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四川省绵阳中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)
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这是一份四川省绵阳中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列说法不正确的是( )
A.激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关
B.可燃冰中甲烷与水分子间存在氢键
C.三原子不在一条直线上时，也能形成氢键
D.电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒
2．乙烯可由乙烷脱氢制得：，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是( )
A.升高温度B.缩小容器体积
C.分离出部分乙烯D.恒容条件下通入氦气
3．下列反应的离子方程式错误的是( )
A.用惰性电极电解氯化镁溶液：
B.硫酸铵溶液显酸性：
C.二元弱酸亚磷酸溶液中滴加足量的NaOH溶液：
D.硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：
4．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，转移电子数一定为
B.常温下，的纯碱溶液中，由水电离产生的数为
C.溶液中数为
D.在熔融状态下电离出的阴、阳离子总数目为
5．下列能用勒夏特列原理解释的是( )
①棕红色加压后颜色先变深后变浅
②溶液中加入固体KSCN后颜色变深
③氯水宜保存在低温、避光条件下
④向水溶液中加入NaOH有利于增多
⑤合成氨时采用高温高压的反应条件有利于提高氨气产率
A.①②⑤B.②③④C.①②③④⑤D.①②③④
6．下列说法正确的是( )
A.甲烷的燃烧热，则
B.25℃、101kPa时，1mlS和2mlS的燃烧热相等
C.一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为：
D.在稀溶液中：，若将含的醋酸稀溶液与含1mlNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
7．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子（如图所示）。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是( )
A.Z的氯化物的分子式一定为
B.气态氢化物的熔沸点：
C.电负性：
D.此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构
9．下列事实与解释或结论不相符的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．铁碳微电池法在酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图，下列说法错误的是( )
A.b电极上的电极反应式为
B.处理废水过程中左侧溶液的pH不断增大
C.随着温度升高，该电池处理含氮废水效率可能降低
D.若有透过质子交换膜，装置中共收集到的体积为2.24L（标准状况下）
11．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.常温下，将盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH约为9
B.等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积多
C.NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D.物质的量浓度相等的①②③溶液，由大到小顺序为：
12．在2L恒容密闭容器中投入4mlA、2mlB和催化剂，发生反应：，在不同温度下测得A的物质的量与时间t的关系如表所示。
下列说法不正确的是( )
A.反应的温度：
B.温度下，催化剂活性更高
C.温度下，到16min时，反应已达到平衡状态
D.温度下，4~8min内，
13．25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图（代表或）所示。下列说法不正确的是( )
A.a点可表示的饱和溶液
B.c点可表示的过饱和溶液，达到新平衡时可到达b点
C.d点时溶液中存在（忽略单位）
D.用溶液浸泡足量，会有部分转化为
14．在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入的HCl溶液。滴定过程中，溶液的与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是( )
A.图中②点所示溶液的导电能力弱于①点
B.③点处水电离出的
C.图中点①所示溶液中，
D.25℃时氨水的约为
二、填空题
15．铜是生活中一种非常重要的金属，黄铜矿是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时涉及反应：。
（1）O的轨道表示式为___________，其最高能级的原子轨道形状为___________，第一电离能：O___________N（填“>”或“<”），的价层电子排布式为___________。
（2）的VSEPR构型为___________，键角___________（填“>”或“<”）Cu元素位于周期表的___________区，Cu和Zn的部分电离能数据如下表所示，观察数据可知，对此，你的解释是_______________。
（3）我国科学家实现了铜催化剂将转化为。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如下图所示：
该反应的决速步骤的化学反应方程式可以表示为________________；该反应在___________（填“高温”/“低温”/“任何温度”）下有自发性。
16．某科研人员以废镍催化剂（主要成分为NiO，另含）为原料回收镍，工艺流程如图。
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表
回答下列问题：
（1）浸出渣主要成分为___________、___________。（填化学式）
（2）“除铜”时，与反应的离子方程式为___________。
（3）“氧化”的目的是将溶液中氧化为，写出该反应的离子方程式___________。温度需控制在40~50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是___________。
（4）“调pH”时，pH的控制范围为___________。
（5）“除钙”后，若溶液中浓度为，则___________。（已知常温下，）
（6）用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，在溶液浸取过程发生反应：已知：298K时，，则此温度下该反应的平衡常数K为___________（计算结果保留三位有效数字）。
17．是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。工业上通常用和来合成。
（1）已知：i.的燃烧热为
ii.
iii.
工业合成氨的热化学方程式为_______________________；在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列不能说明反应已达到平衡状态的是_______。
A.容器内的浓度之比为1:3:2
B.百分含量保持不变
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：
①图像中和的关系是：___________（填“>”，“<”或“=”）。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是：___________________。
③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是_________________________。
（3）恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测。
①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为，用表示的平均反应速率为___________。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数___________（对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数）。
②若维持容器的体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入和，再次达平衡后，氨气的浓度___________0.6ml/L（填“大于”或“小于”或“等于”）。
三、实验题
18．磺酰氯是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取，装置如图所示（部分夹持装置省略）。已知：的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产生白雾。
回答下列问题：
（1）甲装置用于实验室制，则下列试剂组合中合适的是___________。
A.的硫酸和Cu
B.的硝酸和
C.70%的硫酸和
（2）仪器c的名称是___________，乙和丁可以使用同样的试剂，该试剂为___________。
（3）导管a的作用是___________，装置b的作用是___________。
（4）请从平衡移动原理的角度解释戊中选择饱和食盐水的原因___________。
（5）实验结束后关闭分液漏斗的活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是___________。
（6）滴定法测定工业磺酰氯的纯度
取1.8g样品（杂质不参与反应），加入溶液充分水解，冷却后加蒸馏水稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞，用的盐酸滴定。
①滴定前，需要将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，应选择下图_______；
②滴定数据记录如表，计算磺酰氯的纯度为___________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形式体现，所以激光、焰火都与原子核外电子跃迁释放能量有关，故A正确；
B.碳的电负性较小，甲烷分子与水分子间不能形成氢键，只存在分子间作用力，故B错误；
C.、X、Y是电负性大的原子，就能形成氢键，与三原子是否不在一条直线上无关，故C正确；
D.次氯酸钠具有强的氧化性，能够杀菌消毒，用电解食盐水制取的次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒，故D正确；
故选：B。
2．答案：A
解析：A.升高温度加快反应速率，平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大，A正确；
B.缩小容器体积使压强增大，平衡逆向移动，乙烷平衡转化率减小，B错误；
C.分离出部分乙烯，乙烷反应速率瞬间不变，然后减小，C错；
D.恒容条件下通入氦气平衡不移动，D错。
故选A。
3．答案：A
解析：
4．答案：B
解析：A.电解精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中含有一些比铜活泼的金属也放电，故当阳极质量减少6.4g时，转移电子数不一定为，故A错误；
B.常温下，的纯碱溶液中，氢氧根离子全部来自于水的电离，由水电离产生的数为，故B正确；
C.溶液中，次氯酸根离子水解，数小于，故C错误；
D.在熔融状态下电离出1ml钠离子和1ml硫酸氢根离子，因此在熔融状态下电离出的阴、阳离子总数目为，故D错误；
故选：B。
5．答案：D
解析：①，加压导致气体浓度增大，颜色加深，又平衡正移，颜色逐渐变浅，故①正确；
②加入固体KSCN，增大，平衡逆移，颜色加深，故②正确；
③氯水中存在，次氯酸见光易分解，平衡正移，故应低温、避光保存，故③正确；
④、，加入NaOH，平衡正移，有利生成，故④正确；
⑤合成氨时，高温平衡逆移，采用高温是为了提高反应速率，与提高氨气产率无关，故⑤错误；
故选：D。
6．答案：B
解析：
7．答案：A
解析：A.直接对溶液加热，会完全水解，无法得到固体，A符合题意；
B.该装置符合中和热测定的要求，可以测定中和反应的反应热，B不符合题意；
C.用次氯酸和醋酸分别和碳酸氢钠溶液反应，醋酸能够和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，而次氯酸不能，根据强酸制取弱酸的原理，可以验证酸性：醋酸>次氯酸，C不符合题意；
D.碘易升华，可以用该装置分离碘和氯化钠固体，D不符合题意；
故选A。
8．答案：C
解析：A.Z为P元素，其氯化物的分子式为或，A不正确；
B.X、Y、Z为N、F、P元素，HF、分子间都能形成氢键，非金属性，则HF形成的氢键键能大于，所以气态氢化物的熔沸点：，B不正确；
C.X、Y、Z为N、F、P元素，非金属性，则电负性：，C正确；
D.此阴离子中F原子满足8电子稳定结构，但P原子形成6对共用电子，原子的最外层电子数为12，D不正确；
故选C。
9．答案：B
解析：B.和溶液中阳离子不同，且与相互促进水解，影响测定结果，所以由实验操作和现象不能说明，故B错误。
10．答案：D
解析：A.b电极上的电极反应式为，故A正确；
C.因为该装置中存在菌类，故高温下易失去活性，随着温度升高，该电池处理含氮废水效率可能降低，故C正确；
D.处理含的废水时，根据电子守恒可知关系式为：，若有透过质子交换膜，装置中共收集到的体积为，故D错误；
故选：D。
11．答案：D
解析：A.常温下，将盐酸稀释至1000mL，需要考虑水电离产生的氢离子，稀释后溶液的pH约为7，但一定小于7，故A错误；
B.浓度相等的盐酸和醋酸溶液，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，醋酸的物质的量浓度远大于盐酸的浓度，分别中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积少，消耗盐酸的体积多，故B错误；
C.溶液中醋酸根离子、铵根离子相互促进水解，溶液中水的电离程度更大，故C错误；
D.铵根离子不水解情况下：，实际铵根离子发生水解，②中铵根离子水解，①中氢离子抑制铵根离子水解，③中铝离子抑制铵根离子水解，抑制程度低于硫酸氢钠中氢离子的抑制程度，且水解是微弱的，故由大到小的顺序为：，故D正确；
故选：D。
12．答案：C
解析：A.该反应为吸热反应，温度高时达到平衡状态A物质的量要少于温度低时，从表中数据知时反应在8min时就达到平衡，温度时，反应到12min时还未达到平衡，而A的物质的量小于2.6，所以温度下平衡时的物质的量要小于2.6ml，则说明，A正确；
B.从数据可知下反应更快，但，的温度低，说明温度下，催化剂活性更高，B正确；
C.由于16min后A的物质的量未知，无法确定温度下，到16min时，反应已达到平衡状态，C错误。
13．答案：B
解析：A.a点在沉淀溶解平衡曲线上，可表示的饱和溶液，A正确；
B.c点表示的是的过饱和溶液，溶液中存在，平衡逆向移动，、同时减小，达到新平衡后，无法到达b点，B错误；
C.d点在的沉淀溶解平衡曲线上，根据图可知，，C正确；
故选B。
14．答案：D
解析：A.向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入的HCl，盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵中铵根水解显酸性，因而②（）时，氨水稍过量，即反应未完全进行，从①到②，氨水的量减少，氯化铵的量变多，又溶液导电能力与溶液中离子浓度呈正比，氯化铵为强电解质，完全电离，得到的离子（铵根的水解不影响）多于氨水电离出的离子（氨水为弱碱，少部分发生电离），因而图中②点所示溶液的导电能力强于①点，A错误；
B.观察图象曲线变化趋势，可推知③为盐酸和氨水恰好完全反应的点，得到氯化铵溶液，盐类的水解促进水的电离，因而溶液，则，，B错误；
C.①点盐酸的量是③点的一半，③为恰好完全反应的点，因而易算出①点溶液溶质为等量的和，可知电荷守恒为，又①，说明溶液显碱性，则，那么，C错误；
D.时，可知氨水的，则，又，可知，③点盐酸和氨水恰好反应，因而，因而，D正确。
故答案选D。
15．答案：（1）；哑铃形；<；
（2）V形；>；ds；Cu失去的第二个电子是3d能级上的电子，Zn失去的第二个电子是4s能级上的电子，3d能级在内层，更难失去，因此Cu的第二电离能更高
（3）；低温
解析：（1）O的核外电子数为8，轨道表示式为：其最高能级为2p，轨道形状为纺锤形或哑铃形；N、O为同周期相邻元素，N原子最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O；Fe为26号元素，的价层电子排布式为；
（2）中心S原子的价层电子对数为，VSEPR构型为V形；中心O原子的价层电子对数为4，含两对孤电子对，分子为V形，其键角小于；Cu元素位于周期表的ds区；Cu失去的第二个电子是3d能级上的电子，Zn失去的第二个电子是4s能级上的电子，3d能级在内层，更难失去，因此Cu的第二电离能更高，因此；
（3）反应的活化能越大反应速率越慢，而慢反应决定总反应快慢，结合图示可知，该反应的决速步骤的化学反应方程式可以表示为；结合反应物和最终产物能量高低可知，该反应为放热反应，其，反应在低温条件下有自发性。
16．答案：（1）；
（2）
（3）；避免温度太高，过氧化氢受热分解
（4）
（5）
（6）
解析：（1）用硫酸浸取惠普各氧化物转化为离子进入溶液，钙离子和钡离子与硫酸根离子结合得到、沉淀，故浸出渣主要成分为、；
（2）“除铜”时，铁离子氧化硫化氢反应生成亚铁离子和S，离子方程式为；
（3）“氧化”时用将溶液中氧化为，离子反应为，过氧化氢受热易分解，故温度不能太高。
17．答案：（1）；AD
（2）①>；②c；③及时分离出氨气
（3）①0.0075；；②大于
解析：
18．答案：（1）C
（2）球形冷凝管；浓硫酸
（3）平衡压强，使浓盐酸顺利流下；尾气处理和，防止污染空气，吸收空气中的水蒸气，防止进入到丙中与磺酰氯反应
（4），用饱和食盐水，增大了溶液中的浓度，使该反应逆向移动，以减少氯气在水中的溶解
（5）做安全瓶，平衡压强，防止压强过大引起爆炸；储存过量
（6）①b；②75%
解析：（1）实验室用70%的硫酸和固体来制，故答案为：C；
（2）仪器c的名称是球形冷凝管，由于遇水能发生剧烈的水解反应，产生白雾，乙和丁可以使用同样的试剂用于干燥氯气和二氧化硫，则该试剂为浓硫酸；
（3）导管a的作用是平衡压强，使浓盐酸顺利流下；由于、有一部分通过冷凝管逸出，故b中应使用碱性试剂，又因为遇水易水解，故碱石灰是用于吸收、并防止空气中水蒸气进入丙中，故装置b的作用是处理尾气和，防止污染空气，吸收空气中的水蒸气，防止进入到丙中与磺酰氯反应；
（4）戊中选择饱和食盐水的原因是，用饱和食盐水，增大了溶液中的浓度，使该反应逆向移动，以减少氯气在水中的溶解；
（5）实验结束后关闭分液漏斗的活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是做安全瓶，平衡压强，防止压强过大引起爆炸；储存过量。
A蒸干溶液制备固体
B测定中和反应的反应热
C验证酸性：醋酸>次氯酸
D分离碘和氯化钠固体
选项
事实
解释或结论
A
取溶液于试管中加热，发现溶液颜色变为黄绿色；再将试管置于冷水中，溶液颜色又由黄绿色转变为蓝绿色
溶液中存在以下平衡：（蓝色）（黄色）
在其他条件不变时，开高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动
B
分别测定浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者
C
向溶液中先加入溶液，再加入5滴溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
D
向溶液中滴入溶液5~6滴，加振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红
与的反应有一定限度
t/min
T/K
0
4
8
12
16
4.0
3.3
2.8
2.5
2.4
4.0
3.2
2.6
2.6
2.6
元素
Cu
Zn
电离能
746
906
1985
1733
氢氧化物
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
第一次
第二次
第三次
第四次
滴定前读数/mL
0.10
1.10
1.45
0.00
滴定后读数/mL
10.12
11.08
15.45
10.00
一、单选题
1．下列说法不正确的是( )
A.激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关
B.可燃冰中甲烷与水分子间存在氢键
C.三原子不在一条直线上时，也能形成氢键
D.电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒
2．乙烯可由乙烷脱氢制得：，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是( )
A.升高温度B.缩小容器体积
C.分离出部分乙烯D.恒容条件下通入氦气
3．下列反应的离子方程式错误的是( )
A.用惰性电极电解氯化镁溶液：
B.硫酸铵溶液显酸性：
C.二元弱酸亚磷酸溶液中滴加足量的NaOH溶液：
D.硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：
4．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，转移电子数一定为
B.常温下，的纯碱溶液中，由水电离产生的数为
C.溶液中数为
D.在熔融状态下电离出的阴、阳离子总数目为
5．下列能用勒夏特列原理解释的是( )
①棕红色加压后颜色先变深后变浅
②溶液中加入固体KSCN后颜色变深
③氯水宜保存在低温、避光条件下
④向水溶液中加入NaOH有利于增多
⑤合成氨时采用高温高压的反应条件有利于提高氨气产率
A.①②⑤B.②③④C.①②③④⑤D.①②③④
6．下列说法正确的是( )
A.甲烷的燃烧热，则
B.25℃、101kPa时，1mlS和2mlS的燃烧热相等
C.一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为：
D.在稀溶液中：，若将含的醋酸稀溶液与含1mlNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
7．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子（如图所示）。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是( )
A.Z的氯化物的分子式一定为
B.气态氢化物的熔沸点：
C.电负性：
D.此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构
9．下列事实与解释或结论不相符的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．铁碳微电池法在酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图，下列说法错误的是( )
A.b电极上的电极反应式为
B.处理废水过程中左侧溶液的pH不断增大
C.随着温度升高，该电池处理含氮废水效率可能降低
D.若有透过质子交换膜，装置中共收集到的体积为2.24L（标准状况下）
11．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.常温下，将盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH约为9
B.等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积多
C.NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D.物质的量浓度相等的①②③溶液，由大到小顺序为：
12．在2L恒容密闭容器中投入4mlA、2mlB和催化剂，发生反应：，在不同温度下测得A的物质的量与时间t的关系如表所示。
下列说法不正确的是( )
A.反应的温度：
B.温度下，催化剂活性更高
C.温度下，到16min时，反应已达到平衡状态
D.温度下，4~8min内，
13．25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图（代表或）所示。下列说法不正确的是( )
A.a点可表示的饱和溶液
B.c点可表示的过饱和溶液，达到新平衡时可到达b点
C.d点时溶液中存在（忽略单位）
D.用溶液浸泡足量，会有部分转化为
14．在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入的HCl溶液。滴定过程中，溶液的与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是( )
A.图中②点所示溶液的导电能力弱于①点
B.③点处水电离出的
C.图中点①所示溶液中，
D.25℃时氨水的约为
二、填空题
15．铜是生活中一种非常重要的金属，黄铜矿是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时涉及反应：。
（1）O的轨道表示式为___________，其最高能级的原子轨道形状为___________，第一电离能：O___________N（填“>”或“<”），的价层电子排布式为___________。
（2）的VSEPR构型为___________，键角___________（填“>”或“<”）Cu元素位于周期表的___________区，Cu和Zn的部分电离能数据如下表所示，观察数据可知，对此，你的解释是_______________。
（3）我国科学家实现了铜催化剂将转化为。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如下图所示：
该反应的决速步骤的化学反应方程式可以表示为________________；该反应在___________（填“高温”/“低温”/“任何温度”）下有自发性。
16．某科研人员以废镍催化剂（主要成分为NiO，另含）为原料回收镍，工艺流程如图。
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表
回答下列问题：
（1）浸出渣主要成分为___________、___________。（填化学式）
（2）“除铜”时，与反应的离子方程式为___________。
（3）“氧化”的目的是将溶液中氧化为，写出该反应的离子方程式___________。温度需控制在40~50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是___________。
（4）“调pH”时，pH的控制范围为___________。
（5）“除钙”后，若溶液中浓度为，则___________。（已知常温下，）
（6）用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，在溶液浸取过程发生反应：已知：298K时，，则此温度下该反应的平衡常数K为___________（计算结果保留三位有效数字）。
17．是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。工业上通常用和来合成。
（1）已知：i.的燃烧热为
ii.
iii.
工业合成氨的热化学方程式为_______________________；在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列不能说明反应已达到平衡状态的是_______。
A.容器内的浓度之比为1:3:2
B.百分含量保持不变
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：
①图像中和的关系是：___________（填“>”，“<”或“=”）。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是：___________________。
③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是_________________________。
（3）恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测。
①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为，用表示的平均反应速率为___________。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数___________（对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数）。
②若维持容器的体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入和，再次达平衡后，氨气的浓度___________0.6ml/L（填“大于”或“小于”或“等于”）。
三、实验题
18．磺酰氯是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取，装置如图所示（部分夹持装置省略）。已知：的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产生白雾。
回答下列问题：
（1）甲装置用于实验室制，则下列试剂组合中合适的是___________。
A.的硫酸和Cu
B.的硝酸和
C.70%的硫酸和
（2）仪器c的名称是___________，乙和丁可以使用同样的试剂，该试剂为___________。
（3）导管a的作用是___________，装置b的作用是___________。
（4）请从平衡移动原理的角度解释戊中选择饱和食盐水的原因___________。
（5）实验结束后关闭分液漏斗的活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是___________。
（6）滴定法测定工业磺酰氯的纯度
取1.8g样品（杂质不参与反应），加入溶液充分水解，冷却后加蒸馏水稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞，用的盐酸滴定。
①滴定前，需要将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，应选择下图_______；
②滴定数据记录如表，计算磺酰氯的纯度为___________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形式体现，所以激光、焰火都与原子核外电子跃迁释放能量有关，故A正确；
B.碳的电负性较小，甲烷分子与水分子间不能形成氢键，只存在分子间作用力，故B错误；
C.、X、Y是电负性大的原子，就能形成氢键，与三原子是否不在一条直线上无关，故C正确；
D.次氯酸钠具有强的氧化性，能够杀菌消毒，用电解食盐水制取的次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒，故D正确；
故选：B。
2．答案：A
解析：A.升高温度加快反应速率，平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大，A正确；
B.缩小容器体积使压强增大，平衡逆向移动，乙烷平衡转化率减小，B错误；
C.分离出部分乙烯，乙烷反应速率瞬间不变，然后减小，C错；
D.恒容条件下通入氦气平衡不移动，D错。
故选A。
3．答案：A
解析：
4．答案：B
解析：A.电解精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中含有一些比铜活泼的金属也放电，故当阳极质量减少6.4g时，转移电子数不一定为，故A错误；
B.常温下，的纯碱溶液中，氢氧根离子全部来自于水的电离，由水电离产生的数为，故B正确；
C.溶液中，次氯酸根离子水解，数小于，故C错误；
D.在熔融状态下电离出1ml钠离子和1ml硫酸氢根离子，因此在熔融状态下电离出的阴、阳离子总数目为，故D错误；
故选：B。
5．答案：D
解析：①，加压导致气体浓度增大，颜色加深，又平衡正移，颜色逐渐变浅，故①正确；
②加入固体KSCN，增大，平衡逆移，颜色加深，故②正确；
③氯水中存在，次氯酸见光易分解，平衡正移，故应低温、避光保存，故③正确；
④、，加入NaOH，平衡正移，有利生成，故④正确；
⑤合成氨时，高温平衡逆移，采用高温是为了提高反应速率，与提高氨气产率无关，故⑤错误；
故选：D。
6．答案：B
解析：
7．答案：A
解析：A.直接对溶液加热，会完全水解，无法得到固体，A符合题意；
B.该装置符合中和热测定的要求，可以测定中和反应的反应热，B不符合题意；
C.用次氯酸和醋酸分别和碳酸氢钠溶液反应，醋酸能够和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，而次氯酸不能，根据强酸制取弱酸的原理，可以验证酸性：醋酸>次氯酸，C不符合题意；
D.碘易升华，可以用该装置分离碘和氯化钠固体，D不符合题意；
故选A。
8．答案：C
解析：A.Z为P元素，其氯化物的分子式为或，A不正确；
B.X、Y、Z为N、F、P元素，HF、分子间都能形成氢键，非金属性，则HF形成的氢键键能大于，所以气态氢化物的熔沸点：，B不正确；
C.X、Y、Z为N、F、P元素，非金属性，则电负性：，C正确；
D.此阴离子中F原子满足8电子稳定结构，但P原子形成6对共用电子，原子的最外层电子数为12，D不正确；
故选C。
9．答案：B
解析：B.和溶液中阳离子不同，且与相互促进水解，影响测定结果，所以由实验操作和现象不能说明，故B错误。
10．答案：D
解析：A.b电极上的电极反应式为，故A正确；
C.因为该装置中存在菌类，故高温下易失去活性，随着温度升高，该电池处理含氮废水效率可能降低，故C正确；
D.处理含的废水时，根据电子守恒可知关系式为：，若有透过质子交换膜，装置中共收集到的体积为，故D错误；
故选：D。
11．答案：D
解析：A.常温下，将盐酸稀释至1000mL，需要考虑水电离产生的氢离子，稀释后溶液的pH约为7，但一定小于7，故A错误；
B.浓度相等的盐酸和醋酸溶液，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，醋酸的物质的量浓度远大于盐酸的浓度，分别中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积少，消耗盐酸的体积多，故B错误；
C.溶液中醋酸根离子、铵根离子相互促进水解，溶液中水的电离程度更大，故C错误；
D.铵根离子不水解情况下：，实际铵根离子发生水解，②中铵根离子水解，①中氢离子抑制铵根离子水解，③中铝离子抑制铵根离子水解，抑制程度低于硫酸氢钠中氢离子的抑制程度，且水解是微弱的，故由大到小的顺序为：，故D正确；
故选：D。
12．答案：C
解析：A.该反应为吸热反应，温度高时达到平衡状态A物质的量要少于温度低时，从表中数据知时反应在8min时就达到平衡，温度时，反应到12min时还未达到平衡，而A的物质的量小于2.6，所以温度下平衡时的物质的量要小于2.6ml，则说明，A正确；
B.从数据可知下反应更快，但，的温度低，说明温度下，催化剂活性更高，B正确；
C.由于16min后A的物质的量未知，无法确定温度下，到16min时，反应已达到平衡状态，C错误。
13．答案：B
解析：A.a点在沉淀溶解平衡曲线上，可表示的饱和溶液，A正确；
B.c点表示的是的过饱和溶液，溶液中存在，平衡逆向移动，、同时减小，达到新平衡后，无法到达b点，B错误；
C.d点在的沉淀溶解平衡曲线上，根据图可知，，C正确；
故选B。
14．答案：D
解析：A.向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入的HCl，盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵中铵根水解显酸性，因而②（）时，氨水稍过量，即反应未完全进行，从①到②，氨水的量减少，氯化铵的量变多，又溶液导电能力与溶液中离子浓度呈正比，氯化铵为强电解质，完全电离，得到的离子（铵根的水解不影响）多于氨水电离出的离子（氨水为弱碱，少部分发生电离），因而图中②点所示溶液的导电能力强于①点，A错误；
B.观察图象曲线变化趋势，可推知③为盐酸和氨水恰好完全反应的点，得到氯化铵溶液，盐类的水解促进水的电离，因而溶液，则，，B错误；
C.①点盐酸的量是③点的一半，③为恰好完全反应的点，因而易算出①点溶液溶质为等量的和，可知电荷守恒为，又①，说明溶液显碱性，则，那么，C错误；
D.时，可知氨水的，则，又，可知，③点盐酸和氨水恰好反应，因而，因而，D正确。
故答案选D。
15．答案：（1）；哑铃形；<；
（2）V形；>；ds；Cu失去的第二个电子是3d能级上的电子，Zn失去的第二个电子是4s能级上的电子，3d能级在内层，更难失去，因此Cu的第二电离能更高
（3）；低温
解析：（1）O的核外电子数为8，轨道表示式为：其最高能级为2p，轨道形状为纺锤形或哑铃形；N、O为同周期相邻元素，N原子最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O；Fe为26号元素，的价层电子排布式为；
（2）中心S原子的价层电子对数为，VSEPR构型为V形；中心O原子的价层电子对数为4，含两对孤电子对，分子为V形，其键角小于；Cu元素位于周期表的ds区；Cu失去的第二个电子是3d能级上的电子，Zn失去的第二个电子是4s能级上的电子，3d能级在内层，更难失去，因此Cu的第二电离能更高，因此；
（3）反应的活化能越大反应速率越慢，而慢反应决定总反应快慢，结合图示可知，该反应的决速步骤的化学反应方程式可以表示为；结合反应物和最终产物能量高低可知，该反应为放热反应，其，反应在低温条件下有自发性。
16．答案：（1）；
（2）
（3）；避免温度太高，过氧化氢受热分解
（4）
（5）
（6）
解析：（1）用硫酸浸取惠普各氧化物转化为离子进入溶液，钙离子和钡离子与硫酸根离子结合得到、沉淀，故浸出渣主要成分为、；
（2）“除铜”时，铁离子氧化硫化氢反应生成亚铁离子和S，离子方程式为；
（3）“氧化”时用将溶液中氧化为，离子反应为，过氧化氢受热易分解，故温度不能太高。
17．答案：（1）；AD
（2）①>；②c；③及时分离出氨气
（3）①0.0075；；②大于
解析：
18．答案：（1）C
（2）球形冷凝管；浓硫酸
（3）平衡压强，使浓盐酸顺利流下；尾气处理和，防止污染空气，吸收空气中的水蒸气，防止进入到丙中与磺酰氯反应
（4），用饱和食盐水，增大了溶液中的浓度，使该反应逆向移动，以减少氯气在水中的溶解
（5）做安全瓶，平衡压强，防止压强过大引起爆炸；储存过量
（6）①b；②75%
解析：（1）实验室用70%的硫酸和固体来制，故答案为：C；
（2）仪器c的名称是球形冷凝管，由于遇水能发生剧烈的水解反应，产生白雾，乙和丁可以使用同样的试剂用于干燥氯气和二氧化硫，则该试剂为浓硫酸；
（3）导管a的作用是平衡压强，使浓盐酸顺利流下；由于、有一部分通过冷凝管逸出，故b中应使用碱性试剂，又因为遇水易水解，故碱石灰是用于吸收、并防止空气中水蒸气进入丙中，故装置b的作用是处理尾气和，防止污染空气，吸收空气中的水蒸气，防止进入到丙中与磺酰氯反应；
（4）戊中选择饱和食盐水的原因是，用饱和食盐水，增大了溶液中的浓度，使该反应逆向移动，以减少氯气在水中的溶解；
（5）实验结束后关闭分液漏斗的活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是做安全瓶，平衡压强，防止压强过大引起爆炸；储存过量。
A蒸干溶液制备固体
B测定中和反应的反应热
C验证酸性：醋酸>次氯酸
D分离碘和氯化钠固体
选项
事实
解释或结论
A
取溶液于试管中加热，发现溶液颜色变为黄绿色；再将试管置于冷水中，溶液颜色又由黄绿色转变为蓝绿色
溶液中存在以下平衡：（蓝色）（黄色）
在其他条件不变时，开高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动
B
分别测定浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者
C
向溶液中先加入溶液，再加入5滴溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
D
向溶液中滴入溶液5~6滴，加振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红
与的反应有一定限度
t/min
T/K
0
4
8
12
16
4.0
3.3
2.8
2.5
2.4
4.0
3.2
2.6
2.6
2.6
元素
Cu
Zn
电离能
746
906
1985
1733
氢氧化物
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
第一次
第二次
第三次
第四次
滴定前读数/mL
0.10
1.10
1.45
0.00
滴定后读数/mL
10.12
11.08
15.45
10.00
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