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四川省宜宾市兴文县第二中学校2023-2024学年高二上学期12月第三学月考试化学试题含答案
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这是一份四川省宜宾市兴文县第二中学校2023-2024学年高二上学期12月第三学月考试化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了5 Fe，2kJ·ml-1，5kJ·ml-1，在某密闭容器中加入12等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Cl：35.5 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．下列说法中，不正确的是
A．固氮就是把游离态氮通过化学反应转化为化合态的氮
B．能源、材料、信息是现代社会发展的三大支柱
C．自发进行的放出能量的氧化还原反应才能设计成原电池
D．合适催化剂的使用，能够使原本不能发生的化学反应发生
2．下列关于C和N的说法正确的是
A．C核素中的中子数为8B．C核素中的电子数为8
C．N核素中的质子数为14D．C和N互为同位素
3．下列说法正确的是
A．化学键的断裂与形成与反应放热和吸热无关
B．放热反应的发生无需任何条件
C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
D．化学变化一定有化学键的断裂和生成，有化学键断裂或生成一定发生了化学变化
4．合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是
A．提高反应温度 B．从反应体系中分离出氨
C．使用催化剂 D．充入稀有气体提高压强
5．同温同压下，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2，则ΔH1和ΔH2的关系是
A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法判断
6．已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
A．每生成2分子AB吸收bkJ热量
B．该反应的反应热
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1mlA―A键和1mlB―B键，放出akJ能量
7．下列说法正确的是
A．第二能层含有2s、2p和2d三个能级B．处于同一能层的电子能量一定相同
C．原子中3d2表示3d能级有两个轨道D．F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形
8．可逆反应3Fe（s）+4H2O（g）= Fe3O4（s）+4H2（g）在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．保持容器体积不变，加入水蒸气 B．将容器的容积缩小一半
C．保持容器体积不变，充入少量稀有气体 D．升高温度
9．下列说法正确的是
A．某温度下，某溶液的pH=6，则该溶液一定显酸性
B．常温下，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸
C．等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液显酸性，则溶液中c(Na+)＞c(CH3COO- )
D．醋酸钠溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
10．下列说法正确的是
A．常温下某醋酸溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的103倍，则溶液的pH=(a+3)
B．某强碱弱酸盐NaA溶液，随温度升高，pH一定变小
C．pH=2的盐酸和pH=2的醋酸以体积比1∶10混合后，溶液pH仍为2
D．等浓度等体积的CH3COONa和NaClO溶液中离子总数，前者小于后者
11．下图为某物质的结构。已知：W、Y、Z属于不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是
A．Y元素在周期表中的位置为第二周期IVA族
B．W、X对应的简单离子半径：X>W
C．该物质具有强氧化性，可以用作漂白剂
D．该物质中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构
12．明矾溶于水，所得溶液中各种离子的物质的量浓度的关系是
A．c(K+)＞c()＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c()＞c(K+)=c(Al3+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c()＞c(K+)=c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．c()＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)
13．实验室用0.1ml/L的NaOH溶液滴定的一元弱酸HA溶液。溶液中，HA和的分布系数、NaOH溶液体积与pH的关系如图所示。[如HA的分布系数，]。下列叙述正确的是
A．x点对应溶液的pH约为5
B．p点对应的溶液中，
C．n点对应的溶液中，
D．滴定到q点时，溶液中
14．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在图所示的情境中，下列有关说法正确的有个。
①阴极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
②金属M的活动性比Fe的活动性弱
③钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
④钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
A．0 B．1 C．2 D．3
第二部分 非选择题(共58分)
二．非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．（12分）现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A元素的价层电子排布式为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素基态原子核外有7个能级且有4个未成对电子；F元素在元素周期表第11列；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)D、C两种元素形成的化合物的电子式为 。
(2)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)C元素的电子排布图为 。
(4)E元素位于元素周期表的第 族，形成的离子中较稳定的离子的价层电子排布式是 。
(5)F元素位于元素周期表的 区，B元素原子核外占据最高能级的电子云轮廓图是 形。
(6)G可能的性质有___________(填字母)。
A．其最高价氧化物对应水化物是弱酸B．其第一电离能小于磷小于硒
C．其原子半径大于锗D．氢化物的稳定性G大于A
16．（11分）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导正极生成的离子()。
(1)c电极为 极，c电极上的电极反应式为 。
(2)如图2所示为用惰性电极电解溶液，a电极上的电极反应式为 ；电解一段时间后，a电极产生气体，b电极不产生气体，则溶液的 (填“减小”或“增大”)。
(3)在工业上，利用该电池电解溶液生产，装置如图。
①阳极的电极反应式为 。②阴极产生的气体为 。
③右侧的离子交换膜为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a% b%(填“>”“=”或“<”)。
17．（13分）根据所学内容，回答下列问题：
(1)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是 。
②1ml(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是 。
(2)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。
①已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=-2983.2kJ·ml-1
P(s，红磷)+O2(g)=P4O10(s) ΔH2=-738.5kJ·ml-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。相同状况下，能量较低的是 (填“红磷”或“白磷”)，白磷的稳定性比红磷 (填“高”或“低”)。
②已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH=-1638kJ·ml-1.在某密闭容器中加入12.4g白磷和8.96L氧气(标准状况下)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10和P4O6的物质的量之比为 ，反应过程中放出的热量为 。
(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·ml-1，蒸发1mlBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
则表中a= 。
18．（12分）为使的利用更具价值，某研究小组设计了如下三种减碳方式。请按要求回答下列问题。
(1)设想1：用太阳能将转化成和C(s，石墨烯)如图所示：
①热分解系统中能量转化形式为 。
②在重整系统中的还原剂为： 。
(2)设想2：和反应转化为，其催化反应历程示意图如下(与的单位为kJ)：
①该催化总反应为 。
②Ⅰ→Ⅲ反应的 。
(3)设想3：与在催化剂作用下制取乙烯：
在2L密闭容器中分别投入，，发生反应：；在不同温度下，用传感技术测出平衡时的变化关系如图所示。
①该反应的 0(填“＞”“＜”或“不能确定”)。
②200℃，5min达平衡， ；的平衡转化率为 ；该反应平衡常数的值为 。
③其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，平衡将向 (填“正向”或“逆向”或“不”)移动；的平衡转化率将 (填“增大”“减小”或“不变)。
19．（10分）铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有Re2O7、ReS2、ReO3、PbO、MO3、CuO、Fe3O4)中提取铼粉的流程如图所示。
已知：
Ⅰ. Re2O7易溶于水，高铼酸钾(KReO4)在水中的溶解度随温度变化较大；
Ⅱ．RCl阴离子交换树脂，对铼具有良好的选择性，在酸性体系中能够有效的吸附铼。
回答下列问题：
(1)“氧化浸出”过程，ReS2、ReO3被氧化为ReO，ReO3被氧化的离子方程式是 。浸出过程中，在浸出时间相同的条件下改变液固比，实验结果如图所示，则实际生产中应选择的液固比是 (填序号)。
a．2：1 b．3：1 c．4：1 d．5：1
(2)“水解中和”过程，加NH4HCO3调溶液pH至6左右，过滤后得到滤渣1中除钼的化合物还有 (写化学式)。
(3)“硫化沉淀”过程，先加入硫化铵，与溶液中的MO反应生成MS，再加入H2SO4调pH使MS转化为更难溶的MS3，则生成沉淀的离子方程式是 。
(4)“解吸”后的离子交换树脂用 (填化学式)溶液再生处理后可循环使用。
(5)“提纯”所用的方法是 (填操作名称)，“氢还原”过程是在管式电炉中，800℃时通入氢气，反应的化学方程式是 。
兴文二中高2022级高二上期第三学月考试
化学试题参考答案
1．D 2．A 3．C 4．B 5．B 6．B 7．D 8．C 9．D 10．C
11．A 12．D 13．A 14．B
15．(1)
(2)N(4) Ⅷ (5) ds 哑铃 (6)A
16．(1) 正
(2) 减小
(3) 阴 <
17．(1) 放热 ΔH <0 (或反应物的总能量大于生成物的总能量) (aq) + 2O2(g)= (aq) + 2H+ + H2O(1) ∆H =- 346 kJ·ml-1
(2) P4(s，白磷)= 4P(s，红磷) ∆H = -29.2 kJ∙ml-1 红磷 低 1:1 231.06kJ
(3)369
18．(1) 太阳能转化为热能、热能转化为化学能 FeO
(2)
(3) ＜ 50% 正向 增大
19．(1) 2ReO3+H2O2=2ReO+2H+ a
(2)Fe(OH)3、Cu(OH)2
(3)MS+2H+=MS3↓+H2S↑
(4)HCl
(5) 重结晶
物质
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1ml分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
200
a
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Cl：35.5 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．下列说法中，不正确的是
A．固氮就是把游离态氮通过化学反应转化为化合态的氮
B．能源、材料、信息是现代社会发展的三大支柱
C．自发进行的放出能量的氧化还原反应才能设计成原电池
D．合适催化剂的使用，能够使原本不能发生的化学反应发生
2．下列关于C和N的说法正确的是
A．C核素中的中子数为8B．C核素中的电子数为8
C．N核素中的质子数为14D．C和N互为同位素
3．下列说法正确的是
A．化学键的断裂与形成与反应放热和吸热无关
B．放热反应的发生无需任何条件
C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
D．化学变化一定有化学键的断裂和生成，有化学键断裂或生成一定发生了化学变化
4．合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是
A．提高反应温度 B．从反应体系中分离出氨
C．使用催化剂 D．充入稀有气体提高压强
5．同温同压下，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2，则ΔH1和ΔH2的关系是
A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法判断
6．已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
A．每生成2分子AB吸收bkJ热量
B．该反应的反应热
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1mlA―A键和1mlB―B键，放出akJ能量
7．下列说法正确的是
A．第二能层含有2s、2p和2d三个能级B．处于同一能层的电子能量一定相同
C．原子中3d2表示3d能级有两个轨道D．F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形
8．可逆反应3Fe（s）+4H2O（g）= Fe3O4（s）+4H2（g）在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．保持容器体积不变，加入水蒸气 B．将容器的容积缩小一半
C．保持容器体积不变，充入少量稀有气体 D．升高温度
9．下列说法正确的是
A．某温度下，某溶液的pH=6，则该溶液一定显酸性
B．常温下，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸
C．等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液显酸性，则溶液中c(Na+)＞c(CH3COO- )
D．醋酸钠溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
10．下列说法正确的是
A．常温下某醋酸溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的103倍，则溶液的pH=(a+3)
B．某强碱弱酸盐NaA溶液，随温度升高，pH一定变小
C．pH=2的盐酸和pH=2的醋酸以体积比1∶10混合后，溶液pH仍为2
D．等浓度等体积的CH3COONa和NaClO溶液中离子总数，前者小于后者
11．下图为某物质的结构。已知：W、Y、Z属于不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是
A．Y元素在周期表中的位置为第二周期IVA族
B．W、X对应的简单离子半径：X>W
C．该物质具有强氧化性，可以用作漂白剂
D．该物质中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构
12．明矾溶于水，所得溶液中各种离子的物质的量浓度的关系是
A．c(K+)＞c()＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c()＞c(K+)=c(Al3+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c()＞c(K+)=c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．c()＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)
13．实验室用0.1ml/L的NaOH溶液滴定的一元弱酸HA溶液。溶液中，HA和的分布系数、NaOH溶液体积与pH的关系如图所示。[如HA的分布系数，]。下列叙述正确的是
A．x点对应溶液的pH约为5
B．p点对应的溶液中，
C．n点对应的溶液中，
D．滴定到q点时，溶液中
14．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在图所示的情境中，下列有关说法正确的有个。
①阴极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
②金属M的活动性比Fe的活动性弱
③钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
④钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
A．0 B．1 C．2 D．3
第二部分 非选择题(共58分)
二．非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．（12分）现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A元素的价层电子排布式为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素基态原子核外有7个能级且有4个未成对电子；F元素在元素周期表第11列；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)D、C两种元素形成的化合物的电子式为 。
(2)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)C元素的电子排布图为 。
(4)E元素位于元素周期表的第 族，形成的离子中较稳定的离子的价层电子排布式是 。
(5)F元素位于元素周期表的 区，B元素原子核外占据最高能级的电子云轮廓图是 形。
(6)G可能的性质有___________(填字母)。
A．其最高价氧化物对应水化物是弱酸B．其第一电离能小于磷小于硒
C．其原子半径大于锗D．氢化物的稳定性G大于A
16．（11分）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导正极生成的离子()。
(1)c电极为 极，c电极上的电极反应式为 。
(2)如图2所示为用惰性电极电解溶液，a电极上的电极反应式为 ；电解一段时间后，a电极产生气体，b电极不产生气体，则溶液的 (填“减小”或“增大”)。
(3)在工业上，利用该电池电解溶液生产，装置如图。
①阳极的电极反应式为 。②阴极产生的气体为 。
③右侧的离子交换膜为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a% b%(填“>”“=”或“<”)。
17．（13分）根据所学内容，回答下列问题：
(1)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是 。
②1ml(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是 。
(2)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。
①已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=-2983.2kJ·ml-1
P(s，红磷)+O2(g)=P4O10(s) ΔH2=-738.5kJ·ml-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。相同状况下，能量较低的是 (填“红磷”或“白磷”)，白磷的稳定性比红磷 (填“高”或“低”)。
②已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH=-1638kJ·ml-1.在某密闭容器中加入12.4g白磷和8.96L氧气(标准状况下)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10和P4O6的物质的量之比为 ，反应过程中放出的热量为 。
(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·ml-1，蒸发1mlBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
则表中a= 。
18．（12分）为使的利用更具价值，某研究小组设计了如下三种减碳方式。请按要求回答下列问题。
(1)设想1：用太阳能将转化成和C(s，石墨烯)如图所示：
①热分解系统中能量转化形式为 。
②在重整系统中的还原剂为： 。
(2)设想2：和反应转化为，其催化反应历程示意图如下(与的单位为kJ)：
①该催化总反应为 。
②Ⅰ→Ⅲ反应的 。
(3)设想3：与在催化剂作用下制取乙烯：
在2L密闭容器中分别投入，，发生反应：；在不同温度下，用传感技术测出平衡时的变化关系如图所示。
①该反应的 0(填“＞”“＜”或“不能确定”)。
②200℃，5min达平衡， ；的平衡转化率为 ；该反应平衡常数的值为 。
③其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，平衡将向 (填“正向”或“逆向”或“不”)移动；的平衡转化率将 (填“增大”“减小”或“不变)。
19．（10分）铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有Re2O7、ReS2、ReO3、PbO、MO3、CuO、Fe3O4)中提取铼粉的流程如图所示。
已知：
Ⅰ. Re2O7易溶于水，高铼酸钾(KReO4)在水中的溶解度随温度变化较大；
Ⅱ．RCl阴离子交换树脂，对铼具有良好的选择性，在酸性体系中能够有效的吸附铼。
回答下列问题：
(1)“氧化浸出”过程，ReS2、ReO3被氧化为ReO，ReO3被氧化的离子方程式是 。浸出过程中，在浸出时间相同的条件下改变液固比，实验结果如图所示，则实际生产中应选择的液固比是 (填序号)。
a．2：1 b．3：1 c．4：1 d．5：1
(2)“水解中和”过程，加NH4HCO3调溶液pH至6左右，过滤后得到滤渣1中除钼的化合物还有 (写化学式)。
(3)“硫化沉淀”过程，先加入硫化铵，与溶液中的MO反应生成MS，再加入H2SO4调pH使MS转化为更难溶的MS3，则生成沉淀的离子方程式是 。
(4)“解吸”后的离子交换树脂用 (填化学式)溶液再生处理后可循环使用。
(5)“提纯”所用的方法是 (填操作名称)，“氢还原”过程是在管式电炉中，800℃时通入氢气，反应的化学方程式是 。
兴文二中高2022级高二上期第三学月考试
化学试题参考答案
1．D 2．A 3．C 4．B 5．B 6．B 7．D 8．C 9．D 10．C
11．A 12．D 13．A 14．B
15．(1)
(2)N
16．(1) 正
(2) 减小
(3) 阴 <
17．(1) 放热 ΔH <0 (或反应物的总能量大于生成物的总能量) (aq) + 2O2(g)= (aq) + 2H+ + H2O(1) ∆H =- 346 kJ·ml-1
(2) P4(s，白磷)= 4P(s，红磷) ∆H = -29.2 kJ∙ml-1 红磷 低 1:1 231.06kJ
(3)369
18．(1) 太阳能转化为热能、热能转化为化学能 FeO
(2)
(3) ＜ 50% 正向 增大
19．(1) 2ReO3+H2O2=2ReO+2H+ a
(2)Fe(OH)3、Cu(OH)2
(3)MS+2H+=MS3↓+H2S↑
(4)HCl
(5) 重结晶
物质
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1ml分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
200
a
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