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2022年安徽省中考化学仿真模拟卷（十）(word版含答案)
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这是一份2022年安徽省中考化学仿真模拟卷（十）(word版含答案)，共8页。试卷主要包含了化学试卷共17小题，总分40分，可能用到的相对原子质量，劳动成就梦想，中国科学家研究表明，下列物质分类正确的是等内容，欢迎下载使用。
1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。
2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24。
3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。
1、包粽子用的材料有瘦肉、糯米、食盐、棕叶等，其中富含蛋白质的是（ ）
A．瘦肉 B．糯米 C．食盐 D．棕叶
2、化学与人类的生活、生产关系密切。下列相关说法正确的是（ ）
A．加碘食盐中的碘指的是碘单质 B．焚烧废弃塑料，可减少“白色污染”
C．洗洁精有乳化作用，可用于去油污 D．浓硫酸沾到手时，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
3、通过实验以及实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理。下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．电解水正负两极产生的气体体积比约为1：2 B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D．铜和稀盐酸反应产生大量气体
4、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要用到的玻璃仪器是（ ）
A． B． C． D．
5、锂离子蓄电池在“祝融号”火星车的供配电系统中起着重要作用。如图是锂元素的某些信息，下列有关说法正确的是（ ）
A．锂原子核外电子数是1 B．锂原子质量为6.941
C．锂原子变成锂离子是化学变化 D．锂单质化学式为Li2
6、劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是（ ）
7、中国科学家研究表明：麻黄的有效成分麻黄碱（C10H15NO）可有效降低新冠肺炎死亡风险，下列说法正确的是（ ）
A．麻黄与麻黄碱均属于纯净物 B．麻黄碱是由四种元素组成的化合物
C．麻黄碱由27个原子构成 D．麻黄碱是氧化物
8、2022年3月5日，长征二号丙运载火箭成功将7颗卫星发射升空。火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．甲和乙都属于氧化物 B．反应前后原子中的质子数发生改变
C．反应物甲、乙的质量比为23：8 D．生成物丙与丁的分子个数比为3：4
9、下列物质分类正确的是（ ）
A．石油、氢气、天然气——化石燃料 B．河水、水银、稀盐酸——混合物
C．苛性钠、水苏打、纯碱——盐 D．淀粉、脂肪、蛋白质——有机物
10、逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理中正确的是（ ）
A．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
B．酸雨显酸性，所以显酸性的雨一定是酸雨
C．磷肥都含有磷元素，所以含有磷元素的物质一定可以作磷肥
D．氧化还原反应一定有化合价的变化，所以有化合价变化的反应一定是氧化还原反应
11、为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验（实验过程）
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
A． = 1 \* GB3 ① = 3 \* GB3 ③中的溶液均为不饱和溶液 B． = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③中溶液的质量： = 3 \* GB3 ③> = 2 \* GB3 ②
C． = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④中溶液的溶质质量分数： = 3 \* GB3 ③> = 2 \* GB3 ②> = 4 \* GB3 ④ D． = 4 \* GB3 ④中析出晶体的质量是0.9g
12、白磷和五氧化二磷都具有毒性，某小组利用下图所示的改进装置对燃烧条件进行探究。实验时先打开弹簧夹，向左推动注射器活塞，观察到烧瓶中白磷周围产生火星；实验后利用酸性高锰酸钾溶液吸疏残留的白磷。下列分析正确的是（ ）
A．热水的作用只是吸收有毒的五氧化二磷
B．过氧化钠与水接触后发生反应，生成氧气
C．为了吸收白磷，需要将注射器活塞继续向左推
D．该实验探究的燃烧条件之一是可燃物燃烧需要达到其着火点
二、本大题包括5小题，共28分
13、阅读下面科普短文。
固体酒精具有易点燃、热值高、无黑烟、无异味等特点。燃烧时始终保持固体状态，使用时安全性高且燃烧后残渣少。
固体酒精是工业酒精中加入一些固化剂得到的，最常用的固化剂是来源丰富、成本较低的硬脂酸和氢氧化钠。制备过程中硬脂酸与氢氧化钠反应生成硬脂酸钠和水，硬脂酸钠在较高温度下可以均匀地分散到液体酒精中，冷却后呈不流动状态使酒精凝固，从而得到固体酒精。
影响固体酒精性质的因素很多，如混合时的温度、硬脂酸与氢氧化钠的用量及配比等。经研究发现，改变硬脂酸的添加量可以改变酒精的凝固性能，使制成的固体酒精在燃烧时产生一层不易燃烧的硬膜，阻止酒精的流淌，从而保持固体状态。改变硬脂酸与氢氧化钠的质量配比主要影响固体酒精燃烧后剩余残渣的量，相关实验结果如图、表所示。
固体酒精使用、运输和携带方便，燃烧时污染小，比液体酒精安全，因此广泛应用于餐饮业和野外作业等。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）固体酒精属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）硬脂酸与氢氧化钠反应属于基本反应类型中的 反应。
A、化合 B、分解 C、置换 D、复分解
（3）固体酒精中添加一定量的硬脂酸，使其在燃烧时保持固体形态的原因是 。
（4）由图1可知：固体酒精燃烧残渣量与氢氧化钠加入量的关系是 。
（5）下列说法正确的是 。
A．固体酒精不是固体状态的酒精
B．在制备固体酒精的过程中只发生化学变化
C．硬脂酸含量达到6.5%，制成的固体酒精燃烧时能保持固体状态
D．固体酒精是一种使用安全、方便的燃料，在餐饮业有广泛地应用
14、如图是实验室制取气体的常用装置，请结合题目要求回答下列问题：
(1)装置D中仪器X的名称是______。
(2)用装置A制取氧气发生反应的化学方程式是______。实验室要用收集的氧气做铁丝燃烧的实验，则装置A与______连接最佳。
(3)将装置B、E连接测定某石灰石中碳酸钙的含量，E中植物油的作用是______；植物油上方的空气对实验结果______（填“有”或“无”）影响。
15、早在战国时期，《周礼﹒考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工业。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题：
（1）实验室里进行操作 = 2 \* GB3 ②、操作 = 3 \* GB3 ③均用到的玻璃仪器是 。
（2）“反应池”中的主要化学反应方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。
（3）该流程中可循环利用的物质有 。
（4）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作 利用（填“ = 1 \* GB3 ①”、“ = 2 \* GB3 ②”或“ = 3 \* GB3 ③”）
16、用如图所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。
（1） = 1 \* GB3 ①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是 。
= 2 \* GB3 ②装置C中试剂X应该选用 （填字母）。
a、稀硫酸 b、浓硫酸 c、氢氧化钠溶液
（2）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。
= 1 \* GB3 ①检验装置D中CO2已经集满的方法是 。
= 2 \* GB3 ②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是 。
= 3 \* GB3 ③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kpa说明 。
（3）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。（忽略反应前后溶液体积的变化）
【查阅资料】材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和HCO3-。
= 1 \* GB3 ①石灰水中通入二氧化碳气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是 。
= 2 \* GB3 ②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是 、 。
17、某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如下图）。
（1）计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。
（2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是 。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。
1、A2、C3、A4、B5、C6、A7、B8、D9、D10、D
11、D12、B
二、本大题包括5小题，共28分
13、（1）混合物； （2）D；
（3）燃烧时产生一层不易燃烧的硬膜，阻止酒精的流淌；
（4）在实验研究范围内，其他条件相同时，氢氧化钠添加量越多，燃烧残渣量越大；
（5）ACD。
14、(1)水槽
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D
(3) 防止二氧化碳溶于水及和水反应，减少实验误差 无
15、（1）玻璃棒；
（2）K2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2KOH；复分解；
（3）水、碳酸钙；
（4） = 3 \* GB3 ③。
16、（1） = 1 \* GB3 ①除去HCl气体； = 2 \* GB3 ②b；
（2） = 1 \* GB3 ①将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭；
= 2 \* GB3 ②二氧化碳与氢氧化钠的反应，使锥形瓶中二氧化碳气体减少，压强变小；
= 3 \* GB3 ③向上排空气法收集到的二氧化碳气体不纯；
（3） = 1 \* GB3 ①氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能力逐渐下降；
= 2 \* GB3 ②生成的碳酸钙未完全转化为碳酸氢钙，OH-导电能力强于HCO3-
17、（1）解：设0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x
2Mg+O22MgO
48 80
0.6g x
x=1g
答：0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1g
（2）一部分生成的氧化镁扩散到空气中。选项
劳动项目
化学知识
A
用扇子扇煤炉火
提高煤的着火点
B
用草木灰（主要成分K2CO3）对蔬菜施肥
草木灰能起到抗倒伏作用
C
用厨余垃圾沤制有机肥
厨余垃圾富含N、P等元素
D
用铅笔芯作简易电池的电极材料
铅笔芯具有导电性
温度/OC
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
硬脂酸的量%
燃烧现象
出现熔化的时间/s
3
熔化、流滴
＜5
4
熔化、流滴
＜5
5
熔化、流滴
5～10
6
少量熔化、流滴
15～20
6.5
不熔化
∞
1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。
2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24。
3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。
1、包粽子用的材料有瘦肉、糯米、食盐、棕叶等，其中富含蛋白质的是（ ）
A．瘦肉 B．糯米 C．食盐 D．棕叶
2、化学与人类的生活、生产关系密切。下列相关说法正确的是（ ）
A．加碘食盐中的碘指的是碘单质 B．焚烧废弃塑料，可减少“白色污染”
C．洗洁精有乳化作用，可用于去油污 D．浓硫酸沾到手时，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
3、通过实验以及实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理。下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．电解水正负两极产生的气体体积比约为1：2 B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D．铜和稀盐酸反应产生大量气体
4、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要用到的玻璃仪器是（ ）
A． B． C． D．
5、锂离子蓄电池在“祝融号”火星车的供配电系统中起着重要作用。如图是锂元素的某些信息，下列有关说法正确的是（ ）
A．锂原子核外电子数是1 B．锂原子质量为6.941
C．锂原子变成锂离子是化学变化 D．锂单质化学式为Li2
6、劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是（ ）
7、中国科学家研究表明：麻黄的有效成分麻黄碱（C10H15NO）可有效降低新冠肺炎死亡风险，下列说法正确的是（ ）
A．麻黄与麻黄碱均属于纯净物 B．麻黄碱是由四种元素组成的化合物
C．麻黄碱由27个原子构成 D．麻黄碱是氧化物
8、2022年3月5日，长征二号丙运载火箭成功将7颗卫星发射升空。火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．甲和乙都属于氧化物 B．反应前后原子中的质子数发生改变
C．反应物甲、乙的质量比为23：8 D．生成物丙与丁的分子个数比为3：4
9、下列物质分类正确的是（ ）
A．石油、氢气、天然气——化石燃料 B．河水、水银、稀盐酸——混合物
C．苛性钠、水苏打、纯碱——盐 D．淀粉、脂肪、蛋白质——有机物
10、逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理中正确的是（ ）
A．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
B．酸雨显酸性，所以显酸性的雨一定是酸雨
C．磷肥都含有磷元素，所以含有磷元素的物质一定可以作磷肥
D．氧化还原反应一定有化合价的变化，所以有化合价变化的反应一定是氧化还原反应
11、为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验（实验过程）
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
A． = 1 \* GB3 ① = 3 \* GB3 ③中的溶液均为不饱和溶液 B． = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③中溶液的质量： = 3 \* GB3 ③> = 2 \* GB3 ②
C． = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④中溶液的溶质质量分数： = 3 \* GB3 ③> = 2 \* GB3 ②> = 4 \* GB3 ④ D． = 4 \* GB3 ④中析出晶体的质量是0.9g
12、白磷和五氧化二磷都具有毒性，某小组利用下图所示的改进装置对燃烧条件进行探究。实验时先打开弹簧夹，向左推动注射器活塞，观察到烧瓶中白磷周围产生火星；实验后利用酸性高锰酸钾溶液吸疏残留的白磷。下列分析正确的是（ ）
A．热水的作用只是吸收有毒的五氧化二磷
B．过氧化钠与水接触后发生反应，生成氧气
C．为了吸收白磷，需要将注射器活塞继续向左推
D．该实验探究的燃烧条件之一是可燃物燃烧需要达到其着火点
二、本大题包括5小题，共28分
13、阅读下面科普短文。
固体酒精具有易点燃、热值高、无黑烟、无异味等特点。燃烧时始终保持固体状态，使用时安全性高且燃烧后残渣少。
固体酒精是工业酒精中加入一些固化剂得到的，最常用的固化剂是来源丰富、成本较低的硬脂酸和氢氧化钠。制备过程中硬脂酸与氢氧化钠反应生成硬脂酸钠和水，硬脂酸钠在较高温度下可以均匀地分散到液体酒精中，冷却后呈不流动状态使酒精凝固，从而得到固体酒精。
影响固体酒精性质的因素很多，如混合时的温度、硬脂酸与氢氧化钠的用量及配比等。经研究发现，改变硬脂酸的添加量可以改变酒精的凝固性能，使制成的固体酒精在燃烧时产生一层不易燃烧的硬膜，阻止酒精的流淌，从而保持固体状态。改变硬脂酸与氢氧化钠的质量配比主要影响固体酒精燃烧后剩余残渣的量，相关实验结果如图、表所示。
固体酒精使用、运输和携带方便，燃烧时污染小，比液体酒精安全，因此广泛应用于餐饮业和野外作业等。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）固体酒精属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）硬脂酸与氢氧化钠反应属于基本反应类型中的 反应。
A、化合 B、分解 C、置换 D、复分解
（3）固体酒精中添加一定量的硬脂酸，使其在燃烧时保持固体形态的原因是 。
（4）由图1可知：固体酒精燃烧残渣量与氢氧化钠加入量的关系是 。
（5）下列说法正确的是 。
A．固体酒精不是固体状态的酒精
B．在制备固体酒精的过程中只发生化学变化
C．硬脂酸含量达到6.5%，制成的固体酒精燃烧时能保持固体状态
D．固体酒精是一种使用安全、方便的燃料，在餐饮业有广泛地应用
14、如图是实验室制取气体的常用装置，请结合题目要求回答下列问题：
(1)装置D中仪器X的名称是______。
(2)用装置A制取氧气发生反应的化学方程式是______。实验室要用收集的氧气做铁丝燃烧的实验，则装置A与______连接最佳。
(3)将装置B、E连接测定某石灰石中碳酸钙的含量，E中植物油的作用是______；植物油上方的空气对实验结果______（填“有”或“无”）影响。
15、早在战国时期，《周礼﹒考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工业。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题：
（1）实验室里进行操作 = 2 \* GB3 ②、操作 = 3 \* GB3 ③均用到的玻璃仪器是 。
（2）“反应池”中的主要化学反应方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。
（3）该流程中可循环利用的物质有 。
（4）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作 利用（填“ = 1 \* GB3 ①”、“ = 2 \* GB3 ②”或“ = 3 \* GB3 ③”）
16、用如图所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。
（1） = 1 \* GB3 ①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是 。
= 2 \* GB3 ②装置C中试剂X应该选用 （填字母）。
a、稀硫酸 b、浓硫酸 c、氢氧化钠溶液
（2）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。
= 1 \* GB3 ①检验装置D中CO2已经集满的方法是 。
= 2 \* GB3 ②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是 。
= 3 \* GB3 ③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kpa说明 。
（3）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。（忽略反应前后溶液体积的变化）
【查阅资料】材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和HCO3-。
= 1 \* GB3 ①石灰水中通入二氧化碳气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是 。
= 2 \* GB3 ②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是 、 。
17、某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如下图）。
（1）计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。
（2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是 。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。
1、A2、C3、A4、B5、C6、A7、B8、D9、D10、D
11、D12、B
二、本大题包括5小题，共28分
13、（1）混合物； （2）D；
（3）燃烧时产生一层不易燃烧的硬膜，阻止酒精的流淌；
（4）在实验研究范围内，其他条件相同时，氢氧化钠添加量越多，燃烧残渣量越大；
（5）ACD。
14、(1)水槽
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D
(3) 防止二氧化碳溶于水及和水反应，减少实验误差 无
15、（1）玻璃棒；
（2）K2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2KOH；复分解；
（3）水、碳酸钙；
（4） = 3 \* GB3 ③。
16、（1） = 1 \* GB3 ①除去HCl气体； = 2 \* GB3 ②b；
（2） = 1 \* GB3 ①将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭；
= 2 \* GB3 ②二氧化碳与氢氧化钠的反应，使锥形瓶中二氧化碳气体减少，压强变小；
= 3 \* GB3 ③向上排空气法收集到的二氧化碳气体不纯；
（3） = 1 \* GB3 ①氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能力逐渐下降；
= 2 \* GB3 ②生成的碳酸钙未完全转化为碳酸氢钙，OH-导电能力强于HCO3-
17、（1）解：设0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x
2Mg+O22MgO
48 80
0.6g x
x=1g
答：0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1g
（2）一部分生成的氧化镁扩散到空气中。选项
劳动项目
化学知识
A
用扇子扇煤炉火
提高煤的着火点
B
用草木灰（主要成分K2CO3）对蔬菜施肥
草木灰能起到抗倒伏作用
C
用厨余垃圾沤制有机肥
厨余垃圾富含N、P等元素
D
用铅笔芯作简易电池的电极材料
铅笔芯具有导电性
温度/OC
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
硬脂酸的量%
燃烧现象
出现熔化的时间/s
3
熔化、流滴
＜5
4
熔化、流滴
＜5
5
熔化、流滴
5～10
6
少量熔化、流滴
15～20
6.5
不熔化
∞
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