中考化学 三轮冲刺考前冲刺专题：溶液（含答案）

这是一份中考化学 三轮冲刺考前冲刺专题：溶液（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本大题共12道小题）
1.下列物质不属于溶液的是( )
A.生理盐水B.白醋
C.医用酒精D.冰水混合物
2.下列有关溶液的叙述错误的是( )
A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C.一瓶合格的生理盐水密封一段时间,不会出现浑浊
D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应,以提高反应速率
3.下列物质溶解或稀释过程中,溶液温度没有明显改变的是( )
A.NaOHB.NH4NO3
C.浓硫酸D.NaCl
4. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。要把一瓶接近饱和的石灰水变饱和,具体措施有:①加入氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤蒸发水。其中措施正确的是( )
A.①②④B.①③④
C.①③⑤D.①②⑤
5. 20 ℃时,把36 g氯化钠放入64 g水中,使其充分溶解(20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g)。对所得溶液的有关说法错误的是( )
A.该溶液是饱和溶液
B.溶液中Na+和Cl-个数一定相等
C.溶液质量为100 g
D.溶质与溶剂质量比为9∶25
6. 按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是( )
A.称取5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中,充分搅拌
B.称取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分搅拌
C.量取5.0 mL浓盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌
D.称取5.0 g二氧化锰,放入95 mL水中,充分搅拌
7. 20 ℃时氯化钾的溶解度为34 g。下列是四位同学在20 ℃时配制的氯化钾溶液,其中一定达到饱和的是( )
8. KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.10 ℃时,KNO3的溶解度比KCl的大
B.KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大
C.随着温度的升高,KCl的溶解度逐渐减小
D.40 ℃时KNO3的饱和溶液,升温至60 ℃时仍是饱和溶液(忽略水分挥发)
9.在t1 ℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是( )
A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D.将温度升高到t2 ℃,烧杯②中的固体全部溶解
10.用K2CO3溶液吸收CO2,得到KHCO3,化学方程式为:K2CO3+CO2+H2O2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2,至K2CO3恰好完全反应,得到溶质的质量分数为20 %的溶液50 g,则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为( )
A.13.8 %B.14.4 %
C.15.4 %D.16.8 %
11.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里,升高温度后,下列有关说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.①②两溶液均变为不饱和溶液
C.①溶液质量增加,②溶液质量减少
D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
12.图中,图甲为四种物质的溶解度曲线,在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水后,X和Y的饱和溶液均变浑浊,则下列说法错误的是( )
A.10 ℃时,物质溶解度大小关系为:①>③>②>④
B.X为Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4
C.若NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶除去
D.20 ℃时,将40 g NaCl加入到100 g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2∶5
二、填空题（本大题共3道小题）
13. “配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。
(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需氯化钠固体 g。
(2)下列实验操作与目的分析均正确的一组是 (填序号)。
(3)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和 。
(4)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液,其过程如图所示,与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是 _____________________________(填序号)烧杯中的溶液。
14.过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面,它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3 %的过氧化氢溶液消毒。
(1)过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 。
(2)若配制500 g溶质质量分数为3 %的过氧化氢溶液,需溶质质量分数为30 %的过氧化氢溶液的质量是 。
15. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示:
(1)t1 ℃时,溶解度大小关系为:甲 (填“>”“ (2)80 (3)甲 (4)B
[解析](1)根据溶解度曲线可知,t1 ℃时,甲的溶解度大于乙。(2)t2 ℃时,甲的溶解度为80 g,即在该温度下,100 g水中溶解80 g甲物质达到饱和状态,所以配制180 g甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量为80 g。(3)根据图二中信息可知,在t2 ℃时,100 g水中能完全溶解60 g硝酸钾,结合溶解度曲线,该温度下甲的溶解度为80 g,乙的溶解度小于60 g,所以硝酸钾是图一中的甲物质。(4)根据图二信息可知,在t2 ℃时,100 g水中能完全溶解60 g硝酸钾,对应图一中c点状态,经过“某一步操作”后才恰好形成饱和状态且溶液质量不变,根据硝酸钾溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度降低而减小,所以要使100 g水中溶解60 g硝酸钾达到恰好饱和状态,可从c点状态降低温度至a点状态。
三、解答题（本大题共1道小题）
16. 【答案】
(1)50% (2)12 H2SO4、CuSO4
(3)解:由表格中数据可知,25 g稀硫酸与4 g氧化铜完全反应。设25 g稀硫酸中溶质的质量为x。
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
8098
4 gx
= x=4.9 g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6 %。
答:该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6 %。
选项
实验操作
目的分析
A
称量时,将取出的过量氯化钠放回原瓶
节约药品
B
溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
增大氯化钠的溶解度
C
称取氯化钠时,在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸
整洁美观
D
量取所需水量时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
准确读数
次序
①
②
③
④
加入稀硫酸的质量/g
25
25
25
25
剩余固体的质量/g
16
a
10
10