2022合肥六中高一下学期期末考试化学含解析

2021级高一下学期期末考试

化学试题

考生注意：

1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14  O—16S—32Ba—137

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（）

A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体

B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子

C．探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是

D．核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素

2．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是（）

A．汽车尾气中含有、等多种大气污染物

B．、和是形成酸雨的主要成因

C．雷雨天气有少量降落地面，可促进植物生长

D．工业废气中的可采用石灰法进行脱除

3．下列事实与括号中物质的性质对应关系正确的是（）

A．浓硝酸敞口放置于空气中密度减小（硝酸有强氧化性）

B．NO暴露于空气中变为红棕色（有氧化性）

C．氢硫酸久置时变浑浊（有还原性）

D．光照甲烷与氯气混合气体时，气体颜色变浅（甲烷有可燃性）

4．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）

5．部分含氮物质的“价-类二维图”如图所示。下列推断不合理的是（）

A．图中所标转化关系中有4个反应是通过氧化还原反应实现的

B．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化

C．B→A的反应是实现人工固氮的重要反应

D．H制A的反应通常要加碱并加热来实现

6．柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸（阿司匹林）：

以下说法中不正确的是（）

A．水杨酸和乙酰水杨酸均有两种含氧官能团

B．该反应的类型为加成反应

C．一定条件下，乙酰水杨酸既能发生酯化反应也能发生水解反应

D．反应式中有三种物质可直接与小苏打水溶液反应产生

7．氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示（“－”表示化学键），下列说法不正确的是（）

A．过程Ⅰ是吸热过程

B．该反应为放热反应

C．状态a的总能量大于状态d的总能量

D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

8．碳中和作为一种新型环保形式，可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：

下列说法正确的个数是（）

①燃烧时化学能可以转化为热能 ②光能（或电能）可以转化为化学能

③无机物和有机化合物可以相互转化 ④减少碳排放有利于缓解全球变暖

⑤风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳排放

A．五个 B．四个 C．三个 D．两个

9．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）

A．上下移动①中铜丝可控制的量 B．②中选用品红溶液验证的生成

C．③中选用溶液吸收多余的 D．为确认生成，向①中加水，观察颜色

10．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色

D．a和b用导线连接后，Fe片上发生氧化反应，溶液中的向铜电极移动

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

11．“探究与创新能力”是化学的关键能力。下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（）

12．已知反应，下列措施不能增大该反应速率的是（）

A．将铁片换成铁粉  B．增大溶液的浓度

C．增大压强  D．适当升高温度

13．某同学为了验证海带中含有碘，在实验室进行如下实验。下列说法正确的是（）

A．步骤①中肯定用到的仪器有蒸发皿

B．步骤③所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒

C．步骤④中的作用为催化剂

D．“粗碘”固体中含有少量硫酸钠固体，可采用溶解、过滤的方法提纯

14．用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将和的混合气体通过与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是（）

A．反应Ⅰ的离子方程式为

B．反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

C．反应混合液中和的总数一定保持不变

D．反应前溶液中一定等于反应后溶液中

15．在体积恒定的密闭容器中，一定量的与1.0mol在催化剂作用下加热到600℃发生反应：，该反应为放热反应。当气体的物质的量减少0.3mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的。下列有关叙述正确的是（）

A．当的生成速率与的消耗速率相等时反应达到平衡

B．降低温度，正反应速率减小，而逆反应速率增大

C．达到平衡时，的转化率是75%

D．将平衡混合气体缓慢通入过量溶液中，得到沉淀的质量最大值为139.8g

三、非选择题（本题包括3小题，共50分）

16．（17分）氮氧化物（）是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。

（1）在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图（部分夹持装置省略）。

①实验室用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为________________________________；装置B内的试剂是________。

②装置D中发生反应的离子方程式为________________________________________。

③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为________。

④上述装置M中，气球的作用是________________________________________。

（2）用溶液吸收法处理（仅含、）。已知过程中发生的反应有：、。

①用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气，关系如图：

用溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：________、________。

②若一定体积的被的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为________。

17．（17分）“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

（1）汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重，汽车尾气中的有害成分主要有、、、颗粒物和臭氧等。

①汽车尾气中生成过程中的能量变化如图所示，1mol和1mol完全反应生成会________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。

②一种新型催化剂用于和的反应：，为测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如下表：

前2s内的平均反应速率________________。

③在容积固定的绝热容器中发生反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________（填标号）。

A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变

C． D．容器内混合气体密度保持不变

（2）煤燃烧排放的烟气中含有和，会污染大气，形成酸雨。

①针对含的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将最终转化为，请写出生石灰将转化为的反应的化学方程式：___________________________。

②将转化为重要的化工原料的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为________________。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的与加入的的物质的量之比为________。

18．（16分）聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA，结构简式为）可用于制作超薄镜片，其合成路线如图：

已知：F→H，K→HEMA均为加聚反应。

回答下列问题：

（1）有机物A的名称为________，有机物B的同分异构体的结构简式为________。

（2）写出下列反应的反应类型：B→C________，D→E________。

（3）有机物K中含氧官能团的名称为________。

（4）有机物C在Cu作催化剂、加热条件下被氧化生成D，写出此反应的化学方程式：________。

（5）写出F→K反应的化学方程式：________________________________________。

2021级高一下学期期末考试

化学试题参考答案与评分细则

1．D【解析】A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为还原性气体，A错误；

B．玻璃纤维属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子材料，B错误；

C．探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是晶体硅，C错误；

D．与的质子数都为92，中子数分别为143、146，是质子数相同、中子数不同的同一元素，两者互称同位素，D正确。

2．B【解析】A．汽车燃料不完全燃烧生成CO，氮气在高温下被氧化为一氧化氮，汽车尾气中含有NO、CO等多种大气污染物，A正确；

B．和是形成酸雨的主要成因，但易导致温室效应，不是形成酸雨的主要成因，B错误；

C．雷雨天部分氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气、水结合生成少量降落地面，为植物的生长提供了氮肥，能够促进植物的生长，C正确；

D．石灰的主要成分是，能与反应，所以工业废气中的可采用石灰法进行脱除，D正确。

3．C【解析】A．浓硝酸具有挥发性，敞口放置于空气中密度减小，与硝酸有强氧化性无关，A错误；

B．可与氧气反应生成红棕色的，说明有还原性，B错误；

C．氢硫酸久置时被空气中的氧气氧化生成硫单质，说明有还原性，C正确；

D．光照甲烷与氯气混合气体时，甲烷与氯气发生取代反应使气体颜色变浅，与甲烷有可燃性无关，D错误。

4．B

【解析】A．将铜丝插入稀硝酸中，二者反应生成NO气体，制取时应该用浓硝酸，A错误；

B．由于饱和碳酸钠溶液能够吸收乙酸和乙醇，且降低了乙酸乙酯的溶解度，所以实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中，可使产品更加纯净，B正确；

C．加热固体生成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢在导管口处又会反应生成氯化铵，无法获得，C错误；

D．向硝酸酸化的A溶液中滴加溶液，若有沉淀生成，生成的沉淀可能为硫酸钡或氯化银，由于稀硝酸能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，原溶液中可能含有或，不一定含有，D错误。

5．A【解析】A．有化合价变化的反应是氧化还原反应，5个反应都有化合价的变化，是氧化还原反应，A错误；

B．雷雨天，氮气与氧气放电条件下生成NO，NO会被氧化成二氧化氮，然后与水反应转化为硝酸，最后变为硝酸盐，故雷雨天可实现B→C→D→E→F转化，B正确；

C．将游离态的氮转化为化合态的氮，是氮的固定，C正确；

D．铵盐与碱共热会生成氨气，D正确。

6．B【解析】A．水杨酸中含有酚羟基、羧基，乙酰水杨酸中含有羧基和酯基，二者都含有两种含氧官能团，

A正确；

B．水杨酸和乙酸酐发生取代反应生成乙酰水杨酸和乙酸，属于取代反应，B错误；

C．分子中羧基能发生酯化反应、酯基能发生水解反应，C正确；

D．水杨酸、乙酰水杨酸、乙酸中都含有，所以水杨酸、乙酰水杨酸、乙酸都能直接和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，D正确。

7．D【解析】A．过程Ⅰ氢气和氧气分子断裂化学键变为氢原子和氧原子，断键过程吸热，A正确；

B．氢气和氧气生成水的反应为放热反应，故B正确；

C．氢气和氧气生成水的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，a的总能量大于d的总能量，C正确；

D．该反应除能以热能的形式进行外，还可形成燃料电池，实现化学能到电能的转化，D错误。

8．A【解析】①燃烧是放热反应，燃烧时化学能转化为热能，①正确；

②由图可知，水在光、催化剂（或电解）作用下可以得到氢气，光能（或电能）可以转化为化学能，②正确；

③由图可知，二氧化碳、氢气在催化剂条件下得到汽油、甲醇等，汽油、甲醇燃烧生成二氧化碳，则无机物和有机化合物可以相互转化，③正确；

④二氧化碳是温室效应气体，减少碳排放有利于缓解全球变暖，④正确；

⑤使用风电、光伏发电等新能源可减少火力发电，可减少碳排放，⑤正确；选A。

9．D【解析】A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制的量，A正确；

B．具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证的生成，B正确；

C．为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用溶液吸收多余的，C正确；

D．铜与浓硫酸的反应为，实验中，铜丝与过量浓硫酸反应生成硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，硫酸铜溶液呈蓝色，为确认硫酸铜生成，应用胶头滴管将试管1中的液体取出少量，滴入水中，观察溶液颜色，若溶液显蓝色，证明有硫酸铜生成，反之则无，而不应将水加入过量的浓硫酸中，否则易产生暴沸现象，D错误。

10．C【解析】解：A．a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，A正确；

B．a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：，B正确；

C．a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，铁逐渐溶解，a和b用导线连接时，形成了原电池，Fe做负极正极溶解，所以无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，C错误；

D．结合分析可知，Fe为负极，Cu为正极，铜离子移向正极，D正确。

11．C【解析】A．乙醇是非电解质，A错误；B中可能是浓硝酸分解，B错误；D中乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳新杂质，D错误。

12．C【解析】因体系中没有气体，改变压强不能影响反应速率。

13．B【解析】A．步骤①用到酒精灯、三脚架、泥三角与坩埚，A错误；

B．步骤③为过滤，所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确；

C．步骤④的作用是氧化剂，C错误；

D．可采用升华的方法提纯，D错误。

14．D【解析】A．根据图示可知，反应Ⅰ的离子方程式为，A正确；

B．反应Ⅱ的反应物为、、，生成物为、、，根据得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得反应的离子方程式为，是氧化剂，是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B正确；

C．根据Ce元素守恒可知，混合溶液中和的总数始终不变，C正确；

D．反应Ⅰ的离子方程式为，反应Ⅱ的离子方程式为，混合气体中和的体积比未知，并且反应后会产生水，溶液体积会发生变化，所以反应前溶液中的不等于反应后溶液中的，D错误。

15．C【解析】A．的生成速率与的消耗速率均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行，应是当的生成速率与的生成速率相等时反应达到平衡，A错误；

B．降低温度，正、逆反应速率都减小，B错误；

C．设二氧化硫起始物质的量是，平衡时转化的二氧化硫为，则：

起始量（mol）：x1.0        0

转化量（mol）：y0.5yy

平衡量（mol）：y

气体总物质的量减少0.3mol时反应达到平衡，则，故，

在相同的温度下测得气体压强为反应前的，则，

达到平衡时，的转化率，C正确；

D．将混合气体缓慢通入过量溶液中，和溶液反应生成沉淀，与、反应生成，与反应生成沉淀，根据硫元素守恒，硫酸钡的物质的量是0.8mol，故其质量为，D错误。

16．（除标注外，每空2分，共17分）

【答案】（1）①碱石灰

②③4：3

④收集尾气，防止、会污染空气（答“平衡气压”也给分）

（2）①50%②1.6（3分）

【解析】（1）①用装置A加热氢氧化钙固体和氯化铵固体，制备氨气，其中发生反应的化学方程式为；装置B的作用是干燥氨气，U型管内的试剂是碱石灰。

②铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，装置D中发生反应的离子方程式是。

③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，化学方程式为，该反应中和的物质的量之比为4：3。

④尾气吸收，防止、会污染空气。

（2）①用溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：、。

②若一定体积的被的溶液恰好完全吸收，，溶液质量增加19.8g，即的质量，，则x的值为1.6。

17．（除标注外，每空2分，共17分）

【答案】（1）①吸收180

②（3分）③AB（选对一个给1分，错选、多选均为0分）

（2）①②（3分）3：20（3分）

【解析】（1）①，反应热=反应物断键吸收的能量-生成物形成释放出的能量，该反应的反应热，所以这是一个吸热反应，1mol和1mol完全反应生成会吸收180kJ的能量。

②用CO的浓度变化表示的平均反应速率，则。

③A．反应在容积固定的绝热容器中进行，混合气体的温度不变说明达到化学平衡状态，A正确；

B．反应进行中气体的物质的量在变，当压强不变时，说明达到化学平衡状态，B正确；

C．达平衡时，正逆反应速率相等，应为，C错误；

D．由于容器体积不变，混合气体的质量不变，密度始终不变，不能说明达到化学平衡状态，D错误。

（2）①生石灰与、氧气发生氧化还原反应，转化为，化学方程式为。

②制备硫酸，被氧化，作还原剂，所以在负极反应，其电极反应式为。

③原电池的总化学方程式为：，设加入的为、为、则生成硫酸的质量为：、水的质量变化为：，根据二者的比值为49%，可以求得，则其物质的量之比为3：20。

18．（除标注外，每空2分，共16分）

【答案】（1）丙烷

（2）取代反应加成反应

（3）酯基、羟基（写对一个给1分）

（4）（3分）

（5）（3分）

【解析】（1）由分子式可知，有机物A为，则化学名称为丙烷；B为，其同分异构体只有一种，结构简式为。

（2）B为在一定条件下，生成，可知该反应为取代反应；D为，E为，该反应中从羰基变为羟基，为加成反应。

（3）有机物K为，则含氧官能团的名称为羟基和酯基。

（4）有机物C催化氧化生成D，反应的化学方程式为

（5）F的结构简式为，K的结构简式为，则反应F→K的化学方程式

为：。