黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题含答案

这是一份黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本试卷命题范围等内容，欢迎下载使用。

2024．1
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本试卷命题范围：选择性必修2第一章～第三章第2节。
4．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（ ）。
A．氢光谱是元素的所有光谱中最复杂的光谱之一
B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱
D．原子中电子是在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着
2．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（ ）。
A．含有非极性共价键B．键角均为
C．有两种同分异构体D．分子属于极性分子
3．下列有关晶胞的叙述正确的是（ ）。
A．晶胞的结构是晶体的结构
B．不同的晶体中，晶胞的大小和形状都相同
C．晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞
D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
4．第112号化学元素元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法不正确的是（ ）。
A．Cn是第七周期元素B．Cn属于ds区元素
C．Cn是金属元素D．Cn的一种核素可表示为说Cn
5．如图为某晶体的一个晶胞，该晶体由A、B、C三种基本粒子构成，试根据图示判断该晶体的化学式为（ ）。
A．B．C．D．
6．砷是氮族元素，黄砷是其一种单质，其分子结构与白磷相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是（ ）。
A．分子中共价键键角均为 B．黄砷中共价键键能大于白磷
C．黄砷易溶于水 D．黄砷的熔点高于白磷
7．下列模型分别表示、、的结构，下列说法错误的是（ ）。
A．中含有键
B．是由极性键构成的非极性分子
C．中有键和键
D．中含有键
8．下列分子晶体的熔、沸点高低排序正确的是（ ）。
A．B．
C．D．
9．某主族元素的离子的最外层电子排布式为，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是（ ）。
A．具有强氧化性B．X的最高价氧化物具有强氧化性
C．该元素是第ⅣA族元素D．X的常见化合价有、
10．二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。关于二氧化硅的下列说法中，不正确的是（ ）。
A．晶体中Si、O原子个数比为B．晶体中最小原子环上的原子数为8
C．晶体中最小原子环上的原子数为12D．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子稳定结构
11．如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高正价是最低负价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中氧元素的质量分数为60％。下列说法正确的是（ ）。
A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小
B．B元素最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．A元素是空气中含量最多的元素
D．简单气态氢化物的稳定性：D＞B＞E
12．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用力与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用力相同的是（ ）。
A．和金刚石B．晶体硅和水晶
C．冰和干冰D．碘和金刚砂
13．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（ ）。
A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第ⅠA族元素
B．原子的价电子排布为的元素一定是副族元素
C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
D．基态原子的价电子排布为的元素的族序数一定为
14．美国《Science）》杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子的化合物。的结构如图所示。下列关于该化合物的描述错误的是（ ）。
A．中F的化合价为价，As的化合价为价
B．与的价电子数目相等
C．离子中只含有非极性键，其中有4个键
D．为离子化合物
15．汽车尾气中通常含有CO、等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，如图为该转换器中发生反应的微观示意图（未配平），其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是（ ）。
A．甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子 B．甲和丁中同种元素的化合价不相等
C．甲的空间构型为V形 D．的水化物存在分子内氢键
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．（8分）按要求回答下列问题：
（1）已知A和B为第三周期元素，其第一至第四电离能如表所示：
A通常显__________价，B的基态原子核外电子排布式为__________。
（2）如图为元素周期表中部分元素某种性质（X值）随原子序数变化的关系：
①短周期中原于核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是__________（填元素符号）。
②同主族内不同元素的X值变化的特点是__________；同周期内，随着原子序数的增大，X值的变化总趋势是__________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。
③X值较小的元素集中在元素周期表的__________（填字母）。
a．左下角b．右上角c．分界线附近
④下列关于元素此性质的说法正确的是__________（填字母）。
a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b．X值可反映原子在分子中吸引电子的能力
c．X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱
17．（14分）回答下列问题：
（1）中含有的键数目为__________，键数目为__________。
（2）已知CO和与结构相似，CO分子内键与键个数之比为__________。分子中键与键数目之比为__________。
（3）肼分子可视为分子中的一个氢原子被（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应： ，若该反应中有键断裂，则形成的键有__________ml。
（4）C基态原子核外电子排布式为__________；的价电子轨道表示式为__________；核外电子未成对电子数为__________。
（5）、、、分子中共价键的极性由强到弱的顺序是__________。
18．（16分）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
（1）A元素原子次外层电子数是最外层电子数的，其最外层电子的轨道表示式为__________。
（2）B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是__________，在元素周期表中的位置是__________。
（3）C元素基态原子的轨道表示式是下图中的__________（填序号），另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合__________（填序号）。
①
②
A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则
（4）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量称为第一电离能（设为E）。如图所示：
①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是__________；
②根据图中提供的信息，可推断出E（氧）__________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）E（氟）；
③根据第一电离能的含义和元素周期律可推断出E（镁）__________E（钙）。
19．（12分）
（1）金刚砂的硬度为9.5，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为__________；在中，每个C原子周围最近的C原子数目为__________；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为__________。
（2）硅的某种单质的晶胞如图乙所示，晶体与该硅晶体相似，则晶体中，每个Ga原子与__________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为__________。若该硅晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为__________cm（用代数式表示即可）。
绥棱县第一中学2023-2024学年高二上学期1月期末考试
化学
参考答案提示及评分细则
1．B 2．D 3．D 4．D 5．C 6．D 7．A 8．C 9．A 10．B
11．B 12．B 13．C 14．B 15．A
16．（每空1分）
（1）
（2）①O、Mg②从上到下X值逐渐减小 增大 周期性
③a④bc
17．（除标注外，每空2分）
（1）（各1分）
（2）（各1分）
（3）3
（4）（或） 4
（5）
18．（每空2分）
（1）
（2）铬第四周期ⅥB族
（3）②C
（4）①增大②＜③＞
19．（每空2分）
（1）共价晶体12
（2）4 正四面体
A
D
B
E
C
电离能
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540