2024年中考化学二轮冲刺考前基础巩固专题训练27 溶液的浓度答案

这是一份2024年中考化学二轮冲刺考前基础巩固专题训练27 溶液的浓度答案，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．在20℃时，食盐的溶解度为36克，将40克食盐投入50克水中时，得到饱和溶液的质量是（ ）
A．68克B．70克C．86克D．90克
【答案】A
2．对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（ ）
A．100g食盐溶液中溶解了10g食盐
B．200g水中溶解了20g食盐
C．将10g食盐溶解于90g水中所得到的溶液
D．将食盐和水按1：9的质量比配制成的溶液
【答案】B
3．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（ ）
A．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g硝酸钾，溶在95mL水中，充分搅拌
【答案】D
4．20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．36%B．26.5%C．26.4%D．25.6%
【答案】B
5．从溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中，取出10克溶液，则剩余溶液的溶质质量分数为（ ）
A．20%B．5%C．8%D．不变
【答案】D
6．稀释某溶液时，溶液中保持不变的是（ ）
A．溶液的质量B．溶质的质量分数
C．溶剂的质量D．溶质的质量
【答案】D
7．用100g 96%的浓H2SO4 配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量为（ ）
A．500gB．380 gC．384gD．480g
【答案】B
8．海水利用是解决沿海水资源短缺的重要途径．我国计划到“十三五”末，全国海水淡化总规模将达到日均220万吨以上．如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理图，以下分析正确的是（ ）
A．加压后浓海水中溶质的质量不变
B．这种半透膜可用滤纸代替
C．加压后浓海水中溶剂质量不变
D．加压后浓海水中溶质的质量分数不变
【答案】A
9．下列说法不正确的是（ ）
A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B．汽水和蔗糖水都属于溶液
C．将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200g
D．在溶液中加入KNO3晶体或蒸发溶液中的水分，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液
【答案】A
10．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KON3晶体，下列图象中符合溶液中，溶质质量分数变化规律的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】C
二、填空题
11．华雪想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。
（2）若华雪想用25%的氢氧化钠溶液稀释成此溶液，则她需要25%的氢氧化钠溶液 g；需要蒸馏水 g；应选用 mL(选填“10”、“20”、“50”、“100”)的量筒量取蒸馏水。
【答案】（1）5
（2）20；30；50
12．过氧化氢是一种有效的防疫新冠病毒的消毒剂。现有一瓶新售的过氧化氢溶液，标签如图所示，若要配制1500g溶质的质量分数为3%的医用过氧化氢溶液，需用这种过氧化氢溶液的质量是 g，需要加水 g。（直接填写答案，无需写出计算过程）
【答案】150；1350
13．A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②当温度在t2~t3℃之间时，A物质与B物质 （填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的饱和溶液。
③将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是 。
④t3℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加 g水。
【答案】C>B>A；能；B；50
14．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码D．添加砝码
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。
（4）在配制一定浓度的氯化钠溶液时，下列操作会造成溶液中溶液的浓度偏小的是 。
①用量筒量取水时，俯视读数
②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码
③用量筒量取水时，仰视读数
④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水
⑤转移溶液时有部分液体溅出
【答案】（1）CBDEA
（2）B
（3）加速溶解
（4）②③④
三、综合题
15．我国海岸线长，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．
Ⅰ．我国海盐年产量3 千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：
（1）在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的 （填选项序号）．
①潮汐能 ②生物能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能
（2）上述流程中得到的卤水是氯化钠的溶液 （填“饱和”或“不饱和”）．
Ⅱ．金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业．从卤水中提取镁的过程所示：
在上述转化过程中，②处发生的化学方程式是 ；属于基本反应类型的 反应．
（3）Ⅲ．海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl 和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①图中曲线交点表示的含义是 ．
②t1℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数KNO3饱和溶液的溶质质量分数 （填“大于”“小于”“等于”之一）．
③已知20℃时，KNO3 的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g．在20℃时，向盛有200g 水的烧杯中加入80g 硝酸钾，充分溶解，得到该温度时KNO3 的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，（忽略水分蒸发） 在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简整数比）．
④若KNO3溶液中混有少量的NaCl 杂质，可以采取 方法获得较纯净的KNO3．
【答案】（1）④
（2）饱和；2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；复分解
（3）在t2℃时，两物质的溶解度相等；大于；饱和；2：5；降温结晶
16．如图1图象和表格是数据表达的重要手段，根据下列图表回答问题．
表一 甲、乙分别在水、酒精中的溶解度
图2 甲分别在水、酒精中的溶解度曲线
（1）分析表一数据可知，物质的溶解度受 （填序号）的影响．
A．溶剂质量B．溶剂性质C．溶质性质D．温度
（2）比较表一、图1可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点有 （填序号）．
A．数据更齐全B．数据更精准C．变化规律更直观
（3）若甲是NaOH，乙是Na2CO3，40℃时将CO2通入饱和的NaOH的酒精溶液，结合表一，写出该过程发生反应的化学方程式 ．
（4）40℃时，向两个盛有相同质量甲固体的烧杯中分别加入100g水和100g酒精，充分溶解后恢复至20℃，其结果如图2所示．下列说法中正确的是 （填序号）．
①烧杯B中一定是不饱和溶液．
②烧杯B中的溶剂是酒精．
③升高温度或增加溶剂都有可能将A中固体全部溶解．
④若将烧杯A中溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小．
【答案】（1）B；C；D
（2）A；C
（3）CO2+2NaOH═Na2CO3↓+H2O
（4）③
四、计算题
17．某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算：
（1）混合物中铁的质量。
（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水的质量是多少？
【答案】（1）解：混合物中铁的质量为10g－4.4g＝5.6g。
（2）解：生成氢气的质量为50g＋10g－55.4g－4.4g＝0.2g，设稀硫酸中溶质的质量为x。
982 ＝ x0.2g
x＝9.8g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为 9.8g50g ×100%＝19.6%。
（3）解：欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，设需要水的质量为y。
(200g－y)×98%＝200g×19.6%
y＝160g
答：(1)混合物中铁的质量为5.6g；(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水160g。甲
乙
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
Fe＋
H2SO4=FeSO4＋
H2↑

98
2

x
0.2g