沪教版九年级上学期化学期末测试卷（含答案解析）

这是一份沪教版九年级上学期化学期末测试卷（含答案解析），共25页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，空气是一种宝贵的自然资源，如图为某同学设计的炼铁模拟装置，下列对比实验能达到目的是等内容，欢迎下载使用。

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：沪教版（全册）
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题）
1．汽车尾气净化是实现碳减排的重要途径，CeO2是该过程中最重要的助剂，净化过程的工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．CeO2在整个过程中起到催化剂的作用
B．总反应的方程式为
C．过程①中，反应消耗的CeO2和生成的CeO（2-x）分子个数比为1：1
D．该净化过程有效的缓解了酸雨的危害
2．我国科学家已成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH），该反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该微观反应过程中出现了3种氧化物 B．该反应可以有效的缓解温室效应
C．该反应属于化合反应 D．反应前后原子的种类发生了改变
3．已知R元素的相对原子质量A与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（ ）
A．A-x+2B．A+x+2C．A-x-2D．A+x-2
4．根据下图的微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（ ）
A．②③表示的是同种元素的微粒 B．①表示的原子在化学反应中容易得到电子
C．①③④表示的是原子 D．②③化学性质相同
5．下列有关说法中，正确的是（ ）
A．蜡烛熄灭时产生黑烟，点燃黑烟，蜡烛可以复燃
B．使用酒精灯时，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，立即用水浇灭
C．硫在氧气中燃烧时，为减少对环境的污染，实验前集气瓶中需放入一定量的水
D．木炭在氧气中燃烧，为更好地利用氧气，加热到发红的木炭要迅速插入盛有氧气的集气瓶底
6．在如图所示的有关实验中，只能证明CO2物理性质的是（ ）
A．B．
C．D．
7．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
B．空气中氮气的质量分数约为78%
C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
D．由于氦气密度小和化学性质很不活泼，可将其充入气飞艇
8．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（ ）
A．硫、磷在氧气中燃烧均会产生大量白烟
B．I、II两类反应均体现了氧气的可燃性
C．铁发生在I、II两类反应都属于氧化反应
D．I类反应放出热量，II类反应吸收热量
9．如图为某同学设计的炼铁模拟装置。下列说法正确的是（ ）
A．该装置可以体现CO的还原性、可燃性
B．实验中应该先点燃酒精喷灯，再点燃酒精灯
C．实验结束后，先停止通入CO，再熄灭酒精喷灯
D．实验中硬质玻璃管内的现象是红色氧化铁变成黑色的铁粉
10．下列对比实验能达到目的是（ ）
A．探究氧气是铁生锈的必要条件
B．探究CO2能与水反应生成酸性物质
C．对比选择实验室制CO2的酸
D．对比MnO2和Fe2O3的催化效果
11．中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是（ ）
A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
B．发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打火警电话119
C．遇到室内起火，迅速打开门窗通风
D．遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域
12．下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（ ）
A．观察气体颜色B．插入燃着的木条
C．闻气体的气味D．倒入澄清石灰水
13．如图1所示，将O2、CO2、湿度(测水蒸气)传感器探头放入装有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后打开夹子，用嘴向袋内缓缓吹气。采集的数据如图2所示，纵坐标均为某气体体积分数(%)，横坐标均为时间(s)。据图，下列判断不正确的是（ ）
A．Y曲线60s之后逐渐下降，可推测保鲜袋中可能出现的现象是保鲜袋内壁有水雾产生
B．在实验中200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为76.86%
C．200s时保鲜袋内含量最多的是氧气
D．表示O2体积分数变化的曲线是Z
14．某同学对前面学过的内容进行了梳理，归纳了以下知识点：
①比较人体吸入空气和呼出气体中氧气含量时，应该用带火星的小木条来探究实验
②若两种粒子的质子数相等，则它们一定属于同种元素
③爱护水资源包括节约用水和防止水体污染
④加热高锰酸钾制氧气，在试管口放一团棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
⑤氦可用于制造低温环境
⑥镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，又因为空气中氮气含量大于氧气的含量，所以镁条在空气中燃烧主要应该生成氮化镁
其中说法正确的有（ ）
A．1个B．2个C．3个D．4个
15．物质M和N发生化学反应，生成物质X和Y的化学方程式表示为aM+bN=cX+dY，下列分析正确的是（ ）
A．a+b=c+d
B．取M和N各，生成X和Y的总质量不大于2Wg
C．在反应中M和N的质量比一定等于X和Y的质量比
D．该反应的生成物中一定有单质
第Ⅱ卷（非选择题）
16．工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，反应的微观示意图如下所示。
(1)一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，该反应_______（填属于/不属于）置换反应；
(2)反应前后化合价升高的元素是_______（写元素符号）；
(3)写出该反应的化学方程式___________________________。
17．化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题：
(1)化石燃料包括煤、石油和____________，是不可再生能源。汽油中加入乙醇作汽车燃料可节省石油资源，写出乙醇燃烧的化学方程式___________________________。
(2)一氧化氮和二氧化硫的排放，会污染大气。请写出这两种气体的化学式并标出氮、硫元素的化合价____________、____________。
(3)一些城镇的家庭用一种罐装液化石油气作燃料。若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了____原理灭火(填序号)。
A．清除可燃物B．使可燃物与氧气隔绝
C．降低可燃物的着火点D．降低温度
(4)催化转换器可将有害气体转化为空气中的两种常见气体，反应过程的微观示意图如下：
根据示意图得出的结论中，正确的有___________ (填序号)。
A．该反应中含氧元素的物质有3种B．该反应是置换反应
C．参加反应的甲和乙的质量比为14：15D．生成丙和丁的分子个数比为1：1
(5)请用火柴、蜡烛、玻璃杯三种实验材料，设计对比实验证明可燃物燃烧需要氧气(或空气)(写出实验操作、实验现象)。
18．镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。
(1)1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用镉、锡、铜、锌四种金属重温实验，则不会“消失”的金属是___________。
(2)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是___________（填标号）。
A．镉能与氢氧化钠溶液反应B．H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉
C．镉能与盐酸或稀硫酸反应D．硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
(3)某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和镉粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：
①图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。滤液中一定含有的金属离子为______（填离子符号），写出一个产生滤渣的反应的化学方程式___________________________。
②图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。滤渣中一定含有___________（填化学式），滤液中可能含有______________（填化学式）。
19．图中是A、B、C、D四种元素原子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）B、C两种原子相互结合形成的化合物的化学式为___________（任写一种）。
（2）D中x＝___________。
（3）水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示：
①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是___________（填字母代号）。
②生成物中，C和D的质量比为___________（最简比）。
（4）、、分别表示氢元素的三种原子，其数字表示的意义如图所示。、、可简写成、、。
①、、三种原子中，___________数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。
②相同分子数的2H2和3H2分别与足量O2反应全部转化成H2O，生成的质量前者___________（填“大于”或“等于”或“小于”）后者。
20．水是生命之源。
（1）生活中常用来区分硬水和软水的物质是___________。
（2）空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如下：
①被过滤装置除去的有害物质的直径___________（填“大于”或“小于”）滤孔直径。
②从微粒的角度分析，压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态的的水，变化的是______________。
（3）电解水的实验如图所示，其化学方程式为___________________________，试管a生成的气体是___________。
21．实验是学习化学的重要途径。请完成下列实验中的问题：
(1)实验 1，倒入紫色石蕊溶液，拧紧瓶盖，振荡，观察到的现象是软塑料瓶变瘪，_________________。反应的化学方程式是___________________________。
(2)实验 2，用如图装置，制一氧化碳并还原氧化铜。
资料：Ⅰ、 Ⅱ、
①反应Ⅰ的基本反应类型为___________；浓硫酸在反应前后质量和化学性质都不变，浓硫酸是___________。
②反应Ⅱ中在 a 处能观察到的实验现象是___________________________。
(3)实验3，两端同时挤出浓氨水，A 中观察到的实验现象是________________________，说明分子的性质是______________________。设计 A、B 实验的目的是___________________________。
22．实验室制取气体时要考虑下列问题：
（一）依据原理，确定制取方案
(1)依据______________，实验室制取O2时选择的药品在组成上的共同点__________，写出其中最环保最节能的制取氧气的化学方程式：______________________。
(2)下列反应均有CO2生成：①木炭在充足的氧气中燃烧 ②大理石与稀盐酸反应 ③煅烧石灰石。实验室制取CO2通常选择方法②。不选择①的理由是__________；不选择③的理由是__________________。
（二）选择合理的制取装置
用下图所示装置制取气体，请回答下列问题：
(3)写出下列仪器名称a：__________，b：____________。
(4)用双氧水和二氧化锰制取O2，选择的发生装置和收集装置的组合是________（写出一种组合，填序号）。
(5)用H装置采用排空气法收集氧气，进气口是___________。
(6)实验室在加热条件下，分解草酸晶体可以制得CO，但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体。如果用这种方法制取CO，你从A、B、C中所选择的发生装置是___________（填字母），选择的理由是___________________________。
23．如图是用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，请回答下列问题：
(1)实验中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________________________。
(2)该实验进行过程中可以观察到硬质玻璃管中的现象为___________________________。
(3)实验时应该先___________，然后再点燃酒精喷灯，其原因是___________。
(4)通入足量的一氧化碳充分反应后，玻璃管中得到的固体属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）。
(5)证明反应产物有CO2生成的实验现象是___________________________，其反应的化学方程式为___________________________。
24．“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
(1)着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式是___________________________。
(2)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。
①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是______________。
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是______________（填标号）。
a．将CO2转化为O2，提高O2含量
b．将CO2分解转化为N2，提高N2含量
c．寻找水的存在和开发水循环技术
25．根据下图回答问题。
(1)钙原子的原子序数是___________；
(2)图中B微粒易___________（填“失去”或“得到”）电子后变成阳离子；
(3)图中属于同种元素的粒子是______（填字母）；
(4)图中A和C两种元素形成化合物的化学式为___________________________。
26．化学的学习中会涉及到一些图形，根据不同图示所给信息回答下列问题：
(1)图甲A中所示的“火三角”可表示燃烧条件，图中缺少的一个条件是________；B熄灭酒精灯的原理是：______________________；
(2)某同学用图乙所示装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧时观察到的现象是__________________；待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的_______，说明氧气约占空气总体积的________；若用木炭代替红磷来做这个实验，能否成功_______（填“能”或“不能”）理由是___________________________。
(3)从微观的角度认识化学反应是学习化学的一种重要思维方式，如图丙是某反应的微观示意图，请分析图后回答：
①写出图丙所示的化学反应方程式___________________________；
②氢气被称为21世纪最理想的燃烧，理由是___________________________；
③“墙内开花墙外香”说明分子___________。
27．如图是元素周期表的一部分。
(1)如图A、B、C、D四种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是___________（填序号），A粒子与第二周期___________元素的原子化学性质相似。
(2)表中8号元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中比较容易___________（填“失去”或“得到”）电子，形成___________（填离子符号）。
(3)若E中x＝18，则该粒子符号为___________。
(4)A和B对应元素形成化合物的化学式为___________________________。
(5)表中同一周期原子的核外电子排布规律是___________________________。
实验操作
实验现象
实验结论
___________
___________
可燃物燃烧需要氧气
气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数/%
95
2.7
1.6
0.13
0.25
参考答案
1、D
【详解】A、根据反应示意图可知，整个过程是一氧化碳在CeO2做催化剂条件下被氧气氧化为二氧化碳，故说法正确；
B、根据反应示意图可知，整个过程是一氧化碳在CeO2做催化剂条件下被氧气氧化为二氧化碳，反应的化学方程式为：，故说法正确；
C、过程①是一氧化碳和CeO2反应生成二氧化碳和CeO（2-x），反应的化学方程式为：，所以反应消耗的CeO2和生成的CeO（2-x）分子个数比为1：1，故说法正确；
D、根据反应示意图可知，整个过程是一氧化碳在CeO2做催化剂条件下被氧气氧化为二氧化碳，减少了对空气的污染，但没有缓解酸雨的危害，酸雨主要是二氧化硫和二氧化氮导致的，故说法错误。
故选D。
2、B
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其化学方程式为：。
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，由化学式可知，只有二氧化碳和水属于氧化物，故该微观反应过程中出现了2种氧化物，故A说法错误；
B、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，该反应可以利用新型催化剂将CO2高效转化为甲醇（CH3OH），可以有效的缓解温室效应，故B说法正确；
C、由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应叫做化合反应，化合反应符合多变一的特点，而该反应中生成物是两种，不符合化合反应的定义，不属于化合反应，故C说法错误；
D、由微观示意图和质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故D说法错误；
故选B。
3、C
【详解】R2＋是指在原子中失去了两个电子，带了两个单位的正电荷，由于在原子中核内质子数等于核外电子数；设该元素的核内质子数为Y，则由关系式：Y-2=x，所以Y=x+2，又因为相对原子质量=核内质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量-质子数=A-（x+2）=A-x-2。故选C。
4、D
【详解】A、②③表示的是同种元素的微粒，因为二者的质子数相同，正确；
B、①表示的微粒最外层有5个电子，容易得到3个电子，形成离子，正确；
C、结构示意图中，质子数=核外电子数的表示的是原子，①③④中质子数和核外电子数相同，表示的是原子，正确；
D、最外层的电子数决定化学性质，二者的最外层的电子数不同，化学性质不同，错误；
故选D。
5、C
【详解】A、蜡烛熄灭时有白烟（不是黑烟），白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒，点燃白烟，蜡烛可以复燃，故A错误；
B、使用酒精灯时，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，立即用湿抹布扑盖，隔绝氧气达到灭火的目的，故B错误；
C、硫在氧气中燃烧时生成二氧化硫，二氧化硫有毒污染空气，为减少对环境的污染，实验前集气瓶中需放入一定量的水吸收二氧化硫，故C正确；
D、木炭在氧气中燃烧，加热到发红的木炭要迅速插入盛有氧气的集气瓶底，由于燃烧放热，氧气膨胀，瓶内气体压强增大，氧气逸出瓶外，不能很好的利用氧气，所以为更好地利用氧气，加热到发红的木炭要由上而下缓慢插入盛有氧气的集气瓶底，故D错误；
故选C。
6、D
【详解】A、盐酸与碳酸钙反应，生产的二氧化碳使右面的蜡烛由下到上依次熄灭，证明了二氧化碳密度比空气大的物理性质，同时也证明了二氧化碳不助燃不可燃的化学性质，错误；
B、瓶子变瘪，澄清石灰水变浑浊，需要通过化学变化表现出来，即验证的是二氧化碳的化学性质，错误；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊试液变红，需要通过化学变化表现出来的，即验证了二氧化碳能与水反应的化学性质，错误；
D、二氧化碳倾倒后右端下沉，只能证明二氧化碳的密度比空气大的物理性质，正确。
故选D。
7、B
【详解】A、氧气主要来源于植物的光合作用，该选项说法正确；
B、空气中氮气的体积分数约为78%，而不是质量分数，该选项说法错误；
C、氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，该选项说法正确；
D、氦气密度比较小，且化学性质比较稳定，则可将其充入其飞艇，该选项说法正确。
故选B。
8、C
【详解】A、硫燃烧生成二氧化硫气体，没有白烟放出 ，错误；
B、氧气不能燃烧不具有可燃性，选项错误；
C、铁发生在I、II两类反应都有氧气参加反应，故都属于氧化反应，选项正确；
D、I是燃烧，II是缓慢氧化这两类反应都放热，选项错误；
故选：C。
9、A
【详解】A、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，体现了一氧化碳还原性；尾气点燃处理，体现了一氧化碳可燃性，选项正确；
B、一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热易爆炸；实验中应该先通一氧化碳排空气，故应该先点燃酒精灯，选项错误；
C、实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入CO至冷却，防止灼热的铁被氧化，选项错误；
D、实验中氧化铁反应生成铁粉，硬质玻璃管内的现象是红色固体变黑色，物质名称不是实验现象，选项错误；
故选：A。
10、A
【详解】A、图中实验，除了是否含有空气的条件不同外，其它条件相同，可用于探究氧气是铁生锈的必要条件，故选项对比实验能达到目的；
B、图中实验，纸花变红也可能是水造成的，不能用于探究二氧化碳能与水反应生成酸性物质，故选项对比实验不能达到目的；
C、图中实验，酸的种类不同、碳酸钙的状态不同，不能用于对比选择实验室制二氧化碳，故选项对比实验不能达到目的；
D、图中实验，过氧化氢的浓度不同、催化剂的种类不同，不能用于对比二氧化锰和的氧化铁的催化效果，故选项对比实验不能达到目的；
故选A。
11、C
【详解】A、炒菜时油锅着火时用锅盖盖灭可以隔绝氧气，故A正确；
B 、发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，应立即拨打火警电话119，B正确；
C、遇到室内起火，迅速门窗通风，氧气充足，火势会更大；C错；
D、遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域，避免受到伤害。D正确。
综上所述：选择C。
12、B
【详解】A、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体都是无色的气体，不能通过颜色区分；错误；
B、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体中插入燃着的木条，木条燃烧现象不变的是空气，使燃着的木条燃烧更旺是氧气（支持燃烧），使燃着的木条熄灭的是二氧化碳（不燃烧也不支持燃烧）；正确；
C、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体都是无味的气体，不能通过闻气味区分；错误；
D、二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，会有白色浑浊产生，氧气不能使石灰水变浑浊，空气瓶中加入石灰水几乎不变浑浊，所以不能区分；错误；
故选B。
13、C
【详解】A、呼出的气体中水蒸气增加了一部分，一段时间后水蒸气遇冷冷凝成液滴，使保鲜袋内水蒸气含量减少，Y曲线60s之后逐渐下降，可推测保鲜袋中可能出现的现象是保鲜袋内壁有水雾产生(或保鲜袋内壁有小水滴产生)，判断正确；
B、在实验中200s时X的体积分数为3.67%，Y的体积分数为2.3%，Z的体积分数为17.17%，没有采集数据的其余气体的总体积分数为100%-3.67%-2.3%-17.17%=76.86%，判断正确；
C、在空气中，氮气含量最高，呼吸时没有消耗，故200s时保鲜袋内含量最多的是氮气，判断不正确；
D、呼吸消耗氧气产生二氧化碳、水，保鲜袋内氧气越来越少，表示O2体积分数变化的曲线是Z，判断正确。
故选C。
14、B
【详解】①比较人体吸入空气和呼出气体中氧气含量时，应该用燃着的小木条来探究实验；①错；
②若两种粒子的质子数相等，则它们不一定属于同种元素；水分子和氖原子质子数相等，它们不属于同种元素；②错；
③爱护水资源包括节约用水和防治水体污染。③错；
④加热高锰酸钾制氧气，在试管口放一团棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；④正确；
⑤氦可用于制造低温环境；⑤正确；
⑥氧气相对于氮气，其对单质镁的氧化能力远远强于氮气，氮气相对来说是不活泼的。显然，镁自然更容易与氧气发生反应而不容易与氮气发生反应，生成的氧化镁的质量大于氮化镁，所以镁条在空气中燃烧主要应该生成氧化镁。⑥错。
综上所述：④⑤正确；选择B。
15、B
【详解】A、化学反应的前后分子的总个数可能发生变化，故a+b不一定等于c+d；故A错误；
B、由质量守恒定律可知参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和，所以当M和N的质量均为时，且恰好反应时X和Y的质量和也等于，不恰好反应时X和Y的质量和应小于2Wg；故B正确；
C、参加反应的M和N的质量比与生成物X和Y的质量比无直接关系，是否相等应依据具体的化学方程式的相关数值进行计算，故C错误；
D、该反应生成物中不一定有单质，例如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故D错误。
故选B。
16．
(1)属于
(2)N
(3)
【分析】
（1）
【小问1详解】
反应中反应物甲是化合物，乙是单质，生成物丙是化合物，丁是单质，符合置换反应定义，属于置换反应，故填：属于；
（2）
由分析可知：氮元素化合价从-3价到0价，化合价升高；氧元素从0价到-2价，化合价降低；氢元素从+1价到+1价，化合价不变；所以反应前后化合价升高的元素是氮元素，故填：N；
（3）
由分析可知：氨气和氧气在一定条件下反应生成水和氮气，反应的化学方程式为，故填：。
17．
(1) 天然气
(2)
(3)A
(4)AC
(5) 用火柴点燃蜡烛，一段时间后，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛 蜡烛在空气中正常燃烧，罩上玻璃杯后蜡烛逐渐熄灭
【解析】(1)化石燃料包括煤、石油和天然气，是不可再生能源。
乙醇燃烧和氧气反应生成水和二氧化碳，化学方程式为：。
(2)一氧化氮中氧元素化合价为-2，化合物中正负化合价代数和为零，则氮元素化合价为+2价；同理二氧化硫中硫元素化合价为+4；化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；故分别表示为、。
(3)燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；灭火就是破坏燃烧的条件；
厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了清除可燃物原理灭火，故选A。
(4)催化转换器可将有害气体转化为空气中的两种常见气体，由图示可知，反应前后元素种类不变，则还生成氮气，反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下生成二氧化碳和氮气，；
A. 该反应中含氧元素的物质有一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳3种，正确；
B. 置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，该反应中反应物为两种化合物，不属于置换反应，错误；
C. 参加反应的甲和乙的质量比为（2×28）：（2×30）=14：15，正确；
D. 由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为2：1，错误。
故选AC。
(5)
用火柴、蜡烛、玻璃杯三种实验材料，设计对比实验证明可燃物燃烧需要氧气(或空气)，实验变量为氧气，故实验设计可以为：用火柴点燃蜡烛，一段时间后，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛，观察到蜡烛在空气中正常燃烧，罩上玻璃杯后蜡烛逐渐熄灭，说明可燃物燃烧需要氧气。
18．
(1)铜
(2)BC
(3) Zn2+、Cd2+、Ag+、Cu2+ 或 Ag 、Cu 、Cd Cd(NO3)2
【解析】（1）
镉、锡、铜、锌四种金属放入稀盐酸中，氢前金属会与盐酸反应而消失，所以不会“消失”的金属是氢后金属，所以是铜。故填：铜
（2）
A.镉是金属，不能与氢氧化钠溶液（碱）反应，预测不合理。
B. H2或CO具有还原性，能将镉的氧化物转化为金属镉，预测合理。
C.镉属于氢前金属，能与盐酸或稀硫酸反应放出氢气，预测合理。
D.硫酸镉溶液中的硫酸锌加入镉粉不能除去，因为镉的活性弱于锌，预测不合理。
故选：BC
（3）
①向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，说明溶液中还有硝酸银，锌粉和镉粉量太少，那么硝酸铜还未参与反应。所以滤液中一定含有反应生成的硝酸锌、硝酸镉、未反应完的硝酸银以及未反应的硝酸铜，故滤液中一定含有的金属离子为锌离子、镉离子、银离子、铜离子，产生滤渣的反应有：锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银或镉和硝酸银反应生成硝酸镉和银。
故填：Zn2+、Cd2+、Ag+、Cu2+；或
②向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，说明有氢前金属，一种可能锌恰好将硝酸铜、硝酸银完全反应，此时滤渣中金属有镉、铜、银；另一种情况锌过量，自己能将硝酸铜、硝酸银完全反应还有剩余，那么此时滤渣中金属有锌、镉、铜、银；最后一种情况锌被反应完，镉部分参加反应，那么此时滤渣中金属有镉、铜、银；所以滤渣中一定含有镉、铜、银，滤液中可能含有硝酸镉。
故填：Ag 、Cu 、Cd；Cd(NO3)2
19．CO（或CO2） 1 B 14：3 中子 小于
【详解】（1）B的质子数为6，是碳元素，C的质子数为8，是氧元素，碳元素与氧元素可以组成的化合物有一氧化碳或二氧化碳，化学式分别为CO、CO2。
（2）在原子中，质子数=核外电子数，所以x=11-2-8=1。
（3）①每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是B。
②由反应的微观示意图可知，天然气甲烷和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，由方程式的意义可知，C和D的质量比即一氧化碳和氢气的质量比是（12+16）：（3×1×2）＝14：3。
（4）①元素是质子数相同的一类原子；、、分别表示氢元素的三种原子，故质子数相同，由原子的构成可知，、、三种原子中，中子数目不等。
②由于原子的质量是<，则相对分子质量，所以相同分子数的和分别与足量O2反应全部转化成H2O，生成的质量前者小于后者。
20．肥皂水 大于 水分子间的空隙 2H2O2H2↑+O2↑ H2
【详解】（1）硬水不易使肥皂水起泡沫，所以用肥皂水可以区分软水和硬水；
（2）有害物质的直径大于滤孔直径可以被过滤装置除去；压缩冷凝时水分子间的空隙变小，水蒸气变为液态的的水；
（3）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑
生成氢气和氧气的体积比是2:1，所以a试管中是氢气H2。
21．
(1) 紫色石蕊溶液变红
(2) 分解反应 催化剂 黑色固体变红
(3) 滴有酚酞溶液的棉花变红 分子在不断运动 研究温度对分子运动速率的影响（写具体现象如分子在热水中运动更快不得分，其他合理答案均可）
【解析】（1）
二氧化碳能溶于水且与水反应能生成碳酸，碳酸显酸性能使石蕊变红，使装置内的气压减小，软塑料瓶变瘪，紫色石蕊溶液变红；化学方程式为：；
（2）
①反应Ⅰ是一种物质反应生成多种物质属于分解反应；浓硫酸在反应前后改变物质反应速率，质量和化学性质都不变，浓硫酸是催化剂；
②由于一氧化碳在加热的条件下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜是红色金属，因此现象是：黑色固体变红；
（3）
实验 3，两端同时挤出浓氨水，浓氨水显碱性能使酚酞变红，A 中观察到的实验现象是：滴有酚酞溶液的棉花变红；说明分子的性质是分子在不断运动；
根据题意，B烧杯中有热水，温度比A中的高，其余条件相同，因此设计 A、B 实验的目的是：研究温度对分子运动速率的影响。
22．
(1) 质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 都含有氧元素
(2) 反应物中有氧气，反应物的量不好控制，容易生成一氧化碳，都会使生成的二氧化碳不纯 反应条件是高温，能耗高、浪费资源
(3) 酒精灯 水槽
(4)DE或DG或DH
(5)甲
(6) C 反应需要加热，防止冷凝水回流，试管口不得向上倾斜，加热后固体变为液体，试管口略向下倾斜，可以防止冷凝水倒流，使试管炸裂；试管底部向下弯曲，可以防止草酸熔化后流到试管口处
【解析】（1）
依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，实验室制取O2时选择的药品在组成上的共同点是物质中都含有氧元素，其中过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，不需要加热，生成物是水，是最环保最节能的制取氧气的方法，该反应的化学方程式：；
（2）
①是木炭在充足的氧气中燃烧 ，该反应物中有氧气，反应物的量不好控制，容易生成一氧化碳，都会使生成的二氧化碳不纯，故不选择；③是煅烧石灰石，该反应条件是高温，能耗大，浪费资源，故不选择；
（3）
仪器名称a：酒精灯，b：水槽；
（4）
实验室用双氧水和二氧化锰制氧气，反应物为固体和液体，反应条件不需要加热，所以发生装置是D；因为氧气密度比空气大，不易溶于水，所以收集装置选E或G或H；
（5）
用H装置采用排空气法收集氧气，由于氧气密度比空气大，应该长进短出，即进气口是甲；
（6）
对比装置A、B、C，加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体，因此只有装置C适合，理由是：反应需要加热，防止冷凝水回流，试管口不得向上倾斜，加热后固体变为液体，试管口应略向下倾斜，可以防止冷凝水倒流，使试管炸裂；试管底部向下弯曲，可以防止草酸熔化后流到试管口处。
23．
(1)
(2)红色粉末变成黑色
(3) 通CO排尽玻璃管中空气 防止CO不纯引起爆炸
(4)纯净物
(5) 澄清石灰水变浑浊
【解析】(1)
实验中硬质玻璃管中发生反应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为。
(2)
一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故该实验进行过程中可以观察到硬质玻璃管中的现象为红色粉末变成黑色。
(3)
一氧化碳具有可燃性，不纯时加热可能会发生爆炸，则实验时应该先通CO排尽玻璃管中空气，然后再点燃酒精喷灯，其原因是防止CO不纯引起爆炸。
(4)
一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，则通入足量的一氧化碳充分反应后，玻璃管中得到的固体是铁，属于纯净物。
(5)
一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故证明反应产物有CO2生成的实验现象是澄清石灰水变浑浊；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则其反应的化学方程式为。
24．
(1)
(2) 分别将燃着的木条深入两瓶气体中，若木条熄灭，则说明该气体是模拟“火星低层大气”组成的气体，若木条燃烧无明显变化，则该气体是空气 b
【解析】（1）
利用光催化分解水生成氧气和氢气，该反应方程式为：；
（2）
①空气中氧气约占空气总体积的21%，能支持木条正常燃烧，而模拟“火星低层大气”组成的气体中二氧化碳约占总体积的95.32%，不能支持木条正常燃烧，故为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是分别将燃着的木条深入两瓶气体中，若木条熄灭，则说明该气体是模拟“火星低层大气”组成的气体，若木条燃烧无明显变化，则该气体是空气；
②a. 模拟“火星低层大气”组成的气体中含有大量的二氧化碳和少量的氧气，而二氧化碳中含有氧元素，可通过将CO2转化为O2，提高O2含量，故正确；
b.二氧化碳中不含氮元素，根据质量守恒定律，无法将CO2分解转化为N2，故错误；
c.水是人类不可或缺的物质，人类未来要想在火星上生活，必须寻找水的存在和开发水循环技术，故正确；
故选b。
25． (1)20 (2)失去 (3)CD (4)CaO
【解析】（1）
根据钙元素在元素周期表中的信息，可知钙元素的原子序数为20；
（2）
微粒B最外层有2个电子，少于4个，在化学反应中失去到电子变成带2个单位正电荷的阳离子；
（3）
质子数相同的粒子属于同种元素，图中C、D质子数都是8，即C、D 质子数相同，图中属于同种元素的粒子是C、D。
（4）
图中A和C两种元素分别是钙元素和氧元素，两种元素形成化合物是氧化钙，氧化钙中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价是－2，根据化合物中各元素化合价代数和为0的规则，可知氧化钙的化学式为CaO。
26．
(1) 可燃物 隔绝空气
(2) 产生大量的白烟 ##五分之一 ##五分之一 不能 木炭燃烧虽消耗瓶中氧气，但同时生成了气体二氧化碳，使瓶内压强变化不明显
(3)
产物是水无污染，燃烧值大，放出的热量高（任填一点） 分子在不断的运动
【解析】（1）
燃烧的条件是：可燃物，与氧气接触，温度达到着火点，如图所示，故填：可燃物；
如图，盖上灯帽起到了隔绝空气的作用从而使酒精灯熄灭，故填：隔绝空气；
（2）红磷燃烧时观察到的现象是：产生大量的白烟；
由于红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，使装置内外产生气压差，在大气压的作用下烧杯内的水被压入集气瓶内，压入水的体积与氧气的体积相同，氧气体积约占瓶内空气总体积的五分之一，故观察到的现象是：集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的五分之一，说明氧气约占空气总体积的五分之一，故填：；；
若用木炭代替红磷来做这个实验，由于木炭燃烧后生成的是二氧化碳气体无法生成气压差，则水不能被压入集气瓶，则无法通过观察水面上升体积来验证氧气的体积，故填：不能；木炭燃烧虽消耗瓶中氧气，但同时生成了气体二氧化碳，使瓶内压强变化不明显；
（3）①如图所示，该反应是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，故化学方程式为：；
②根据氢气燃烧后的产物是水，无污染，因此氢气被称为21世纪最理想的燃烧，故填：产物是水无污染，燃烧值大，放出的热量高（任填一点）；
③由于构成物质的分子是不断运动的，因此构成花的分子运动到空气中被人闻到，因此出现“墙内开花墙外香”，故填：分子在不断的运动。
27．
(1) BC##CB 硫##S
(2) 非金属 得到 O2-
(3)Ar
(4)MgO
(5)同一周期从左到右，原子的核外电子数依次增大
【解析】（1）
质子数决定元素种类，B、C的质子数相同，属于同种元素。
最外层电子数相同，化学性质相似。A粒子最外层电子数是6，在元素周期表中第二周期的硫元素最外层电子数也是6。所以A粒子与第二周期硫元素的原子化学性质相似。
（2）
8号元素是氧元素，氧是“气”字旁，属于非金属元素。氧原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中比较容易得到电子，电子带负电，形成阴离子。即O2-。
（3）
E中x＝18，核外电子数=2+8+8=18，质子数=电子数，是原子。质子数=原子序数，根据元素周期表可知该粒子为氩原子，符号为Ar。
（4）
A和B对应元素分别是氧元素和镁元素，形成化合物是氧化镁，氧显-2价，镁显+2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，氧化镁的化学式为MgO。
（5）
在元素周期表中，同一周期原子的核外电子排布规律是同一周期从左到右，原子的核外电子数依次增大，或同一周期从左到右，原子的最外层电子数依次增大。 甲
乙
丙
丁
化学式
NH3
O2
H2O
N2
元素化合价
0
0