2024合肥六中高一上期末试题化学含解析

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化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “科教兴国，创新先行”。结合新闻事件，下列叙述正确的是
事件ⅰ:绿色甲醇是2023年杭州亚运会主火炬燃料（已知甲醇易溶于水且不电离）。
事件ⅱ：武汉大学以液态金属为反应体系，在温和条件下实现高熵合金原子制造（熵是表示物质无序程度的物理量）。
A. 是一种碱B. 合金中一定含有非金属元素
C. 燃烧时被氧化D. 高熵合金都是高熔点合金
2. 常用的医用核素有等。下列叙述错误的是
A. 用于测定一些文物的年代B. 的氧化性明显大于的氧化性
C. 的还原性大于还原性D. 位于元素周期表的第五周期Ⅶ族
3. 一种新型合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是
A. 的电子式为B. 的水溶液能导电，属于电解质
C. 该过程的总反应为D. 中既含有离子键又含有共价键
4. 下列关于锂、镁、铁、铝的说法正确的是
A. 锂在空气中加热生成
B. 常温下，镁能与水剧烈反应，并产生大量气泡
C. 可用溶液除去粉中的少量杂质
D. 铝的化学性质很活泼，在空气中很易锈蚀
5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. B. 溶液
C. 溶液D.
6. 下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是（已知为白色沉淀）
A. AB. BC. CD. D
7. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，中含有的电子数为
B. 溶液中含有的数为
C. 与足量铁在加热条件下完全反应时转移的电子数为
D. 标准状况下，和的混合气体中含有的原子数为
8. 下列离子组在给定溶液中能大量共存的是
A. 在溶液中：
B. 在溶液中：
C. 在溶液中：
D. 在溶液中：
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液与溶液反应：
B. 溶于溶液：
C. 溶于稀盐酸：
D. 溶液与少量硫酸混合：
10. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为（未配平）。下列说法错误的是
A. 上述反应中涉及两种电解质B. 固体中含有离子
C. 上述反应生成时，转移电子D. 上述反应配平后的化学计量数为3
11. 短周期主族元素的原子序数依次增大，与位于同一主族，原子的内层电子数是其最外层电子数的2倍，的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是
A. 元素在自然界中均能以游离态存在
B. 的简单气态氢化物的热稳定性比的强
C. 分别与能形成离子型二元化合物
D. 化合物分子中所有原子均满足8电子结构
12. 依据下列实验方案和现象所得结论正确是
A. AB. BC. CD. D
13. 以不同类别物质间的转化为线索，构建铁及其化合物的转化关系如图所示：
下列叙述正确的有
①铁粉与水蒸气在高温下反应可实现转化
②可利用铜粉除去溶液中的杂质
③可利用新制氯水和溶液检验是否被完全氧化为
④向盛放在试管中的溶液中直接滴加溶液能制备并收集
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
14. 已知某溶液（该溶液称为）中仅含有两种溶质和，且物质的量浓度依次为和，向该溶液中投入铁粉恰好完全反应，释放出的气体体积为。下列叙述正确的是
A. 中的物质的量为
B.
C. 反应后所得溶液中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D.
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）元素的某种原子的中子数比质子数多1，则该原子符号为_____________;元素的最简单氢化物的结构式为_____________________。
（2）化合物仅含有两种元素且的原子个数比为，则的电子式为_________________________。与水反应的离子方程式为_________________________，每消耗，转移_____________电子。
（3）化合物仅含有两种元素，与水反应的化学方程式为_____________________。
（4）用电子式表示化合物的形成过程：_________________________________________。
（5）非金属性：_____________C（填“”或“”），从原子结构角度简述其原因：_________。
16. 等钠盐在生产生活中具有重要应用。
（1）可用作食用面碱，是因为溶液显_____________性。
（2）广泛用于烘焙糕点的膨松剂，是因为_____________________________________（用化学方程式表示）。
（3）是生产氢氧化铝的高效原料，工业上向含的浸出液中通入足量的后即可析出氢氧化铝，该反应的离子方程式为_____________________。
（4）高铁酸盐（如）被科学家们公认为绿色消毒剂，制备原理之一为（未配平）。
①能用于消毒与其具有_____________有关（填“氧化性”或“还原性”）。
②配平上述反应后可得_____________。
③高铁酸钠也可用于净水，其原理为，生成的胶体能凝聚水中的悬浮物。若有参加反应，则生成的胶粒数目_____________（填“大于”“小于”或“等于”，设表示阿伏加德罗常数的值）。
（5）“84”消毒液是一种以为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。取适量“84”消毒液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝，再滴入浓盐酸，蓝色迅速褪去，过一会儿有刺激性气味的黄绿色气体生成。
①工业制备“84”消毒液的化学方程式为_________________________________________。
②产生黄绿色气体离子方程式为_____________________________________________。
17. 物质的量在实验与科研中应用广泛。请回答下列问题：
（1）实验室欲用的浓硫酸配制稀硫酸。
①下列操作正确的是_____________（填序号）。
②用量筒量取浓硫酸的体积为_____________。
③配制溶液过程中，其他操作都正确，下列不当操作对所配溶液浓度的影响：
用量筒量取浓硫酸时俯视读数：_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。
稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中：_____________。
将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中：_____________。
（2）室温下测得的密度为，则室温下的气体摩尔体积为_________（用含的代数式表示）。
（3）为测定溶液的浓度，某同学设计了如下实验方案。
实验原理：。
实验步骤：
ⅰ.按图安装装置（夹持仪器略去），并检查装置气密性；
ⅱ.在各仪器中加入图示试剂；
ⅲ.调整中两液面使其相平，使中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；
ⅳ.将液全部滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；
ⅴ.待体系恢复到室温，移动管，保持中两液面相平，读数并记录、处理数据。
①步骤ⅲ需“调整中两液面使其相平”的原因是_________________________________。
②将实验过程中测得的数据转化为的质量时，其质量为，则为_________________（列出计算式）。
③有同学认为用同样的装置和方法不能测定溶液的浓度，其原因为_________。
18. 常用作测定钠、蛋白的试剂、色谱分析试剂等，易溶于水。实验室以含锌废液（主要成分为，含少量的）为原料制备的实验流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）已知中存在一个过氧键，则过二硫酸钠中元素的化合价为_____________；“除锰”阶段被氧化的元素有_____________（填元素名称）。
（2）加入能“除铁”的原因：消耗使溶液调整至左右时，能使溶液中的完全转化为沉淀，则该阶段发生总反应的离子方程式为_________。
（3）“沉锌”过程中通常加入。
①在水溶液中的电离方程式为_____________________。
②向饱和食盐水中加入与等物质的量的，固体时发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________。选项
A
实验目
验证反应有生成
验证铁粉与水蒸气反应
验证和的非金属性强弱
鉴别溶液和溶液
实验装置
选项
实验方案
现象
结论
用红色激光笔照射某液体
有一条明亮的“通路”
该液体一定是胶体
B
向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸
盛有的试管中产生黄绿色气体
氧化性：
C
用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色
该溶液中一定不含钾元素
D
将氯气通入紫色石蕊试液中
紫色石蕊试液先变红后褪色
氯气既有酸性又有漂白性
操作
选项