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2023-2024学年新疆乌鲁木齐市第31中学 2024届高三下学期2月月考 化学试卷（人教版）含答案
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这是一份2023-2024学年新疆乌鲁木齐市第31中学 2024届高三下学期2月月考 化学试卷（人教版）含答案，共14页。试卷主要包含了单项选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
总分100分 考试时间90分钟
一、单项选择题（共16小题，每题3分共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．松柏苷(如图)主要存在于松柏中，具有抗氧化作用，是多种化妆品的成分之一。松柏苷属于（ ）
烷烃B．氧化物
C．有机物D．乙醇的同系物
2．下列表示不正确的是（ ）
A．乙炔的结构简式HC≡CHB．KOH的电子式
C．乙烷的球棍模型：D．氯离子的结构示意图：
3．有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强
B．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe (OH)3胶体
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
4．下列关于和的叙述正确的是（ ）
A．将与长期置放在空气中的最终产物相同
B．将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
C．将分别加入和溶液中最终所得沉淀颜色不同
D．在与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4
5．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．图甲装置，吸收HCl气体时可以防止倒吸B．图乙装置，移向负极实现化学能转化为电能
C．图丙装置，从下层放出实现与水的分离D．图丁装置，制备
6．我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是（ ）
A．图示反应过程中有极性共价键的断裂，没有非极性共价键的生成
B．H2S活性炭分解生成H2(g)和S(s)的过程释放能量
C．整个脱硫过程中硫元素既表现出氧化性又表现出还原性
D．该机理由于活性炭的参与降低了H2S分解的热效应，使反应更易进行
7．设 NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．0.1ml 金属铝所含电子数目为 0.3 NAB．在常温常压下 1 ml CO2 所含电子数目为 22 NA
C．在标准状况下，22.4L 水所含原子数目为 3 NAD．16 g O2 所含分子数目为 NA
8．下列实验操作或装置正确的是（ ）
A．利用图1所示装置制备Fe(OH)2
B．利用图2所示装置模拟氯碱工业
C．利用图3所示装置配制银氨溶液
D．利用图4所示装置制备乙酸乙酯
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：
B．氢氧化铜加到盐酸中：
C．少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．Y的最高价氧化物的水化物H3YO3为强酸
C．阴离子中σ键和π键数目比为4：1
D．阴离子中四种元素均满足8电子稳定结构
12．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（ ）
A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离
B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏
13．用电渗析法处理含Na2SO4废水，原理如图所示，两膜中间的Na＋和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）
A．当电路中通过2 ml电子的电量时，会有2ml的H2生成
B．负极区得到NaOH，正极区得到H2SO4
C．负极反应为2H2O－4e－=O2＋4H＋，负极区溶液pH增大
D．通电后中间隔室的SO42-离子向负极迁移，正极区溶液pH降低
14．在同温同压下，硫燃烧的热化学方程式如下：
① S ( g ) + O2 (g ) = SO2 ( l )；△H1 =" a" KJ·ml-1
② S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )；△H2 =" b" KJ·ml-1
③ S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )；△H3 =" c" KJ·ml-1 ，则a、b、c的大小关系正确的是（ ）
A．a>b>cB．ac>a
15．下列说法正确的是（ ）
A．用标准浓度HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，可以选择酚酞为指示剂
B．除去碱式滴定管胶管内气泡的方法是将尖嘴垂直向下，挤压胶管内的玻璃球将气泡排出
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时立即停止滴定
16．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极上得到
B．地下钢铁管道用导线连接铜块，可以减缓管道的腐蚀
C．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
D．燃料的脱硫脱氮、的回收利用和的催化转化都可以减少酸雨的产生
二、综合题（本题共5小题，共52分。请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）
17．镍是有机合成的重要催化剂。
(1)基态镍原子的价电子排布式 。
(2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的绿色高效合成，丙烯醇中碳原子的杂化类型有 ；丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等，但丙醛比丙烯醇的沸点低的多，其主要原因是 。
(3)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉。羰基镍[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的电负性由大到小的顺序为 。
(4)Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－ 等。NH3的空间构型为 ；
(5)“NiO”晶胞如图：
①氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C原子坐标参数为 ；
②已知氧化镍晶胞密度dg/cm3，NA代表阿伏加 德罗常数的值，则Ni2+半径为 nm(用代数式表示)。（Ni的相对于原子质量是59）
18．回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。
(1)一种由含的烟气回收硫磺的工艺为：将一部分含的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺()。该工艺中涉及反应为：
反应1：
反应2：
反应3：
①反应的△H= 。
②如果上述反应均能完全进行，为提高硫磺的产率，该工艺中需要控制的是 。
(2)一种以为原料，循环吸收烟气中的物质转化关系如下：写出转化中由制的化学反应方程式： 。
(3)一种以为催化剂载体、为催化剂的还原烟气中制S的反应机理如图1和如图2所示：
①如图1中所示转化可以描述为 。
②如图2中X的电子式为 。
③其他条件一定，改变起始时与的比例，反应相同时间，测得S的产率与温度和比值的关系如图所示。500℃时， 比值为3时硫的产率小于比值为2时的原因是 。
19．氢能是一种很有前景的新能源，CH4—CO2催化重整是目前制取氢气且同时减缓温室效应的重要方法。
已知：① CH4—CO2催化重整的反应如下：
反应Ⅰ：CH4(g) C(s) + 2H2(g) ΔH1 = +75 kJ·ml−1 K1 = 0.25
反应Ⅱ：CO2(g) + C(s) 2CO(g) ΔH2 = +175 kJ·ml−1 K2 = 8
② 工业上可用CO2与H2反应制取甲烷、甲醇等化工产品。
回答下列问题：
(1)CH4、CO2催化重整生成CO、H2的热化学方程式为 。该反应的平衡常数K = 。
(2)在恒温恒压下，向甲、乙两个密闭容器中通入等物质的量的CH4和等物质的量的CO2，并分别加入两种不同催化剂ⅰ和ⅱ，测得相同时间内CO的百分含量随温度的变化关系如图所示，同时测得相同时间内甲烷和二氧化碳的转化率如下表所示。
① 催化剂 (填“ⅰ”或“ⅱ”)效果好，b点正反应速率 (填“>”“<”或“=”)b点逆反应速率；
② 从理论上讲，甲烷和二氧化碳的转化率应该相等，但从表格数据可知二氧化碳的转化率均大于甲烷，原因是 ；
③ 积碳是造成催化剂失活的主要原因，反应Ⅰ和反应Ⅱ均可能引起积碳，研究发现，如果反应Ⅰ不发生积碳过程，则反应Ⅱ也不会发生积碳过程。根据反应Ⅰ和反应Ⅱ分析，为保持催化剂的活性，应采取的措施是 。
20．铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
(1)沉淀A的成分是(填化学式) 。
(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH-=H2O还有：
、 ；
(3)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式有 ；
21．化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：
⑴化合物E中的含氧官能团名称为 。
⑵B→C的反应类型为 。
⑶D经还原得到E。D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式 。
⑷写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有两个苯环；②能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；③分子中只有3种不同化学环境的氢。
⑸已知：Na2Cr2O7不能氧化（—R为烃基）。
请以和CH3OH为原料制备，写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：
选项
操作
现象
结论
A
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液中
溶液红棕色变为无色
气体为乙烯
B
向乙醇中加入一小粒金属钠
产生无色气体
乙醇中含有水
C
在苯和苯酚中分别滴加饱和溴水
后者产生白色沉淀
苯酚中羟基影响了苯环的活性
D
加热乙醇、1-溴丁烷和氢氧化钠的混合液，将气体通入酸性溶液中
溶液紫红色变为无色
1-溴丁烷发生了消去反应，生成了1-丁烯
时间/小时
1
2
3
4
5
甲烷转化率/%
65
71
80
87
92
二氧化碳转化率/%
66
73
83
89
94
化学月考答案：
1．C 2．C 3．C 4．A 5．C 6．C 7．B 8．C 9．D 10．C
11．D 12．B 13．B 14．B 15．C 16．D
17． 3d84s2 sp2、sp3 丙烯醇中分子间存在氢键 O>C>Ni 三角锥形
18．(1) -1768 低温高压
(2)
(3) 二氧化硫被载体吸附，在载体表面和活性氢原子反应得到硫单质和吸附在载体上的两个-OH，-OH和活性氢原子生成水并在载体表面脱附 反应物中氢气过量，占据了过多的催化剂的活性中心，反而使得单位时间内硫的产率下降
19．(1) CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) ∆H = +250 kJ·ml−1 2
(2) ⅰ > （极少）部分CO2与产生的H2发生了反应 降低温度、增大压强
20． SiO2 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O CO2+OH- = HCO3-；AlO2-+ CO2+2H2O = HCO3- +Al(OH)3 ↓
21． 醚键、羰基（酮基） 取代反应
总分100分 考试时间90分钟
一、单项选择题（共16小题，每题3分共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．松柏苷(如图)主要存在于松柏中，具有抗氧化作用，是多种化妆品的成分之一。松柏苷属于（ ）
烷烃B．氧化物
C．有机物D．乙醇的同系物
2．下列表示不正确的是（ ）
A．乙炔的结构简式HC≡CHB．KOH的电子式
C．乙烷的球棍模型：D．氯离子的结构示意图：
3．有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强
B．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe (OH)3胶体
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
4．下列关于和的叙述正确的是（ ）
A．将与长期置放在空气中的最终产物相同
B．将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
C．将分别加入和溶液中最终所得沉淀颜色不同
D．在与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4
5．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．图甲装置，吸收HCl气体时可以防止倒吸B．图乙装置，移向负极实现化学能转化为电能
C．图丙装置，从下层放出实现与水的分离D．图丁装置，制备
6．我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是（ ）
A．图示反应过程中有极性共价键的断裂，没有非极性共价键的生成
B．H2S活性炭分解生成H2(g)和S(s)的过程释放能量
C．整个脱硫过程中硫元素既表现出氧化性又表现出还原性
D．该机理由于活性炭的参与降低了H2S分解的热效应，使反应更易进行
7．设 NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．0.1ml 金属铝所含电子数目为 0.3 NAB．在常温常压下 1 ml CO2 所含电子数目为 22 NA
C．在标准状况下，22.4L 水所含原子数目为 3 NAD．16 g O2 所含分子数目为 NA
8．下列实验操作或装置正确的是（ ）
A．利用图1所示装置制备Fe(OH)2
B．利用图2所示装置模拟氯碱工业
C．利用图3所示装置配制银氨溶液
D．利用图4所示装置制备乙酸乙酯
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：
B．氢氧化铜加到盐酸中：
C．少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．Y的最高价氧化物的水化物H3YO3为强酸
C．阴离子中σ键和π键数目比为4：1
D．阴离子中四种元素均满足8电子稳定结构
12．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（ ）
A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离
B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏
13．用电渗析法处理含Na2SO4废水，原理如图所示，两膜中间的Na＋和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）
A．当电路中通过2 ml电子的电量时，会有2ml的H2生成
B．负极区得到NaOH，正极区得到H2SO4
C．负极反应为2H2O－4e－=O2＋4H＋，负极区溶液pH增大
D．通电后中间隔室的SO42-离子向负极迁移，正极区溶液pH降低
14．在同温同压下，硫燃烧的热化学方程式如下：
① S ( g ) + O2 (g ) = SO2 ( l )；△H1 =" a" KJ·ml-1
② S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )；△H2 =" b" KJ·ml-1
③ S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )；△H3 =" c" KJ·ml-1 ，则a、b、c的大小关系正确的是（ ）
A．a>b>cB．a
15．下列说法正确的是（ ）
A．用标准浓度HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，可以选择酚酞为指示剂
B．除去碱式滴定管胶管内气泡的方法是将尖嘴垂直向下，挤压胶管内的玻璃球将气泡排出
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时立即停止滴定
16．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极上得到
B．地下钢铁管道用导线连接铜块，可以减缓管道的腐蚀
C．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
D．燃料的脱硫脱氮、的回收利用和的催化转化都可以减少酸雨的产生
二、综合题（本题共5小题，共52分。请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）
17．镍是有机合成的重要催化剂。
(1)基态镍原子的价电子排布式 。
(2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的绿色高效合成，丙烯醇中碳原子的杂化类型有 ；丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等，但丙醛比丙烯醇的沸点低的多，其主要原因是 。
(3)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉。羰基镍[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的电负性由大到小的顺序为 。
(4)Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－ 等。NH3的空间构型为 ；
(5)“NiO”晶胞如图：
①氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C原子坐标参数为 ；
②已知氧化镍晶胞密度dg/cm3，NA代表阿伏加 德罗常数的值，则Ni2+半径为 nm(用代数式表示)。（Ni的相对于原子质量是59）
18．回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。
(1)一种由含的烟气回收硫磺的工艺为：将一部分含的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺()。该工艺中涉及反应为：
反应1：
反应2：
反应3：
①反应的△H= 。
②如果上述反应均能完全进行，为提高硫磺的产率，该工艺中需要控制的是 。
(2)一种以为原料，循环吸收烟气中的物质转化关系如下：写出转化中由制的化学反应方程式： 。
(3)一种以为催化剂载体、为催化剂的还原烟气中制S的反应机理如图1和如图2所示：
①如图1中所示转化可以描述为 。
②如图2中X的电子式为 。
③其他条件一定，改变起始时与的比例，反应相同时间，测得S的产率与温度和比值的关系如图所示。500℃时， 比值为3时硫的产率小于比值为2时的原因是 。
19．氢能是一种很有前景的新能源，CH4—CO2催化重整是目前制取氢气且同时减缓温室效应的重要方法。
已知：① CH4—CO2催化重整的反应如下：
反应Ⅰ：CH4(g) C(s) + 2H2(g) ΔH1 = +75 kJ·ml−1 K1 = 0.25
反应Ⅱ：CO2(g) + C(s) 2CO(g) ΔH2 = +175 kJ·ml−1 K2 = 8
② 工业上可用CO2与H2反应制取甲烷、甲醇等化工产品。
回答下列问题：
(1)CH4、CO2催化重整生成CO、H2的热化学方程式为 。该反应的平衡常数K = 。
(2)在恒温恒压下，向甲、乙两个密闭容器中通入等物质的量的CH4和等物质的量的CO2，并分别加入两种不同催化剂ⅰ和ⅱ，测得相同时间内CO的百分含量随温度的变化关系如图所示，同时测得相同时间内甲烷和二氧化碳的转化率如下表所示。
① 催化剂 (填“ⅰ”或“ⅱ”)效果好，b点正反应速率 (填“>”“<”或“=”)b点逆反应速率；
② 从理论上讲，甲烷和二氧化碳的转化率应该相等，但从表格数据可知二氧化碳的转化率均大于甲烷，原因是 ；
③ 积碳是造成催化剂失活的主要原因，反应Ⅰ和反应Ⅱ均可能引起积碳，研究发现，如果反应Ⅰ不发生积碳过程，则反应Ⅱ也不会发生积碳过程。根据反应Ⅰ和反应Ⅱ分析，为保持催化剂的活性，应采取的措施是 。
20．铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
(1)沉淀A的成分是(填化学式) 。
(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH-=H2O还有：
、 ；
(3)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式有 ；
21．化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：
⑴化合物E中的含氧官能团名称为 。
⑵B→C的反应类型为 。
⑶D经还原得到E。D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式 。
⑷写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有两个苯环；②能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；③分子中只有3种不同化学环境的氢。
⑸已知：Na2Cr2O7不能氧化（—R为烃基）。
请以和CH3OH为原料制备，写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：
选项
操作
现象
结论
A
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液中
溶液红棕色变为无色
气体为乙烯
B
向乙醇中加入一小粒金属钠
产生无色气体
乙醇中含有水
C
在苯和苯酚中分别滴加饱和溴水
后者产生白色沉淀
苯酚中羟基影响了苯环的活性
D
加热乙醇、1-溴丁烷和氢氧化钠的混合液，将气体通入酸性溶液中
溶液紫红色变为无色
1-溴丁烷发生了消去反应，生成了1-丁烯
时间/小时
1
2
3
4
5
甲烷转化率/%
65
71
80
87
92
二氧化碳转化率/%
66
73
83
89
94
化学月考答案：
1．C 2．C 3．C 4．A 5．C 6．C 7．B 8．C 9．D 10．C
11．D 12．B 13．B 14．B 15．C 16．D
17． 3d84s2 sp2、sp3 丙烯醇中分子间存在氢键 O>C>Ni 三角锥形
18．(1) -1768 低温高压
(2)
(3) 二氧化硫被载体吸附，在载体表面和活性氢原子反应得到硫单质和吸附在载体上的两个-OH，-OH和活性氢原子生成水并在载体表面脱附 反应物中氢气过量，占据了过多的催化剂的活性中心，反而使得单位时间内硫的产率下降
19．(1) CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) ∆H = +250 kJ·ml−1 2
(2) ⅰ > （极少）部分CO2与产生的H2发生了反应 降低温度、增大压强
20． SiO2 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O CO2+OH- = HCO3-；AlO2-+ CO2+2H2O = HCO3- +Al(OH)3 ↓
21． 醚键、羰基（酮基） 取代反应
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