2022合肥六中高一上学期期末考试化学含解析

2021~2022学年度第一学期高一期末考试

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本试卷主要命题范围：人教版必修第一册。

5.可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Na-23    A1-27    C1-35.5    Fe-56    Cu-64

一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 在盛装NaOH固体的试剂瓶上，所贴的危险化学药品标志是

A.  B.

C.  D.

2. 下列物质用途不正确的是

A. NaHCO3—制玻璃

B. Cl2—制消毒液

C. Fe2O3—制红色颜料

D. Al2O3—耐高温材料

3. 下列说法正确的是

A. 盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强

B. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质

C. BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCI不是电解质

D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++

4. 下列分散质粒子直径在1～100nm之间的是

A. Fe(OH)3胶体

B. AgNO3溶液

C. 新制氢氧化铜悬浊液

D. 油水混合物

5. 下列有关化学用语的表示方法中错误的是

A. 钾是第四周期第IA族元素

B. HCl形成过程：

C. N2的电子式为

D. CO2的结构式：O=C=O

6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 18g18O含有中子数为8NA

B. 2.24LCH4含原子数为0.5NA

C. 18gH2O中含有的共价键数目为2NA

D. 0.2moIL-1Na2CO3溶液中含Na+的数目为0.4NA

7. 部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示

A. 原子半径 B. 氢化物的稳定性

C. 原子的电子层数 D. 单质的密度

8. 溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考虑水的电离)，则M为

A. OH- B. Mg2+ C. Na+ D.

9. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A. FeFeCl2Fe(OH)2

B. FeH2HCl

C. NaNa2O2Na2CO3

D. FeFe3O4O2

10. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：

下列说法中错误的是

A. “操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中

B. “操作2”中玻璃棒起引流作用

C. 所配制的Na2CO3溶液中c(Na+ )为1 mol·L-1

D. “操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高

11. 向Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么该反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为

A 1：1：1

B. 1：2：3

C. 1：2：4

D. 2：3：5

12. 能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 向稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液：Ba2++=BaSO4↓

B. 铜片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+

C. 将氢氧化钠溶液滴入FeCl3溶液中：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

D. 向NaOH溶液中通人少量CO2：2OH-+CO2=+H2O

13. KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用"氯酸钾氧化法"制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3 +3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2。下列说法错误的是

A. 产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole-

B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C. 第二步用KH(IO3)2和KOH反应生成KIO3和H2O的反应无电子转移

D. 该反应中KCl和Cl2都是还原产物

14. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Y不同周期，Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A. 原子半径：X<Y<Z<W

B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C. Y的单质的氧化性比Z的强

D. X、Y、Z三种元素可以组成酸、碱和盐

15. 下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

二、非选择题(本题共4小题，共55分)

16. 根据你对物质的分类以及阿伏加德罗常数的理解，按要求填空：

（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2

三种物质依次是___________、___________、___________(填化学式)。

（2）FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2x表示。

①上式中x的化学式为___________。

②若有32g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为___________g。

③该反应的离子方程式为___________。

（3）已知反应方程式：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

用双线桥法标出电子转移方向和数目：___________。

17. 下表是元素周期表的一部分。

（1）写出表中部分元素的元素符号：②___________、⑦___________。

（2）⑧的简单离子的结构示意图为___________。

（3）①～⑧元素形成的单质中氧化性最强的是___________(填化学式，下同)，还原性最强的是___________。

（4）②、③、⑦三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式，下同)，②、③、④三种元素形成的简单氢化物中最稳定的是___________。

（5）将④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径按由大到小的顺序排列：___________(用离子符号表示)。

（6）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________。

18 组装下列装置可用于制备Cl2并验证其性质(部分夹持仪器已省略)：

回答下列问题：

I、Cl2的制备

（1）装置A制备氯气的离子方程式为___________：装置B中饱和食盐水的作用是___________。

Ⅱ、Cl2的性质

（2）将氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有___________(填性质)。

（3）比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。打开K2，关闭K1，向C中缓缓通人少量氯气时，离子反应方程式为___________；当装置C中溶液刚变为黄色时，先关闭分液漏斗旋塞，再___________(写出开关操作)。用玻璃棒蘸取少量C中溶液滴在淀粉KI试纸上，观察到的现象是___________；说明氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为___________。

19. 硫酸铁铵[化学式可表示为NH4Fe(SO4)2]可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为FeO、Fe2O3)制硫酸铁铵的流程如下：

回答下列问题：

（1）溶液A中所含金属阳离子有___________。

（2）写出FeO与稀硫酸反应的离子方程式：___________。

（3）加入H2O2的作用是___________。