50，黑龙江省齐齐哈尔市讷河市第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题()

这是一份50，黑龙江省齐齐哈尔市讷河市第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题()，共10页。试卷主要包含了5Zn65Ce140，4g乙醛所含σ键数目为0，9，氯的电负性为3，11，74等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A．2022北京冬奥会上用氢气做交通车能源，理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物
B．植树造林有利于实现“碳中和”，其捕获和储存大气中的CO2过程涉及了氧化还原反应
C．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极法
D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在0.5ml/L的AlCl3溶液中，含有Cl−个数为1.5N​A
B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N​A
C．92gNO2气体中含有的分子数为2NA
D．2.0gH2​18O与D2O的混合物中所含中子数为NA
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH=7的溶液中：Fe3+、NO3−、SO42−、Na+
B．水电离出的cH+=10−12ml/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl−、HCO3−
C．加入铝片能生成H2的溶液：Na+、Ba2+、Br−、Cl−
D．能使甲基橙变红的溶液：NO3−、Fe2+、SO42−、Cl−
4．下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．制取SO2
B．准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
C．验证相同温度下的溶解度：MgOH2>FeOH3
D．检验Na2SO3溶液是否变质
5．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变关系错误的是（ ）
A．原子半径：Si>P>S>ClB．最高正价：CC．金属性：Na6．下列有关原子结构的说法，正确的是（ ）
A．基态​24Cr电子排布式1s22s22p63s23p63d44s2违反了泡利原理
B．激发态Mg2+的电子轨道表示式：
C．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 D．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数依次增多
7．下列说法中错误的是（ ）
A．一般情况下，键长越短，键能越大，分子越稳定
B．分子的性质与键角无关
C．分子具有一定的键角，表明共价键具有方向性，由键角可知分子的形状
D．π键的电子云形状的特征为镜象对称，σ键的电子云形状的特征为轴对称
8．下列有关说法中合理的是（ ）
A．CO与CN−结构相似，含有的σ键与π键个数比均为1:2
B．根据VSEPR理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小
C．铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离
D．元素周期表中第ⅠA族和第ⅦA族元素原子间不可能形成共价键
9．下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是（ ）
A．NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果
B．sp2杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构一定是四面体形
D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形
10．我国科研人员研究了在催化剂上加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示H2*H+*H。下列说法错误的是（ ）
A．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率
B．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物
C．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%
D．第③步的反应式为​*H3CO+H2O→CH3OH+​*HO
11．对于可逆反应N2g+3H2g⇌2NH3gΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
12．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．反应I2g+Hgg⇌2HIg达平衡后，压缩体积体系颜色变深
B．H2O2中加入二氧化锰，生成氧气的速率加快
C．棕黄色的FeCl3溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色
D．反应COg+NO2g⇌CO2g+NOgΔH<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深
13．25∘C时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．用蒸馏水将①稀释则cCH3COO−cCH3COOH增大
B．等体积②和③的溶液混合后，溶液呈酸性
C．将③逐渐滴入②中，水的电离程度先增大后减小
D．③和④分别用②中和，消耗②的体积：③>④
14．常温下，向0.1ml⋅L−1Na2A溶液中，不断通入HCl，H2A、HA−、A2−在溶液中所占物质的量分数δ与pOH[pOH=−lgcOH−]的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．H2A的第二级电离平衡常数为10−10ml/L
B．随着HCl的通入，cH+cH2A先减小后增大
C．当溶液呈中性时：cNa+=cHA−+2cA2−
D．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性
15．银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O+H2O=ZnOH2+2Ag，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH.设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是（ ）
A．电池的a极反应式为Ag2O+H2O+2e−=2Ag+2OH−
B．气体Y为H2
C．pq膜适宜选择阳离子交换膜
D．电池中消耗65gZn，理论上生成1ml气体X
二、填空题（本大题共4小题，共55分）
16．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用0.1000ml⋅L−1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，MnO4−+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O按要求完成下列问题：
（1）该滴定实验应选用 （填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是 。
（2）配平酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式 。
（3）滴定前是否要滴加指示剂？ ；（填“是”或“否”）滴定终点的现象为 。
（4）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为 。
（5）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：
依据上表数据计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为 ml/L（保留4位有效数字）。
（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是 （填字母）。
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D.读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数。
17．已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式 。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。
（3）实验室制备E的单质的离子反应方程式为 。
（4）BE3在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式 ；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是 （填元素的符号）。
（5）C与D的第一电离能大小为 。D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。
（6）G价电子排布图为 ，位于 区。F元素的原子结构示意图为 ，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为 。
18．Ce2CO33可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈Ce主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2CO33⋅nH2O的工艺流程如图：
已知：①常温下，H2CO3的Ka1=4.5×10−7，Ka2=4.7×10−11，Ksp[Ce2CO33]=1.0×10−28；
②Ce3+易被氧化为Ce4+。
回答下列问题：
（1）铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为 。
（2）为提高“水浸”效率，可采取的措施有 （至少写两条）。
（3）滤渣Ⅲ的主要成分是 （填化学式）。
（4）加入絮凝剂的目的是 。
（5）“沉铈”过程中，生成Ce2CO33⋅nH2O的离子方程式为 ，常温下加入的NH4HCO3溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）（已知：NH3⋅H2O的Kb=1.75×10−5）。
（6）滤渣Ⅱ的主要成分为CePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖C6H12O6和CePO4可制备电极材料LiCePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为 。A
B
C
D
研究压强对反应的影响p2>p1
研究温度对反应的影响
研究平衡体系增加N2对反应的影响
研究催化剂对反应的影响
滴定次数
待测H2C2O4溶液的体积/mL
0.1000ml⋅L−1KMnO4的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/ml I2=1451kJ/ml I3=7733kJ/ml I4=10540kJ/ml
D元素简单离子半径是该周期中最小的
E元素是该周期电负性最大的元素
F所在族的元素种类是周期表中最多的
G在周期表的第十一列