第八单元　第二节　海水“晒盐” 第2课时 教案—2020-2021学年九年级化学鲁教版下册

这是一份第八单元　第二节　海水“晒盐” 第2课时 教案—2020-2021学年九年级化学鲁教版下册，共10页。
第2课时　溶解度与粗盐的提纯【教学目标】1.知识与技能(1)了解影响固体物质溶解性的因素。 (2)知道溶解度的概念,知道溶解度的四要素。(3)学会绘制溶解度曲线,知道溶解度曲线的意义,会利用溶解度曲线解决一些问题。(4)知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径以及适用的条件。(5)学会提纯混有泥沙的粗盐。(6)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。2.过程与方法(1)通过探究影响物质溶解性的因素的过程,培养学生实验探究的能力。(2)通过溶解度曲线的应用,培养学生分析的能力。(3)通过粗盐提纯的过程,培养学生实验探究的能力。(4)通过食盐精制培养学生分析的能力。3.情感态度与价值观(1)从对影响溶解度的诸因素的探究中,对学生进行内因和外因的辩证唯物主义教育。(2)通过探究影响物质溶解性的因素,进一步提高学生在实验探究中控制实验变量的能力。(3)学习用数形结合的方法处理实验数据。 【教学重点及难点】重点:1.溶解度的概念及溶解度曲线的作用。2.影响固体物质溶解度的因素。3.海水晒盐的原理。4.粗盐提纯的方法。难点:1.建立溶解度的概念及溶解度曲线的相关应用。2.粗盐提纯的方法。【学法指导】自主学习、小组合作、微课学习【教学媒体】多媒体 实验仪器【授课教案】教学流程教师活动学生活动设计意图创设问题情境引入新课大家知道了物质不能无限制地溶解在水中,现在请大家考虑:什么因素影响物质在水中的溶解限量?思考回答激发兴趣,导入新课溶解度一、溶解度【过渡】让我们通过实验来探究影响物质溶解性的因素。【实验探究】8-21.探究溶剂种类对物质溶解性的影响加入10 mL水并振荡加入10 mL酒精并振荡氯化钠碘【实验结论】　____________。 【教师点拨】我们想探究溶剂种类对物质的溶解性的影响时,只有溶剂的种类是不同的,其他的条件都必须相同,这样才能保证实验的准确性。2.探究温度对物质溶解性的影响设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响思路分析:在实验中需要改变的因素是　　　　,需要保持不变的因素是　　　　。 实验步骤:　______________。 实验现象:　______________。 学生观察实验现象,小组内进行交流讨论并回答认真听讲并思考小组交流讨论学生根据思路分析,找出这些因素培养学生的观察能力和归纳总结的能力提示学生们做对比实验时控制变量培养学生设计实验的能力循序渐进让学生能够设计出实验溶解度【实验结论】在溶剂保持不变的情况下,当升高温度时,硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会　　　　;当降低温度时,其最大溶解量会　　　　。 【教师点拨】我们可以用一支试管来完成这个实验设计,在试管中加入一定量的水,然后加入硝酸钾晶体直到固体不能再溶解为止,然后加热观察现象。等试管冷却后再观察现象。现象:加热后硝酸钾晶体全部溶解,冷却后试管中有晶体析出。【总结归纳】影响固体物质溶解性的因素有:物质本身的性质(内因)、溶剂种类和温度(外因)。阅读38页“多识一点”:影响气体物质溶解性的因素有哪些?【教师点拨】影响气体物质溶解性的因素有气体本身的性质(内因)、溶剂种类、温度和压强(外因)。【过渡】化学上通常用溶解度来定量表示某种物质。那什么是溶解度呢?【教师点拨】在这个概念中,把温度规定了,把溶剂的质量规定了,把溶液的状态规定了,这样就有利于对物质的溶解性进行比较。归纳溶解度四要素:条件:一定温度标准:100 g溶剂溶液状态:饱和状态单位:质量(g)小组讨论阅读总结,小组交流学生们从课本上找出溶解度的概念学生记忆四要素培养学生运用已有知识解决问题的能力。多种方法让学生在对比中,更好地接受知识培养学生自学能力便于学生更好地理解溶解度的概念溶解度曲线【导入】同一种物质在水中的溶解度随温度变化而变化,这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。【投影】几种物质的溶解度曲线【教师点拨】用横坐标表示温度,用纵坐标表示溶解度,实验测出某物质在不同温度下的溶解度,用坐标点表示,并将这些坐标点连接成一条平滑的曲线,就是溶解度曲线。【问题】请认真阅读活动天地8-2回答下列问题:1.氯化钠在20 ℃时的溶解度是　　　　 ,硝酸钾在20 ℃时的溶解度是　　　　,氢氧化钙在80 ℃时的溶解度是　　　　。 2.大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律是　　　　　　　。 【归纳总结】可以从溶解度曲线上获取的信息有哪些?思考、讨论合作交流发表自己的看法小组合作,讨论找出结果通过教师点拨让学生更明确溶解度曲线是怎么来的。讨论交流,发表自己的观点溶解度曲线【教师点拨】1.能查出某温度下某物质的溶解度2.比较相同温度下不同物质的溶解度大小3.判断物质溶解度受温度变化的影响情况【过渡】80 ℃时,100 g水中最多溶解169 g硝酸钾,如果将上述溶液降温到20 ℃时(20 ℃时,100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾),会出现什么现象呢? 【教师点拨】会出现结晶现象学生们思考回答粗盐的提纯二、粗盐的提纯【问题】有晶体析出的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液?【教师点拨】刚才举到的例子硝酸钾是通过什么方式从溶液中析出的?这种结晶叫做降温结晶。请阅读课本“多识一点”了解一下降温结晶【创设问题情境】利用海水“晒盐”得到的是粗盐,其中含有一些可溶性杂质,如氯化镁、氯化钙等;还含有一些不溶性杂质,如泥沙。那么,如何将粗盐进行分离和提纯,才能使之更好地应用到生产、生活中去呢?展示实验室中的粗盐,提出问题:1.我们可以使用什么方法将粗盐中的泥沙除去?2.除去泥沙后,再怎样操作才能得到食盐晶体?【实验探究】量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸、蒸馏水、粗盐1.溶解2.过滤3.蒸发【演示】除去难溶性杂质【讨论】1.重结晶法提纯粗盐的基本步骤有哪些?其中,使用次数最多的仪器有哪些?各有何作用?2.过滤、蒸发过程中需要注意哪些问题?小结设疑:通过过滤的方法除去了粗盐中的泥沙等不溶性杂质,而得到的食盐中仍含有较多的可溶性杂质,那么,如何才能除去其中的S、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质呢?【讲解】加入过量的氯化钡的目的是完全除去S ,加入过量氢氧化钠的目的是完全除去Mg2+,加入过量的碳酸钠溶液是为了除去Ba2+和Ca2+,过滤的目的是防止生成的沉淀和稀盐酸反应,加入适量的稀盐酸,是为了除去C和OH- 。学生思考回答学生阅读40页“多识一点”这个地方学生容易出错,加强练习思考、讨论合作交流发表自己的看法根据老师提供的仪器充分讨论后,设计实验方案,并进行分组实验讨论交流,发表自己的观点阅读41页“多识一点”,分析除去其中S、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质的原理粗盐的提纯【提问】上述除杂过程中发生了哪些反应?BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaClHCl+NaOHH2O+NaCl介绍食盐在化学工业及生活中的应用,总结。归纳总结通过本节课的学习,你有哪些收获?还有哪些问题需要和大家一起交流、讨论呢?自我总结,自我检查培养归纳和表达能力知识延伸探究结晶的方法思考总结培养学生的知识归纳能力板书设计第2课时　溶解度与粗盐的提纯一、溶解度1.概念:在一定温度下,某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2.影响因素:(1)内因:溶质和溶剂的性质。(2)外因:温度。3.与溶解性的关系。4.表示方法:(1)列表法。(2)曲线法——溶解度曲线。二、粗盐的提纯1.除去难溶性杂质的实验步骤溶解→过滤→蒸发2.除去可溶性杂质的方法3.食盐的用途