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2024年安徽省中考模拟化学试题（十）
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这是一份2024年安徽省中考模拟化学试题（十），共6页。试卷主要包含了附相对原子质量，如下图所示实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1、化学试卷共二大题17小题，满分40分物理和化学的考试时间共120分钟。
2、试卷包括“试题卷"和“答题卷"两部分请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷"上答题是无效的。
3、附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Zn-65。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、化学源于生活同时又服务于生活，下列化学与生活的关系合理的是（ ）
A．用工业盐腌制食品
B．用食醋除去烧水壶内的水垢
C．在室内放一盆清水防止煤气中毒
D．火力发电厂采取加高烟囱的办法减少大气污染
2、节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为．下列有关叙述不正确的是（ ）
A．生活中改变不良的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水
B．农业生活中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水
C．城市生活污水、工业废水应遵循“先净化，后排放”的原则
D．采用燃烧氢气的方式生产水，以补充城市饮用水资源的不足
3、钆常用于医疗核磁共振成像。钆元素在元素周期表中的位置信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．钆为金属元素
B．钆原子的核外电子数是64
C．三氧化二钆的化学式为Gd2O3
D．钆的原子质量是157.3
4、如下图所示实验操作正确的是（ ）
A．溶解氯化钠 B．取用K2SO4溶液 C．称量16gNaCl固体 D．O2的检验
5、螺蛳粉是一种风味独特的小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为C3H7NO2S），它能分解出具有臭鸡蛋气味的硫化氢气体。下列关于半胱氨酸的说法正确的是（ ）
A．是由H、C、N、O、S五种元素组成的混合物
B．含有五种非金属
C．由3个碳原子，7个氢原子，1个原子2个氧原子和1个硫原子构成
D．碳元素和硫元素的质量比为9：8
6、下列关于物质性质与用途的说法中，错误的是（ ）
A．镁燃烧发出白光，可用于制造照明弹
B．干冰升华吸收热量，可用于人工降雨
C．液氧具有可燃性，可用作火箭的燃料您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高D．铝合金密度小且强度高，可用于制造飞机部件
7、下列事实，不能作为相应微粒基本性质观点证据的是（ ）
A．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子在不断运动
B．水分解得到氢气和氧气——化学变化中分子是可分
C．CO和CO2具有不同的化学性质——构成它们的分子不同
D．向1L黄豆中倒入1L大米体积小于2L——分子之间存在间隔
8、我国科学家研制出一种新型催化剂，在可见光照射下能将二氧化碳高效地转化为甲烷，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应过程中涉及两种氧化物
B．该反应过程中原子的数目发生变化
C．反应生成丙和丁的质量比为1：1
D．该反应中参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
9、归纳和分类是化学学习中重要的方法，下列归纳和分类正确的是（ ）
A．能源类别 B．燃烧的条件
C．气体分类 D．地壳元素含量
10、推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是（ ）
A．化合物由不同种元素组成，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．燃烧是较剧烈的氧化反应，所以氧化反应都是较剧烈的
D．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子
11、下列实验设计能实现其对应的实验目的是（ ）
A．测定空气中O2的含量 B．证明二氧化碳能溶于水
C．比较CaCO3与HCl及H2SO4反应的速率 D．此装置具有“控制反应发生和停止”的功能
12、如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，所需水的质量甲＞乙
B．t2℃时，乙饱和溶液中溶质和溶剂质量比为1：2
C．t3℃时，向50g水中加入50g甲，所得溶液的质量为100g
D．P点表示甲、乙两物质t2℃时在溶解度相同
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）2023年2月3日晚间，美国一列载有氯乙烯和多种危险化学品的火车在俄亥俄州脱轨导致危险化学物质氯乙烯（C2H3Cl）气体泄漏并引发火灾。
（1）氯乙烯属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）佩戴防毒面罩可有效防止气体中毒，这是利用了活性炭的 。
（3）诺福克南方公司计划“有控制地释放”车内气体，将其燃烧掉。氯乙烯在空气中充分燃烧能生成氯化氢、水和一种常见气体。请写出反应的化学方程式 。
（4）假如你是现场指挥员，下列做法错误的是 。（填字母序号）
A．建议人畜暂不饮用周围水源
B．为保证民众安全应引导民众向低处避险
C．切断火源，尽可能切断泄漏源
D．若接触污染物，应立即脱去被污染衣物，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤，及时就医
14、（6分）某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展O2和CO2的实验室制取和有关性质的研究，请结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有序号的仪器名称：① 。
（2）实验室若用A装置制取氧气，请写出反应的化学方程式： 。
（3）若用G装置收集二氧化碳，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入。请简述用F装置进行排水法收集氧气的操作步骤 。
（4）C装置与B装置相比，其优点是（写一点即可） 。
15、（6分）垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了回收金属铜和镍，物质转化流程如图。（资料：镍与稀硫酸反应生成NiSO4，产生气体比锌慢）
（1）步骤①中得到的A是 （填化学式）。
（2）步骤②中生成C的化学方程式是 ，该反应基本反应类型 。
（3）粉碎、分拣发生的变化是 （填“物理”或“化学”）变化。
（4）合理开发城市“金属矿山”的意义 （答1条）。
16、（6+3分）在探究二氧化碳性质的实验课上，同学们把一瓶CO2气体（排空气法收集，并已验满）倒扣在盛水的水槽中，有的小组没有观察到水压入瓶中，有的小组观察到少量水压入瓶中。针对课堂中出现的现象，化学小组的同学在课外进行了探究。
【活动1】按教材的说法“1体积水大约能溶解1体积CO2”，水槽中的水足够把集气瓶中的CO2气体全部溶解，为什么集气瓶中的水面不上升或上升很少呢？
【猜想】猜想1：排空气法收集到的CO2气体可能不纯。
猜想2： 。
【实验】小组同学分别用排空气法和排水法各收集2瓶CO2，重复图B实验，在不同时间测得进入的水量占集气瓶容积的百分数，数据见表1。（已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去CO2中混有的少量HCl气体，CO2在饱和碳酸氢钠溶液中溶解能力很小）
表1 ：24小时内CO2溶解情况
（1）从表格中对比可知，收集二氧化碳气体纯度更大的是 （填“排水法”或“向上排空气法”），二氧化碳可以用排水法收集的原因是 。
【活动2】图B实验中集满二氧化碳的集气瓶倒扣在水槽中一段时间，有无新物质生成？
（2）取少量图B实验集气瓶内液体，滴加 ，试液变红，则证明有新物质生成，请写出二氧化碳倒扣于水槽中发生的化学反应方程式 。
【活动3】探究影响CO2在水中的溶解因素
资料信息：二氧化碳在水中的溶解度（单位：mL/g）
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
（3）根据表格中的信息，你得出的结论 ；要使二氧化碳灌装汽水达到最优化，你是否有更好的建议 。
【活动4】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响设计并，完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应），测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图C。
（4）分析该图可得出的结论是 。
17、（5分）向20g铜锌合金粉末中，逐滴加入稀硫酸，反应过程中固体与稀硫酸的质量变化如图所示。
计算：
（1）合金中锌的质量为 。
（2）所用稀硫酸的质量分数？
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、B2、D3、D4、C5、D6、C7、D8、D9、B10、A
11、B12、C
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）（1）有机物；（2）吸附；（3）2C2H3Cl+5O24CO2+2H2O+2HCl；（4）B。
14、（6分）（1）分液漏斗；
（3）a；将集气瓶装满水倒放在水槽内，待有连续均匀气泡冒出时开始收集，集气瓶口有大气泡向外冒出时，在水下盖上玻璃片，从水槽中拿出正放在实验台上；（4）可以控制反应的速率。
15、（6分）（1）Cu；（2）Zn+NiSO4═ZnSO4+Ni；置换反应；（3）物理；（4）回收金属。
16、（6+3分）【猜想】CO2溶于水需要时间较长；
（1）排水法；二氧化碳溶于水的速率远小于二氧化碳的逸出速率；
（2）紫色石蕊试液；CO2+H2O=H2CO3；
（3）相同条件下，压强越大，二氧化碳在水中的溶解度越大，温度越高，二氧化碳在水中的溶解度越小；增大压强；
（4）植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解。
17、（5分）解：（1）合金中锌的质量为20g-7g=13g。
（2）恰好完全反应时消耗稀硫酸质量是100g。
设所用稀硫酸的溶质质量分数是x。
x=19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。气体样本
1
2
3
4
收集方法
向上排空气法
向上排空气法
排水法
排水法
2小时
13.7%
15.0%
15.3%
15.1%
24小时
35.7%
56.3%
94.2%
93.6%
压强/大气压
温度/℃
0
25
50
75
100
1
1.79
0.752
0.423
0.307
0.231
10
15.92
7.14
4.095
2.99
2.28
25
29.30
16.20
9.71
6.82
5.73
1、化学试卷共二大题17小题，满分40分物理和化学的考试时间共120分钟。
2、试卷包括“试题卷"和“答题卷"两部分请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷"上答题是无效的。
3、附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Zn-65。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、化学源于生活同时又服务于生活，下列化学与生活的关系合理的是（ ）
A．用工业盐腌制食品
B．用食醋除去烧水壶内的水垢
C．在室内放一盆清水防止煤气中毒
D．火力发电厂采取加高烟囱的办法减少大气污染
2、节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为．下列有关叙述不正确的是（ ）
A．生活中改变不良的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水
B．农业生活中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水
C．城市生活污水、工业废水应遵循“先净化，后排放”的原则
D．采用燃烧氢气的方式生产水，以补充城市饮用水资源的不足
3、钆常用于医疗核磁共振成像。钆元素在元素周期表中的位置信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．钆为金属元素
B．钆原子的核外电子数是64
C．三氧化二钆的化学式为Gd2O3
D．钆的原子质量是157.3
4、如下图所示实验操作正确的是（ ）
A．溶解氯化钠 B．取用K2SO4溶液 C．称量16gNaCl固体 D．O2的检验
5、螺蛳粉是一种风味独特的小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为C3H7NO2S），它能分解出具有臭鸡蛋气味的硫化氢气体。下列关于半胱氨酸的说法正确的是（ ）
A．是由H、C、N、O、S五种元素组成的混合物
B．含有五种非金属
C．由3个碳原子，7个氢原子，1个原子2个氧原子和1个硫原子构成
D．碳元素和硫元素的质量比为9：8
6、下列关于物质性质与用途的说法中，错误的是（ ）
A．镁燃烧发出白光，可用于制造照明弹
B．干冰升华吸收热量，可用于人工降雨
C．液氧具有可燃性，可用作火箭的燃料您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高D．铝合金密度小且强度高，可用于制造飞机部件
7、下列事实，不能作为相应微粒基本性质观点证据的是（ ）
A．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子在不断运动
B．水分解得到氢气和氧气——化学变化中分子是可分
C．CO和CO2具有不同的化学性质——构成它们的分子不同
D．向1L黄豆中倒入1L大米体积小于2L——分子之间存在间隔
8、我国科学家研制出一种新型催化剂，在可见光照射下能将二氧化碳高效地转化为甲烷，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应过程中涉及两种氧化物
B．该反应过程中原子的数目发生变化
C．反应生成丙和丁的质量比为1：1
D．该反应中参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
9、归纳和分类是化学学习中重要的方法，下列归纳和分类正确的是（ ）
A．能源类别 B．燃烧的条件
C．气体分类 D．地壳元素含量
10、推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是（ ）
A．化合物由不同种元素组成，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．燃烧是较剧烈的氧化反应，所以氧化反应都是较剧烈的
D．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子
11、下列实验设计能实现其对应的实验目的是（ ）
A．测定空气中O2的含量 B．证明二氧化碳能溶于水
C．比较CaCO3与HCl及H2SO4反应的速率 D．此装置具有“控制反应发生和停止”的功能
12、如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，所需水的质量甲＞乙
B．t2℃时，乙饱和溶液中溶质和溶剂质量比为1：2
C．t3℃时，向50g水中加入50g甲，所得溶液的质量为100g
D．P点表示甲、乙两物质t2℃时在溶解度相同
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）2023年2月3日晚间，美国一列载有氯乙烯和多种危险化学品的火车在俄亥俄州脱轨导致危险化学物质氯乙烯（C2H3Cl）气体泄漏并引发火灾。
（1）氯乙烯属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）佩戴防毒面罩可有效防止气体中毒，这是利用了活性炭的 。
（3）诺福克南方公司计划“有控制地释放”车内气体，将其燃烧掉。氯乙烯在空气中充分燃烧能生成氯化氢、水和一种常见气体。请写出反应的化学方程式 。
（4）假如你是现场指挥员，下列做法错误的是 。（填字母序号）
A．建议人畜暂不饮用周围水源
B．为保证民众安全应引导民众向低处避险
C．切断火源，尽可能切断泄漏源
D．若接触污染物，应立即脱去被污染衣物，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤，及时就医
14、（6分）某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展O2和CO2的实验室制取和有关性质的研究，请结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有序号的仪器名称：① 。
（2）实验室若用A装置制取氧气，请写出反应的化学方程式： 。
（3）若用G装置收集二氧化碳，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入。请简述用F装置进行排水法收集氧气的操作步骤 。
（4）C装置与B装置相比，其优点是（写一点即可） 。
15、（6分）垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了回收金属铜和镍，物质转化流程如图。（资料：镍与稀硫酸反应生成NiSO4，产生气体比锌慢）
（1）步骤①中得到的A是 （填化学式）。
（2）步骤②中生成C的化学方程式是 ，该反应基本反应类型 。
（3）粉碎、分拣发生的变化是 （填“物理”或“化学”）变化。
（4）合理开发城市“金属矿山”的意义 （答1条）。
16、（6+3分）在探究二氧化碳性质的实验课上，同学们把一瓶CO2气体（排空气法收集，并已验满）倒扣在盛水的水槽中，有的小组没有观察到水压入瓶中，有的小组观察到少量水压入瓶中。针对课堂中出现的现象，化学小组的同学在课外进行了探究。
【活动1】按教材的说法“1体积水大约能溶解1体积CO2”，水槽中的水足够把集气瓶中的CO2气体全部溶解，为什么集气瓶中的水面不上升或上升很少呢？
【猜想】猜想1：排空气法收集到的CO2气体可能不纯。
猜想2： 。
【实验】小组同学分别用排空气法和排水法各收集2瓶CO2，重复图B实验，在不同时间测得进入的水量占集气瓶容积的百分数，数据见表1。（已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去CO2中混有的少量HCl气体，CO2在饱和碳酸氢钠溶液中溶解能力很小）
表1 ：24小时内CO2溶解情况
（1）从表格中对比可知，收集二氧化碳气体纯度更大的是 （填“排水法”或“向上排空气法”），二氧化碳可以用排水法收集的原因是 。
【活动2】图B实验中集满二氧化碳的集气瓶倒扣在水槽中一段时间，有无新物质生成？
（2）取少量图B实验集气瓶内液体，滴加 ，试液变红，则证明有新物质生成，请写出二氧化碳倒扣于水槽中发生的化学反应方程式 。
【活动3】探究影响CO2在水中的溶解因素
资料信息：二氧化碳在水中的溶解度（单位：mL/g）
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
（3）根据表格中的信息，你得出的结论 ；要使二氧化碳灌装汽水达到最优化，你是否有更好的建议 。
【活动4】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响设计并，完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应），测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图C。
（4）分析该图可得出的结论是 。
17、（5分）向20g铜锌合金粉末中，逐滴加入稀硫酸，反应过程中固体与稀硫酸的质量变化如图所示。
计算：
（1）合金中锌的质量为 。
（2）所用稀硫酸的质量分数？
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、B2、D3、D4、C5、D6、C7、D8、D9、B10、A
11、B12、C
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）（1）有机物；（2）吸附；（3）2C2H3Cl+5O24CO2+2H2O+2HCl；（4）B。
14、（6分）（1）分液漏斗；
（3）a；将集气瓶装满水倒放在水槽内，待有连续均匀气泡冒出时开始收集，集气瓶口有大气泡向外冒出时，在水下盖上玻璃片，从水槽中拿出正放在实验台上；（4）可以控制反应的速率。
15、（6分）（1）Cu；（2）Zn+NiSO4═ZnSO4+Ni；置换反应；（3）物理；（4）回收金属。
16、（6+3分）【猜想】CO2溶于水需要时间较长；
（1）排水法；二氧化碳溶于水的速率远小于二氧化碳的逸出速率；
（2）紫色石蕊试液；CO2+H2O=H2CO3；
（3）相同条件下，压强越大，二氧化碳在水中的溶解度越大，温度越高，二氧化碳在水中的溶解度越小；增大压强；
（4）植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解。
17、（5分）解：（1）合金中锌的质量为20g-7g=13g。
（2）恰好完全反应时消耗稀硫酸质量是100g。
设所用稀硫酸的溶质质量分数是x。
x=19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。气体样本
1
2
3
4
收集方法
向上排空气法
向上排空气法
排水法
排水法
2小时
13.7%
15.0%
15.3%
15.1%
24小时
35.7%
56.3%
94.2%
93.6%
压强/大气压
温度/℃
0
25
50
75
100
1
1.79
0.752
0.423
0.307
0.231
10
15.92
7.14
4.095
2.99
2.28
25
29.30
16.20
9.71
6.82
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