2023-2024学年新疆乌鲁木齐市第八十中学 2024届高三下学期2月月考 化学试卷（人教版）含答案

这是一份2023-2024学年新疆乌鲁木齐市第八十中学 2024届高三下学期2月月考 化学试卷（人教版）含答案，共15页。试卷主要包含了单项选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。

总分100分 考试时间90分钟
一、单项选择题（共16小题，每题3分共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学在生产生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（ ）
A．不锈钢是在铁的表面镀上铬、镍等得到的合金，具有很强的抗腐蚀能力
B．亚硝酸钠、碳酸氢钠、醋酸等都可作为食品添加剂，它们都是无机物
C．碳化硅俗名金刚砂，可用作磨具，属于新型无机非金属材料
D．镁铝合金硬度大，耐酸碱腐蚀，可用于制作门窗
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式H-Cl-OB．链状烷烃的组成通式
C．羟基的电子式 D．氯乙烯的球棍模型：
3．实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2L CO2所含有的分子数为0.5NA
B．常温常压下，18.0g重水所含的电子数的为10NA
C．1ml Na2O2与足量H2O反应电子转移总数为10NA
D．常温常压下，48g O3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA
5．根据下图装置和表中提供的试剂完成气体的制取、收集并进行尾气处理，下列选项最合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．高铁酸钾具有强氧化性，且在中性环境中可水解生成具有吸附性的氢氧化铁，因此可用于净水。下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氢氧化铁胶体具有碱性，可用于净水
B．具有氧化性，可作为特定环境中的抗氧化剂
C．高铁酸钾能溶于水，水溶液呈紫色，可作氧化剂
D．氧化铁呈红棕色且遮盖效果好，可用作红色颜料
7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．0.1 ml 庚烷中所含共价键总数为2.3NA
B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．1ml的羟基与1 ml的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
D．标况下，22.4LCCl4中所含CCl4分子数为NA
8．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述中，不正确的是（ ）
A．糯米中的淀粉一经发生水解反应，就可酿造成酒
B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水
C．棉花和木材的主要成分都是纤维素
D．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机化合物会污染空气
9．下列实验对应的化学方程式不正确的是（ ）
A．乙炔水化法制备乙醛：
B．将少量通入NaClO溶液：
C．甲苯与氯气在光照条件下反应：
D．向氨水中滴入少量硫酸铜溶液：
10．下列关于有机物（ ）的说法错误的是（ ）
A．该分子中的5个碳原子可能共面
B．与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种
C．通过加成反应可分别制得烷烃、醇、卤代烃
D．鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液
11．短周期主族元素X，Y，Z，Q，R的原子序数依次增大。R元素的原子半径在短周期主族元素中最大，甲是由X，Y，Z，Q四种元素组成的酸式盐，甲中阳离子是一种5核10电子微粒；乙为上述五种元素中某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与足量乙的溶液在一定条件下反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：Z>Q>R
B．R的单质与Q的单质反应，产物中阴离子∶阳离子都为1∶2
C．气体丁能够溶于水，水溶液呈酸性
D．Y、Z、Q与X形成的最简单化合物中，稳定性最弱的是Y
12．下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（ ）
A．苯和水B．正己烷和水C．溴乙烷和水D．乙醇和水
13．C是磁性合金的重要材料，也是维生素重要的组成元素。工业上可用如下装置制取单质C并获得副产品盐酸(A、B均为离子交换膜)：

下列说法正确的是（ ）
A．若阴极析出11.8gC，则加入0.2mlC(OH)2可将溶液恢复至原状态
B．A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜
C．若产品室Δn(HCl)=0.2ml，阴极溶液质量减少5.9g
D．电解结束后，阳极室溶液中H+的浓度减小
14．已知下列热化学方程式：
①
②
③
则（ ）
A．B．
C．D．
15．用0.2500ml/L的盐酸滴定20ml某未知浓度的氢氧化钠溶液实验中，所测数据如表：
下列说法正确的是（ ）
A．用蒸馏水洗涤后的酸式滴定管即可装入盐酸标准溶液
B．氢氧化钠溶液的浓度为0.3125ml/L
C．滴定过程中可以选用石蕊溶液做指示剂
D．若酸式滴定管在滴定前尖端有气泡，而滴定后气泡消失，则氢氧化钠溶液浓度偏低
16．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．晶体中含分子数为
B．白磷和红磷所含磷原于数均为
C．和充分反应后，得到分子数为
D．的溶液中含、和的数目之和为
二、综合题（本题共5小题，共52分。请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）
17．离子液体是在室温附近温度下呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成。直到1992年，威尔克斯(J.Wilkes)以无色液体N-甲基咪唑为原料，合成了稳定性强、抗水解的[ EMIM]BF4离子液体后，对离子液体的研究才真正广泛开展起来，[EMIM]BF4离子液体合成路线如下。
(1)已知：电负性B(2)离子液体[ EMIM]BF4阴离子的空间构型为 ，基态F原子的核外电子空间运动状态有 种。
(3)离子液体在室温下为液体的主要原因是 。
(4)中，N原子和C原子全部位于同-平面，其中的大π键符号为 ，分子中的大π键可用符号π表示，m表示形成大π键的原子数，n表示形成大π键的电子数，例如苯中的大π键可以表示为π。
(5)是的同系物，室温为白色固体，为平面型分子。熔点比较： (填>、<或=) ，原因是 。
(6)下列说法正确的是_______( 填字母)
A．1ml 有12mlσ键
B．[EMIM]BF4的的合成路线中所有反应物C原子的杂化形式保持不变，且均为sp3杂化
C．[EMIM] BF4的合成路线中所有反应物N原子的杂化形式保持不变
D．[EMIM] BF4晶体中存在共价键、离子键、范德华力和氢键等相互作用力
(7)[ EMIM]BF4晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，b pm，c pm以及90°，90° ，90°。已知其晶胞中有8个N原子，以M表示[ EMIM]BF4的相对分子质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为 g/cm-3。
18．钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：

(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为 。
(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是 ，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是 。
(3)溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是 ；试设计实验证实该金属阳离子的存在： 。
(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3．60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

①分析图中数据，写出过程I发生反应的化学方程式： ；
②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式： 。
19．氨是一种重要的化工原料和储氢材料。回答下列问题
(1)已知：
① ；
② (其中，a、b均大于0)。
则 。
(2)下列叙述正确的是___________(填代号)。
A．在合成氨中，
B．在恒温恒容下1ml和1ml制，当体积分数不变时达到平衡
C．在恒温恒压下合成氨，平衡后通入少量氩气，的平衡转化率不变
D．在恒温恒容下合成氨，平衡后通入少量氨气，逆反应速率增大且大于正反应速率
(3)氨在钨表面发生反应，速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，在钨催化作用下，不同温度和起始浓度时，与时间关系如图所示，化学上，将物质的浓度衰变一半所用时间叫“半衰期”，用表示。

①温度下，速率常数k= ；当起始浓度时半衰期为 min。
②温度： (填“>”“<”或“=”)。
(4)工业生产中，合成氨宜选择450～500℃、20～50MPa，温度不低于450℃，压强不高于50MPa，其主要原因是 (从反应速率和平衡角度分析)。
(5)在一定条件下，甲、乙体积相同的密闭容器中，开始均投入1ml和3ml(合成氨的反应是放热反应)。相对于乙，甲容器中仅改变一个条件，测得甲、乙体积中的转化率与时间关系如图所示。

①相对于乙，甲改变的条件是 (填代号)。
A．加入催化剂 B．升高温度 C．增大压强 D．分离氨
②在甲条件下，平衡时体积为0.5L，则该反应的平衡常数K为 (结果保留两位有效数字)。
20．铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时的离子方程式为 。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 。
（4）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是 。
（5）向“过滤Ⅰ”所得滤液中通入过量的CO2，其离子方程式为：
21．芳香族化合物A常用来合成药物B及医药中间体G，其流程如图：

(1)D中除硝基外还含有的官能团的名称 。D生成E的反应类型是 。
(2)鉴别A和E可用的试剂是 。
a．氢氧化钠溶液 b．氯化铁溶液 c．碳酸氢钠溶液 d．浓溴水
(3)写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式 。
(4)B有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式 。
①只有一种官能团
②能发生银镜反应
③苯环上的一氯取代物只有二种
④核磁共振氢谱共有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1
A．制备Fe(OH)3胶体
B．工业酒精加入生石灰蒸馏，提纯乙醇
C．除去CO中的CO2
D．检验碳酸氢钠受热分解
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
稀硫酸
石灰石
CO2
NaOH溶液
C
浓硝酸
Cu
NO2
NaOH溶液
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
实验次数
1
2
3
消耗盐酸的体积
25.05
24.95
20.95
化学 答案：
1．C 2．B 3．C 4．D 5．C 6．D 7．B 8．A 9．C 10．B
11．C 12．D 13．B 14．D 15．B 16．B
17．(1)B(2) 正四面体形 5
(3)阴、阳离子半径大，晶格能低，因此熔点低于室温 (若从“阴阳离子形状不规则，不易紧密堆积，因此阴阳离子距离较远”、“阴、阳离子电荷分散”等角度作答也可得满分。)
(4)π
(5) < 后者可形成分子间氢键N…H- N， 分子间作用强，而前者无此作用
(6)C
(7)
18．(1)4I2＋8OH－=IO＋6I－＋4H2O＋IO－
(2) 使IO完全转化成I－ NaIO3＋2Fe＋3H2O=NaI＋2Fe(OH)3↓
(3) Fe2＋ 取少量试样溶液于试管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，证明存在Fe2＋或者加入K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀
(4) Fe(C2O)4·2H2OFe(C2O)4＋2H2O Fe2O3
19．(1)
(2)ABD
(3) 0.1 5
<
(4)450～500℃为催化剂的活性温度，反应速率快，压强大于50MPa时，NH3的产率变化不大，且对设备材料要求高
(5) C 0.52
20． Al2O3+ 2OH-2 + H2O 减小 石墨电极被阳极上产生的O2氧化 NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜 + CO2 +2H2O =Al（OH）3+ HCO3-
21．(1) 羧基、（酚）羟基 酯化反应或取代反应
(2)c
(3) +3NaOH +CH3COONa+CH3OH+H2O
(4)