四川省泸县第四中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省泸县第四中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题，推断题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列关于合金的说法正确的是( )
A.合金属于纯净物B.合金的硬度一般大于各成分金属
C.合金中元素以化合物形式存在D.合金的熔点一般高于各成分金属
2．我国在春秋初年已掌握了冶铁技术。下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是( )
A.铁具有良好的导热性、导电性和延展性
B.FeO是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色染料
C.加热条件下，Fe与发生反应生成氯化铁
D.FeO和都是碱性氧化物
3．牙齿的表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石[]。下列行为不利于牙齿保护的是( )
A.坚持饭后漱口B.在牙膏中添加氟化物
C.大量饮用可乐等碳酸饮料D.早晚按时刷牙
4．下列性质的递变规律错误的是( )
A.NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
B.Li、Na、K、Rb的失电子能力逐渐增强
C.、、的半径依次减小
D.、、、的熔、沸点依次升高
5．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.23g中含有键的数目为
B.常温下，1L的废水中含有的数目为
乙酸与0.25ml乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为
D.标准状况下，22.4LNO和CO的混合气体中含有氧原子的数目为
6．能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.向中滴入浓盐酸并加热：
B.明矾溶于水产生胶体：
C.溶于水产生：
D.向溶液中滴入少量NaOH溶液：
7．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是( )
A.原子半径：B.金属性：
C.最高正价：D.非金属性：
8．实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中共有几处错误( )
A.1处B.2处C.3处D.4处
9．元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是( )
A.是碱性氧化物
B.反应②应在高温下进行
C.反应②③是氧化还原反应
D.反应②的离子方程式为
10．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1ml，右边充入CO和的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持温度、压强不变），下列说法错误的是( )
A.右侧CO与的混合气体的总物质的量为0.25ml
B.右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度
C.右侧混合气体中CO的质量为5.25g
D.若改变右侧混合气体的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体的压强之比为25:23
11．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A.
B.
C.
D.
12．把铁粉、铜粉置于溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是( )
A.铁不剩余，Cu剩余B.铁、铜均剩余
C.铁剩余，含D.铜剩余，含
13．如图所示为氯的单质及其化合物的“价-类”二维图，其中X、Y、Z、W为含氯化合物。下列说法正确的是( )
A.X的水溶液可以用来制取二氧化碳
B.Y不具有强氧化性
C.Z可用作消毒剂和漂白剂是因为Z具有还原性
D.可以通过焰色试验区分Z、W两种化合物
14．将0.8gNaOH和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是( )
A.B.
C.D.
二、实验题
15．已知在常温下与浓盐酸迅速反应生成，某兴趣小组设计下图装置用NaOH溶液吸收制得漂白液并探究NaClO的性质。
（1）甲装置中发生反应的离子方程式为__________。
（2）乙装置的作用为__________。
（3）丙装置中发生反应的离子方程式为__________。
（4）为探究NaClO溶液的性质，某兴趣小组进行以下实验：
i.取丙中溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝。
ii.将步骤i中蓝色溶液滴入浓盐酸中，蓝色迅速褪去，同时产生少量黄绿色气体。
iii.取丙中溶液于试管中，滴入稀溶液，光照，产生无色气泡。
iv.取丙中溶液于试管中，滴入几滴淀粉KI溶液，溶液变蓝。
①步骤ii中蓝色迅速褪去的原因是__________；产生黄绿色气体的离子方程式为__________。
②步骤iii中光照产生无色气泡的原因是__________（用化学方程式表示）。
③步骤iv说明NaClO具有__________性。
三、填空题
16．回答下列问题
（1）在标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L，该气体的摩尔质量为_____________。
（2）将溶于水配成500mL溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_____________。
（3）溶液和溶液混合后（混合体积变化忽略不计），溶液中的物质的量浓度为_____________。
（4）设为阿伏伽德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是_____________（用含的式子表示）
（5）标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为）全部溶于0.1L水（水的密度为）中（假设气体与水不反应），所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为_____________。
（6）某盐混合溶液中含有离子：，测得和的物质的量浓度依次为：，则_____________。
17．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置是________。
（2）X、Q的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是________（填化学式）。
（3）用电子式表示化合物的形成过程________。
（4）请写出实验室制备Y的气态氢化物的化学方程式________。
（5）写出的结构式________。
（6）均含有M、Z、R和H四种元素的两种化合物反应的化学方程式为________。
四、推断题
18．A~G为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，C是常用的调味剂。E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：
（1）B的化学式___________，它的摩尔质量为___________。
（2）标况下，等质量的A和G，其分子数之比为：___________。
（3）D在水溶液中的电离方程式为___________。
（4）F中阴阳离子个数比为：___________，F可用于呼吸面具和潜水艇中，作为供氧剂，请分析原因___________。
（5）请写出反应①的离子反应方程式___________。
（6）将B的溶液滴入溶液中，先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，该过程中发生的氧化还原反应的化学方程式为___________。
参考答案
1．答案：B
解析：合金是指由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的混合物，A错误；
合金的硬度般比其成分金属的大，B正确；
合金中元素以单质形式存在，C错误；
合金的熔点一般比其成分金属的低，D错误；
故选B。
2．答案：B
解析：A.铁具有良好的导热性、导电性和延展性，故A正确；
B.是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，故B错误；
C.加热条件下，Fe与发生反应生成氯化铁，故C正确；
D.FeO和都是碱性氧化物，都能与酸发生反应，分别生成亚铁盐和铁盐，故D正确；
故选B。
3．答案：C
解析：A.坚持饭后漱口就可以避免食物残渣在口腔内在微生物作用下酸败而腐蚀牙釉质，从而可以保护牙齿，A不符合题意；
B.在牙膏中添加氟化物，与牙膏中的发生离子交换产生更难溶的，从而可以保护牙齿，B不符合题意；
C.大量饮用可乐等碳酸饮料，饮料中的与牙齿电离产生的发生反应，使羟基磷灰石不断溶解，容易导致龋齿，不利于牙齿保护，C符合题意；
D.早晚按时刷牙可以防止食物残渣酸化后腐蚀牙齿，因而能够利于牙齿保护，D不符合题意；
故合理选项是C。
4．答案：C
解析：A.Na、K、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则最高价氧化的水化物NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强，A项正确；
B.Li、Na、K、Rb位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则Li、Na、K、Rb的失电子能力逐渐增强，B项正确；
C.都含有2个电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则的半径依次增大，C项错误；
D.由卤素单质的物理性质可知，的熔、沸点依次升高，D项正确；
答案选C。
5．答案：B
解析：可以是乙醇或二甲醚，二者分子中所含键数目不相等，因此无法计算，A错误；
常温下，的废水中为，体积为1L，因此的数目为，B正确；
乙酸与乙醇发生的酯化反应是可逆反应，反应不能进行到底，故生成乙酸乙酯的分子数无法计算，C错误；
标准状况下，22.4L的NO和CO的混合气体的总物质的量为1ml，一个NO和CO的分子中各含有一个O原子，因此混合气体中含有O原子的数目为，D错误。
6．答案：D
解析：HCl是强电解质，要拆成离子形式，反应的离子方程式为，A错误；
的水解程度较小，离子方程式应为，B错误；
溶于水产生，反应的离子方程式为，C错误；
向溶液中滴入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为，D正确。
7．答案：C
解析：A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：，故A正确；
B.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，所以金属性：，故B正确；
C.F元素的非金属性最强，难以失去电子，F无正价，故C错误；
D.同周期元素从左到右非金属性依增强，所以非金属性：，故D正确；
故选：C。
8．答案：C
解析：应选饱和食盐水除去氯化氢，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠可以与氯气反应，故②错误；干燥装置应长导管进气，否则浓硫酸会被压入其右侧装置中，故③错误；澄清石灰水浓度较低，无法完全吸收氯气，应用氢氧化钠溶液吸收氯气，故④错误；图中只有①合理。
故选：C。
9．答案：D
解析：A.题给反应①可知能与KOH反应：，属于酸性氧化物，故A错误；
B.反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，表现了氧化性，高温下易分解，应在常温下进行，故B错误；
C.反应②是氧化还原反应，在碱性条件下将氧化为，化学方程式为：，反应③是可逆的非氧化还原反应，离子方程式为：，故C错误；
D.反应②是氧化还原反应，在碱性条件下将氧化为，化学方程式为：，离子方程式为，故D正确。
答案选D。
10．答案：D
解析：左、右两侧气体的温度、压强相同，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，左、右两侧气体的体积之比为4:1，则左、右两侧气体的物质的量之比也为4:1，则右侧气体的物质的量为，A正确；
相同条件下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，右侧气体的平均摩尔质量，氧气的摩尔质量也为，则右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度，B正确；
右侧和的总质量为8g，CO和的总物质的量为0.25ml，设的物质的量为xml，二氧化碳的物质的量为，则有，解得，则CO的质量，C正确；
若改变右侧混合气体的充入量而使隔板处于距离右端处，则左、右侧气体体积之比为5:1，右侧充入的CO和的混合气体的物质的量为，相同条件下气体的压强之比等于气体的物质的量之比，则前后两次充入容器内的气体的压强之比，D错误。
11．答案：A
解析：A.该反应不属于四种基本反应类型，铁元素、碳元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，A符合题意；
B.该反应属于复分解反应，B不符合题意；
C.该反应属于置换反应，C不符合题意；
D.该反应属于分解反应，D不符合题意；
故选A。
12．答案：C
解析：因还原性：，溶液中加入铁粉、铜粉时，依次发生反应：，。有以下情况：
A.只有Cu剩余，溶液中只有或含、，成立；
B.Fe、Cu均剩余，溶液中只有，成立；
C.Fe剩余，则溶液中不可能含有，不成立；
D.由上述分析知，铜剩余，含，成立；
故选C。
13．答案：A
解析：A.X为HCl，盐酸可以与大理石反应制取二氧化碳，A正确；
B.Y中Cl为+1价，为HClO，具有强氧化性，B错误；
C.Z为NaClO，NaClO可作消毒剂和漂白剂是因为NaClO具有氧化性，C错误；
D.Z为NaClO，W为NaCl，二者均含有Na，焰色试验均为黄色，不能用焰色试验区分，D错误；
故选A。
14．答案：D
解析：对NaOH和混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，有关反应的方程式分别是、、。0.8gNaOH和1.06g物质的量分别是、，三步反应中消耗氯化氢的物质的量分别是0.02ml、0.01ml和0.01ml，对应盐酸的体积是0.2L、0.1L、0.1L，即盐酸的体积滴加到0.3L时开始出现气体，滴加到0.4L时气体达到最大值，因此选项D符合，答案选D。
15．答案：（1）
（2）除去中的HCl
（3）
（4）NaClO与反应生成HClO，具有强氧化性，能漂白有色物质；；；（强）氧化
解析：（1）与浓盐酸反应的离子方程式为。
（2）浓盐酸易挥发，用饱和食盐水吸收挥发出来的HCl。
（3）与碱反应制漂白液，离子方程式为。
（4）①漂白液漂白的实质是生成的HClO具有强氧化性，能漂白有色物质。HCl酸化的同时，与发生氧化还原反应生成，其反应为。②酸化时，与结合生成HClO，HClO不稳定分解有氧气生成，其反应过程为、。③淀粉KI溶液变蓝说明转化为，被氧化，则NaClO具有（强）氧化性。
16．答案：（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
解析：
17．答案：（1）第二周期第ⅣA族
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
解析：（1）X为C，碳为6号元素，碳在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；故答案为：第二周期第ⅣA族。
（2）根据非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，Cl的非金属性比C强，则X、Q的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是；故答案为：。
（3）化合物为CS2，该物质是两个硫和一个碳原子形成，则用电子式表示化合物的形成过程；故答案为：。
（4）实验室常用氯化铵和氢氧化钙加热反应来制备Y的气态氢化物（氨气），其反应的化学方程式；故答案为：。
（5）是二氧化碳，碳和每个氧形成两对共用电子对，其结构式；故答案为：。
（6）均含有M、Z、R和H四种元素即含Na、S、O、H的两种化合物分别为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，两者反应的化学方程式为；故答案为：。
18．答案：（1）NaOH；40g/ml
（2）32:71
（3）
（4）1:1；呼出气体含有水蒸气和二氧化碳，过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气
（5）
（6）
解析：（1）由分析知B为NaOH，摩尔质量为40g/mL；
（2）由分析知A为、G为，标况下，等质量的A和G，其分子数之比等于其物质的量之比为32:71；
（3）由分析知D为NaClO，即；
（4）由分析知F为，含有过氧根离子和钠离子，即阴阳离子个数之比为1:1；呼出气体含有水蒸气和二氧化碳，过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，所以能做制氧剂；
（5）由信息知该反应为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，即；
（6）由信息知氢氧化钠和氯化亚铁反应生成白色氢氧化亚铁沉淀、迅速变为灰绿色、最终变为红褐色，即。