2023-2024学年新疆乌鲁木齐市达坂城区三校联考2024届高三上学期1月月考化学试卷（人教版）含答案

这是一份2023-2024学年新疆乌鲁木齐市达坂城区三校联考2024届高三上学期1月月考化学试卷（人教版）含答案，共29页。试卷主要包含了单项选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。

总分100分 考试时间90分钟
一、单项选择题（共16小题，每题3分共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（ ）
①冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物
②CaCl2、NaOH、HCl、HT四种物质都是化合物
③0℃，101kPa，含有lml硫原子的SO2和SO3的混合物，其体积小于22.4L
④既能与酸反应又能与碱反应的氧化物属于两性氧化物
⑤AlCl3属于共价化合物，故AlCl3是非电解质；胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质
⑥向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度
⑦1mlBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1ml
⑧碘的升华、NaOH潮解、胶体渗析、氯化钠溶液导电、煤的干馏均属于物理变化
A．①④⑦⑧B．③④⑤⑥⑧C．②⑤⑥⑦D．①③⑥
2．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
C．根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
3．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。下列关于质量数293的Lv原子的叙述错误的是（ ）
A．中子数为177B．该原子可表示为
C．核外电子数116D．鉝元素的相对原子质量293
4．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是（ ）
A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3
B．NH3和HNO3溶于水后都能导电，故两者都是电解质
C．NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟
D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原
6．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．①转化中N2H4是还原剂B．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧
C．1ml N2H4可处理水中1.5 mlO2D．③中发生反应后溶液的pH增大
7．下列方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板：
B．醋酸的电离方程式：
C．盐酸滴入氨水中：
D．铜与稀硝酸反应：
8．下列说法正确的是（ ）
A．常压下，顺－2－丁烯的熔点比反—2—丁烯的熔点大
B．按系统命名法，的名称为2，3，6—三甲基—4—乙基庚烷
C．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6,满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物
D．1ml的最多能与含3ml NaOH的水溶液完全反应
9．Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得，下列叙述不正确的是（ ）

A．反应过程中加入K2CO3的作用是提高X的转化率
B．X的所有原子可能共平面
C．Y分子中含有2种含氧官能团
D．等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3：4
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M，M的结构式为。下列说法正确的是（ ）
A．M中各原子最外层均达8电子稳定结构
B．Y、Z分别与X形成的最简单的化合物的稳定性：Y＞Z
C．Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为W＞Y＞Z
D．M中Y元素的化合价为-1价
11．用电解法制取有广泛性的Na2Fe04，同时获得氧气的工作原理如图所示。c(Na2Fe04)随初始(NaOH)的变化如图所示。下列说法不正确的是：（ ）
已知：FeO42-为紫红色；Na2Fe04只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中c(OH-)过高，铁电极区会产生红褐色物质。
A．电解过程中，需将阴极产生的气体及时排出
B．制备Na2Fe04的电极反应为Fe-6e-+80H-=FeO42-+4H20
C．M、N两点中c(Na2Fe04)低于最高值的原因不同，M点是因为有Fe(OH)3生成
D．若图中是阴离子交换膜，当阴极生成67.2L(标况)气体时，交换膜左侧减少2mlOH-
12．下列有关物质结构与性质的说法不正确的是（ ）
A．分子中存在配位键，N原子提供孤电子对
B．(结构如图)中B原子、O原子均采用杂化
C．中与氮原子相连的氢带部分正电荷，与硼原子相连的氢带部分负电荷
D．与的原子总数、电子总数均相等，熔点比低
13．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++ NH2-，据此判断以下叙述中错误的是（ ）
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下，液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是个常数
C．液氨的电离达到平衡时：c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
14．我国科学家已实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图：（ ）
下列说法不正确的是：
A．反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能量
B．反应②中涉及到极性键、非极性键的断裂
C．C6→淀粉的过程中只涉及O－H键的断裂和形成
D．核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的结构组成是否一致
15．298K时，分别向体积、浓度均为20mL0.1ml·L−1的HX溶液、HY溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH与加入NaOH溶液体积(V)之间的关系如图所示。(注明：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比)下列说法正确的是（ ）
A．298K时，0.1ml·L−1HX溶液中HX的电离度为0.1%，Ka(HX)≈10-7
B．V=10mL时，同时微热溶液(忽略体积变化)，逐渐减小
C．V=20mL时，HX曲线对应的溶液中c(Na+)=c(X−)>c(H+)=c(OH−)
D．滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂
16．下列关于氢氧化铁胶体的说法不正确的是（ ）
A．往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，加热煮沸制备氢氧化铁胶体
B．氢氧化铁胶体的胶粒大小在1-100nm之间
C．氢氧化铁胶体可发生丁达尔效应
D．往氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液可发生聚沉现象
二、综合题（本题共5小题，共52分。请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）
17．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。
回答下列问题
(1)元素B的元素符号是： 化合物丙的电子式为 。化合物丁存在的化学键类型是 。
(2)化合物甲的沸点比戊 (填“高”或“低”)，B、C、D原子半径从大到小依次为 （用元素符号）
(3)向含有0.2 ml乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数为 NA (NA代表阿伏加德罗常数)
(4)A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的pH将 ；放电一段时间KOH的物质的量 （填“变大”“变小”“不变”）
(5)用电子式表示己的形成过程： 。
18．高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
(1)请完成FeO与水反应的方程式：4FeO＋10H2O⇌4Fe(OH)3＋8OH－＋ 。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是 和 。
(2)常温下，Fe(OH)3的Ksp= 4.0×10-38，请写出Fe(OH)3在水中的溶解平衡方程式
(3)将适量K2FeO4配制成c(FeO)＝1.0 mml·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 ；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(4)FeO在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 （填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO的分布分数先增大后减小
C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
H2FeO4＋OH－=HFeO＋H2O
19．当前，我国公布了实现“碳达峰、碳中和”目标的具体时间。因此，含碳化合物的综合利用，有效缓解温室效应成为研究热点。回答下列问题：
(1)CO2可与 H2制甲醇：
在催化剂作用下，发生以下反应：
I． CO2(g)+3 H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) H1 = - 49 kJ·ml-1
II． CO2(g)+ H2 (g) CO(g)+ H2O(g) H2 = + 41 kJ·ml-1
则：III． CO (g) + 2H2(g) CH3OH(g) H = 。若将等物质的量的 CO 和 H2 充入恒温恒容密闭容器中进行反应III，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 。
A．生成 CH3OH 的速率与生成 H2的速率相等
B．CO 的体积分数保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CO和 H2 的物质的量之比为 1： 2
(2)在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。该历程中最大能垒(活化能)Ea = kJ·ml-1，写出该步骤的化学方程式： 。
(3)利用 CO2和 CH4重整也是实现“碳中和”目标的重要途径： CO2 (g)+CH4 (g)2CO(g)+2H2(g) H > 0，在密闭容器中通入物质的量均为 0.1 ml 的 CH4和CO2，在一定条件下发生上述反应， CH4的平衡转化率与温度及压强(单位：Pa)的关系如图所示。
①结合图示，p1 p2，在p2下，y点时v正 v逆 (填“>”“<”或“=”)
②用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数 Kp，则x点对应温度下反应的平衡常数Kp = (已知：气体分压 = 气体总压 X 气体的物质的量分数)。
20．过氧乙酸（）是一种常见消毒剂，过氧乙酸具有强氧化性，可迅速杀灭新型冠状病毒。蓉城高中教育联盟某化学兴趣小组用如图装置，模拟工厂用冰醋酸与30%的双氧水在浓硫酸作用下通过减压蒸馏法制备过氧乙酸。
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合溶液，再缓缓加入适量30%的双氧水。
②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃一段时间。
③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。
在不同反应物比例下，实验测得生成过氧乙酸的含量（%）随时间变化的数据如下表，请回答相关问题：
（1）A仪器的名称是 ，C仪器中冷水流入口是 （填“a”或“b”）。
（2）如何配制冰醋酸与浓H2SO4的混合溶液 。
（3）生成过氧乙酸的化学方程式是 ，浓硫酸的作用是 。
（4）根据表中数据，反应物最佳比例是 ，反应所需最佳时间约 （选填1、3、5、7）小时。
（5）为更好地控制反应温度，给B反应器加热宜采用 。（填正确答案标号）
A 酒精灯直接加热 B 带温度计控制的水浴加热 C 油浴加热 D 以上均可
（6）取10.00 mL过氧乙酸试样，滴加酸性KMnO4溶液至恰好呈粉红色，以除去残余H2O2，加入1.000 ml·L－1的HI溶液20.00 mL恰好将过氧乙酸反应完全。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是 ml·L－1（提示：CH3COOOH＋2HI＝I2＋CH3COOH＋H2O）。
21．环喷托酯是一种常见的散瞳剂，常用于儿童散瞳验光，其合成路线如下：
已知：①R1CH2COOR2+RCOR
②R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH
回答下列问题：
(1)环喷托酯中含氧官能团的名称为 ；A 生成 B 的反应条件为 。
(2)由 C 生成 D 的化学方程式为 。
(3)E和F在生成环喷托酯时会产生分子式为的副产物，结构简式为 。
(4)符合下列条件的D的同分异构体有 种。写出其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应
②能与2倍物质的量的NaOH反应
③苯环上的取代基不超过3个
实验目的
实验设计
A
酸性条件下，氧化性：H2O2＞Fe3+
向溶液中滴加用硫酸化的溶液，溶液变黄色
B
干燥的氯气没有漂白性
将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中
C
酸性：CH3COOH＞HClO
用pH试纸分别测定同浓度的CH3COOH溶液和HClO溶液的pH
D
还原性：Fe2+＞Br-
将少量的氯水滴入FeBr2溶液中，再滴加CCl4振荡
化合物
甲
乙
丙
丁
戊
己
化学式
A2C
A2C2
B2A2
D2C2
A2E
DF
反应物比例CH3COOH/H2O2
反应时间(小时)
0.5
1
3
5
7
2:1
7.38
8.46
9.42
11.26
13.48
1:1
10.56
12.92
13.54
20.72
20.70
1:2
6.14
7.10
7.96
10.38
12.36
答案 解析：
1．D
【分析】根据纯净物和混合物的特点进行判断，根据化合物的定义判断物质类别，混合物质的体积主要取决于气体的体积，而气体的体积影响受温度、压强的影响；
【解析】①．冰、水是水的两种不同状态的同一物质，属于纯净物，说法正确，高分子化合物中因聚合度不确定，故是混合物，故①说法正确；
②．化合物是不同种元素组成的纯净物，其中HT都是氢元素，故属于单质不是化合物，故②说法不正确；
③．在0℃，101kPa下三氧化硫是固体，故含有lml硫原子的SO2和SO3的混合物，二氧化硫的物质的量小于1ml，故体积小于22.4L，故③正确；
④．两性氧化物是既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物，故④不正确；
⑤．AlCl3属于共价化合物，属于电解质，故⑤不正确；
⑥．向新制氯水中加入碳酸钙粉末，碳酸钙消耗氢离子，导致氢离子的浓度减小，氯气与水反应平衡向正反应方向移动，从而提高了溶液中HClO的浓度，故⑥正确；
⑦．BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸属于非氧化还原反应，没有发生电子转移，故⑦不正确；
⑧．煤的干馏是指在隔绝空气的条件下，将煤加强热使其分解的反应，属于化学变化，故⑧正确；
故选答案D。
2．C
【解析】A．依据元素组成是否是一种，纯净物可分为单质和化合物两大类，由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物，氧化物属于化合物，A项不选；
B．强、弱电解质是依据电解质在水中是否能完全电离来分的，能完全电离的是强电解质，否则就是弱电解质，与溶液的导电性没有必然关系，溶液的导电性的强弱与离子所带的电荷及离子的浓度有关，B项不选；
C．根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，有化合价变化为氧化还原反应，没有化合价变化为非氧化还原反应，C项选；
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为吸热反应和放热反应；将化学反应分为“化合、分解、置换、复分解”等四种基本反应类型，是依据反应物和生成物的种类和组成变化的特点不同分类的，D项不选；
答案选C。
3．D
【解析】A．Lv的中子数为293-116=177，A正确；
B．元素左上角为质量数，左下角为质子数，因此该原子可表示为，B正确；
C．核外电子数=质子数=116，C正确；
D．鉝元素的质量数为293，质量数=质子数+中子数，而相对原子质量以12C原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的数值，大多数元素是由不同的同位素组成，因此，一种元素的相对原子质量实际上是按其各种同位素原子所占百分含量计算而得的平均值，所以鉝元素的相对原子质量不是293，D错误；
故选D。
4．D
【解析】A．在酸性条件下，H+与起HNO3的作用，表现强氧化性，会将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，不能证明氧化性：H2O2＞Fe3+，A错误；
B．鲜花中含有水分及有色物质，Cl2与水反应产生HClO，表现强氧化性，将有色物质氧化为无色，因此不能证明干燥的氯气没有漂白性，B错误；
C．HClO具有酸性和氧化性，会使pH试纸先变红后褪色，因此不能使用pH试纸测定同浓度的CH3COOH溶液和HClO溶液的pH大小，C错误；
D．氯水少量时先与还原性强的Fe2+发生反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，加入CCl4充分振荡，CCl4层无色；若是先与Br-发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2溶于CCl4，使CCl4层呈红棕色，因此可以根据CCl4层是颜色判断出微粒的还原性：Fe2+＞Br-，D正确；
故合理选项是D。
5．C
【解析】A．N2和H2在高温、高压催化剂条件下反应生成NH3，A错误；
B．NH3溶于水，与水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O电离产生、OH-而能导电，因此NH3·H2O是电解质，而NH3没有发生电离，故NH3是非电解质，B错误；
C．浓硝酸具有挥发性，挥发的硝酸蒸气遇NH3会发生反应产生NH4NO3而有大量白烟，C正确；
D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素化合价升高，失去电子被氧化，D错误；
故合理选项是C。
6．C
【解析】A．①转化中N2H4转化为N2 ， N元素化合价升高，所以N2H4是还原剂，A项正确；
B．Na2SO3具有较强还原性，可以和氧气发生氧化还原反应，从而除去溶解氧，B项正确；
C．据图可知，整个流程中Cu元素的化合价没有发生变化， N2H4中N元素转化为N2，化合价升高2价，所以1ml N2H4反应时转移4ml电子， O2中的O元素由0价变为- 2价，所以转移4ml电子时反应1ml O2，C项错误；
D．第②步中加入氨水，溶液呈碱性，③中氧气得电子，碱性溶液中会生成氢氧根离子，导致溶液pH增大，D项正确；
答案选C。
7．D
【解析】A．氯化铁溶液腐蚀铜箔生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：，故A错误；
B．醋酸为弱酸，故电离方程式：，故B错误；
C．一水合氨为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，反应的离子方程式为，故C错误；
D．铜与稀硝酸反应生成的是一氧化氮气体，其离子方程式为，故D正确。
故选D。
8．B
【解析】A．常压下，顺－2－丁烯与反—2—丁烯的熔点相等，故A错误；B．主链含有7个碳为庚烷，从右端编号，化合物的名称应是2，3，6-三甲基-4-乙基庚烷，故B正确；C．二者化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，肌醇属于醇，不属于糖类，葡萄糖属于糖类，选项中结葡萄糖为吡喃式构形，故C错误；D．分子中含有1个酚羟基、3个酯基，都能与NaOH反应，其中能和3mlNaOH反应，则1ml该有机物最多能和含5mlNaOH的水溶液完全反应，故D错误；答案为B。
9．D
【解析】A．X与 反应除了生成Y，还会生成HBr，加入K2CO3，可以消耗HBr，有利于反应的正向进行，从而提高转换率，故A正确；
B．X中含有醛基和苯环，均属于平面结构，醛基和苯环可能共平面，羟基为单键结构，由于单键的可旋转性，所以X的所有原子可能共平面；故B正确；
C．根据Y的结构式，Y中含有醛基和醚键两种含氧官能团，故C正确；
D．X中的苯环、醛基都可与H2反应，1mlX消耗（3＋1）mlH2，Y中的苯环、醛基、碳碳双键均能反应，1mlY消耗（3＋1＋1）mlH2，故比例为4：5，故D错误；
故答案选D。
10．D
【解析】组成空气的主要成分是氮气和氧气，根据原子序数Z＞Y，则Y为N元素，Z为O元素，W的原子半径是短周期元素中最大的，则W是Na元素，M的结构式中，X可以形成一条共价键，且X是原子序数最小的，则X是H元素。
【解析】A．M中H原子只能达到2电子稳定结构，A项不符合题意；
B．形成的化合物是NH3和H2O，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N，则稳定性：H2O＞NH3，即Z＞Y，B项不符合题意；
C．N3-、O2-、Na+的电子层数相同，根据“序小径大”的规律，半径大小为N3-＞O2-＞Na+，即Y＞Z＞W，C项不符合题意；
D．M为NH2OH，其中H是+1价，O是-2价，则N是-1价，D项符合题意；
故正确选项为D。
11．C
【分析】A. 电解过程中，阴极氢离子得电子，生成氢气，Na2Fe04易被H2还原需，则需将阴极产生的气体及时排出；
B. 制备Na2Fe04时，阳极铁失电子生成FeO42-，阳极的电极反应为 Fe-6e-+80H-=FeO42-+4H20；
C. 已知溶液中c(OH-)过高，铁电极区会产生红褐色物质，在M、N两点中，N点pH高于M点，N点是因为有Fe(OH)3生成；
D. 若图中是阴离子交换膜，当阴极生成67.2L(标况)氢气时，转移6ml电子，交换膜左侧消耗8ml OH-，转移过来6ml OH-，共减少2mlOH-；
【解析】A. 电解过程中，阴极氢离子得电子，生成氢气，Na2Fe04易被H2还原需，则需将阴极产生的气体及时排出，A正确；
B. 制备Na2Fe04时，阳极铁失电子生成FeO42-，阳极的电极反应为 Fe-6e-+80H-=FeO42-+4H20，B正确；
C. 已知溶液中c(OH-)过高，铁电极区会产生红褐色物质，在M、N两点中，N点pH高于M点，N点是因为有Fe(OH)3生成，C错误；
D. 若图中是阴离子交换膜，当阴极生成67.2L(标况)氢气时，转移6ml电子，交换膜左侧消耗8ml OH-，转移过来6ml OH-，共减少2mlOH-，D正确；
答案为C
12．B
【解析】A．NH3BH3分子中存在配位键，N原子提供孤电子对，A正确；
B．中，B原子形成了3个键，B原子的最外层无孤对电子，所以B的价层电子对数为3，B原子采用sp2杂化，而O原子形成2个键，O的最外层上有2对孤对电子，所以O的价层电子对数为2+2=4，所以O采用sp3杂化，B错误；
C．在NH3BH3中，电负性N＞H＞B，使与N相连的H常带部分正电荷，与B相连的H带部分负电荷，C正确；
D．NH3BH3的极性强于CH3-CH3，分子的极性越强，分子间作用力越强，熔沸点越高，因此NH3BH3的熔点更高，D正确；
故答案为：B。
13．C
【解析】A.液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2-等粒子，故A正确；
B.液氨中 c （NH4+）与 c （NH2-）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中 c （NH4+）与 c （NH2-）的乘积为定值，故B正确；
C.液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，c （NH4+）=c （NH2-）＜c （NH3），故C错误；
D.只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH4+和NH2-的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c （NH4+）=c （NH2-），故D正确。
14．C
【解析】A．生成H2O的反应为放热反应，那么H2O分解为吸热需要外界提供能量，A项正确；
B．H2中H-H非极性键断裂而CO2中的C=O极性键断裂，B项正确；
C．该过程中有O-H键和C-O的断裂与形成，还有O-P断裂，C项错误；
D．核磁共振、X射线等，D项正确；
故选C。
15．A
【分析】根据图示，0.1ml·L−1的HX溶液pH=4，说明HX是弱酸；0.1ml·L−1的HY溶液pH=1，说明HY是强酸。
【解析】A．298K时，0.1ml·L−1HX溶液的pH=4，则电离的HX的浓度为，所以HX的电离度为0.1%，Ka(HX) ，故A正确；
B．V=10mL时，HY溶液中的溶质为等浓度的NaY、HY，HX溶液中的溶质为等浓度的NaX、HX，同时微热溶液(忽略体积变化)，HX是弱酸，HX电离平衡正向移动，X-浓度增大；HY是强酸，Y-浓度不变，逐渐增大，故B错误；
C．HX是弱酸，V=20mL时，HX曲线对应的溶液中溶质为NaX，溶液呈碱性， c(Na+)>c(X−)>c(OH−)>c(H+)，故C错误；
D．HX是弱酸，HX溶液滴定终点溶液呈碱性，不能用甲基橙替代酚酞作指示剂，故D错误；
选A。
16．A
【解析】A．往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，得到氢氧化铁红褐色沉淀，故A错误；
B．胶体的胶粒大小在1-100nm之间，这是胶体区别与其它分散系的本质特征，故B正确；
C．胶体可发生丁达尔效应，可借助此性质区分胶体与溶液，故C正确；
D．往氢氧化铁胶体的胶粒带电，滴加电解质溶液可发生聚沉现象，故D正确；
答案为A。
17．(1) C 离子键、非极性共价键
(2) 高
(3)
(4) 变大 不变
(5)
【分析】六种元素是短周期元素，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，推出B为C，B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和且A的原子序数小于B的原子序数，推出A为H，A与D同主族，且D的原子序数大于C的，推出D为Na，F是同周期中原子半径最小的主族元素，根据原子序数增大， F是第三周期的，推出F为Cl，甲是氢化物分子式：，推出C 的最低价态是-2价，即C为O，C和E同主族推出E为S，推出六种物质分别是：、、、、、，据以上分析解答。
【解析】（1）根据以上分析B是C，丙是乙炔，其电子式：，丁是过氧化钠，其电子式：，含有化学键：离子键、共价键；
（2）甲是，常温下是液态，戊是H2S，常温下是气体，的沸点高于，原子半径大小比较：同周期从左向右减小（稀有气体除外），电子层数越多半径越大，推出原子半径大小是：；
（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂下，分解成氧气和水，反应方程式：，参加此反应转移，推出参加反应转移；
（4）构成氢氧燃料电池，正极电极反应式：，氢氧根离子浓度增大，pH将增大，负极，两式相加得：总电极反应式，因此的物质的量保持不变；
（5）己是，属于离子化合物，用电子式表示形成过程：。
18．(1) 3O2 杀菌消毒 吸附（净水）
(2)Fe(OH)3（S）⇌Fe3+（aq）+ 3 OH-（aq）
(3) 温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动 ＞
(4)B
【解析】（1）根据元素守恒可知未知产物应含氧元素，反应中Fe元素化合价降低，则氧元素化合价升高，所以产物为氧气，根据原子守恒可知为3O2；高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成的胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
（2）Fe(OH)3在水中的溶解平衡方程式为Fe(OH)3(s)⇌Fe3+(aq)+ 3 OH-(aq)；
（3）由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO浓度越小，温度越高FeO浓度越小，正向反应是吸热反应，故△H＞0；
（4）A．不同PH值时，溶液中铁元素的存在形态及种数不相同，比如在PH值等于6时，就只有两种形态，故A错误；
B．根据图片知，改变溶液的pH，当溶液由pH=2变化至pH=10的过程中，HFeO的分布分数先增大后减小，故B正确；
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO+OH-=FeO+H2O，故C错误；
故答案为B。
19．(1) -90 kJ·ml-1 BCD
(2) 179.6 CO*+4H*=CO*+2H2(g)[或4H*=2H2(g)]
(3) < >
【解析】（1）根据题干信息可知，由盖茨定律可知，反应Ⅰ-反应Ⅱ=反应Ⅲ， CO (g) + 2H2(g) ⇌CH3OH(g) ；
A．生成 CH3OH 的速率与生成 H2的速率相等时，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，A不符合题意；
B．CO 的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态，B符合题意；
C．反应为气体分子数改变的反应，混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，C符合题意；
D．投料比不是反应中的系数之比，当CO和 H2 的物质的量之比为 1： 2，说明反应达到平衡状态，D符合题意；
故选BCD。
（2）根据图示信息可知，该历程中最大能垒(活化能)Ea =；反应的方程式为CO*+4H*=CO*+2H2(g)[或4H*=2H2(g)]；
（3）①根据题干信息可知，正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，故p1v逆；
②由图可知，1100℃反应达到平衡时，甲烷的转化率为50%，由方程式可知，平衡时二氧化碳、甲烷、一氧化碳、氢气的物质的量分别为、、、，则反应的平衡常数。
20． 分液漏斗 a 将浓硫酸沿器壁慢慢注入冰醋酸中，并不断搅拌 CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O 吸水剂 1:1 5 B 1.000
【分析】
冰醋酸与30%的双氧水在浓硫酸作用下，通过减压蒸馏法制备过氧乙酸。分析表中数据，找出最佳反应时间和最佳配比。根据化学方程式计算产品的浓度。
【解析】
（1）根据A仪器的结构可知其为分液漏斗，C仪器为冷凝管，其中冷水下进上出，故其冷水流入口是a。
（2）类比浓硫酸的稀释，配制冰醋酸与浓H2SO4的混合溶液时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入冰醋酸中，并不断搅拌。
（3）双氧水将乙酸氧化为过氧乙酸，生成过氧乙酸的化学方程式是CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O，浓硫酸的作用是作吸水剂，提高过氧乙酸的产率。
（4）由表中数据可知，反应时间为5小时、反应物的比例为1:1时，过氧乙酸的含量最高，因此，反应物最佳比例是1:1，反应所需最佳时间约5小时。
（5）为更好地控制反应温度，防止温度过高加快双氧水的分解，给B反应器加热宜采用带温度计控制的水浴加热，故选B。
（6）取10.00 mL过氧乙酸试样，滴加酸性KMnO4溶液至恰好呈粉红色，以除去残余H2O2，加入1.000 ml·L－1的HI溶液20.00 mL恰好将过氧乙酸反应完全。由反应CH3COOOH＋2HI＝I2＋CH3COOH＋H2O可知，n(CH3COOOH)=0.5n(HI)=0.51.000 ml·L－120.00 10-3L=0.01000 ml，该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是1.000 ml·L－1。
21．(1) 酯基、羟基 光照
(2)+CH3CH2OH+H2O
(3)
(4) 16
【分析】由有机物的转化关系可知，在光照条件下与氯气发生取代反应生成，先发生水解反应，后酸化得到，则C为；在浓硫酸作用下，与乙醇共热发生酯化反应生成，则D为；与发生加成反应生成，则E为；与NH(CH3)2发生环加成反应生成HOCH2CH2N(CH3)2，则F为HOCH2CH2N(CH3)2；HOCH2CH2N(CH3)2与发生取代反应生成。
【解析】（1）由结构简式可知，环喷托酯的含氧官能团为酯基、羟基；由分析可知，A生成B的反应为在光照条件下与氯气发生取代反应生成和氯化氢，故答案为：酯基、羟基；光照；
（2）由分析可知，C生成D的反应为在浓硫酸作用下，与乙醇共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为+CH3CH2OH+H2O，故答案为：+CH3CH2OH+H2O；
（3）由结构简式可知，HOCH2CH2N(CH3)2与发生取代反应生成时，也可以发生分子内取代反应生成，则分子式为的副产物为，故答案为：；
（4）D的同分异构体能发生银镜反应，能与2倍物质的量的氢氧化钠反应，苯环上的取代基不超过3个说明取代基可能为—OOCH和—CH2CH2CH3，或—OOCH和—CH(CH3)2，或—OOCH、—CH2CH3和—CH3，其中苯环上取代基为—OOCH和—CH2CH2CH3、—OOCH和—CH(CH3)2各有3种结构，苯环上取代基为—OOCH、—CH2CH3和—CH3有10种结构，共有16种，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为，故答案为：16；。