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新疆乌鲁木齐市第八十中学 2023-2024学年高三上学期11月月考 化学试卷含答案
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这是一份新疆乌鲁木齐市第八十中学 2023-2024学年高三上学期11月月考 化学试卷含答案，共14页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验探究题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
总分100分 考试时间90分钟
一、单选题（共7小题，每题4分共28分）
1．化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是
A．汽油、漂白粉、水玻璃、王水、福尔马林均为混合物
B．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
C．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包,它们的作用相同
D．华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
2．抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是
A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为、B．红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团
C．阿霉素分子只含有羟基、羧基和氨基D．阿霉素分子中有手性碳原子
3．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
A．A3BC4B．A2BC4C．A2BC3D．A4BC4
4．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为：HS-＋4H2O－8e-=SO42-＋9H＋
B．电子从a流出，经外电路流向b
C．该电池在高温下同样能工作，且反应原理相同
D．若该电池电路中有0.4ml电子发生转移，则有0.4mlH＋通过质子交换膜
5．向 BaCl2 溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一支试管加NaOH 溶液，另一支加稀HNO3，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是
A．SO2是酸性氧化物，也具有还原性
B．升高pH 时， SO2水溶液中 SO浓度增大
C．BaCl2既能跟强酸反应，又能跟强碱反应，具有两性
D．两支试管中的白色沉淀不是同种物质
6．某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．反应的活化能E=E4-E3
C．适当升高温度有利于提高该反应物的转化率
D．使用催化剂能够降低该反应的反应热(ΔH)
7．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g) + F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
①b＜f
②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60%
③该反应的ΔS＞0
④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)
上述①～④中正确的有
A．4个B．3个C．2个D．1个
二、工业流程题（共22分）
8．辉铜矿是铜矿的主要品种之一传统的火法冶炼在资源的综合利用、环境保护等方面会遇到困难。辉铜矿的湿法冶炼目前国内外都处于探索阶段。自氧化还氨氮分离法是一种较为理想的湿法冶炼方法，工艺流程如下图所示：
已知：
① 辉铜矿的主要成分是Cu2S,含有较多的Fe2O3、SiO2等。
② 软锰矿的主要成分是MnO2，含有较多的SiO2等。
③ 浸出时，生成一种非金属单质。
④ 室温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38ml/L，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16ml/L
完成下列填空：
(l）浸出前需要先将矿石粉碎，其目的是 。
(2）写山浸出时主要反应的离子方程式 。
(3）浸渣A的主要成分为 ；调溶液pH 3.0-3.5的目的是除去 离子；室温下，若该离子的浓度为4.0×10-8ml/L，则溶液的pH= 。
(4) 工业上可将MnCO3、在300℃左右氧化来制取具有较好催化性能的MnO2，则MnCO3在空气中受热制取MnO2的化学方程式为 。
(5）从滤液C中提取硫酸氨晶体的步骤为 、 、过滤、洗涤、干燥。
(6）与火法冶炼辉铜矿相比，用图中方法冶炼辉铜矿的优点有 、 。（列举其中2条）
三、实验探究题（共14分）
9．下图中硬质玻璃管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水．向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝。
（1）撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是 ；
（2）反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是 ，写出反应的化学方程式 。
四、原理综合题（共22分）
10．“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品， 氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答：
(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是 。
(2)下列说法不正确的是 。
A．可采用碱石灰干燥氯气
B．可通过排饱和食盐水法收集氯气
C．常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中
D．工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸
(3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
Cl2(g)⇌Cl2(aq) K1=c(Cl2)/p
Cl 2(aq) + H2O(l)⇌H+ (aq)+Cl- (aq) + HClO(aq) K2
其中p为Cl2(g)的平衡压强，c(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度。
①Cl2(g)⇌Cl2(aq)的焓变ΔH1 0。(填”>”、“=”或“<”)
②平衡常数K2的表达式为K2= 。
③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c= 。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)
(4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO2)为原料生产TiCl4，相应的化学方程式为；
I.TiO2(s)+2Cl2(g)⇌TiCl4(g)+O2(g) ΔHI=181 ml·L-1，KI=3.4×10-29
II.2C(s)+O2(g)⇌2CO(g) ΔHII= - 221 ml·L-1，KII=1.2×1048
结合数据说明氯化过程中加碳的理由 。
(5)在一定温度下，以I2为催化剂，氯苯和Cl2在CS2中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5 ml·L-1，反应30 min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是 。
A．适当提高反应温度 B．改变催化剂
C．适当降低反应温度 D．改变反应物浓度
五、有机推断题（共14分）
11．有机物A为茉莉香型香料
(1)在催化剂作用下，B发生聚合反应生成聚合物的化学方程式是 ；
(2)C的分子结构可表示为如图(其中R代表烃基)。A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是 ；
(3)B不能发生的反应是(填编号) ；
a.氧化反应 b.加成反应 c.取代反应 d.水解反应
(4)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C13H16O2的化学方程式是 ；
月考答案：
1．C
【详解】A. 汽油是多种烃的混合物、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、王水是浓硝酸与浓盐酸的混合物、福尔马林是甲醛的水溶液，它们均为混合物，正确。
B. “静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量，正确。
C. 包装食品里常有硅胶、生石灰它们的作用相同，都是吸收包装袋内的水蒸气，防止食品受潮；还原铁粉的作用是吸收包装袋内的氧气，防止食品氧化变质，它们的作用不完全相同，C不正确。
D. 华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅，正确。
故答案为C。
2．C
【详解】A．阿霉素分子中，碳原子的价层电子对数有3和4两种，则碳原子的杂化方式为、，A正确；
B．红外光谱法可推测有机物分子中所含有的某些化学键和原子团，利用红外光谱法，可推测阿霉素分子中的官能团，B正确；
C．阿霉素分子中含有羟基、羧基、氨基、酮羰基、醚键等，C错误；
D．连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。阿霉素分子中，右侧两个环上有5个碳原子为手性碳原子，D正确；
故选C。
3．A
【分析】A元素的价电子构型可能是1s1或者2s2，所以A为H或者Be元素，其化合价为+1价或者+2价；B元素原子的M层上有两个未成对电子，则B元素的价电子构型为3s23p2或者3s23p4，是Si或者S元素；C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，C的价电子构型为2s22p4，是O元素；A、B、C三种元素组成的化合物中，H通常是+1价，Be通常是+2价，O通常显-2价，S有+2、+4、+6价，Si有+4价，据此分析解题。
【详解】A. 根据化合物中元素的化合价代数和为0，可判断A3BC4中的B元素显+5价或者+2价，不可能，A符合题意；
B. A2BC4 中A为+1价、B为+6价、C为-2价，即为H2SO4可能，B不合题意；
C. A2BC3中A为+1价、B为+4价、C为-2价，即为H2SO3或者H2SiO3，C不合题意；
D. A4BC4中A为+1价、B为+4价、C为-2价，即为H4SiO4，D不合题意；
故答案为：A。
4．C
【详解】A．负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，故A正确；
B．b是电池的正极，a是负极，所以电子从a流出，经外电路流向b，故B正确；
C．高温下微生物被杀死，效率更低，不能正常工作，故C错误；
D．根据电子守恒，若该电池有0.4ml电子转移，有0.4mlH+通过质子交换膜，故D正确；
故答案为C。
5．C
【分析】由于亚硫酸的酸性弱于盐酸，则SO2不与BaCl2溶液反应，故向 BaCl2溶液中通入 SO2 气体，溶液仍然澄清；将氯化钡与硝酸混合，通入二氧化硫，溶液显酸性，硝酸根离子在酸性环境中有强氧化性，可以把二氧化硫氧化为，遇钡离子产生沉淀BaSO4；将氯化钡与氢氧化钠混合，通入二氧化硫，先与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，遇钡离子产生沉淀BaSO3。
【详解】A．由分析可知，二氧化硫可以与氢氧化钠反应生成相应的盐和水，是酸性氧化物，也可以被酸性环境的硝酸根离子氧化，因此SO2具有还原性，A项正确；
B．升高pH，SO2和氢氧根离子可以反应生成，故浓度增大，B项正确；
C．氯化钡是强酸强碱盐，不是两性物质，C项错误；
D．由分析可知，两支试管中的白色沉淀不是同种物质，分别是硫酸钡和亚硫酸钡，D项正确；
答案选C。
6．C
【详解】A．根据图示可知：反应物的总能量比生成物的总能量低，A错误；
B．反应的活化能是反应物的能量与物质发生反应所需的最低能量的差，则不使用催化剂时该反应的活化能E=E4-E1，B错误；
C．根据图示可知：反应物的能量比生成物的能量低，因此该反应的正反应为吸热反应。升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，导致该反应物的转化率提高，C正确；
D．使用催化剂能够降低反应的活化能，但不能改变反应物与生成物的总能量，因此不能改变该反应的反应热(ΔH)，D错误；
故合理选项是C。
7．A
【详解】该反应的气体系数由1变为2，气体的物质的量增大，则∆S＞0，③正确；设E的初始物质的量为n，反应的物质的量为x，则生成G的物质的量为2x，平衡时G的体积分数为75.0%。可得2x/(n-x + 2x)=75.0%，解得x=0.6n，E的转化率为60%，②正确；根据表中给出的三个体积分数可以看出，随着压强增大、温度升高，平衡时G的体积分数增大，而压强增大，化学平衡向逆反应方向移动，说明温度升高一定使平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，④正确；f比b的温度高，压强小，使平衡向正反应方向移动，①正确。答案选A。
8． 增大与酸的接触面积，加快反应速率（或提高浸出效率）（合理即可） Cu2S+2MnO2+8H+=Cu2++S+2Mn2++4H2O SiO2、S Fe3+ 4 2MnCO3+O22MnO2+2CO2 蒸发浓缩 冷却结晶 实现资源的综合利用 不产生污染环境的气体、能耗低等（合理即可）
【详解】（1）酸浸时矿石颗粒大小影响浸取速率；（2）根据信息，MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫，反应物是Cu2S、MnO2、H2SO4 ，生成物是CuSO4、MnSO4、S；（3）根据金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围判断；根据氢氧化铁的溶度积计算氢离子浓度，再计算PH； （4）MnCO3、氧气在300℃左右反应生成MnO2、二氧化碳；(5)从溶液获得晶体的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶过、滤、洗涤、干燥；；(6) 火法冶炼辉铜矿生成二氧化硫气体。
解析：（1）将矿石粉碎能增大与酸的接触面积，加快反应速率；（2）根据信息，MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫，反应物是Cu2S、MnO2、H2SO4 ，生成物是CuSO4、MnSO4、S，把硫化亚铜看成整体，化合价变化是：（1×2+2×1）=4，Mn元素化合价变化是：4-2=2，根据化合价升降规律，浸出时主要反应的离子方程式Cu2S+2MnO2+8H+=Cu2++S+2Mn2++4H2O；（3）
SiO2与硫酸不反应，浸渣A的主要成分为SiO2，还有浸出反应生成的S单质；根据金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围使Fe3+完全沉淀且Cu2+不沉淀的PH范围是：3.2～4.4，故选择PH=4目的是使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀；根据氢氧化铁的溶度积 ，，所以PH=4； （4）MnCO3、氧气在300℃左右反应生成MnO2、二氧化碳，方程式为2MnCO3+O22MnO2+2CO2 ；(5)从溶液获得晶体的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶过、滤、洗涤、干燥；(6) 火法冶炼辉铜矿生成二氧化硫气体，用图中方法不产生污染环境的气体、能耗低。
9． 因为2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O是一个放热反应 有红色沉淀生成 HCHO＋4Cu(OH)2CO2↑＋2Cu2O↓＋5H2O
【详解】(1)醇的氧化反应：2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O是一个放热反应，能维持反应所需温度，所以不加热的铜丝仍保持红热；故答案为因为2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O是一个放热反应，能维持反应所需温度；
(2)生成的甲醛易溶于水，与新制的氢氧化铜在加热条件下反应生成氧化亚铜红色沉淀，方程式为：HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；故答案为有红色沉淀生成；HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O。
10． 2NaCl+ 2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑ A ＜ K1p + 反应I + II得： TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(s) =TiCl4(g)+ 2CO(g)，K=KIKII=4.1×1019远大于K1，反应II使TiO2氯化为TiCl4得以实现；ΔH=ΔHI+ΔHII= -40kJ·ml-1，反应II 可为反应I提供所需的能量 AB
【详解】(1)电解饱和食盐水制取氯气时，同时还生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式是2NaCl+ 2H2O 2NaOH + H2↑+Cl2↑。
(2) A．氯气可与碱反应，碱石灰含有氢氧化钠和氧化钙，因此，不能用碱石灰干燥氯气，A说法不正确；
B．氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应，在饱和食盐水中存在浓度较大的氯离子，可以使氯气的溶解平衡逆向移动，因此，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，可以通过排饱和食盐水法收集氯气，B说法正确；
C．氯气在常温下不与铁反应；氯气的相对分子质量较大，其分子间的作用力较大，因此，氯气属于易液化的气体，常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中，C说法正确；
D．氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，因此，工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸，D说法正确。
综上所述，相关说法不正确的是A，故选A。
(3)①Cl2(g) ⇌ Cl2(aq)表示的是氯气的溶解平衡，氯气在常温下可溶于水，该过程是自发的，由于该过程的熵变小于0，因此，其焓变ΔH1＜0。
②由化学方程式Cl 2(aq) + H2O(l) ⇌ H+ (aq)+Cl- (aq) + HClO(aq)可知，其平衡常数K2的表达式为K2=，注意水为液态，其不出现在表达式中。
③Cl2(g) ⇌ Cl2(aq) 与Cl 2(aq) + H2O(l) ⇌ H+ (aq)+Cl- (aq) + HClO(aq) 相加可以得到Cl2(g) + H2O(l) ⇌ H+ (aq)+Cl- (aq) + HClO(aq)，因此，该反应的平衡常数为；氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，根据物料守恒可知，c= + c(HClO)+ c(Cl-)，由于HCl是强电解质，若忽略水的电离和次氯酸的电离，则，由K2=可知=，由K1=c(Cl2)/p可知，=，则=，因此，c= K1p + 。
(4)已知：I . TiO2(s)+2Cl2(g) ⇌ TiCl4(g)+O2(g) ΔHI=181 ml ·L-1，KI=3.4 ×10-29；II. 2C(s)+O2(g) ⇌ 2CO(g) ΔHII= - 221 ml ·L-1，KII=1.2×1048。根据盖斯定律可知，I + II得： TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(s) =TiCl4(g)+ 2CO(g)，则K=KIKII=4.1 ×1019远大于K1，反应II的发生可以减小反应I的平衡体系中氧气的浓度，从而使TiO2氯化为TiCl4得以实现；反应I为吸热反应，而ΔH=ΔHI+ΔHII= -40kJ·ml-1，说明TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(s) =TiCl4(g)+ 2CO(g)为放热反应，则反应II 可为反应I提供所需的能量。
(5) 15%生成邻二氯苯，说明该反应活化能大，25%生成对二氯苯，说明该反应活化能小，温度改变对活化能的影响大，即升高温度，邻二氯苯产量增大的多，比例增大；降低温度邻二氯苯产量减少的多，比例减少，故A正确、C错误；选择合适的催化剂，降低生成邻二氯苯的反应的活化能，故B正确；D中改变反应物的浓度，并不能改变两种产物的比例，故D错误，综上所述，选AB。
11．(1)n
(2)
(3)d
(4)
【分析】由C的分子式及其结构特点，可知C中R基团为-CH2CH3，由转化关系可知，A发生氧化反应生成B，B与溴发生加成反应生成C，则A为，B为，据此解答。
【详解】（1）由分析可知，B为，其中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚合物，化学方程式是n。
（2）由上述分析可知，A的结构简式是。
（3）B为，含有碳碳双键，可以发生氧化反应、加成反应，含有羧基，可以发生取代反应，不能发生加成反应，故选：d。
（4）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C13H16O2的化学方程式是：。
总分100分 考试时间90分钟
一、单选题（共7小题，每题4分共28分）
1．化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是
A．汽油、漂白粉、水玻璃、王水、福尔马林均为混合物
B．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
C．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包,它们的作用相同
D．华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
2．抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是
A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为、B．红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团
C．阿霉素分子只含有羟基、羧基和氨基D．阿霉素分子中有手性碳原子
3．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
A．A3BC4B．A2BC4C．A2BC3D．A4BC4
4．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为：HS-＋4H2O－8e-=SO42-＋9H＋
B．电子从a流出，经外电路流向b
C．该电池在高温下同样能工作，且反应原理相同
D．若该电池电路中有0.4ml电子发生转移，则有0.4mlH＋通过质子交换膜
5．向 BaCl2 溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一支试管加NaOH 溶液，另一支加稀HNO3，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是
A．SO2是酸性氧化物，也具有还原性
B．升高pH 时， SO2水溶液中 SO浓度增大
C．BaCl2既能跟强酸反应，又能跟强碱反应，具有两性
D．两支试管中的白色沉淀不是同种物质
6．某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．反应的活化能E=E4-E3
C．适当升高温度有利于提高该反应物的转化率
D．使用催化剂能够降低该反应的反应热(ΔH)
7．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g) + F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
①b＜f
②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60%
③该反应的ΔS＞0
④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)
上述①～④中正确的有
A．4个B．3个C．2个D．1个
二、工业流程题（共22分）
8．辉铜矿是铜矿的主要品种之一传统的火法冶炼在资源的综合利用、环境保护等方面会遇到困难。辉铜矿的湿法冶炼目前国内外都处于探索阶段。自氧化还氨氮分离法是一种较为理想的湿法冶炼方法，工艺流程如下图所示：
已知：
① 辉铜矿的主要成分是Cu2S,含有较多的Fe2O3、SiO2等。
② 软锰矿的主要成分是MnO2，含有较多的SiO2等。
③ 浸出时，生成一种非金属单质。
④ 室温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38ml/L，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16ml/L
完成下列填空：
(l）浸出前需要先将矿石粉碎，其目的是 。
(2）写山浸出时主要反应的离子方程式 。
(3）浸渣A的主要成分为 ；调溶液pH 3.0-3.5的目的是除去 离子；室温下，若该离子的浓度为4.0×10-8ml/L，则溶液的pH= 。
(4) 工业上可将MnCO3、在300℃左右氧化来制取具有较好催化性能的MnO2，则MnCO3在空气中受热制取MnO2的化学方程式为 。
(5）从滤液C中提取硫酸氨晶体的步骤为 、 、过滤、洗涤、干燥。
(6）与火法冶炼辉铜矿相比，用图中方法冶炼辉铜矿的优点有 、 。（列举其中2条）
三、实验探究题（共14分）
9．下图中硬质玻璃管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水．向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝。
（1）撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是 ；
（2）反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是 ，写出反应的化学方程式 。
四、原理综合题（共22分）
10．“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品， 氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答：
(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是 。
(2)下列说法不正确的是 。
A．可采用碱石灰干燥氯气
B．可通过排饱和食盐水法收集氯气
C．常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中
D．工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸
(3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
Cl2(g)⇌Cl2(aq) K1=c(Cl2)/p
Cl 2(aq) + H2O(l)⇌H+ (aq)+Cl- (aq) + HClO(aq) K2
其中p为Cl2(g)的平衡压强，c(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度。
①Cl2(g)⇌Cl2(aq)的焓变ΔH1 0。(填”>”、“=”或“<”)
②平衡常数K2的表达式为K2= 。
③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c= 。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)
(4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO2)为原料生产TiCl4，相应的化学方程式为；
I.TiO2(s)+2Cl2(g)⇌TiCl4(g)+O2(g) ΔHI=181 ml·L-1，KI=3.4×10-29
II.2C(s)+O2(g)⇌2CO(g) ΔHII= - 221 ml·L-1，KII=1.2×1048
结合数据说明氯化过程中加碳的理由 。
(5)在一定温度下，以I2为催化剂，氯苯和Cl2在CS2中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5 ml·L-1，反应30 min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是 。
A．适当提高反应温度 B．改变催化剂
C．适当降低反应温度 D．改变反应物浓度
五、有机推断题（共14分）
11．有机物A为茉莉香型香料
(1)在催化剂作用下，B发生聚合反应生成聚合物的化学方程式是 ；
(2)C的分子结构可表示为如图(其中R代表烃基)。A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是 ；
(3)B不能发生的反应是(填编号) ；
a.氧化反应 b.加成反应 c.取代反应 d.水解反应
(4)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C13H16O2的化学方程式是 ；
月考答案：
1．C
【详解】A. 汽油是多种烃的混合物、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、王水是浓硝酸与浓盐酸的混合物、福尔马林是甲醛的水溶液，它们均为混合物，正确。
B. “静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量，正确。
C. 包装食品里常有硅胶、生石灰它们的作用相同，都是吸收包装袋内的水蒸气，防止食品受潮；还原铁粉的作用是吸收包装袋内的氧气，防止食品氧化变质，它们的作用不完全相同，C不正确。
D. 华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅，正确。
故答案为C。
2．C
【详解】A．阿霉素分子中，碳原子的价层电子对数有3和4两种，则碳原子的杂化方式为、，A正确；
B．红外光谱法可推测有机物分子中所含有的某些化学键和原子团，利用红外光谱法，可推测阿霉素分子中的官能团，B正确；
C．阿霉素分子中含有羟基、羧基、氨基、酮羰基、醚键等，C错误；
D．连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。阿霉素分子中，右侧两个环上有5个碳原子为手性碳原子，D正确；
故选C。
3．A
【分析】A元素的价电子构型可能是1s1或者2s2，所以A为H或者Be元素，其化合价为+1价或者+2价；B元素原子的M层上有两个未成对电子，则B元素的价电子构型为3s23p2或者3s23p4，是Si或者S元素；C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，C的价电子构型为2s22p4，是O元素；A、B、C三种元素组成的化合物中，H通常是+1价，Be通常是+2价，O通常显-2价，S有+2、+4、+6价，Si有+4价，据此分析解题。
【详解】A. 根据化合物中元素的化合价代数和为0，可判断A3BC4中的B元素显+5价或者+2价，不可能，A符合题意；
B. A2BC4 中A为+1价、B为+6价、C为-2价，即为H2SO4可能，B不合题意；
C. A2BC3中A为+1价、B为+4价、C为-2价，即为H2SO3或者H2SiO3，C不合题意；
D. A4BC4中A为+1价、B为+4价、C为-2价，即为H4SiO4，D不合题意；
故答案为：A。
4．C
【详解】A．负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，故A正确；
B．b是电池的正极，a是负极，所以电子从a流出，经外电路流向b，故B正确；
C．高温下微生物被杀死，效率更低，不能正常工作，故C错误；
D．根据电子守恒，若该电池有0.4ml电子转移，有0.4mlH+通过质子交换膜，故D正确；
故答案为C。
5．C
【分析】由于亚硫酸的酸性弱于盐酸，则SO2不与BaCl2溶液反应，故向 BaCl2溶液中通入 SO2 气体，溶液仍然澄清；将氯化钡与硝酸混合，通入二氧化硫，溶液显酸性，硝酸根离子在酸性环境中有强氧化性，可以把二氧化硫氧化为，遇钡离子产生沉淀BaSO4；将氯化钡与氢氧化钠混合，通入二氧化硫，先与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，遇钡离子产生沉淀BaSO3。
【详解】A．由分析可知，二氧化硫可以与氢氧化钠反应生成相应的盐和水，是酸性氧化物，也可以被酸性环境的硝酸根离子氧化，因此SO2具有还原性，A项正确；
B．升高pH，SO2和氢氧根离子可以反应生成，故浓度增大，B项正确；
C．氯化钡是强酸强碱盐，不是两性物质，C项错误；
D．由分析可知，两支试管中的白色沉淀不是同种物质，分别是硫酸钡和亚硫酸钡，D项正确；
答案选C。
6．C
【详解】A．根据图示可知：反应物的总能量比生成物的总能量低，A错误；
B．反应的活化能是反应物的能量与物质发生反应所需的最低能量的差，则不使用催化剂时该反应的活化能E=E4-E1，B错误；
C．根据图示可知：反应物的能量比生成物的能量低，因此该反应的正反应为吸热反应。升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，导致该反应物的转化率提高，C正确；
D．使用催化剂能够降低反应的活化能，但不能改变反应物与生成物的总能量，因此不能改变该反应的反应热(ΔH)，D错误；
故合理选项是C。
7．A
【详解】该反应的气体系数由1变为2，气体的物质的量增大，则∆S＞0，③正确；设E的初始物质的量为n，反应的物质的量为x，则生成G的物质的量为2x，平衡时G的体积分数为75.0%。可得2x/(n-x + 2x)=75.0%，解得x=0.6n，E的转化率为60%，②正确；根据表中给出的三个体积分数可以看出，随着压强增大、温度升高，平衡时G的体积分数增大，而压强增大，化学平衡向逆反应方向移动，说明温度升高一定使平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，④正确；f比b的温度高，压强小，使平衡向正反应方向移动，①正确。答案选A。
8． 增大与酸的接触面积，加快反应速率（或提高浸出效率）（合理即可） Cu2S+2MnO2+8H+=Cu2++S+2Mn2++4H2O SiO2、S Fe3+ 4 2MnCO3+O22MnO2+2CO2 蒸发浓缩 冷却结晶 实现资源的综合利用 不产生污染环境的气体、能耗低等（合理即可）
【详解】（1）酸浸时矿石颗粒大小影响浸取速率；（2）根据信息，MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫，反应物是Cu2S、MnO2、H2SO4 ，生成物是CuSO4、MnSO4、S；（3）根据金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围判断；根据氢氧化铁的溶度积计算氢离子浓度，再计算PH； （4）MnCO3、氧气在300℃左右反应生成MnO2、二氧化碳；(5)从溶液获得晶体的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶过、滤、洗涤、干燥；；(6) 火法冶炼辉铜矿生成二氧化硫气体。
解析：（1）将矿石粉碎能增大与酸的接触面积，加快反应速率；（2）根据信息，MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫，反应物是Cu2S、MnO2、H2SO4 ，生成物是CuSO4、MnSO4、S，把硫化亚铜看成整体，化合价变化是：（1×2+2×1）=4，Mn元素化合价变化是：4-2=2，根据化合价升降规律，浸出时主要反应的离子方程式Cu2S+2MnO2+8H+=Cu2++S+2Mn2++4H2O；（3）
SiO2与硫酸不反应，浸渣A的主要成分为SiO2，还有浸出反应生成的S单质；根据金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围使Fe3+完全沉淀且Cu2+不沉淀的PH范围是：3.2～4.4，故选择PH=4目的是使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀；根据氢氧化铁的溶度积 ，，所以PH=4； （4）MnCO3、氧气在300℃左右反应生成MnO2、二氧化碳，方程式为2MnCO3+O22MnO2+2CO2 ；(5)从溶液获得晶体的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶过、滤、洗涤、干燥；(6) 火法冶炼辉铜矿生成二氧化硫气体，用图中方法不产生污染环境的气体、能耗低。
9． 因为2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O是一个放热反应 有红色沉淀生成 HCHO＋4Cu(OH)2CO2↑＋2Cu2O↓＋5H2O
【详解】(1)醇的氧化反应：2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O是一个放热反应，能维持反应所需温度，所以不加热的铜丝仍保持红热；故答案为因为2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O是一个放热反应，能维持反应所需温度；
(2)生成的甲醛易溶于水，与新制的氢氧化铜在加热条件下反应生成氧化亚铜红色沉淀，方程式为：HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；故答案为有红色沉淀生成；HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O。
10． 2NaCl+ 2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑ A ＜ K1p + 反应I + II得： TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(s) =TiCl4(g)+ 2CO(g)，K=KIKII=4.1×1019远大于K1，反应II使TiO2氯化为TiCl4得以实现；ΔH=ΔHI+ΔHII= -40kJ·ml-1，反应II 可为反应I提供所需的能量 AB
【详解】(1)电解饱和食盐水制取氯气时，同时还生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式是2NaCl+ 2H2O 2NaOH + H2↑+Cl2↑。
(2) A．氯气可与碱反应，碱石灰含有氢氧化钠和氧化钙，因此，不能用碱石灰干燥氯气，A说法不正确；
B．氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应，在饱和食盐水中存在浓度较大的氯离子，可以使氯气的溶解平衡逆向移动，因此，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，可以通过排饱和食盐水法收集氯气，B说法正确；
C．氯气在常温下不与铁反应；氯气的相对分子质量较大，其分子间的作用力较大，因此，氯气属于易液化的气体，常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中，C说法正确；
D．氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，因此，工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸，D说法正确。
综上所述，相关说法不正确的是A，故选A。
(3)①Cl2(g) ⇌ Cl2(aq)表示的是氯气的溶解平衡，氯气在常温下可溶于水，该过程是自发的，由于该过程的熵变小于0，因此，其焓变ΔH1＜0。
②由化学方程式Cl 2(aq) + H2O(l) ⇌ H+ (aq)+Cl- (aq) + HClO(aq)可知，其平衡常数K2的表达式为K2=，注意水为液态，其不出现在表达式中。
③Cl2(g) ⇌ Cl2(aq) 与Cl 2(aq) + H2O(l) ⇌ H+ (aq)+Cl- (aq) + HClO(aq) 相加可以得到Cl2(g) + H2O(l) ⇌ H+ (aq)+Cl- (aq) + HClO(aq)，因此，该反应的平衡常数为；氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，根据物料守恒可知，c= + c(HClO)+ c(Cl-)，由于HCl是强电解质，若忽略水的电离和次氯酸的电离，则，由K2=可知=，由K1=c(Cl2)/p可知，=，则=，因此，c= K1p + 。
(4)已知：I . TiO2(s)+2Cl2(g) ⇌ TiCl4(g)+O2(g) ΔHI=181 ml ·L-1，KI=3.4 ×10-29；II. 2C(s)+O2(g) ⇌ 2CO(g) ΔHII= - 221 ml ·L-1，KII=1.2×1048。根据盖斯定律可知，I + II得： TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(s) =TiCl4(g)+ 2CO(g)，则K=KIKII=4.1 ×1019远大于K1，反应II的发生可以减小反应I的平衡体系中氧气的浓度，从而使TiO2氯化为TiCl4得以实现；反应I为吸热反应，而ΔH=ΔHI+ΔHII= -40kJ·ml-1，说明TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(s) =TiCl4(g)+ 2CO(g)为放热反应，则反应II 可为反应I提供所需的能量。
(5) 15%生成邻二氯苯，说明该反应活化能大，25%生成对二氯苯，说明该反应活化能小，温度改变对活化能的影响大，即升高温度，邻二氯苯产量增大的多，比例增大；降低温度邻二氯苯产量减少的多，比例减少，故A正确、C错误；选择合适的催化剂，降低生成邻二氯苯的反应的活化能，故B正确；D中改变反应物的浓度，并不能改变两种产物的比例，故D错误，综上所述，选AB。
11．(1)n
(2)
(3)d
(4)
【分析】由C的分子式及其结构特点，可知C中R基团为-CH2CH3，由转化关系可知，A发生氧化反应生成B，B与溴发生加成反应生成C，则A为，B为，据此解答。
【详解】（1）由分析可知，B为，其中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚合物，化学方程式是n。
（2）由上述分析可知，A的结构简式是。
（3）B为，含有碳碳双键，可以发生氧化反应、加成反应，含有羧基，可以发生取代反应，不能发生加成反应，故选：d。
（4）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C13H16O2的化学方程式是：。
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