断，则为( )
A.B.C.D.
11、下列关于金属的说法错误的是( )
A.生铁和钢都是铁的合金B.铁在潮湿的空气中不会生锈
C.铝表面有氧化保护膜D.在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈
12、研究表明，核废水中含有、，下列有关说法中错误的是( )
A.和互为同位素
B.原子中含有的中子数为82
C.和均位于元素周期表的第ⅠA族
D.原子中含有的中子数与质子数之差为79
13、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( )
A.原子序数：XC.离子半径：X>YD.原子最外层电子数：X14、某铁的氧化物()样品，用100mL0.5ml/L盐酸恰好完全溶解，向所得溶液中通入标准状况下112mL，恰好使完全氧化。x值为( )
15、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
16、工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：
对上述流程中的判断正确的是( )
A.X可以是氨水
B.沉淀主要成分是铁的氢氧化物
C.反应Ⅱ为：
D.除电解外，上述流程中涉及的反应都不是氧化还原反应
17、分离提纯下列物质时选用的试剂和操作方法均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、多选题
18、下列物质中，既含有离子键，又含共价键的是( )
A.B.C.D.
19、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取浓盐酸
B.配制的溶液时，用托盘天平称取胆矾
C.配制溶液，固体溶解后未经冷却即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高
D.定容时，仰视刻度线会使所配溶液浓度偏低
20、已知可以和Fe反应生成。向和的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中和加入铁粉的量之间的关系如图所示。忽略加入铁粉过程中溶液体积的变化>
下列说法正确的是( )
A.氧化性
B.溶液总体积为1L
C.加入2ml铁粉时，
D.原溶液中和的浓度之比为2∶1
三、填空题
21、长期放置的溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶溶液进行了如表实验。
Ⅰ.分别取2mL新制的溶液于三支试管中，进行如图实验。
（1）方案ⅰ中，现象a是立即产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。白色沉淀的化学式是____，最终变为红褐色的化学方程式是____。
（2）方案ⅲ的实验现象是____，写出氯水参与反应的的离子方程式：____。
Ⅱ.久置的溶液。
（3）将上述实验v中的实验操作和现象补充完整____。
（4）若要使部分变质的复原，发生反应的离子反应方程式是____。
（5）小组同学查阅资料得知，“维生素C可将转化为”。为了验证维生素C的作用，设计了如表实验ⅵ。
由实验ⅵ能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由___________。
22、Ⅰ.按要求填空
(1)如果ag某气体中含有的分子数b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示 L。
(2)8.4g与9.6g某单质所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是 ，x值为 ，9.6g单质所含原子个数为 。
Ⅱ.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量的混合气体，向B中充入1ml，此时活塞的位置如图所示。
(3)A室混合气体的物质的量为 ml。
(4)实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室混合气体的平均摩尔质量为 ，其中氧气的质量为 g。
(5)若将A室中的混合气体点燃引爆，恢复到反应前温度，活塞最终停留在处 (填刻度位置)，整个容器内气体压强与反应前气体压强之比为 。
参考答案
1、答案：A
解析：A.同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。、金刚石、石墨、碳纳米管满足该定义，互为同素异形体，故A正确；
B.与酸反应会发生氧化还原反应，不属于碱性氧化物，故B错误；
C.CO不和碱发生反应，不属于酸性氧化物，故C错误；
D.冰水混合物是水，属于纯净物，故D错误；
故选A。
2、答案：B
解析：A.高锰酸根离子具有强氧化性，在酸性条件下能够将亚铁离子氧化为三价铁离子，所以不能共存，故A错误；
B.所有离子都能共存，故B正确；
C.氯化氢溶液中含有大量氢离子，而醋酸根离子会跟氢离子结合生成醋酸这个弱电解质，所以不能共存，故C错误；
D.氢氧根离子会跟碳酸氢根离子结合生成碳酸根离子和水、与镁离子产生沉淀，不能共存，故D错误；
故选B。
3、答案：C
解析：A.氢氧化钠为少量，根据以少定一的规则，氢氧根系数为1，故A错误；
B.向氯化钙溶液中通二氧化碳不能产生碳酸钙沉淀，故B错误；
C.用稀盐酸溶解铜绿(碱式碳酸铜):，故C正确；
D.把钠加入到溶液中，钠会优先与水发生反应，产生氢氧化钠和氢气，不能置换出铜单质，故D错误；
故选C。
4、答案：B
解析：A.根据元素化合价变化，中Cl由+5价降到0价，被还原，为氧化剂；HCl中Cl元素由－1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，且其中部分Cl元素的化合价不变，生成KCl，故氧化剂和还原剂的个数比为1：5，选项A错误；
B.根据元素化合价变化，2个S由0价降到－2价，被还原；1个S由0价升到+4价，被氧化，故被氧化和被还原的硫元素质量之比为1∶2，选项B正确；
C.生成1个，则反应了2个，其中2个－1价O升高到0价，2个－1价O降低到－2价，故转移了2个电子，选项C错误；
D.根据元素化合价变化，N元素由0价降到－3价，AlN为还原产物；C元素由0价升到+2价，CO为氧化产物，故氧化产物和还原产物个数之比为3：2，选项D错误；
故答案选B。
5、答案：B
解析：根据氧化还原反应中得失电子守恒，转化为，Mn降低5价，作氧化剂。中R的化合价为价，反应后R的化合价为+4，且氧化剂与还原剂的个数比为2:5，则有。
6、答案：B
解析：A.碳酸氢钠受热分解产生，可以使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解，故可以鉴别，A不符合题意；
B.碳酸钠、碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，B符合题意；
C.碳酸钠和溶液反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠和溶液不反应，可以鉴别，C不符合题意；
D.酸钠溶液中滴加盐酸，开始没有气体放出；碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，开始就有气泡放出，可以鉴别，D不符合题意；
综上所述答案为B。
7、答案：C
解析：A.足量铁丝在中燃烧生成，该反应与铁丝的用量无关，只会生成，A错误；
B.常温下氯气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，吸收效果差，B错误；
C.氯气为黄绿色气体，氯水呈黄绿色，是因为溶解了氯气，C正确；
D.用强光照射新制氯水一段时间后，次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液pH减小，D错误；
故本题选C。
8、答案：B
解析：A.可通过旋转分液漏斗的活塞控制浓盐酸滴落的速率，从而控制氯气的流速，A正确；
B.HCl也可以和铝反应生成氯化铝，该实验中无需除去HCl，反应需要除去水蒸气防止氯化铝水解，所以X为浓硫酸，B错误；
C.为防止铝粉被空气中的氧气氧化，应先利用氯气排尽装置内空气，C正确；
D.氯气有毒需进行尾气处理，同时还需防止空气中的水蒸气进入，碱石灰既能吸收多余的又能吸水，D正确；
综上所述答案为B。
9、答案：B
解析：A.与水反应时，不能完全反应，且胶粒是由多个分子组成的“大分子”，因此无法计算生成的胶粒数目，故A项错误；
的物质的量为，Na原子转变为时，1个Na原子失去1个电子，因此0.1mlNa全部失去电子转化为离子时，失去的电子数为0.1，故B项正确；
C.未告知气体所处环境，无法确定该条件下气体摩尔体积数据，因此无法计算混合气体中分子数，故C项错误；
D.未告知溶液体积，因此无法根据计算溶液中微粒数目，故D项错误；
综上所述，正确的是B项。
10、答案：D
解析：根据溶液呈电中性可知，，可得=；
故选D。
11、答案：B
解析：A.生铁和钢都与铁、碳等融合而成，为合金，故A正确；
B.铁在潮湿的环境可形成原电池反应而发生电化学腐蚀，故B错误；
C.铝易被氧化生成氧化铝，为致密的氧化物膜，可防止铝进一步被氧化，故C正确；
D.在铁表面刷上油漆，可隔绝空气而防止氧化，故D正确；
答案选B。
12、答案：D
解析：A.质子数相同中子数不同的核素互为同位素，则和互为同位素，A正确；
B.在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则核素原子中含有的中子数为，B正确；
C.第五周期0族元素的原子序数为54号。则：和的质子数、原子序数均为55，均位于元素周期表的第ⅠA族，C正确；
D.原子中含有的中子数与质子数之差为，D不正确；
答案选D。
13、答案：D
解析：A.根据上述分析，X元素在Y元素的下一周期，X原子序数比Y的原子序数大，故A错误；
B.电子层数越大，一般原子半径越大，X比Y多一个电子层，因此X的原子半径比Y原子半径大，故B错误；
C.电子层数相同，微粒半径随着原子序数增大而减小，两种微粒的核外电子结构相同，即电子层数相同，因此Y离子的半径大于X，故C错误；
D.Y元素离子是阴离子，X元素离子是阳离子，因此原子最外层电子数Y的大于X，故D正确；
答案为D。
14、答案：B
解析：100mL盐酸恰好完全溶解，ml，结合氧化物中的氧生成水，且，ml，ml。中Fe的平均化合价为，被氧化为，根据得失电子守恒：，；
故选B。
15、答案：C
解析：A.向某溶液中加入氯化钡溶液，生成不溶于盐酸的白色沉淀，沉淀可能为氯化银或硫酸钡，A错误；
B.向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中可能含有或中的一种，或二者都有，若要检验，应先加入几滴KSCN溶液，无变化，再加氯水，溶液变为红色，则说明有，B错误；
C.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有或或或，C正确；
D.向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，沉淀可能为氯化银、碳酸银等，结论不正确，D错误；
故选C。
16、答案：D
解析：A.一水合氨是弱碱，不能与氧化铝反应，只能选择强碱，故A错误；
B.氧化铁和强碱不反应，沉淀主要成分是氧化铁，故B错误；
C.反应Ⅱ中的反应为：，故C错误，
D.反应Ⅰ中氧化铝和强碱反应不是氧化还原反应，反应Ⅱ属于复分解反应，不是氧化还原反应，氢氧化铝分解生成氧化铝的反应不是氧化还原反应，因此除电解外，上述流程中涉及的反应都不是氧化还原反应，故D正确；
故选D。
17、答案：C
解析：A.饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢
B.氯化氢能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，应选用浓硫酸干燥，故B错误；
C.铁和氯化铁生成氯化亚铁，过量铁粉可以过滤分离出去，故C正确；
D.氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，则不能用氢氧化钠溶液除去氧化铝中混有的氧化铁，故D错误；
故选C。
18、答案：BD
解析：A.中只含离子键，故A不选；
B.中含离子键和极性共价键，故B选；
C.中只含离子键，故C不选；
D.中含非极性共价键和离子键，故D选；
故选：BD。
19、答案：CD
解析：A.量筒的精确度为0.1mL，A错误；
B.所需无水硫酸铜的质量为，而胆矾为五水硫酸铜，B错误；
C.未经冷却的液体转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，使得溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C正确；
D.定容时，仰视刻度线会使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D正确；
答案选CD。
20、答案：CD
解析：A.氧化性：，A错误；
B.由分析可知溶液体积为2L，B错误；
C.加入2ml铁粉时，溶液中有6ml，2ml，故，C正确；
D.原溶液中溶液中的浓度之比为4ml：2ml=2：1，D正确；
故选CD。
21、答案：（1）；
（2）加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变成血红色；
（3）取少量久置的溶液于试管中，向其中滴加5滴酸性溶液；紫色褪去
（4）
（5）不能，维生素C可能过量，也可使酸性溶液褪色，则无法说明一定有生成。（能，如果维生素C恰好被溶液反应完，加入酸性溶液褪色，则证明一定含有）
解析：
（1）方案中，现象是立即产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色，白色沉淀的化学式是，最终变为红褐色的化学方程式为：；
（2）方案ⅱ的实验现象是：加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变成血红色，证明含亚铁离子，不含铁离子，氯水参与反应的的离子方程式为：；
（3）要想证明溶液部分变质，需要证明溶液中含有和，实验ⅳ中，向待测液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液中含有，实验v中，取少量久置的溶液于试管中，向待测液中滴加5滴酸性溶液，酸性溶液紫色褪去，说明溶液中含有；
（4）若要使变质的溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可，反应的离子方程式为；
（5）由实验ⅵ不一定得出“维生素C可将转化为”的结论：不能，维生素C可能过量，也可使酸性溶液褪色，则无法说明一定有生成（能，如果维生素C恰好被溶液反应完，加入酸性溶液褪色，则证明一定含有）。
22、答案：(1)
(2)1630.或
(3)2
(4)； 32
(5)21：2
解析：（1）某气体中含有的分子数b，设该气体分子的摩尔质量为M，，，则该气体在标准状况下占有的体积应表示：
（2）8.4g的物质的量为0.3ml，含有原子数为0.6，由于两者所含原子数相同，9.6g某单质所含原子个数为0.6，且分子数之比为3：2，可知的物质的量为0.2ml，的摩尔质量,，则R的相对原子质量是16，x值为3，9.6g单质所含原子个数为0.6；
（3）由、KCl形成的混合溶液，其中的物质的量之比为4：3：1，，根据电荷守恒可知，的物质的量之比为4：3：1：6，的物质的量浓度为则此溶液中的物质的量浓度为；
（4）在标准状况下①6.72L的物质的量为0.3ml，②个HCl分子的物质的量为0.5ml，③13.6g的物质的量为0.4ml，④0.2ml，
a.体积等于物质的量之比②>③>①>④，错误；
b.密度之比等于摩尔质量之比，②>③>④>①，正确；
c.质量②>③>①>④，错误
d.氢原子个数等于物质的量乘以每个分子中氢原子数①>③>④>②，正确；
故选bd；
（5）A、B两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比，A室的物质的量为1ml；
（6）实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室混合气体的物质的量为2ml，平均摩尔质量为，其中氧气的物质的量为，氢气为，，，氧气质量为32g；
（7）若将A室中的混合气体点燃引爆，，氧气有剩余，剩余量为：，恢复到反应前温度，最终两侧压强相等，体积之比等于物质的量之比：1:2，活塞最终停留在2刻度处，B中氮气的物质的量不变、温度不变，反应前后压强之比与反应前后体积成反比，整个容器内气体压强与反应前气体压强之比为2:4=1:2。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有
B
向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中不一定含有
D
向某溶液加硝酸银溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
选项
分离提纯
试剂
方法
A
除去中的HCl
饱和NaCl溶液
洗气
B
除去HCl中的水蒸气
碱石灰
干燥
C
除去溶液中的
铁屑
过滤
D
除去中的
NaOH溶液
过滤
实验
试剂X
实验现象
实验ⅰ
1mL1ml/LNaOH溶液
现象a
实验ⅱ
5滴酸性溶液
现象b：紫色褪去
实验ⅲ
依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水
现象c
实验操作
实验现象
实验结论
实验ⅳ
取少量久置的溶液于试管中，向其中滴加5滴KSCN溶液
溶液变红
溶液部分变质
实验ⅴ
___________
________
实验操作
实验现象
实验ⅵ
取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性溶液
紫色褪去