初中化学鲁教版九年级下册第一节 常见的金属材料课文内容课件ppt

这是一份初中化学鲁教版九年级下册第一节 常见的金属材料课文内容课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了金属矿物及其冶炼，还原反应，Fe2O3，1原理，2实验装置，早出晚归，迟到早退，坚守岗位，3操作步骤，4实验现象等内容，欢迎下载使用。

阅读教材 P58 地壳中含量较多的两种金属元素是什么？其主要以什么形式存在？
1.金属资源的存在形式
（1）单质——金、银、铂等少数很不活泼的金属
（2）化合物——性质较活泼的其余金属
　　化合态金属在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。
大多数金属以化合物（化合态）存在　　　
思考：为什么金、银等少数金属以单质的形式存在？而大多数金属以化合物的形式存在呢？
地壳中含量在前四位的金属元素分别是什么？
常见的几种铝矿石的成分
明矾石主要成分 KAl3 (SO4)2(OH) 6
主要成分 Al2O3
主要成分 KAlSi3O8
Cu2(OH)2CO3
常见的几种铜矿石的成分
常见的几种铁矿石的成分
黄铁矿主要成分 FeS2
菱铁矿主要成分FeCO3
主要成分 Fe3O4
主要成分 Fe2O3
请从多角度分析四种矿石中哪种最不适合用来炼铁？
矿石的价格、金属元素的含量、安全、无污染等。
选择矿石冶炼金属时，通常要考虑哪些因素呢？
Fe2O3 Fe
在一定条件下加入某物质将Fe2O3中的氧元素夺取，Fe2O3中铁元素还原成金属Fe
还原剂CO H2 C
如何从铁矿石中得到铁呢? 以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为例。
（1）含氧化合物中的氧被夺去的反应
（2）常用还原剂：H2、CO、C
讨论: 化合价变化了吗?还原剂: 氧化剂:是置换反应吗?
4. CO还原氧化铁（工业炼铁化学原理）
3 2 3
硬质玻璃管，酒精喷灯等
④点燃酒精灯，先通已纯的CO, 后点喷灯
⑤先撤喷灯，冷却后停通CO，最后熄灭酒精灯
防止生成的铁再次被氧化，同时防倒吸
1.如何判断反应中生成了什么物质? (检验生成物)
红色粉末变成黑色，黑色粉末能被磁铁吸引 —— 证明有铁生成 澄清石灰水变浑浊——证明有二氧化碳生成
2.装置中导管末端的为什么要加一盏点燃的酒精灯？
——处理尾气（将未反应的CO燃烧掉），防止有毒的CO污染环境
1、实验室里，用CO还原Fe2O3的过程中，可能生成Fe3O4、FeO或Fe等黑色固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（　　）A．澄清的石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成B．红色的氧化铁变成黑色，该产物不一定是铁C．反应中，CO发生还原反应D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
2.（1）用CO与赤铁矿石炼铁的实验步骤： ①高温 ②通CO ③熄灭酒精喷灯 ④停止通CO（2）尾气要处理的原因：（3）如果将CO改为H2还要进行尾气处理吗？
工业冶铁的方法——高炉炼铁
上述反应原理也用于工业炼铁:
铁矿石、焦炭、热空气、石灰石
①提供热源、维持炉温；②生成还原气CO。
Fe2O3+3CO ＝ 2Fe+3CO2
＿Fe3O4 +＿CO ＝ ＿Fe+＿CO2
1、炼铁基本反应原理：
在高温下，用还原剂 CO 把铁从它的化合物中还原出来。
3、化学上把氧化物中氧被夺去的反应叫做还原反应。
2、CO的作用：排尽空气；还原剂；冷却生成物，平衡气压
1.完成下列化学方程式： Fe3O4 + CO CuO + C CuO + H2 CuO + CO
２．怎样除去CO2中混有的CO？CO中混有的CO2 ？ 　　　　　　
通过浓氢氧化钠溶液或灼热的焦炭
1.活泼金属(如K Ca Na Mg AI) 电解法: 2Al2O3 = 4Al+3O22.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu) 热还原法: Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO23.较稳定金属(如Hg Ag) 直接加热法: 2HgO = 2Hg+O24.稳定金属(如Pt Au) : 直接以单质形式存在
金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al ‖Zn Fe Sn Pb (H)Cu‖Hg Ag‖Pt Au
H2和C还原CuO实验比较
H2、C、CO化学性质的比较
＊CO、H2还原氧化铜操作共同点：验纯以后再通气通气以后再点灯由黑变红先撤灯继续通气直到冷
1.若用氢气还原氧化铜的实验，氧化铜先变成亮红色，最后变成暗红色，分析造成这种后果的原因可能是 ( 　　　 ) A、通入氢气量不足 B、加热温度不够高 C、撤酒精灯过早 D、 没有继续 通H2到试管冷却
3.在加热条件下，H2和CO两种气体都能还原CuO固体，但是实验装置不同(如图)。(1)写出编号仪器的名称：a____，b____；(2)请在装置A中添加用于通入H2的玻璃导管；(3)H2和CuO反应的化学方程式_，反应的基本类型为_；(4)实验装置的设计应考虑反应物、生成物的性质和反应条件等因素。比较A、B两套实验装置，从反应物和生成物的性质角度分析各有哪些不同点并说明原
(3)CuO+H2 Δ Cu+H2O 置换反应
①A敞口，B密闭②A不用尾气处理B需要点燃尾气③A试管口略向下倾斜，B试管水平④A产物的检验是滴入盛有无水硫酸铜的蒸发皿,B产物的检验是通入盛有澄清石灰水的锥形瓶
①H2无毒 CO有毒②H2无毒 有毒③A产物水是液体，倒流会引起试管破裂，B产物CO2是气体④白色无水硫酸铜遇水变蓝,CO2使澄清石灰水变浑浊
实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质问题而换算成纯净物带入方程式计算
例1:用1000t含Fe2O3 80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含杂质 2％的生铁多少吨?
四．含有杂质物质进行方程式计算的方法
2.8gCO在高温下跟5.8g某种铁的氧化物完全反应，这种氧化物是（ ） A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4
3、写出四氧化三铁分别与焦炭、氢气、一氧化碳在高温下反应的化学方程式。
2C+Fe3O4 ==== 3Fe+2CO2↑
4H2+Fe3O4 ==== 3Fe+4H2O
4CO+Fe3O4 ==== 3Fe+4CO2
1.某固体物质可能含有C、CaCO3、Fe2O3、CuO中的一种或几种.取该固体在隔绝空气下加强热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,再把灼热后的固体残渣冷却后投入足量的稀盐酸中,残渣全部溶解,并产生一种可燃性气体.由此可以推断该固体中一定含 ,一定不含有 ,可能含有 。