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人教版九年级上册课题2 原子的结构练习
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这是一份人教版九年级上册课题2 原子的结构练习，共8页。试卷主要包含了学习目标，自主探究，自我测评等内容，欢迎下载使用。
一、学习目标：
1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2.理解原子不显电性的原因。
3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。
重点：原子的构成，相对原子质量
难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。
【课前预习】
1.分子与原子的本质区别是什么？
2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？
【情境导入】中国第一颗原子弹爆炸成功（新疆罗布泊），原子弹的巨大威力是如何产生的呢？
二、自主探究：
知识点一：原子的构成
【阅读】课本第70页原子的构成一段文字，观察图4-1
1.同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。)
2.分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢?
【观察】教师播放的动画：原子内部的运动，概括原子的结构。
【分析思考】分析教材第70页表4—1、4—2，思考并回答下列问题：
1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？
2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?
3.是否所有原子核内都有中子?
4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点?
5.不同种类原子的内部结构有何不同?
【交流讨论】你对原子的结构了解多少?
【阅读】课本第71页第一段，体会原子的体积之小。 表1
知识点二：相对原子质量
【阅读】教材第71页的相关内容。
1.结合表1体会为什么采用相对原子质量。
2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
3.运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。
【交流讨论】
1.相对原子质量有没有单位？
2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？
3.分析表2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？表2
【交流讨论】同桌互相提问，从附录中查出一些原子的相对原子质量。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】
【小结】
一、原子的构成
（带1个单位 ）
———
1.原子 （不带电）
（带1个单位 ）
2.原子为什么不显电性？
3.不同种类的原子，核内的质子数 ，核外的电子数 。
4.原子核居于原子的 ，在原子中占的体积 ，电子绕着原子核 。
二、相对原子质量
1.概念：以 为标准，其它原子的 跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
2.表达式
Ar= ————————————
3.与构成原子的粒子数之间的关系：在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在 上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较 ，所以相对原子质量≈ + 。
★相对原子质量与原子的质量的关系
三、自我测评
【课堂练习】课本P721～5题
1.下列有关原子的说法中正确的是（ ）
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上
2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( )
A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2
3.原子是由位于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成的，由于 所带电量和 所带电量相等，但 ，因此整个原子不显电性。原子核一般是由 、 构成的，质子带 ，中子 ，原子的质量主要集中在 上。
4.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为_______________。
5.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ）
A.1 B.3 C.4 D.7
6.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是 ；（2）化学变化中的最小微粒是 ；
（3）能直接构成物质的粒子是 ；（4）构成原子核的粒子是 ；
（5）带正电的粒子是 ； （6）带负电的粒子是 ；
（7）不带电的粒子是 ； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ；
（9）质量最小的的是 ； （10）在同一原子中数目相等的是 。
7.我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( )
A、3个质子，没有中子 B、2个质子，1个中子 C、1个质子，2个中子 D、3个中子，没有质子
【中考直通车】
8.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是( )
A．核聚变是化学变化 B．氘原子和氚原子属于不同元素
C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同
9.20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是( )
A．中子数 B．质子数 C．电子数 D中子数和质子数
10.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（ ）
A.Ti可以表示一个钛原子 B.Ti4+核外有26个电子
C.TiO2中含有氧分子 D.CaTiO3属于金属氧化物
11.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．O B．Zn C．N2 D．CO
12.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么( )
A．该原子是一种氢原子 B．该元素是金属元素
C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷
13.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少数a粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
(1)现象①： ；
(2)现象②： ；
(3)现象③： 。
【拓展延伸】
14.已知电子的质量约为质子（或中子）质量的1/1840，下表是几种原子的构成和它们的相对原子质量。
讨论：通过此表可以总结出如“质子数等于核外电子数”等结论，请你再总结二条。
（1） （2） .
15.以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为 。
16.道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中，包括以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是 （填序号）。
【作业布置】
第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成
一、学习目标
1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。
2.知道原子结构与元素化学性质的关系。（重难点）
3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。（重点）
【课前预习】
1.构成物质的粒子有 、 、 。如铁、水、食盐。
2.原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。
3.叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。
【情境导入】朗读《漫游原子世界》，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？
“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。”
二、自主探究：
知识点一：核外电子的排布
【阅读】课本P78～79图文，思考下列问题：
1.核外电子是 排布的。
2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示 、②圆圈内+表示 、 = 3 \* GB3 ③数字表示 、 = 4 \* GB3 ④弧线表示 、 = 5 \* GB3 ⑤弧线上的数字表示 。（原子结构示意图中有五个要素）
3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，第一层 后排第二层，第二层 后排第三层；最外层最多排 个电子。
4.原子的相对稳定结构是指：
5.进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系
★对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?
■元素的化学性质与原子的 数关系密切。而元素的种类是由原子的 数决定的。
【思考】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?
知识点二：离子的形成
【资料】①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图
【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？
达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。
【阅读】课本P79第二段图文。
1.找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。
2.说说书写离子符号应注意的事项。
【小结】
1.离子的形成：原子 →阳离子 →带正电
原子 →阴离子 →带
2.离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。
3.离子符号
= 1 \* GB2 ⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
如：阳离子： 阴离子：
= 2 \* GB2 ⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+ ——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）
2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）
4.离子化合物： 叫离子化合物
【思考交流】1.原子与离子的比较；2.归纳元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。（书P79）
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】
【小结】
分类
表示方法
离子
符号的意义
定义
离子 构成物质的一种微粒
NaCl的形成
物质与其构成粒子间的关系
宏观组成
微观构成
原子
得到或
失去电子
三、自我测评
【课堂练习】课本P801～2题
1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （ ）
(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数
A、(1)(3)(5) B、(2)(4)(6)(8) C、(2)(5) D、(1)(5)
2.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有________,属于同种元素的为 。
3.元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数==原子序数== == 。
（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是 。
【中考直通车】
4.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22－），O22－与O2不相同的是（ ）
A．质子数 B．电子数 C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和
5.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x的数值可能是（ ）
A．9 B．10 C.12 D．17
6.下列物质由离子构成的是（ ） A．铜 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石
7.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C．分子的质量总比原子质量大 D．分子、原子、离子都能直接构成物质
8.掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ）
A.H2O——1个水分子 B. ——1个钠离子
C.3Fe3+ ——3个铁原子 D.2H ——2个氢元素
9.下面是五种粒子的结构示意图：
(1)图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
(2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为 。
【拓展延伸】10.分析MgO的形成过程
【作业布置】
原子种类
原子质量（㎏）
氢
1.670×10-27
氧
2.657×10-26
碳
1.993×10-26
铁
9.288×10-26
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
铁
26
30
26
56
原子的质量
相对原子质量
得出与性质
测定出来的，绝对的
比较得出的，相对的
数值与单位
非常小，有单位“千克”
大于1，有单位“1”
单位符号
kg
“1”（一般不写）
联系
相对原子质量=一个原子的实际质量（kg）/一个标准碳原子质量（kg）的十二分之一
原子种类
原子核
核外电子数
相对原子质量
质子数
中子数
氢（H）
1
0
1
1
氦（He）
2
2
2
4
氮（N）
7
7
7
14
氧（O）
8
8
8
16
铁（Fe）
26
30
26
56
元素种类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
结构
质子数 电子数
质子数 电子数
质子数 电子数
电性
不显电性
性质
一般性质比较活泼，在反应中易
因电子层结构为相对稳定结构，故性质一般
相互关系
阳离子 原子 阴离子
一、学习目标：
1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2.理解原子不显电性的原因。
3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。
重点：原子的构成，相对原子质量
难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。
【课前预习】
1.分子与原子的本质区别是什么？
2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？
【情境导入】中国第一颗原子弹爆炸成功（新疆罗布泊），原子弹的巨大威力是如何产生的呢？
二、自主探究：
知识点一：原子的构成
【阅读】课本第70页原子的构成一段文字，观察图4-1
1.同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。)
2.分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢?
【观察】教师播放的动画：原子内部的运动，概括原子的结构。
【分析思考】分析教材第70页表4—1、4—2，思考并回答下列问题：
1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？
2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?
3.是否所有原子核内都有中子?
4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点?
5.不同种类原子的内部结构有何不同?
【交流讨论】你对原子的结构了解多少?
【阅读】课本第71页第一段，体会原子的体积之小。 表1
知识点二：相对原子质量
【阅读】教材第71页的相关内容。
1.结合表1体会为什么采用相对原子质量。
2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
3.运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。
【交流讨论】
1.相对原子质量有没有单位？
2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？
3.分析表2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？表2
【交流讨论】同桌互相提问，从附录中查出一些原子的相对原子质量。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】
【小结】
一、原子的构成
（带1个单位 ）
———
1.原子 （不带电）
（带1个单位 ）
2.原子为什么不显电性？
3.不同种类的原子，核内的质子数 ，核外的电子数 。
4.原子核居于原子的 ，在原子中占的体积 ，电子绕着原子核 。
二、相对原子质量
1.概念：以 为标准，其它原子的 跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
2.表达式
Ar= ————————————
3.与构成原子的粒子数之间的关系：在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在 上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较 ，所以相对原子质量≈ + 。
★相对原子质量与原子的质量的关系
三、自我测评
【课堂练习】课本P721～5题
1.下列有关原子的说法中正确的是（ ）
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上
2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( )
A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2
3.原子是由位于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成的，由于 所带电量和 所带电量相等，但 ，因此整个原子不显电性。原子核一般是由 、 构成的，质子带 ，中子 ，原子的质量主要集中在 上。
4.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为_______________。
5.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ）
A.1 B.3 C.4 D.7
6.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是 ；（2）化学变化中的最小微粒是 ；
（3）能直接构成物质的粒子是 ；（4）构成原子核的粒子是 ；
（5）带正电的粒子是 ； （6）带负电的粒子是 ；
（7）不带电的粒子是 ； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ；
（9）质量最小的的是 ； （10）在同一原子中数目相等的是 。
7.我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( )
A、3个质子，没有中子 B、2个质子，1个中子 C、1个质子，2个中子 D、3个中子，没有质子
【中考直通车】
8.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是( )
A．核聚变是化学变化 B．氘原子和氚原子属于不同元素
C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同
9.20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是( )
A．中子数 B．质子数 C．电子数 D中子数和质子数
10.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（ ）
A.Ti可以表示一个钛原子 B.Ti4+核外有26个电子
C.TiO2中含有氧分子 D.CaTiO3属于金属氧化物
11.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．O B．Zn C．N2 D．CO
12.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么( )
A．该原子是一种氢原子 B．该元素是金属元素
C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷
13.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少数a粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
(1)现象①： ；
(2)现象②： ；
(3)现象③： 。
【拓展延伸】
14.已知电子的质量约为质子（或中子）质量的1/1840，下表是几种原子的构成和它们的相对原子质量。
讨论：通过此表可以总结出如“质子数等于核外电子数”等结论，请你再总结二条。
（1） （2） .
15.以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为 。
16.道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中，包括以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是 （填序号）。
【作业布置】
第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成
一、学习目标
1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。
2.知道原子结构与元素化学性质的关系。（重难点）
3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。（重点）
【课前预习】
1.构成物质的粒子有 、 、 。如铁、水、食盐。
2.原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。
3.叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。
【情境导入】朗读《漫游原子世界》，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？
“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。”
二、自主探究：
知识点一：核外电子的排布
【阅读】课本P78～79图文，思考下列问题：
1.核外电子是 排布的。
2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示 、②圆圈内+表示 、 = 3 \* GB3 ③数字表示 、 = 4 \* GB3 ④弧线表示 、 = 5 \* GB3 ⑤弧线上的数字表示 。（原子结构示意图中有五个要素）
3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，第一层 后排第二层，第二层 后排第三层；最外层最多排 个电子。
4.原子的相对稳定结构是指：
5.进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系
★对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?
■元素的化学性质与原子的 数关系密切。而元素的种类是由原子的 数决定的。
【思考】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?
知识点二：离子的形成
【资料】①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图
【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？
达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。
【阅读】课本P79第二段图文。
1.找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。
2.说说书写离子符号应注意的事项。
【小结】
1.离子的形成：原子 →阳离子 →带正电
原子 →阴离子 →带
2.离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。
3.离子符号
= 1 \* GB2 ⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
如：阳离子： 阴离子：
= 2 \* GB2 ⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+ ——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）
2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）
4.离子化合物： 叫离子化合物
【思考交流】1.原子与离子的比较；2.归纳元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。（书P79）
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】
【小结】
分类
表示方法
离子
符号的意义
定义
离子 构成物质的一种微粒
NaCl的形成
物质与其构成粒子间的关系
宏观组成
微观构成
原子
得到或
失去电子
三、自我测评
【课堂练习】课本P801～2题
1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （ ）
(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数
A、(1)(3)(5) B、(2)(4)(6)(8) C、(2)(5) D、(1)(5)
2.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有________,属于同种元素的为 。
3.元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数==原子序数== == 。
（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是 。
【中考直通车】
4.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22－），O22－与O2不相同的是（ ）
A．质子数 B．电子数 C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和
5.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x的数值可能是（ ）
A．9 B．10 C.12 D．17
6.下列物质由离子构成的是（ ） A．铜 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石
7.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C．分子的质量总比原子质量大 D．分子、原子、离子都能直接构成物质
8.掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ）
A.H2O——1个水分子 B. ——1个钠离子
C.3Fe3+ ——3个铁原子 D.2H ——2个氢元素
9.下面是五种粒子的结构示意图：
(1)图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
(2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为 。
【拓展延伸】10.分析MgO的形成过程
【作业布置】
原子种类
原子质量（㎏）
氢
1.670×10-27
氧
2.657×10-26
碳
1.993×10-26
铁
9.288×10-26
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
铁
26
30
26
56
原子的质量
相对原子质量
得出与性质
测定出来的，绝对的
比较得出的，相对的
数值与单位
非常小，有单位“千克”
大于1，有单位“1”
单位符号
kg
“1”（一般不写）
联系
相对原子质量=一个原子的实际质量（kg）/一个标准碳原子质量（kg）的十二分之一
原子种类
原子核
核外电子数
相对原子质量
质子数
中子数
氢（H）
1
0
1
1
氦（He）
2
2
2
4
氮（N）
7
7
7
14
氧（O）
8
8
8
16
铁（Fe）
26
30
26
56
元素种类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
结构
质子数 电子数
质子数 电子数
质子数 电子数
电性
不显电性
性质
一般性质比较活泼，在反应中易
因电子层结构为相对稳定结构，故性质一般
相互关系
阳离子 原子 阴离子
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